阿阿伏加德罗定律的应用.ppt

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1、阿阿伏加德罗伏加德罗定律：定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目同数目的分的分子。子。阿伏加德罗定律的几个推论：阿伏加德罗定律的几个推论：依据：依据：PV=nRT 或或 PV=由由“二同二同”可推导出可推导出“一比例一比例”同同T、同、同P下下:推论：推论：推论：推论：推论：推论：推论：推论：推论：推论：同同T、同、同P下下:=D同同T、同、同V下：下：=N1N2相同相同T、P、V下：下：同同T、同、同P、同、同m时：时：1 1、同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下、同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是

2、（列气体中，质量最大的是（）A A 氦气氦气 B B 氢气氢气 C C 氧气氧气 D D 氮气氮气 2 2、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的2222倍，则倍，则该气体的相对分子质量是（该气体的相对分子质量是（）A 22 B 66 C 88 D 44A 22 B 66 C 88 D 44、同温同压下，同物质的量的乙炔气体、同温同压下，同物质的量的乙炔气体(C(C2 2H H2 2)与与苯蒸气（苯蒸气（C C6 6H H6 6）体积比是体积比是();();质量比又是质量比又是()A 3 A 3：1 B 11 B 1：1 C 11 C 1：3 D 23

3、D 2：3 3、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是比较，下列叙述中，正确的是()()A A 密度比为密度比为1616：11 B 11 B 密度比为密度比为1111：1616C C 体积比为体积比为1 1：1 D 1 D 体积比为体积比为1111：16 16 CDB5下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ()A同温同压下，两气体的密度同温同压下，两气体的密度之比等于分子量之比之比等于分子量之比B同温同压下，相同体积的两同温同压下，相同体积的两种分子量不同的气体，物质质量也相种分子量不同的气体，物质质量也相同同C同温同压下，相同

4、体积的同温同压下，相同体积的N2和和CO具有相同的分子数和相同的质量具有相同的分子数和相同的质量D同温同压下，同温同压下，68gH2S和和4gH2的体积比为的体积比为1 1B1、已知气体反应物的体积比，求、已知气体反应物的体积比，求生成物的生成物的化学化学式。式。2、相对分子质量相对分子质量的确定。的确定。3、判断混合气体的组成。、判断混合气体的组成。4、结合化学方程式的计算。、结合化学方程式的计算。三、阿伏加德罗定律的应用三、阿伏加德罗定律的应用1 1、求生成物的、求生成物的化学化学式式例题例题1、在一定温度和压强下，、在一定温度和压强下，1体积体积X2（气）跟（气）跟3体积体积Y2（气）化

5、合生成（气）化合生成2体积气态化合物体积气态化合物A，则化合，则化合物物A的化学式是（的化学式是（）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知）根据质量守恒定律，可知A的分子式为的分子式为XY3。A小结：小结：一般思路：（一般思路：（

6、1）相同条件下）相同条件下,微微粒个数比粒个数比=物质的量之物质的量之比比=化化学方学方程式中各物质的系数比；（程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应）写出化学反应方程方程式；（式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。）由质量守恒定律确定生成物的分子式。1 1、800mL800mL的某气体，在标准状况下，质量是的某气体，在标准状况下，质量是1g1g，求这种气体的相对分子质量。求这种气体的相对分子质量。2 2、某气体在标准状况下密度为、某气体在标准状况下密度为1.16g/L1.16g/L，求这，求这种气体的摩尔质量。种气体的摩尔质量。标准状况下标准状况下：摩尔质量摩尔质量=密度密度22.4

7、V(g）Vmn=mMNNA2、相对分子质量相对分子质量的确定的确定根据气体的相对密度求式量根据气体的相对密度求式量（相对密度指两（相对密度指两种气体密度的比值，用种气体密度的比值，用D表示）表示）3 3、某有机物气体在同温同压下对氢气的相、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为对密度为22.9622.96，求该气体的相对分子质，求该气体的相对分子质量。量。D2=d1d2M2M14 4、已知氢气与二氧化碳的平均摩尔质量为、已知氢气与二氧化碳的平均摩尔质量为2424，求这两种气体的物质的量之比。，求这两种气体的物质的量之比。计算混合气体的平均式量：计算混合气体的平均式量：已知两混合物的平均值已

8、知两混合物的平均值,可用可用十字十字交叉交叉法求出其物质的量之比法求出其物质的量之比.小结：求小结：求相对分子质量相对分子质量的几种方法：的几种方法：（1）应用阿伏加德罗定律求）应用阿伏加德罗定律求解。解。（2）已知标准状况下气体的密度（）已知标准状况下气体的密度（）求解：求解：M=22.4（3）由摩尔质量公式求解：由摩尔质量公式求解：M=m/n（4）混合气体的平均）混合气体的平均相对分子质量相对分子质量：M（混）（混）=m（总）（总）/n（总）（总）（5）由气体的相对密度求解（略）由气体的相对密度求解（略）练习练习1、在相同温度和压强下、在相同温度和压强下,体积比为体积比为1:9的的HCl和

9、和H20(g)混合气体混合气体,完全冷凝后得到的盐完全冷凝后得到的盐酸的质量分数为酸的质量分数为()A,50 B,10 C,15.6 D,18.4练习练习2、有一真空瓶的质量为、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量该瓶充入氧气后总质量为为m2g；在相同状况下，若改充某气体；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为后，总质量为m3g。则。则A的的相对相对分子分子质质量为量为 。分析：分析：（1）m(O2)=m2m1(g)则：则：n(O2)=(m2m1)g/32gmol-1=(m2m1)/32 mol（2）m(A)=m3m1(g)，设气体设气体A的摩尔质量为的摩尔质量为M，则：则：n(A

10、)=(m3m1)/M mol（3）因气体）因气体A与氧气的体积相等，由推论：与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得：得：(m2m1)/32 mol =(m3m1)/M mol则：则：M=32(m3m1)/(m2m1)(g/mol)32(m3m1)/(m2m1)练习练习3 3 在同温同压下，某容器充满在同温同压下，某容器充满O2O2重重116g116g，若充满若充满CO2CO2重重122g122g，现充满某气体现充满某气体X X重重114g114g，则该气体的相对分则该气体的相对分子质量可能是子质量可能是 A A、28 B28 B、44 C44 C、32 D32 D、6060 解题技

11、巧解题技巧 法一：普通法法一：普通法 设瓶重设瓶重mgmg，该气体摩尔质量为该气体摩尔质量为MxMx，因容积不变，因容积不变，nOnO2 2=nCO=nCO2 2=nXnX=(116-m)/32=(122-m)/44=(114-m)/Mx=(116-m)/32=(122-m)/44=(114-m)/Mx法二：差量法法二：差量法 nOnO2 2=nCO=nCO2 2=nXnX=(116-114)/(32-Mx)=(122-116)/(44-32)=(116-114)/(32-Mx)=(122-116)/(44-32)法三：估算法：法三：估算法：因物质的量相同，因物质的量相同，m m与与M M成正

12、比。成正比。MxMx32 4+n，得：n3，只能选A。A分析：由题意：反应前后体积不变、温度不变，则可由推论P2/P1=n2 /n1来解答。本节小结：巩固练习：1、在100C时，碳酸氢铵分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合气体的平均相对分子质量为多少？2、同温、同压、同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、H2 B、SO2 C、O2 D、CH41、分析：取1molNH4HCO3考虑。由化学反应方程式：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，79g 1mol 1mol 1mol则1mol NH4HCO3受热分解生成3mol气体

13、。1molNH4HCO3质量为79g，由质量守恒知，生成的3mol气体质量也为79g。得：M=m（总）/n（总）=79（g)/3=26.3 g/mol2、分析：同温、同压、同质量时：V1/V2=M2/M1。而在同温、同压下：V1/V2=n1/n2，所以有：n1/n2=P1/P2=M2/M1。显然，M越小，P越大。选A。A例例1 ：在空气中：在空气中N N2 2、O O2 2、ArAr的的物质的量物质的量分分数分别为数分别为78%78%，21%21%，约，约1%1%，求氮气的质，求氮气的质量分数；空气的平均式量量分数；空气的平均式量.28x78+32x21+40 x128x78+32x21+40

14、 x1100100计算混合气体的平均式量：计算混合气体的平均式量：例例2 2、已知氮气和氧气的混合气体其平均式、已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为量为3131，求氮气和氧气的，求氮气和氧气的物质的量物质的量比。比。解法一：设氮气为解法一：设氮气为xmolxmol；氧气为氧气为ymolymol=28x+32y28x+32yX+yX+y从而解出从而解出x:y=1:3 x:y=1:3 解法二：解法二：十字交叉法十字交叉法N N2 2O O2 228283232313132-31=32-31=31-28=31-28=1 13 3=nNnN2 2nOnO2 2求证：求证：十字交叉法十字交叉法A A1

15、1A A2 2M M1 1M M2 2M M2 2-M-M1 1=n nA A1 1n nA A2 2M MM MM M=M MO O2 2 n nO O2 2+M MN N2 2 n nN N2 2n nO O2 2+n nN N2 2 M M=n nN N2 2n nO O2 2M MO O2 2-M MN N2 2M MM MH H2 2N N2 22 2282828-28-2-2=n nH H2 2n nN N2 2202020202020如：如：H H2 2与与N N2 2的混合气体的平均分子量为的混合气体的平均分子量为2020，则它，则它们的们的物质的量物质的量比为多少？质量比又是多少？比为多少？质量比又是多少？=m mH H2 2m mN N2 2n nH H2 2 M MH H2 2n nN N2 2 M MN N2 2