[课件]烷烃及其性质课件2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3.pptx

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1、烷烃及其性质烷烃结构及物理性质烃烃链烃（脂肪烃）链烃（脂肪烃）环烃环烃芳香烃芳香烃脂环烃脂环烃烷烃烷烃 例例CH3CH2CH3烯烃烯烃 例例CH2=CH2炔烃炔烃 例例CHCH 环烷烃环烷烃环烯烃等环烯烃等苯及其同系物苯及其同系物多环芳香烃：多环芳香烃：萘、联苯等萘、联苯等CH2CH3 CH2CH2CHCH2 CHCH2 知识复习：烃的分类知识复习：烃的分类 1.1烷烃的组成和结构特点烷烃组成：只含 两种元素结构特点：分子中碳原子之间以 结合成碳链，碳原子 剩余的价键与 的链烃，属于脂肪烃通式：_C、H单键氢原子结合CnH2n2(n1)交流研讨：观察下表，说出你的观点几种烷烃的物理性质名称名称

2、常温状常温状态态熔点熔点/沸点沸点/相对密度相对密度甲烷甲烷CHCH4 4气气1851851641640.46600.4660丁烷丁烷C C4 4H H1010气气138.4138.40.50.50.57880.5788戊烷戊烷C C5 5H H1212液液13013036.136.10.62620.6262癸烷癸烷C C1010H H2222液液29.729.7 174.1174.10.73000.7300十七烷十七烷C C1717H H3636固固2222301.8301.80.78800.7880.烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质、烷烃、烯烃和炔烃烷烃

3、、烯烃和炔烃均为均为无色物质无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，等有机溶剂，密度比水小密度比水小。、在室温下，链状的、在室温下，链状的烷烃、烯烃和炔烃烷烃、烯烃和炔烃分子中有分子中有1414个碳原子时个碳原子时均为气态；均为气态；随着分子中碳原子数增加，链烃的熔沸点升高、密度增随着分子中碳原子数增加，链烃的熔沸点升高、密度增大大，其状态逐渐由液态过渡到固态，分子中有，其状态逐渐由液态过渡到固态，分子中有516516个碳原子时为液个碳原子时为液态态(特例：特例：新戊烷为气体新戊烷为气体)；分子中有大于等于；分子中有大于等于1717个碳原子时为固态。个碳原子时为

4、固态。烃的含碳量：烃的含碳量：分子中随分子中随C C原子数增加，烷烃含碳量升高原子数增加，烷烃含碳量升高；烯烃含碳；烯烃含碳量不变量不变;炔烃、苯的同系物含碳量降低。炔烃、苯的同系物含碳量降低。1.2烷烃的物理性质物理性质变化规律状态常温常压下的状态随碳原子数增加由 态逐渐过渡到 态、态。当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态溶解性不溶于 ，易溶于_熔点、沸点随碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔点、沸点越低密度随碳原子数的增加，密度逐渐 ，但比水的_气液固水有机溶剂升高增大小 正误判断(1)在烷烃分子中，所有的碳碳键都是碳碳单键()(2)烷烃分子中所有

5、化学键都是极性共价键()(3)甲烷、乙烷常温下为气态，符合CnH2n2的烃常温下也均为气态()(4)所有饱和烃都属于烷烃()(5)分子式符合CnH2n2(n1)的烃一定是烷烃()迁移应用1.下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是A.均能用CnH2n2通式来表示B.与所有烷烃互为同素异形体C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D.通常状况下，它们都是气态烷烃 迁移应用2.下列烷烃中，沸点最高的是A.2-甲基丙烷 B.2,2-二甲基丙烷C.正己烷 D.2-甲基戊烷烷烃的化学性质 2.1 烷烃的化学性质稳定性KMnO4溶液溴水CH4滴有石蕊的酸溶液滴有石

6、蕊的碱溶液结论：常温下烷烃不活泼，与强酸、强碱、溴水、KMnO4溶液都不反应。1.稳定性因为烷烃分子中碳氢键和碳碳单键的键能较高，所以常温下烷烃很不活泼，与 、和 等都不发生反应。2.与卤素单质的取代反应(1)在 照射条件下，烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应。写出丙烷在光照条件下与Cl2生成一氯代物的化学方程式：强酸强碱强氧化剂还原剂紫外线(或强烈日光)_。取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光照结论：光照条件下，烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应注意：反应条件：反应的特点：反应产物：定量关系：光照、卤素单质H被卤素原子逐步取代，多步反应同时进行混合物(多种卤代烃

7、)，不适宜制备卤代烃每1molH被取代，需1molCl2，生成1molHCl CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光照 练习1、光照条件下，将1 mol甲烷和1 mol氯气混合充分反应后，得到的产物为()A.CH3Cl、HClB.HCl、CCl4C.CH3Cl、CH2Cl2D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HClD 2.1 烷烃的化学性质CH4+2O2 CO2+2H2O点燃现象：火焰明亮且呈淡蓝色CnH2n+2+()O2 nCO2+(n+1)H2O3n+1 2点燃烷烃的燃烧通式注：含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓3.与氧气的反应 判断正误(1)在烷烃分子中，所有的化

8、学键都是单键()(2)烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去()(3)分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃()解析烷烃中只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键，故正确；解析烷烃均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故错误；解析分子通式为CnH2n2的烃，一定属于烷烃，故错误；(1)烷烃与卤素单质的发生取代反应得到的产物不只是一卤代物，烷烃分子中的所有氢原子都可被卤素原子取代。(2)烷烃与Cl2发生取代反应时，消耗氯气的物质的量等于被取代的氢原子的物质的量，还等于生成HCl的物质的量。归纳总结 练习1.下列关于丙烷结构、性质的推断正确的是A.丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色B.丙烷可与氯水发生取代反应C.丙烷的3个碳原子不在同一直线上D.丙烷可与强酸或强碱反应 练习根据以上数据推断丙烷的沸点可能是A.约40 B.低于162 C.低于89 D.高于36 2.几种烷烃的沸点如下：解析烷烃同系物的沸点随分子中碳原子个数的增加而升高，因此丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间，故选A。物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/16289136谢谢观看