初中化学之最简单总结.docx

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1、 初中化学之最简单总结 初中化学之最简洁总结 初中化学之最简洁总结 1、将来最抱负的燃料是H2。2、最简洁的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、自然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用自然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。 初中化学根本概念总结 1、化学变化：生

2、成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯

3、洁物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反响根本类型： 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB=A+B 置换反响：由一种

4、单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 如：A+BC=AC+B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB 19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简单发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2此反响MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参与化学反响的各物

5、质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。 （反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl

6、-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl- 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合

7、物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。化学式和化合价 （1）化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素养量比。 （2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

8、多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化

9、学式：推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交*对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。核外电子排布规律 每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定。 金属活动性

10、挨次表 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气。 三种气体的检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度

11、比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；*近火焰,移开拇教导火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有锋利的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放 留意事项检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要留意) 试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开)加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开)检查装置的气密性 长颈漏斗

12、的管口要插入液面下； 点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大C+O2=CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） S+O2=SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） 3Fe+2O2=Fe3O4（猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧

13、，发出白光，放出热量 氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性： 2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（复原性）复原性： H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 CO2+Ca(OH)2=

14、CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2CO CaCO3=CaO+CO2（工业制CO2） 一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料 初中化学物质的杂除方法归纳 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):参加足量的稀硫酸6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):参加足量的铁粉8、N

15、aCl(Na2CO3):参加足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：参加足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：参加足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(

16、OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 扩展阅读：201*最新初三化学工作总结 201*201*学年度第一学期初三化学教学工作总结 习水二中蔡忠军今年我在初中担当初三（4）一个教学班的化学教学工作。化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考

17、的学科。短短一年的教学不仅要求学生把握有关的化学根底学问和根本技能，引导学生能具备将来探究化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是由于要求学生必需具备肯定的学问根底和学习力量，引导得好能事半功倍，一旦学生学习根底薄弱，或者学习被动，或者存在畏难心情，那么面临的困难也就大。本班学生由于社会、家庭、自身因素，普遍学习心情不高，有肯定的畏难和依靠心理。另外，本班学生根底较差，大局部不爱学习，这使得我在教学中消失一些难题。面对每周课时的安排，我们的教学任务还是很艰难的，为了更好地完本钱学期的教学任务，我制定教学规划并在实际教学中

18、准时依据状况进展有效的调整，转瞬间这个学期已经完毕，现将一学期的工作总结如下：一、切实做好教学常规工作1、课前备好课。 仔细钻研教材，对教材的根本思想、根本概念，每句话、每个字都弄清晰，了解教材的构造，重点与难点，把握学问的规律，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 了解学生原有的学问技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、 习惯，学习新学问可能会有哪些困难，实行相应的预防措施。考虑教法，解决如何把已把握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。2、调动学生学习化学的兴趣。 教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学

19、实践中，我很留意每一节课的引入，从复习旧课导入新课、创设情境引入新课，使新旧学问连接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得学问。在教学实践中，我坚持面对全体学生，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大局部学生坚持不讲难题、偏题，重点放在根底学问上，对学有余力的学生在第三晚自习进展个别辅导，鼓舞他们冒尖，脱颖而出，为将来培育特地人才打下良好根底。 3、组织好课堂教学。关注全体学生，以课本学问为根本探究内容，以四周环境为参照对象，让学生亲身经受和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究力量。 4、发挥化学试验的作用。化学学科有它自身的优势化学试验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我

20、仔细组织好试验教学，在演示试验中，引导学生学会观看试验现象，学会在试验中观看和思索，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进展相关的试验探究，让学生通过亲身的探究性试验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用试验进展科学探究的方法，初步形成一些科学探究的力量。 5、深化课堂教学改革，钻研教学大纲。根底教育课程改革是教育战线一件特别重要的工作，钻研新课程标准，讨论新课程的特点，要用新的教学理念武装自己，在初三化学的教学中已经做到了参考和渗透“新课标”的要求。 6、在教学过程中强化相互学习、研讨，听完课后能与上课教师准时进展沟通，提出缺乏之处

21、，以求到达要好的课堂效果。二、全面实施素养教育，面对全体学生，关注每一个学生的进步与成长 1、以课本学问为根本探究内容，以四周环境为参照对象，让学生亲身经受和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究力量。 2、亲密联系社会生活实际，抓好学问的应用。要求化学教学要突破单纯灌输课本学问限制，削减机械操练消耗的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技学问，尽可能多地接触和熟悉社会，用化学视角去观看问题和分析问题，学以致用。 我的教学时间只有短短一个学期，阅历存在缺乏。在接下来的教学中，我依旧会虚心向其他教师们请教，充实专业学问，不断提高教学水平，使自己成长。 201*年1月8日 友情提示：本文中关于初中化学之最简洁总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初中化学之最简洁总结：该篇文章建议您自主创作。