大学化学试卷.docx

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1、大学化学试卷院名_系名_专业_ 姓名_学号_-装-订-线-姓名_学号_日期: 2003.7.5 星期六中国民航大学 大学化学期末试题题目序号一二三四五合计总分审核人签字得分评阅人签字得分一. 选择题(15小题,每小题2分,共30分)1、质量作用定律只适用于( )A、非基元反应 B、复杂反应 C、基元反应 D、多步反应2、下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是( )A、氮气 B、液溴 C、溴水 D、氧气3、有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是( )A、当正反应速率与逆反应速率相等时的状态B、当正反应速率与逆反应速率均为零时的状态C、当反应物与生成物浓度不再改变时的状态D、当某反应物的

2、浓度瞬时减少量与生成物浓度瞬时增加量相等时的状态4、已知某化学反应的0，那么下列说法不正确的是( )A、该反应一定自发B、该反应体系的混乱度增大C、该反应不一定自发D、若该反应同时满足0，则反应一定自发5、下列溶液的凝固点最低的是( )A、0.01 moldm-3的HAc 溶液 B、0.01 moldm-3的NaCl 溶液C、0.01 moldm-3的葡萄糖溶液 D、0.01 moldm-3的蔗糖 溶液6、已知NH3的Ka=1.7610-5，则0.10moldm-3的 NH4Cl水溶液的pH值为（ ）。A、12.45 B、4.76 C、5.13 D、8.87 7、已知难溶电解质 Pb(OH)2

3、的Ksp= 1.42 10-20,则其溶解度为( )A、7.1 10-10 B、1.53 10-7 C、1.19 10-10 D、3.55 10-78、决定多电子原子的轨道能量高低的因素是( ) A、n,l B、 n,l,m C、n,m D、l,m,9、某元素的最高氧化数为 +7 ，在同族元素中的它的原子半径最小，该元素是（ ） A、Cl B、Mn C、Cr D、Cu10、H2O的沸点是100，H2Se的沸点是-42， 这可用下述哪种概念解释？ （ ） A、范德华力 B、共价键 C、分子量 D、氢键 11、有反应 Fe (s) + 2Ag+ (aq) = Fe 2+ (aq) + 2Ag (s

4、) 组成原电池。若仅将Ag+ 的浓度减小到原来的1/10，则电池电动势会（ ）A、增大0.059 v B、减小0.059 v C、减小0.118v D、增大0.118v 12、已知=1.36v ，=1.33v，则在标准态下，反应： K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 的方向为（ ） A、正反应自发 B、逆反应自发 C、平衡状态 D、无法确定13、在电解过程中，在阳极首先放电的是( )。电极电势代数值最小的氧化态物质。电极电势代数值最大的还原态物质。电极电势代数值最小的还原态物质。电极电势代数值最大的氧化态物质。14、某温度，反应H2(g)+Br2(g)

5、=2HBr(g)的标准平衡常数410-2，1/2H2(g)+1/2Br2(g) HBr(g)的标准平衡常数为（ ） A、25； B、5； C、410-2 D、 210-115、把一滴含有酚酞指示剂的NaCl溶液滴在磨光的锌片表面上，一定时间后，可看到液滴边缘变成红色，这表明（ ）。A、边缘部位的值大,为阴极。 B、 产生了差异充气腐蚀。C、 边缘部位的值小,为正极。 D、 液滴内部的值小,为阳极。 得分二. 是非题（请在各题括号中，用“”、“”分别表示题文中叙 述是否正确）（共10小题，每小题1分，共10分）（ ）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。（ ）2.凡含氢和

6、氧的化合物分子间都有氢键。 （ ）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。（ ）4. 值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。 （ ）5. 当反应A2+B22AB的速率方程为v=kA2B2时，则此反应一定是基元反应。（ ）6. N2分子键级为3，且具有顺磁性。（ ）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。（ ）8. 标准状态下，元素稳定单质Sm=0。（ ）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。（ ）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。得分三. 填空题(8小题,共20分)1、已知在标准状态下，下述反应的标准反应热分别为： MnO2(s)=

7、MnO(s)+1/2O2(g) rH1MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s) rH2则MnO2的标准生成热fH= 。 (本题2分)2. HCO3-是两性物质，它的共轭酸为 ，共轭碱为 。(本题2分)3. 已知电极反应Cu2+2e = Cu的为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的值为： 。 (本题2分)4. 若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为基元反应，当H2浓度增大一倍，反应速率变为原来的 倍，当N2浓度增大一倍，反应速率变为原来的 倍。(本题2分)5. 聚丙烯的单体是 ， 链节是 。 (本题2分)6. 体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内

8、能的变化值是 。 (本题1分)7. H2O分子间作用力包括 。(本题3分)8. 写出下列分子或离子的轨道杂化方式和其空间构型：(A) H3O+；轨道杂化方式 ；空间构型 (B)NH4+； 轨道杂化方式 ；空间构型 (C )BCl3；轨道杂化方式 ；空间构型 。(本题6分) 得分四.简答题(3小题,共10分)1、试解释在电解质溶液中,含有杂质铜的金属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重的原因。 (本题3分)2、硅原子的两个p电子在三个能量相同的3p轨道上如何分布？(本题3分)3、人体长期缺Ca、Zn会引起何种疾病？能否长期过量补充呢？为什么？(本题4分)得分五.计算题(3小题,共30分)1、 (本题8分

9、)已知：反应 AB2(s) = A(s) + B2(g) 的=180.0KJ.mol-1 、=160.0 Jmol-1K-1,求：（1）在100 kPa，298K下，此反应能否自发进行？ (4分)（2）该反应在1000时达到平衡时的平衡常数K0值。 (4分)2、（本题10分) 已知Kb=1.810-5; KspMg (OH)2=1.810-12，计算在 0.20L 的 0.50mol L-1 MgCl2溶液中，（1）加入等体积的 0.10 mol L-1的氨水溶液，有无Mg (OH)2 沉淀生成？(4分)（2）为了不使 Mg (OH)2 沉淀析出，至少应加入多少克 NH4Cl (s) ？ (设加入 NH4Cl (s) 后体积不变) (6分)3、(本题10分) 已知：电池反应Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag，其中Fe2+ 、Ag+、Fe3+的浓度均为标准浓度，= 0.770V，= 0.7996V（1） 写出原电池的符号表达式。(2分)（2） 计算原电池的电动势。(2分)（3） 当Fe2+的浓度降低到0.01 molL-1其它离子浓度不变时，求反应的吉 布斯函数变。该反应的方向如何？(4分)（4）求该原电池反应达平衡时的平衡常数。(2分)8 / 8