2020高二化学上学期期末考试试题1.pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/9 2020高二化学上学期期末考试试题1编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/9【最新】20 xx年高二化学上学期期末考试试题1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2 分，共计 20 分）1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是(

2、)A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）AHCl和 HIO BHI 和 HClO CHClO3和HIO DHClO和 HIO3、下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是()ANH3 BNaHCO3 C CH3COOH DFe(OH)34、0.01 mol L1 的某一元弱酸溶液 pH4，则它的电离度为A 1%B 2%C 5%D 10%5、下列溶液一定呈中性的是()ApH=7的溶液Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C 醋酸钠溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列化学用语正确的是（）ANa

3、HCO3 的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO+NH4+CH2的燃烧热为 285.8kJ/mol：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=285.8kJ/mol高温D碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C Si+2CO7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/9 A水中的钢闸门连接电源的负极 B 金属护拦表面涂漆 C 汽车底盘喷涂高分子膜 D 地下钢管连接镁块8、蒸干灼烧下列物质的水溶液

4、，能得到该物质的是()A.NaHCO3 B.Al(NO3)3 CFe2(SO4)3 D(NH4)2CO39、下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数B在任何含 AgCl 固体的溶液中都存在c(Ag)=c(Cl)C温度一定，当溶液中存在c(Ag)c(Cl)=Ksp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大10、已知在 298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJ?mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ?mol-1,则 C(s)+CO

5、2(g)=2CO(g)的H 为()A+283.5kJ?mol-1 B+172.5kJ?mol-1 C-172.5kJ?mol-1 D-504kJ?mol-1二、选择题（36 分）（每小题 3 分，共 12 小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11、右图是可逆反应A+2B 2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（）At1 时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应Bt2 时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体Ct2 时改变的条件可能是加入催化剂Dt2 时改变的条件可能是增大反应物的浓度12、下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是()A用明矾净水是因为Al3+水解生

6、成的 Al(OH)3 胶粒具有很强的吸附性B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量2【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/9 13、两种电解装置：以铜为电极电解Na2SO4 溶液；以铂为电极电解 Na2SO4 溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（）A1:1 B1:2 C2:1 D有一装置不消耗水，无法比较14室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()ApH

7、1 的溶液中：Na、Cl、K、CH3COOB0.1 mol L1 的溶液：Na、K、AlO2、NO3-HcKWC加入 KSCN 溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3、Na+D 由水电离出 c(OH)11012 mol L1 的溶液中：K、HSO3-、Na、Cl15、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量 W大于 Z。则 X、Y和 Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）AZ2X BZ2Y C W2X DW2Y16、Mg-

8、H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A Mg电极是该电池的正极 B 电池总反应为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O C 电池工作时，石墨周围海水的pH减少 D电池工作时，溶液中的H+向负极移动17、已知 Ksp(BaSO4)=1.1 10-10，Ksp(BaCO3)2.510-9。下列说法中正确的是()ABaCO3 可以转化为 BaSO4，反过来则不行BBaCO3、BaSO4 均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(S

9、O42)/c(CO32)=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)D常温下，BaCO3 固体若要在 Na2SO4 溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4 的浓度须大于 2.2106 mol L 1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/9 18、.常温下，将某一元酸HA和 NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/mol L-1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 pH=9 乙c1 0.2 pH=7 下列判断不正确的是()A0.1molL-1 的 HA溶液中由

10、水电离出的c(H)1 10-13mol/LBc1 一定大于 0.2 mol L-1C甲反应后的溶液中：HA占含 A-微粒总数的 0.01%D乙反应后的溶液中：c(Na+)”、“”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因:_25、（14 分）已知：相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuI Ksp 2.2 10-202.6 10-391.7 10-71.3 10-12现有某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl22H2O 晶体,按如图步骤进行提纯：(1)最适合作氧化剂 X的是_（填字母），加入

11、X的目的是。A K2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入的物质 Y是_（填化学式），调至溶液pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液 20.00mL。(I2 2S2O32-

12、=S4O62-2I)可选用 _作滴定指示剂。CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/9 该试样中 CuCl22H2O的质量百分数为 _。(请写出计算过程)【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/9 高二化学期末考试答案选择题答案：1C 2A 3D 4A 5B 6D 7A 8C 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15A 16B 17D 18C 19B 20C 21A

13、 22D 非选择题答案:23、(共 16 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2 分）（2）减少实验过程中热量损失（2 分）（3）不相等（2 分）相等（2 分）因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的能量，与酸碱用量无关（2 分）偏小（2 分）（5）3（2 分）（6）偏小（2 分）24、(共 14 分)(1)吸氧（2 分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2 分）负（2 分）2Cl-+2H2OCl22OH-H2（2 分）(2)D（2 分）（2 分）H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大(合理即可)（2 分）25、(共 14 分)(1)C（2 分）将 Fe2氧化成 Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离（2 分）CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 均可以（2 分）2 6109 mol L1（2 分）(2)淀粉（2 分）2Cu24I=2CuII2（2 分）95%（2 分）