盐类水解.ppt

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1、高三化学一轮复习高三化学一轮复习一、盐类的水解：一、盐类的水解：1 1盐类水解的本质盐类水解的本质弱电解质弱电解质，向右移动，向右移动，c（H）C（OH），），2 2盐类水解的特点盐类水解的特点微弱、吸热、促进、分步微弱、吸热、促进、分步3.3.盐类水解的规律盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；条件条件越越稀越水解，稀越水解，越越热越水解；热越水解；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性；越越弱越水解，都弱双水解；弱越水解，都弱双水解；外因外因结果结果内因内因（1 1）浓度）浓度盐浓度越盐浓度越小小，水解程度越，水解程度越大大盐浓度越盐浓度越大大，水解程度越

2、，水解程度越小小（3 3）外加酸碱）外加酸碱对对强碱弱酸强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对对强酸弱碱强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2 2）温度）温度水解是水解是吸热吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大过程，所以升高温度盐类水解程度增大4.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素（4 4）盐）盐水解情况水解情况相同相同的离子的水解相互的离子的水解相互抑制抑制，水解情况水解情况相反相反的离子的水解相互的离子的水解相互促进促进（双水解）（双水解）越稀越水解越稀越水解内因：越弱越水解内因：越弱越水解判断酸碱性强弱判

3、断酸碱性强弱外因：外因：条条 件件移动方向移动方向 H H+数数pHpHFeFe3+3+水解程度水解程度现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐无色无色知识应用：5、水解方程式的书写方法：（1 1）因为水解程度小，要用，无）因为水解程度小，要用，无“”“”、无无“”“”，不稳定物（，不稳定物（NHNH3 3HH2 2O O，H H2 2COCO3 3等）不等）不分解。分解。(2)(2)多元弱酸盐水解分步进

4、行的，酸根离子带多元弱酸盐水解分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。几个负电荷写几个方程式。（3 3）多元弱碱盐水解）多元弱碱盐水解:只写一个方程式。只写一个方程式。（4 4）双水解进行到底时用）双水解进行到底时用“=”=”，气体、难溶，气体、难溶物物 用用“”“”、“”“”。常见的、典型的相互促进水解反应：常见的、典型的相互促进水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-相互促进水解水解：两种水解情况两种水解情况相反相反的盐溶液混合时会互相的盐溶液混合时会互

5、相促进促进，使双方水解程度都，使双方水解程度都增大增大NHNH4 4+HCO+HCO3 3-+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O+H+H2 2COCO3 32Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S S1 1、下列物质加入水中，能使水的电离程、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的度增大，溶液的pHpH值减小的是（）值减小的是（）A A、HClHCl B B、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 C C、NaNa2 2S DS D、NHNH3 3.H H2 2O OB2、下列各组中比值为2

6、:1的是（）A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质 的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。D、200 mL 0.1molL 的HCl与100 mL 0.1molL的HNO3溶液中的c(H+)之比。A6.6.酸式盐的水解酸式盐的水解(2)(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解，酸式根离子既电离又水解如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液呈酸性酸性。如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2

7、2POPO4 4。如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液呈碱性碱性。NaHCONaHCO3 3 、NaHSNaHS 、NaNa2 2HPOHPO4 4等属于此情况。等属于此情况。（1 1）强酸的酸式盐强酸的酸式盐，酸根离子只电离，酸根离子只电离不水解不水解，溶液呈酸性溶液呈酸性如如:NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+H +H+SO +SO4 42-2-1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：例例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NHNH4 4ClNaHSOClNaH

8、SO4 4NaCl NaNaCl Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa其溶液的其溶液的PHPH值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是_ 练习练习1 1：比较相同浓度的比较相同浓度的 HCOONaHCOONa、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 、C C6 6H H5 5ONaONa、NaHCONaHCO3 3 、NaClNaCl、MgClMgCl2 2AlClAlCl3 3八种溶液八种溶液pHpH值的大小顺序。值的大小顺序。练习练习2 2：比较相同比较相同pHpH值的值的 NaNa2 2COCO3 3、CHCH3

9、 3COONaCOONa、NaAlONaAlO2 2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：2.2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：例：0.1mol/L NH4Cl溶液溶液浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4H NH3.H2O OH 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等负电荷数相等c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH）质子守恒：质

10、子守恒：水电离的水电离的H和和OH相等相等C（H）C（OH）C（NH3.H2O）物料守恒：物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和式的浓度之和C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（N原子守恒）原子守恒）练习练习 1.1.在在0.1mol/L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中,下列关系式错误的下列关系式错误的是是()A.A.c c(Na(Na+）+c c(H(H+)=)=c c(HCO(HCO3 3-）+c c(OH(OH-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)B.B.c c(

11、Na(Na+)+)=2=2c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)C.C.c c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)D.D.c c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)c c(OH(OH-)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H2 2COCO3 3)C盐酸盐酸 抑制抑制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2水解水解 5 5、药品的配置与保存、药品的配置与保存配制配制FeClFeCl3 3、SnClSn

12、Cl2 2溶液时，通常将它们溶于溶液时，通常将它们溶于较浓的较浓的 中中,然后再用水稀释到所需浓然后再用水稀释到所需浓度，其作用是度，其作用是 。配制配制FeClFeCl2 2溶液时，加入溶液时，加入 抑制其水解，抑制其水解，再加入再加入 防止其被氧气氧化。防止其被氧气氧化。铁粉铁粉盐酸盐酸3、明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+4、热碱水洗油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-6 6、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解有些盐会完全水解有些盐会完全水解,如如硫化铝硫化铝遇水发生完全水解遇水发生完全水解,因此因此不能在湿态下获得硫化铝不能在湿态

13、下获得硫化铝，只能由单质直接反应制取，只能由单质直接反应制取.又如：又如：AlClAlCl3 3 、FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2直接蒸发不能制得直接蒸发不能制得AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2 固体固体AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl+3HCl蒸发水分时，蒸发水分时，HClHCl挥发，平衡正向移动，最后得到挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)Al(OH)3 3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到欲在加热、灼烧过程中得到A

14、lClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2 固体，固体，可在蒸发水分时不断（可在蒸发水分时不断（）。通入干燥的HCl气体灭灭火火器器原原理理玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。7、泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理内筒内筒（玻璃）（玻璃）装有装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（钢制）（钢制）装有装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3HCO3 Al

15、(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 混合前混合前混合后混合后草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰草木灰草木灰草木灰的主要成分：的主要成分：的主要成分：的主要成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈水解呈水解呈水解呈碱性碱性碱性碱性COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+O+H H+铵态氮肥铵态氮

16、肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈酸性酸性酸性酸性。8、化肥能否混合施用 有有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2S S、NaOHNaOH四四 种无色溶液，只用一种试剂就能把种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（能是（）A AHClHCl B BBaClBaCl2 2 C CAlClAlCl3 3 D D酚酞酚酞C2如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然溶液，并

17、分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入中加入NH4NO3晶晶体，烧杯体，烧杯中不加任何物质中不加任何物质(1)含酚酞的含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的溶液显浅红色的原因为原因为_.(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶使溶液显碱性液显碱性,所以遇到酚酞会显浅红色所以遇到酚酞会显浅红色(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_A水解反应为放热反应水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反

18、应CNH4NO3溶于水时放出热量溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量BD(3)向向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量浓盐酸、浓盐酸、NaOH固体、固体、Na2CO3固体、固体、FeSO4固体、固体、NaCl固体，使固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别水解平衡移动的方向分别为为_、_、_、_、_(填填“左左”、“右右”或或“不移动不移动”)右右左左左左右右不移动不移动acdeb下图表示在下图表示在25时用时用0.10molL-1的的NaOH溶液滴定溶液滴定20mL0.10molL-1的醋酸溶液时，溶液的醋酸溶液时，溶液pH变化曲线图。变化曲线图。(2)下列有关说法错误的是下列有关说法错误的是 。A、b点表示溶液中点表示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)B、c点表示点表示CH3COOH和和NaOH恰好完全反应恰好完全反应C、d点溶液中点溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D、曲线上任意一点都有、曲线上任意一点都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)E、a、b、d、e四点表示的四点表示的溶液中溶液中 都相同都相同F、e点表示的溶液中离子浓度大点表示的溶液中离子浓度大小关系为小关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)BF