2020届甘肃省天水市一中2017级高三上学期第三阶段考试理科综合化学试卷及答案.pdf

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1、2020 届天水市一中2017 级高三上学期第三阶段考试理科综合化学试卷祝考试顺利相对原子质量：H-1、Li-3、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Cr-52、Fe-56、Cu-64 （满分：100分时间：90 分）第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。下列关于23894Pu 说法正确的是（）A.23894Pu与23994Pu的中子数不同，但属于同一种核素B.可利用23894Pu与23994Pu化学性质的不同将二者分离C.

2、可利用化学反应把23994Pu转化为23894Pu D.23894Pu与23994Pu的核外电子排布相同2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.0g26Mg18O的质子数为 NA B.中和热的测定中，Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应生成NA个水分子放出的热量为57.3KJ C.5.35gNH4Cl 中共价键数目为 0.4NAD.12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA 3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO22NH4+SO32-+H2O B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体：CO32-+C

3、O2+H2O 2HCO3-C.酸性溶液中 KBrO3与 KBr 反应生成 Br2：BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合：Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-=Fe(OH)2+2BaSO44下列实验操作，现象和结论不正确的是（）实验操作和现象结论A 向某溶液中加入 NaOH 溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中无 NH4+B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成C 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN

4、后溶液颜色不变D 常温下，测得 0.1mol L-1NaA溶液的 pH大于 0.1mol L-1Na2B 溶液的 pH 酸性：H2BHA 5下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（）HCl 比 H2S稳定：HClO的氧化性比 H2SO4强沸点：H2SHCl Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S与 Fe生成 FeS HCl 的酸性比 H2S的酸性强Cl2能与 H2S反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子，S原子最外层有6 个电子A.5 项 B.4 项 C.3项D.2 项6下列说法正确的是（）A.碘晶体受热变为碘蒸气，需克服碘分子间的作用力，干冰变为二氧化碳，需破坏化学键B.硫酸

5、氢钠溶于水既有离子键的破坏又有共价键的破坏C.所有物质中都存在化学键，有化学键断裂的反应一定是化学反应D.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生7H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-akJ/mol。已知 H2(g)和 I2(g)断键情况如图所示，已知：(a、b、c 均大于零)，下列说法不正确的是 ()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断 开2molH-I键 所 需 能 量 约 为(a+b+c)kJ C.向密闭容器中加入2molH2和 2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ D.断开1molH-H键和 1molI-I 键所需能量大

6、于断开2molH-I 键所需能量82019 年科学家合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下，下列说法不正确的是（）C24O6 C22O4 C20O2 C18A.C与O 同属第二周期元素，原子半径CO B.非金属性 CY D.W和 Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体10“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为乙醛，下列说法中正确的是（）A.电池内部 H+由正极向负极移动B.其中一个电极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C.电池的反应为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向

7、负极11一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ mol-1化合物燃烧热/kJ mol-1-2CO-2CO-2CO 甲烷891.0 正丁烷2878.0 乙烷1560.8 异丁烷2869.6 丙烷2221.5 2-甲基丁烷3531.3 下列表达错误的是（）A.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ mol-1B.稳定性：异丁烷 正丁烷C.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少D.乙 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H=-1560.8kJmol-112.电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法,即保持污水的 pH

8、在5.0 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确（）A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C.根据图示，物质A为 CO2 D.通入空气的一极，其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O 13用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应：C(s)2H2O(l)CO2(g)2H2(g)。现将一定量的 1 mol L1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为 0.02 g mL-10.12gmL1的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为

9、惰性电极）。下列说法错误的是（）A.A极是阳极，B极为阴极B.电解一段时间后，煤浆液的pH 增大C.A极的电极反应式为 C+2H2O-4e-=CO2+4H+D.B极的电极反应式为 2H+2e-=H214科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）AWZ 的水溶液呈碱性 BY的最高价氧化物的水化物是强酸C 该新化合物中Y满足 8 电子稳定结构 D元素非金属性的顺序为XYZ 152019 年诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池发展作出重要贡献的三位科学家，如 图 是 新 型 镁-锂 双 离 子 二 次 电 池

10、，下 列 关 于 该 电 池 的 说 法 不 正 确 的是（）A.放电时，Li+由左向右移动B.充电时，导线上每通过1mole-，左室溶液质量减轻 12g C.充电时，外加电源的正极与Y相连D.放电时，正极的电极反应式为Li1-XFePO4+xLi+xe-=LiFePO416将13.6gCu和Cu2O 组成的混合物加入 250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO 向所得溶液中加入 1.0L 0.5mol?L-1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（）A.原固体混合物中，Cu和 Cu2O的物质的量之比为1:2

11、 B.产生的 NO的体积为 2.24LC.反应后剩余硝酸的物质的量为0.3mol D.原稀硝酸的浓度为2.4 mol?L-1第 II 卷（非选择题共 52 分）二、填空题17(8 分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol?L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)发生氧化反应的烧杯是 _(填“甲”或“乙”)。(2)外电路的电子方向为：从_(填“ab”或“ba”)。(3)电池工作时，盐桥中的K+移向_(填“甲”或“乙”

12、)烧杯。(4)甲烧杯中发生的电极反应为。18（17 分）“氮的固定”对保障人类的生存具有重大的意义，一种新型合成氨的原理如图所示：（1）Li3N中含有的化学键类型为。（2）热稳定性：NH3 PH3（填“”或“（1 分），错（1 分）（3）2N2+6H2O=4NH3+3O2（2分）（4）第五周期第 A族（2分）（5）I（1 分），（1分）。II NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2 分）III H4=2H3-2H1-H2（2 分）IVN2H6(HSO4)2 （2 分）VN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2 分）19（12 分）（1）分液漏斗（1 分）HCl（1 分）（2

13、）防止 Cl2与 KOH 反应生成 KClO3（2 分）吸收 Cl2，防止污染空气（2 分）（3）3ClO2Fe3+10OH=2FeO42-3Cl5H2O.（2 分）（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH 溶液（2 分）（5）94.3%（2 分）20（15 分）I（1）纯铜（1 分）Cu2+2e-=Cu（2 分）小于（2 分）（2）2H2O+2e-=H2+2OH-或 2H+2e-=H2（2 分）（3）4.48L（2 分）II （1）正极（2 分）（2）浓硝酸（2 分）（3）2H2O 4e-=O2+4H（2 分）2020 届甘肃省天水市一中2017 级高三上学期第三阶段考试理科综合化学试卷