【课件】硫及其化合物课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第五章第五章 化工生产中的重要非金属材料化工生产中的重要非金属材料第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物1、能够描述、能够描述S、SO2、浓硫酸的性质及用途，能从物质类别、浓硫酸的性质及用途，能从物质类别、元素价态的角度，预测它们的化学性质。元素价态的角度，预测它们的化学性质。2、能掌握、能掌握SO42的检验方法。的检验方法。3、能从物质类别和元素价态变化的视角说明硫及其化合物的、能从物质类别和元素价态变化的视角说明硫及其化合物的转化路径。转化路径。4、能根据硫及其化合物的性质分析环境、生产、生活和实验、能根据硫及其化合物的性质分析环境、生产、生活和实验中的常见问题。中的常见问题。学习目标学习

2、目标思考与交流：画思考与交流：画出硫原子的结构示意图，并判断硫元素在元素出硫原子的结构示意图，并判断硫元素在元素周期表中的周期表中的位置，预测其性质。位置，预测其性质。+16286位置：位置：第第_周期周期、第第_族族三三VIA性质：性质：易易_电子；电子；具有具有_性，性，氧化性：氧化性：氧氧_硫；硫；常见的化合价有常见的化合价有:_；最高价氧化物的水化物是最高价氧化物的水化物是_。得到得到2个个氧化氧化 2、0、+4、+6H2SO4温故：温故：硫的结构硫的结构一、一、硫硫：一一种重要的非金属元素种重要的非金属元素1、硫、硫的存在的存在一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫一、一、硫硫：一一种重要

3、的非金属元素种重要的非金属元素1、硫、硫的存在的存在游离态游离态化合态化合态火山喷发口附近或地壳岩层里火山喷发口附近或地壳岩层里硫化物：硫化物：黄铁矿黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝(NaSO410H2O)、石膏、石膏(CaSO42H2O)氧化物：氧化物：二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫酸：亚硫酸酸：亚硫酸(H2SO3)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硫化氢、硫化氢(H2S)其他：蛋白质、化石燃料其他：蛋白质、化石燃料(煤、石油、天然气煤、石油、天然气)一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫一、一、硫硫：一一种重要的非金属元素种重要的非金属元素2、硫、硫单质

4、单质的物理性质的物理性质俗称俗称颜色颜色状态状态质地质地溶解性溶解性密度密度熔、沸点熔、沸点硫磺硫磺黄色黄色晶体晶体质脆，质脆，易研成易研成粉末粉末难难溶于水溶于水微微溶溶于酒精于酒精易易溶于溶于CS22.06g/cm3熔熔:113沸沸:445注注：(1)硫有多种同素异形体，以上为正交硫的数据。硫有多种同素异形体，以上为正交硫的数据。(2)单质硫在常温下是以单质硫在常温下是以S8环状环状分子的分子的形式存在形式存在，习惯上用符，习惯上用符号号S表示表示。一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫一、一、硫硫：一一种重要的非金属元素种重要的非金属元素2、硫、硫单质单质的物理性质的物理性质俗称俗称颜色颜色状

5、态状态质地质地溶解性溶解性密度密度熔、沸点熔、沸点硫磺硫磺黄色黄色晶体晶体质脆，质脆，易研成易研成粉末粉末难难溶于水溶于水微微溶溶于酒精于酒精易易溶于溶于CS22.06g/cm3熔熔:113沸沸:445思考：思考：若若试管内壁附着有单质硫时，如何清洗去除试管内壁附着有单质硫时，如何清洗去除?用用CS2洗洗一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫3、硫、硫的化学性质：的化学性质：(1)氧化性氧化性：可可与与H2、金属、金属单质单质等等反应反应硫单质中硫元素显硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，化价，处于中间价态，化合价既可升高又可降低，故单质硫既可以表现出还原性又可以合价既可升高又可降低，故单质硫既可以

6、表现出还原性又可以表现出还原性。表现出还原性。H2S=H2S有臭鸡蛋气味的气体有臭鸡蛋气味的气体FeS=FeS2CuS=Cu2S与变价与变价金属反应时金属反应时，将将金属氧化为金属氧化为低价低价硫化物硫化物结论结论：Cl2_S(氧化性氧化性)一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫3、硫、硫的化学性质的化学性质(1)氧化性氧化性：可可与与H2、金属、金属单质单质等等反应反应H2S=H2SFeS=FeS2CuS=Cu2SHgSHgS(此反应用于此反应用于处理处理洒落的水银洒落的水银)2AgSAg2S(银质银质器皿变器皿变黑黑)一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(2)还原还原性性：可可与与O2、浓硫酸等浓硫

7、酸等反应反应SO2=SO2点燃点燃现象：现象：在在空气中空气中燃烧发出燃烧发出淡蓝淡蓝色色火焰火焰，在氧气中燃烧在氧气中燃烧发出明亮发出明亮的的蓝紫色蓝紫色火焰。火焰。S2H2SO4(浓浓)=3SO22H2O(3)两两性性：与热的碱与热的碱溶液反应溶液反应3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O应用：应用：可以用热碱洗去可以用热碱洗去试管内壁残留的试管内壁残留的硫单质硫单质注意：注意：2S2 SO32 6H3S3H2O一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫一、一、硫硫：一一种重要的非金属元素种重要的非金属元素 硫主要硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，等，

8、还还用于制造黑火药、烟花爆竹等。用于制造黑火药、烟花爆竹等。4、硫、硫的用途：的用途：一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫二二、二氧化二氧化硫硫1、二氧化、二氧化硫硫的物理性质的物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性无色无色气体气体刺激性刺激性比空比空气大气大有毒有毒易溶于易溶于水水1:40特性：特性：易液化易液化(10)一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫二二、二氧化二氧化硫硫2、二氧化、二氧化硫硫的化学性质的化学性质思考：思考：研究研究SO2的化学性质可从哪些的化学性质可从哪些方面入手？方面入手？从物质分类看从物质分类看：从从硫硫元素价态看元素价态看：酸性氧化物酸性氧化物氧化

9、性和还原性氧化性和还原性一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫二二、二氧化二氧化硫硫(1)酸性氧化物酸性氧化物与与碱性氧化物碱性氧化物反生成盐反生成盐与与H2O反应生成酸反应生成酸酸性氧化物酸性氧化物与与碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水2、二氧化、二氧化硫硫的化学性质的化学性质一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(1)酸性氧化物酸性氧化物与与H2O反应反应2、二氧化、二氧化硫硫的化学性质的化学性质实验实验51：SO2的溶解性及其水溶液的酸碱性的溶解性及其水溶液的酸碱性实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论把把充充满满SO2、塞塞有有橡橡胶胶塞塞的的试试管管倒倒立立在在水水中中，在在水水面面下下

10、打打开开橡橡胶胶塞，观察试管内液面变化？塞，观察试管内液面变化？待待液液面面高高度度不不再再明明显显变变化化时时，在在水水下下用用橡橡胶胶塞塞塞塞紧紧试试管管口口，取取出出试试管管，用用pH试试纸纸测测定定试试管管中中溶溶液的酸碱度液的酸碱度一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(1)酸性氧化物酸性氧化物与与H2O反应反应实验实验51：SO2的溶解性及其水溶液的酸碱性的溶解性及其水溶液的酸碱性实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论把把充充满满SO2、塞塞有有橡橡胶胶塞塞的的试试管管倒倒立立在在水水中中，在在水水面面下下打打开开橡橡胶胶塞，观察试管内液面变化？塞，观察试管内液面变化？待待液液

11、面面高高度度不不再再明明显显变变化化时时，在在水水下下用用橡橡胶胶塞塞塞塞紧紧试试管管口口，取取出出试试管管，用用pH试试纸纸测测定定试试管管中中溶溶液的酸碱度液的酸碱度试管试管内内液面上升液面上升SO2易溶于水易溶于水pH试纸变红试纸变红(pH 7)SO2溶于水时，溶于水时，与水发生反应，与水发生反应，其水溶液呈酸性其水溶液呈酸性SO2 H2OH2SO3一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(1)酸性氧化物酸性氧化物与与H2O反应反应SO2 H2OH2SO3正反应正反应逆逆反应反应可逆反应可逆反应:在在同一条件同一条件下下，既既能向能向正反应正反应方向方向进行进行，同时同时又能向又能向逆反应逆反应

12、方向进行的方向进行的反应。反应。表示：表示：用用“”“”连接连接反应物与生成物反应物与生成物特点特点：必须同一条件下进行，正逆反应同时发生必须同一条件下进行，正逆反应同时发生 一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(1)酸性氧化物酸性氧化物与碱反应与碱反应(与与CO2类似类似)SO2(少量少量)2NaOHNa2SO3H2OSO2(过量过量)NaOHNaHSO3(尾气吸收尾气吸收)思考：思考：实验室实验室中能否用澄清的石灰水鉴别中能否用澄清的石灰水鉴别SO2和和CO2？(1)酸性氧化物酸性氧化物与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2CaOCaSO3应用：应用：燃煤污染燃煤污染的的治理治理(钙基固硫钙基

13、固硫)一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(2)SO2的两性的两性氧化性和还原性氧化性和还原性2、二氧化、二氧化硫硫的化学性质的化学性质SO2的还原性：的还原性：能与常见的氧化剂如能与常见的氧化剂如O2、Cl2、HClO、MnO4、Fe3、H2O2、Na2O2等反应等反应2SO2 O22SO3V2O5SO2X22H2OH2SO42HX(X2Cl2、Br2、I2)SO2HClOH2OH2SO4HCl5SO22MnO4 2H2O2Mn2+5SO42 4H+一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(2)SO2的两性的两性氧化性和还原性氧化性和还原性2、二氧化、二氧化硫硫的化学性质的化学性质SO2的还原性：的还原

14、性：能与常见的氧化剂如能与常见的氧化剂如O2、Cl2、HClO、MnO4、Fe3、H2O2、Na2O2等反应等反应SO22H2O2Fe3+SO42 2Fe2+4H+SO2H2O2H2SO4SO2Na2O2Na2SO4一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(2)SO2的两性的两性氧化性和还原性氧化性和还原性2、二氧化、二氧化硫硫的化学性质的化学性质SO2的的氧化氧化性：性：弱的氧化性，能与弱的氧化性，能与H2S发生归中反应发生归中反应SO22H2S3S2H2O注：注：向向氢硫酸氢硫酸(H2S的水溶液的水溶液)或或Na2S溶液溶液中中通入通入SO2气体气体，也，也可以可以看到溶液中看到溶液中析出黄色析出

15、黄色浑浊。浑浊。一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(3)SO2的特性的特性漂白漂白性性实验实验52：SO2的漂白性的漂白性实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论用试管取用试管取2mL在实验在实验5 1中得中得到的溶液，向其中滴入到的溶液，向其中滴入12滴滴品红溶液，振荡，观察溶液的品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化颜色变化加热试管，注意通风，再观察加热试管，注意通风，再观察溶液的变化溶液的变化一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(3)SO2的特性的特性漂白漂白性性实验实验52：SO2的漂白性的漂白性实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论用试管取用试管取2mL在实验在实验5 1中得

16、中得到的溶液，向其中滴入到的溶液，向其中滴入12滴滴品红溶液，振荡，观察溶液的品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化颜色变化加热试管，注意通风，再观察加热试管，注意通风，再观察溶液的变化溶液的变化溶液溶液褪色褪色溶液恢复溶液恢复原来的颜色原来的颜色SO2有漂白作用有漂白作用SO2的漂白的漂白性性具有具有可逆可逆性性思考：思考：SO2漂白漂白性为什么性为什么可逆可逆？一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(3)SO2的特性的特性漂白漂白性性思考：思考：SO2漂白漂白性为什么性为什么可逆可逆？HNCNH2NH2H3CH2NCNH2NH2H3CSO2OHSO2H2O加热加热品红品红(红色红色)无色无色这是检验

17、这是检验SO2的常用方法的常用方法一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(3)SO2的特性的特性漂白漂白性性SO2品红溶品红溶液褪色液褪色石蕊溶石蕊溶液变液变红红结论：结论：SO2能能漂白品红溶液漂白品红溶液，不能不能漂白漂白指示剂指示剂一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(3)SO2的特性的特性漂白漂白性性思考：思考：将将SO2和和Cl2按按1:1的体积比同时通入盛有品红溶液或紫的体积比同时通入盛有品红溶液或紫色石蕊溶液的试管色石蕊溶液的试管，又会出现什么现象呢又会出现什么现象呢？SO2Cl22H2O2HClH2SO4一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫Na2O2H2O2HClOO3SO2活性炭活性炭漂白

18、原理漂白原理漂白品红漂白品红(有机色素有机色素)漂白石蕊漂白石蕊(指示剂指示剂)是否可逆是否可逆氧化性漂白氧化性漂白化化合合漂白漂白 吸附吸附漂白漂白能能能能能能能能不能不能不能不能不可逆不可逆可逆可逆小结小结：漂白性的物质对比漂白性的物质对比3、二氧化、二氧化硫硫的制备的制备原理原理：强酸制弱酸强酸制弱酸Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O补：补：Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫4、二氧化、二氧化硫硫的的用途用途(1)工业上常用来漂白工业上常用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品纸浆、毛、丝、草编制品等。等。(2)可用于杀菌消毒，

19、是一种可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂，食品添加剂，如红酒如红酒中中适量添加适量添加SO2可以起可以起到杀菌到杀菌、抗氧、抗氧化的作用化的作用。一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫练、练、某某化学兴趣小组为探究化学兴趣小组为探究SO2的性质的性质，按下图装置，按下图装置进行实验进行实验。已知已知：Na2SO3+H2SO4(较较浓浓)Na2SO4+SO2+H2O(1)中的实验现象为中的实验现象为_，此，此实验证明实验证明SO2具有具有_性性。(2)中的中的实验现象为实验现象为_，证明，证明SO2有有_性。性。溶液溶液变红变红酸酸溶液溶液褪色褪色漂白漂白一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫(3)中的实验现象是中的实验现象是_，证明，证明SO2有有_性性。(4)中的实验现象是中的实验现象是_，证明，证明SO2有有_性。性。(5)的作用是的作用是_，反应，反应的化学方程式为的化学方程式为_。产生黄色产生黄色沉淀沉淀氧化氧化溶液紫色褪去溶液紫色褪去还原还原吸收吸收尾气，防污染尾气，防污染SO22NaOHNa2SO3H2O一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫