【教学研究】初高中化学衔接专题知识讲座—物质间的相互转化.pdf

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1、初高中化学衔接物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P 等为代表的非金属单质，以 Fe 为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以Fe2O3、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。1.各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）（7）四条横线相联系（四条规律）（8）（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）（17）17 条规律须牢记反应规律示例纵向：（1）金属+/2点燃O金属氧化物（碱性氧化物）ONaONa222

2、4CuOOCu222（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）NaOHOHONa222（3）碱（难溶）高温/碱氧（难溶）+水2)(OHCuOHCuO2（4）酸+碱盐+水OHPONaPOHNaOH2434333OHCuSOSOHOHCu244222)(（5）非金属+点燃2O非金属氧化物（酸性氧化物）22COOC点燃522254OPOP点燃（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）3222COHOHCO4325223POHOHOP（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）2232COOHCOH2232SiOOHSiOH从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，

3、其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐NaClClNa222点燃（9）碱氧+酸 氧（含氧 酸）盐32CaSiOSiOCaO高温（10）含氧酸盐碱氧+酸氧23COCaOCaCO高温（11）盐+盐两种新盐AgClNaNOAgNONaCl33交叉：（12）酸+碱氧盐+水OHCuSOCuOSOH2442（13）碱+酸氧盐+水OHCONaCONaOH23222（14）酸+盐新酸+新盐32423242COHSONaCONaSOH2232COOHCOH（15）碱+盐新碱+新盐2424)(2OHCuSONaCuSONaOH（16）金属+酸盐+2H2442)(HZnSOSOHZn稀（17）金属

4、+盐新盐+新金属44ZnSOCuCuSOZn以上十七条规律的应用：（1）可知某物质的性质。（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）（17）为盐的十种制法。（3）已知各类物质间的相互关系。说明：以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。例如：制取2ZnCl的方法与制取4CuSO的方法各有几种？（思考）答：制取2ZnCl：222HZnClHClZnOHZnClHClZnO222OHZnClHClOHZn22222)(22232COOHZnClHClZnCO22ZnClClZn点燃4224BaSOZnClBaClZnSOCuZnClCu

5、ClZn22因2ZnCl为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。因2)(OHZn为难溶碱，故规律（15）不适用。只有如上7 种制法。制取4CuSO：OHCuSOSOHCuO2442OHCuSOSOHOHCu244222)(224423COOHCuSOSOHCuCO因 Cu为 H 后金属，2)(OHCu为难溶碱、CuO 不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法也不常见）此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：强酸弱酸如

6、：22232COOHCaClHClCaCO 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。如：22232COOHCaClHClCaCO 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。如：HClSONaNaClSOH2)(2)(4242固浓 可溶性酸难溶性酸。如：323222SiOHNaClHClSiONa 从反应规律与反应类型的关系来看。属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。属于置换反应的有：规律（16）、（17）。属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。规律（13）不属于任何一种基本

7、反应类型。初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：OHCOOCH222422点燃OHCOOOHHC22252323点燃2COCuCuOCO酸氧+碱盐+水2.金属活动顺序表及其使用范围：（1）金属活动顺序：很活泼NaCaK较活泼FeZnAlMg)(HPbSn钝化不活泼AuPtAgHgCu（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。2、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合

8、物中，除硅酸（32SiOH）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。（2）碱：一水合氨（OHNH23）、2)(OHBaKOHNaOH、易溶；2)(OHCa微溶；其余碱不溶于水。（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中22ClHgAgCl、（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中44PbSOBaSO、不溶，4CaSO、42SOAg微溶，其余都溶；碳酸盐中，NaKNH、4溶，2Mg微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除NaKNH、4溶外，其余不溶。（4）酸中342HNOSOHHCl、为强酸，43POH为中强酸，、3232COHSiOHCOOHCHSH32、为弱酸。（5）可溶性碱除OHNH23（弱碱）外均为

9、强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。4.复分解反应的发生条件（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：产生沉淀 放出气体 生成难电离的水（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）【典型例题】第一类：物质推断题解决这一类的题

10、目，要从现象入手，然后根据无机物之间的关系和无机物的性质，找到突破口，解决问题。例题 1有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于 7，已知 R能从3AgNO溶液中置换出Ag，R 不溶于盐酸，M能在2O中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。则M、N、R 在金属活动顺序表中的正确位置是（）A.M、N、H、RB.R、M、H、NC.R、H、M、ND.N、M、H、R解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，其他的与它相比较。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶性盐

11、。根据题意溶于水且水溶液pH 7 的碱性氧化物只有ONaOK22、和BaOCaO、，这些金属的活动性都很强。又据题干信息可知，AgRH，M 是铁，故M、N、R 的金属活动性顺序应为N、M、H、R。答案：D 例题 2有 A、B、C、D、E、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在下图中的空格内用“”“”“”表示出对应反应的实验现象，问：F是。解答：解决这道题目，可以先把K2CO3

12、、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3相互之间反映的现象各自列出来，例如：K2CO3与 BaCl2反应产生沉淀，与NaCl 反应无现象，与H2SO4反应产生气体，与AgNO3反映也产生气体。将其他物质互相反映的现象全部列出来，对照上面的表格，将A、B、C、D、E、F分别是什么列出来，解决本题目。（2）硝酸钙 或 Ca(NO3)2 例题 3现有 Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N 分别对应物质的化学式：Y、Z、W、N；（2）写出 M N

13、的化学方程式；（3）写出 X W 的化学方程式。解析：这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2这六中物质两两反应的现象列出来，再根据表格，知道，X能得到的物质有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z 是二氧化碳，由此推导出去。答案：（1）COCO2CuCuSO4（2）CuO H2SO4 CuSO4 H2O（3）2CuO C2Cu CO2第二类：实验题 例题 4镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使 MgCl2转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用，要使 MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应。（2）加 入

14、 试 剂 后，能 够 分 离 得 到Mg（OH）2沉 淀 的 方 法是。（3）试剂可以选用。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和 Cl2，写出该反应的化学方程式。解析：根据所给的实验流程，由前向后，因为海水中含有氯化镁，而氯化镁要与碱反应产生沉淀氢氧化镁，所以试剂可以选用氢氧化钠。第二小题，要分离出沉淀，当然要用到过滤的方法，而氢氧化钠要得到氯化镁，需要与盐酸反应。答：（1）NaOH过量（2）过滤（3）稀盐酸来源:（4）例题 5有 A、B、C、D 四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤 1：

15、取 A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水 2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤 2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有 D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤 3：将步骤2 盛放 B和 C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）步骤 1 中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是。（3）根据该学生的实验，请选

16、择下列或中的一个问题回答：四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）。四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论解法 1：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）（2）B（或 C）的试管中出现大量白色沉淀，C（或B）的试管中出现少量白色沉淀（3）A是 CuSO4B（或 C）是 K2SO4C（或 B）是 KClD是 CaCO3解法 2：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）（2）两支试管中均出现白色沉淀（3）A是 CuSO4D是 CaCO3

17、实验操作实验现象及结论1.取少量 B、C 的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后观察2.向两支试管中分别滴加氯化钡溶液两支试管中均为无色澄清溶液出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl第四类：实验探究题 例题 6 铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物

18、质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。【得出结论】。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。果肉表面不变色。猜想果肉表面变色。猜想

19、果肉表面不变色。猜想果肉表面不变色。猜想温度高的先变色。【反思与评价】（1）在四种猜想中，你认为猜想（填代号）最不合理，理由是。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是。答案：猜想可行的实验方案猜想将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。猜想各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。【得出结

20、论】是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】（1）氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。（2）水中溶解了氧气【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。第五类：综合题 例题 7某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（）A.2Zn、2CuB.2Zn、2FeC.2Cu、2FeD.只有2Fe解析：理解题中各物质加入的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键。含有少量氧化铜和锌粉的废渣在未加入铁粉前先与废盐酸作用：OHCuClHClCuO222，2

21、22HZnClHClZn，未反应完的废盐酸与加入的铁粉继续反应直至废盐酸消耗尽：222HFeClHClFe，另外，铁粉还要与溶液中的2CuCl反应：CuFeClCuClFe22，至2CuCl反应完，铁粉仍有剩余（铁粉足量），此时溶液中含有的金属阳离子只有2Fe与未参与反应的2Zn。答案：B 例题 8在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Na、2Mg、Cl、OHB.H、2Cu、3NO、24SOC.2Mg、24SO、K、3NOD.Na、4MnO、2Ca、23CO解析：此题为离子共存问题的考察。溶液中大量共存的离子必须相互不起反应，另外还要注意题目中的隐含条件“无色”，说明虽能共存但有色

22、的离子也不符合要求。A中2Mg与OH，反应生成2)(OHMg；B 中2Cu为蓝色；D中4MnO为紫色，且2Ca与23CO反应生成3CaCO。答案：C 例题 9某溶液中可能有下列阴离子：24SO、23SO、23CO、Cl。（1）当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量存在的离子是。（2）当溶液中存在大量2Ba时，溶液中不能大量存在的离子是。（3）当溶液中存在大量和离子时，上述阴离子都不能存在。解析：此题仍为离子共存问题，解题关键是要了解哪些离子不能共存，即符合复分解反应的发生条件，生成沉淀，气体或水，334BaCOBaSOAgClBaSO、为沉淀，H与23SO、23CO反应生成32SOH、32COH

23、，二者均易分解为水和气体（2SO和2CO）。答案：（1）23SO、23CO（2）24SO、23SO、23CO（3）Ag、2Ba 例题 10某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共有K、Ag、2Cu、Cl、OH、3NO六种离子。（1）甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是。（2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是。（3）如果加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含（填化学式）可用来浇灌农田。解析：此题联系生产实际考查综合能力。根据两个车间排放的工业废水澄清透明，可

24、知废水中无沉淀物存在，每个车间废水中的离子间不会发生反应（能共存），由甲车间的废水含三种离子且呈碱性，说明甲车间的废水中含有OH，则无Ag、2Cu，甲车间废水中不可能存在的阳离子是Ag、2Cu，则只能 是OH、K、Cl，乙车间废水中含有另外三种离子只能是Ag、2Cu、3NO；如向乙的废水中加足量铁粉，可回收其中的Ag、Cu；如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可使废水中的Ag、2Cu、Cl、OH转化为AgCl、2)(OHCu两种沉淀，经过滤后废水中主要含有3KNO（属复合肥），其溶液可浇灌农田。答案：（1）Ag、2Cu；（2）3NO；（3）3KNO 例题 11铜器久置于空气中会和空气中

25、的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿 ACu(OH)2BH2Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。(3)写出 B的化学式 _。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于复分解反应的是 _。答案：(1)盐铜盐碳酸盐(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2O CO2(3)CuO(4)第三类：计算题 例题 12运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠

26、。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g 全部溶解在350.0g 水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。（1）求 23.4g 纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）求滤液中氯化钠的质量分数。解析：这是一道典型的溶液质量分数的题目，不仅要用到质量守恒，而且要用到利用化学方程式计算，要注意两个细节，一是沉淀是纯量，可以直接用入化学方程式，二是原物质中也含有氯化钠。答案：（1）21.2 克（2）5.12%例题 13宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）CO2

27、（气）Li2CO3（固）H2O（液）（1）试计算1g 氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g 氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。（3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳：_。（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我国今年发射的“神州6 号”上有 2 名宇航员进行一项为期5 天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833gL）。解析：这是一道综合性的计算题，第一小题，只要直接用化学方程式计算就可以，第二小题，也雷同，第

28、三小题要在前面两题的基础上比较，最后要注意，计算中要用纯量。答案：0.92g0.39g因为相同质量的氢氧化锂比氢氧化钾吸收的二氧化碳多10038.2 g 例题 14小明在课外活动中用一定量的金属R（反应后生成正二价）和稀盐酸反应制取氢气，所做 5 次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号R 的质量（g）稀盐酸体积（ml）生成 H2的体积（L）11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：上述实验中，金属一定过量（太多）的组的

29、编号是，稀 盐 酸 一 定 过 量 的 组 的 编 号是。在当时实验条件下，H2的密度为0.085 克/升，求反应所用金属R 的相对原子质量。解析：这是一题表格型的计算题，首先要对起表格中的数据进行分析，稀盐酸的用量相同，1、2 两处，产生的氢气在增多，那么R就过量，而4、5 产生的氢气不变，也就是盐酸已经反应完全。要求出 R的原子量，就需要利用R完全反应的时候的氢气的质量，所以可以用 1、2两次的数据。R2HClRCl2H2来计算。注意，氢气要转化成质量。答案：4 和 5，1 和 21.96L 氢气的质量为：1.960.0850.167gR2HClRCl2H2x220.167解得 x23.9

30、5【基础练习】1.下列变化中，既有化学变化又有物理变化的是（）A.固体碘受热变成蒸气B.蜡烛被点燃时发生的变化C.玻璃被金刚石刻划D.干冰蒸发使水蒸气凝结成水滴2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.不锈钢B.自来水C.葡萄酒D.复合肥料硝酸钾3.有如下粒子结构示意图：、。有关的下列说法中正确的是（）A.它们是同一元素的粒子B.它们都具有相对稳定的结构C.它们都是原子D.它们都是离子4.下列同组内的两种物质中，（金属离子除外）所含相同元素的化合价完全相同的是（）A.4KMnO和42MnOKB.3KClO和KClC.3SO和4NaHSOD.424)(SONH和3HNO5.含有硫的煤，在火炉中如果不

31、充分燃烧，则排放出的能污染空气的气体为（）A.2SO和COB.2SOC.2SO和2COD.CO6.下列同组内的两种物质中，一种可用来配制农药波尔多液，另一种可用来在工业上制取生石灰的是（）A.胆矾、纯碱B.胆矾、烧碱C.熟石灰、石灰石D.熟石灰、纯碱7.下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而使质量减小的是（）A.酒精B.固体烧碱C.浓盐酸D.碳酸钠晶体8.Ct时，g100硝酸钾溶液中溶有20g 硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A.20gB.25gC.20%D.无法确定9.下列同组内的两种物质间，能发生化学反应的是（）A.Cu和稀硫酸B.Cu和23)(NOHg溶液C.4ZnSO溶

32、液和稀硝酸D.32OFe和4CuSO溶液10.下列溶液中的物质，能和稀硫酸发生中和反应，并能生成白色沉淀的是（）A.2BaCl溶液B.NaOH溶液C.2)(OHBa溶液D.32CONa溶液11.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（）A.34232)(SOFeOFeB.2ZnClZnC.NaClNaOHD.42BaSOBaCl12.实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl的化合物的试剂是（）A.稀盐酸和石灰水B.氢氧化铁C.氯化钡溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液和稀硝酸13.除去2)(OHMg粉末中混有的少量4MgSO，应采用下列方法的是（）A.加水、搅拌、过滤、常温下慢慢挥发B

33、.加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发来源:C.加适量氯化钡溶液、搅拌、过滤、慢慢挥发D.加适量石灰水，搅拌、慢慢挥发14.下列四种物质中，磷元素的质量分数最大的是（）A.424)(HPONHB.42POKHC.242)(POHCaD.4CaHPO15.等质量的OHHCCHCO524、分别充分燃烧，产生温室气体2CO最多的是（）A.COB.4CHC.OHHC52D.无法确定16.下列物质中，在一定条件下能与二氧化碳发生化合反应的是（）A.澄清石灰水中的溶质B.蒸馏水C.氢氧化钠D.单质碳17.下列做法中，可能会导致人中毒的是（）A.生理盐水用于给病人输液B.工业酒精用于配制饮料酒C.工业用盐亚硝酸钠用

34、于腌渍咸菜D.胃酸过多的病人内服含3)(OHAl的药物18.下列说法中，正确的是（）A.HCl和42SOH属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子，所以它们的化学性质有所不同B.无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素C.能电离产生氢离子的化合物一定属于酸D.将2)(OHCu加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显蓝色19.检验未知溶液中是否含有24SO离子，合理的方法是（）A.只加入23)(NOBa溶液B.加入2BaCl和HCl的混合溶液C.先加2BaCl溶液，再加稀硝酸D.先加稀盐酸，再加2BaCl溶液20.下列说法中，错误的是（）A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.2CO能使氢氧化钡

35、溶液变浑蚀C.能发生的复分解反应可能既没有沉淀析出，也没有气体放出D.滴有石蕊的稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应后，溶液仍显红色21.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是42322)(SONaCONaHClOHBa、中的一种，若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，则产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的下列推断中，正确的是（）A.甲一定是HClB.乙一定是32CONaC.丙一定是42SONaD.丁一定是2)(OHBa22.质量相等的两块金属A和 B分别跟足量的稀盐酸反应，A置换产生的氢气比B多，若 A、B 两金属在其氯化物中均为+2价，则下列推断中，正确的是（

36、）A.相对原子质量AB来源:B.相对原子质量ABC.金属活动性一定是ABD.金属活动性一定是AB23.下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是（）A.2232)()(OHBaNOCuCuCl、B.4CuSOFeAl、C.2234)()(OHBaNOMgMgSO、D.4FeSOCuAl、24.下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，只需利用组内物质，就能加以鉴别的是（）A.33KNOKClAgNOHCl、B.3232NaNOCaClCONaHCl、C.HClSONaBaClSOH、4224

37、2D.3424KNOSOKNaOHCuSO、25.如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条，待反应停止后，天平指针的可能指向是：刻度盘上偏向放锌粒的一方；刻度盘的中央；刻度盘上偏向放镁条的一方，其中正确的是（）A.、B.仅C.、D.、26.请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合下列要求的物质（写出化学式）（1）难溶于水的黑色碱性氧化物；（2）无氧酸；（3）能使生石灰转化为熟石灰的物质；（4）含氧酸的正盐（它的浓溶液与浓盐酸反应会产生二氧化碳）；（5）加热条件下能被分解的碱式盐；（6

38、）蓝色的结晶水合物；（7）能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质。27.将溶液分别滴入稀硫酸和硝酸银溶液中，都能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两种沉淀物分别是和。28.有Ct的硝酸钾溶液500g，将 200g 该溶液在Ct下蒸发掉50g 水后，溶液恰好饱和，若另取两份质量均为100g 的原溶液，分别进行下列操作（溶液温度不变）：（1）对其中一份溶液，需蒸发掉g 水，溶液恰好饱和；（2）对另一份溶液，加入12.5g 硝酸钾，完全溶解后，溶液也恰好饱和，则在Ct时，硝酸钾的溶解度为；原 500g 溶液中硝酸钾的质量分数，含有钾元素的质量为g（精确至0.1g）29.通电分解水时，为了增强水的导

39、电性，可加入少量氢氧化钠，现用31.8g 0.50%的氢氧化钠溶液进行通电分解水的实验，经过一定时间后，得到0.20g 氢气，同时会得到g 氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变成了%。30.（3 分）在化学反应DCBA323中，如果将A、B、C 三种物质各15g 混合均匀后加热，生成30gD，此时，再向残留物中加入10gA，加热后继续反应，则反应物中只有 C有剩余，则第一次反应停止时剩余C的质量是g；A、B、C 三种物质恰好完全化合时的质量比为；若 C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，则 m与 n的比=。31.将4CuSO溶液和NaOH溶液混合，充分反应后过滤，所得的滤液中一

40、定含有的离子是；在22ZnClFeCl、和2CuCl的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，分别得到滤液和固体，若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有。32.按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式：（1）同时有非金属单质生成的置换反应（2）中和反应（3）碱性氧化物与酸反应（4）盐与酸反应，同时有气体生成33.写出下列化学反应的化学方程式（1）实验室中制氧气的反应。（要求生成物中含三种纯净物）（2）有红色金属单质生成的置换反应。（该反应不在溶液中进行）（3）用气体氧化物还原氧化铁。（4）用过量的石灰乳（熟石灰的悬浊液）吸收二氧化硫34.有一包白色固体，可能由324

41、22333)(CONaSONaNOBaCaCONaNO、中的若干种组成，将其进行检验，其过程和结果为：据此推断：原白色固体中肯定不含有。原白色固体足量蒸馏水过 滤白色沉淀NaNO3溶液+稀盐酸无色气体无色溶液35.下图所示装置中：可用于实验室制取和收集2O；可用于实验室制取和收集2H；可用于实验室制取和收集2CO。（填写装置的代号）使用上述实验室制2O的发生装置（不得作任何改动），可以进行下列实验中的（填写实验的代号）。供选择的实验：a.氢气还原氧化铜；b.一氧化碳还原氧化铜；c.加热碱式碳酸铜。36.实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物OCux的组成。（1）若气体a 为纯净的氢气，在点燃A

42、装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是。（2）若气体 a 为纯净的氢气，当铜的氧化物OCux完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为 6.4g，同时称得B装置的质量增加了0.9 克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为，该铜的氧化物的化学式为。（3）若气体a 为混有少量)(2gOH的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置A中，当铜的氧化物OCux完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和 B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（4）若气体a 为混有少量)(2gOH的氢气，不增加

43、任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定OCux的组成，必须测得哪些数据才能得到x 的值？37.向氯化镁和氯化钠的混合物25g 中加入密度3/2.1cmg，质量分数为20%的氢氧化钠溶液 50mL，充分反应后过滤，向滤液中加入73g 5%的盐酸，恰好完全反应，求原混合物中氯化镁的质量分数。38.一定质量的乙醇OHHC52在空气中燃烧不充分时生成OHCOCO22、的总质量为 26.8g，其中OH2的质量为10.8g。求：（1）参加反应的乙醇的质量；（2）生成的2CO的质量。【基础练习答案】1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.D13.A14.

44、C15.B16.BD17.BC18.A19.D20.A21.AC22.B23.CD24.B25.C26.（1）CuO（2）SH2（3）OH2（4）32CONa（5）322)(COOHCu（6）OHCuSO245（7）CO27.2BaCl（或氯化钡）4BaSO（或硫酸钡）AgCl（或氯化银）28.25；50g；25%；48.329.1.6；5330.9；2:3:5；10:331.Na和24SO；Fe和Cu32.（1）)(42稀SOHMg24HMgSO（2）422)(SOHOHMgOHMgSO242（3）42SOHMgOOHMgSO24（4）423SOHMgCO224COOHMgSO（或423SO

45、HMgSO224SOOHMgSO）33.（1）224242OMnOMnOKKMnO（2）OHCuCuOH22（或222COCuCuOC高温）（3）232323COFeOFeCO高温（4）OHCaSOSOOHCa2322)(34.42SONa35.；、；c36.（1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）1618169.0:644.6ggOCu2（3）偏小（4）分别将未反应时的OCux的质量及OCux完全被还原后得到的Cu的质量称出。37.解：NaOH溶液中NaOH的质量gcmgmL12%20/2.1503设与HCl反应的NaOH的质量为xOHNaClHClNaOH24036.5x%5

46、73g%)573(:5.36:40gxgx4与2MgCl反应的NaOH的质量为ggg8412设混合物中2MgCl的质量为y22)(22OHMgNaClNaOHMgCl9580y8ggy 8:80:95gy5.9原混合物中2MgCl的质量分数为%38%100255.9gg答：原混合物中氯化镁的质量分数为%38。38.解：10.8gOH2中氢元素的质量=gg2.11828.10参加反应的OHHC52的质量gg2.94662.1生成的2COCO、的质量之和ggg168.108.26设生成2CO的质量为x，则生成CO的质量xg169.2gOHHC52中所含碳元素的质量与生成的2COCO、中所含碳元素的

47、质量之和相等，所以有：2812)16(4412462122.9xgxg解得：gx2.13答：（1）参加反应的乙醇的质量为9.2g；（2）生成的2CO的质量为13.2g。【模拟试题】（答题时间：70 分钟）一、选择题1、下列自然现象的过程中，存在化学变化的是（）A、冰雪融化B、形成酸雨C、发生沙尘暴天气D、二氧化碳等物质使地球表面气温升高2、据报道，中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中，正确的是（）A、二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的B、二氯甲烷是由碳、氢和氯三种元素组成的C

48、、二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的D、二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的3、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe6HCl2FeCl33H2B、FeZnCl2FeCl2ZnC、FeCuCl2FeCl2CuD、Fe2AgClFeCl22Ag4、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（）A、锌粉B、紫色石蕊试液C、氯化钡溶液D、氢氧化钾溶液5、下列各组物质，能在溶液中大量共存的是（）A、NaClKNO3NaOHB、KOHBa2CO3HClC、FeCl3NaOHKClD、AgNO3BaCl2HNO36、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的C

49、H4和 CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源之一；等质量的CH4和 CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（）A、B、只有C、D、只有7、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li MnO2LiMnO2。以下说法正确的是（）该反应中Mn的化合价发生了变化；该反应属于化合反应；LiMnO2为新型的氧化物；LiMnO2为锂、锰、氧的合金。A、B、C、D、8、二氧化氯（ClO2）是一种高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应

50、用，二氧化氯是一种（）A、酸B、碱C、盐D、氧化物9、下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）A、FeCuSO4FeSO4CuB、CuO COCu CO2C、H2CuOCu H2OD、FeH2SO4FeSO4H210、以下不属于高分子材料的是（）A、塑料B、合成纤维C、合成橡胶D、合金11、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（）A、KOHB、碳酸钠溶液C、氯化钡溶液D、稀盐酸12、某工地发生食物中毒现象，经分析是误食了工业用亚硝酸钠（NaNO2），NaNO2中氮的化合价是（）A、5B、3C、3D、213、甲为无色溶液，取少量甲溶液做如下实验根据以上实验，则可推断甲为（）