高三化学第一轮复习.ppt

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1、钠钠 碱金属碱金属2006届高三化学第一轮复习吴亨祥吴亨祥一、钠的物理性质：一、钠的物理性质：实验依据实验依据物理性质物理性质颜色颜色熔点熔点软硬度软硬度密度密度银白色银白色断面为银白色断面为银白色较低较低投入水中后融化成球状投入水中后融化成球状质软质软用小刀可以轻易切割用小刀可以轻易切割大于煤油小于水大于煤油小于水浮在水面上浮在水面上,沉在煤油底部沉在煤油底部实验实验1 1：1 1、用镊子从煤油中取出钠后用、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油滤纸吸干煤油，在玻片，在玻片上用小刀切割钠：上用小刀切割钠：立即立即观察钠的观察钠的断面的颜色断面的颜色 2 2、观察钠的、观察钠的断面的光泽的变化断

2、面的光泽的变化实验结果：实验结果：用小刀切割开的断面呈用小刀切割开的断面呈_色，断面迅速色，断面迅速变变_。暗暗 银白色银白色实验实验2 2：1 1、将钠投入水中，、将钠投入水中，立即立即盖上玻璃片盖上玻璃片，从侧面观察现象从侧面观察现象（不能将烧杯口盖严）（不能将烧杯口盖严）2 2、反应后滴加入酚酞试液、反应后滴加入酚酞试液实验结果：实验结果：钠钠投投入入水水后后_在在水水面面上上，由由不不规规则则块块状状变变成成_状状，迅速向各方迅速向各方_ _，最后完全，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液滴入酚酞试液后溶液_。浮浮球球游动游动消失消失变红变红演示实验演示实验：将将钠钠放放在在蒸蒸发发皿皿中中

3、加加热热至至燃燃烧烧，观观察察燃燃烧烧后后的的生生成成物物的颜色的颜色实验结果：实验结果：有淡黄色物质生成有淡黄色物质生成三、钠的化学性质：三、钠的化学性质：常温：常温：4 4Na+ONa+O2 2=2Na=2Na2 2O O 1 1、与氧气反应：、与氧气反应：加热：加热：2 2Na+ONa+O2 2=Na=Na2 2O O2 2 2 2NaNa2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 20 0+1+1-2-2+1+1-1-1化合价降低，得到化合价降低，得到2 2e e化合价升高，失去化合价升高，失去2 2e e2 2Na+S =NaNa+S =Na2 2S S 2 2、与硫的反

4、应：、与硫的反应：3 3、与水的反应：、与水的反应：Na+H Na+H2 2O O NaOHNaOH2 2Na+2HNa+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2四、存在与保存四、存在与保存存在：在自然界中只有化合态存在：在自然界中只有化合态保存：避开空气、水，少量时保存在煤油中保存：避开空气、水，少量时保存在煤油中五、在日常生活、工业生产中的用途五、在日常生活、工业生产中的用途 制高压钠灯制高压钠灯,Na Na、K K合金作原子反应堆的导热剂，合金作原子反应堆的导热剂，可以将一些金属从它们的盐的熔融状态中置换出来，可以将一些金属从它们的盐的熔融状态中置换出来，涂抹在电子管内壁上吸

5、收氧气作为消气剂，在有机化涂抹在电子管内壁上吸收氧气作为消气剂，在有机化工中做催化剂工中做催化剂 NaNa0 0与与O O2 2反应反应 常温时生成：常温时生成：Na2O加热时生成：加热时生成：Na2O2+1+1与与S S反应生成：反应生成：NaNa2 2S S+1与与H H2 2O O反应生成：反应生成：NaOH NaOH、H H2 2+1与与HClHCl反应生成：反应生成：？探索题探索题 将将NaNa投投入入CuSOCuSO4 4溶溶液液将将会会看看到到什什么么现现象象？生生成成物物是是什什么么？请请根根据据所所学学习习的的知知识识写写出出其其反反应应方方程式？程式？钠浮在水面上，熔成小球

6、，最后消失，同时生成蓝钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：色沉淀：2Na+2H2O =2NaOH +H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2 2Na+CuSONa+CuSO4 4+2H+2H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)2+H2 二、氧化钠与过氧化钠二、氧化钠与过氧化钠白色 固体淡黄色 固体Na202 Na20-2-1好好较差较差无无有有三、三、三、三、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 纯碱纯碱小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体易溶易溶可溶可溶稳定稳定不稳定不稳定大大小小慢、分步慢、分步快

7、快白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不反应不反应白色沉淀、气体白色沉淀、气体白色沉淀、气体白色沉淀、气体H+、CO2OHOH-加热加热四、氢氧化钠的性质四、氢氧化钠的性质 1 1、白色固体、白色固体,易潮解易潮解,溶解放热溶解放热,强腐蚀性强腐蚀性（使用中注意安全）（使用中注意安全）2、强碱强碱,具有碱的通性具有碱的通性:跟酸中和跟酸中和;跟酸性氧化物反应跟酸性氧化物反应;跟某些盐跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰实验中制取氨气用消石灰)3 3、氢氧、氢氧化钠跟两性氧化物（化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧

8、化物反应；跟两性氢氧化物 Al(OH)3反应反应4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5、氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠、氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠6、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强 腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中 时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）四、氢氧化钠的性质四、氢氧化钠的性质四、氢氧化钠的性质四、氢氧化钠的性质 7 7、氢氧化钠跟氯气等非金

9、属单质反应、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用（用NaOH溶液吸收残溶液吸收残 余氯气）余氯气）8、实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去 9 9、粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去、粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去 10、氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）11、酯的碱性水解酯的碱性水解 12、油脂的皂化反应（制肥皂）油脂的皂化反应（制肥皂）四、氢氧化钠的性质四、氢氧化钠的性质 1 1、加加氢氢氧化氧化钠钠生成

10、白色沉淀，生成白色沉淀，继续继续加加氢氢氧化氧化钠钠沉淀不消失沉淀不消失可可能是能是镁盐镁盐 2、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常常见为铝盐见为铝盐 3 3、加加氢氢氧氧化化钠钠生生成成白白色色沉沉淀淀，沉沉淀淀迅迅速速变变灰灰绿绿色色，最最后后变变成成红红褐色褐色亚铁盐亚铁盐 五、一些物质保存方法五、一些物质保存方法五、一些物质保存方法五、一些物质保存方法碱金属元素碱金属元素核外电子数核外电子数LiLiNaNaK KRbRbCsCsFrFr3 311111919373755558787六、碱金属的结构六、碱金属的结构六、碱金属

11、的结构六、碱金属的结构1 1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数 相同为相同为 8 8 电子（电子（LiLi除外）。除外）。2 2、不同点：核外电子层数不同。、不同点：核外电子层数不同。3 3、递变规律：按、递变规律：按LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs顺序，原子半径依次增顺序，原子半径依次增 大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离 子半径）。子半径）。4 4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半

12、径依次增 大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素 的金属性增强，单质的还原性增强。的金属性增强，单质的还原性增强。七、碱金属单质的物理性质七、碱金属单质的物理性质七、碱金属单质的物理性质七、碱金属单质的物理性质1 1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）有光泽、密度、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）有光泽、密度 小、熔沸点较低，良好的导电导热性。小、熔沸点较低，良好的导电导热性。2 2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低、递变规律：熔点、沸点逐渐降低 密度呈增大趋势（密度呈增大趋势（Na Na 大于大于 K K）硬度逐渐变小硬

13、度逐渐变小八、碱金属的化学性质八、碱金属的化学性质八、碱金属的化学性质八、碱金属的化学性质 2 2、氢气：、氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成与氢气反应，都生成 RH 3 3、单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气 2R+2H 2R+2H2 2O O 2ROH+H 2ROH+H2 2 反应现象：反应现象：锂与水反应不熔化锂与水反应不熔化 钠与水反应时熔化；比锂钠与水反应时熔化；比锂激烈激烈 钾与水反应熔化，且使产生的钾与水反应熔化，且使产生的 H H2 2 燃烧燃烧 ；比钠更剧烈；比钠更剧烈 铷、铯都与水猛烈反应；铷、铯都与水猛烈反应；氢气燃

14、烧并发生轻微爆炸氢气燃烧并发生轻微爆炸 1 1、跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合 ，在反应中表现出很强在反应中表现出很强 的还原性的还原性 Li LiLi Li2 2O O；Na Na Na Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2；K K K K2 2O O2 2 或或 KOKO2 2 等等某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色 九、九、九、九、焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应鉴别盐类的步骤：焰色反应鉴别盐类的步骤：焰色反应鉴别盐类的步骤：焰色反应鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色铂

15、丝在火焰上灼烧至原火焰色铂丝在火焰上灼烧至原火焰色铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 蘸蘸蘸蘸取取取取溶溶溶溶液液液液（沾沾沾沾取取取取固固固固体体体体）放放放放在在在在火火火火焰焰焰焰上上上上灼灼灼灼烧烧烧烧，观观观观察察察察火火火火焰焰焰焰颜颜颜颜色色色色，观观观观 察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。盐酸洗铂丝盐酸洗铂丝盐酸洗铂丝盐酸洗铂丝 铂铂铂铂丝丝丝丝在在在在火火火火焰焰焰焰上上上上灼灼灼灼烧烧烧烧至至至至原原原原火火火火焰焰焰焰色色色色（如如如如不不不不能能能能灼灼灼灼烧烧

16、烧烧至至至至原原原原火火火火焰焰焰焰色色色色，则则则则需再酸洗，再灼烧）需再酸洗，再灼烧）需再酸洗，再灼烧）需再酸洗，再灼烧）钾、钠焰色反应颜色：钾钾、钠焰色反应颜色：钾钾、钠焰色反应颜色：钾钾、钠焰色反应颜色：钾紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）钠钠钠钠黄色黄色黄色黄色十、碱金属中的一般和特殊之处十、碱金属中的一般和特殊之处十、碱金属中的一般和特殊之处十、碱金属中的一般和特殊之处 1 1、NaNa、K K 需保存于煤油中，但需保存于煤油中，但需保存于煤油中，但需保存于煤油中，但 Li Li 的密度比煤油小，所以的密度比煤油小，所以的密度比

17、煤油小，所以的密度比煤油小，所以 Li Li 必必必必 须须须须保存在密度保存在密度保存在密度保存在密度 更小的石蜡油中或密封于石蜡更小的石蜡油中或密封于石蜡更小的石蜡油中或密封于石蜡更小的石蜡油中或密封于石蜡 2 2、碱金属中，从碱金属中，从碱金属中，从碱金属中，从Li Li CsCs，密度呈增大的密度呈增大的密度呈增大的密度呈增大的趋势趋势趋势趋势，但但但但 (K)=0(K)=0862g862gcmcm3 3 p(Na)=0.971g p(Na)=0.971gcmcm3 3。3 3、酸式酸式酸式酸式盐盐盐盐的溶解度一般大于正的溶解度一般大于正的溶解度一般大于正的溶解度一般大于正盐盐盐盐，但

18、溶解度，但溶解度，但溶解度，但溶解度NaHC0NaHC03 3NaNa2 2C0C03 3。4 4、氧在化合物中一般氧在化合物中一般氧在化合物中一般氧在化合物中一般显显显显 2 2 价，价，价，价，氢显氢显氢显氢显 +1+1 价，但价，但价，但价，但NaNa2 2OO2 2 、HH2 2OO2 2中中中中 的的的的 氧氧氧氧显显显显 1 1 价，价，价，价，NaHNaH、CaHCaH2 2中的中的中的中的氢显氢显氢显氢显 1 1 价。价。价。价。5 5、试剂试剂试剂试剂瓶中的瓶中的瓶中的瓶中的药药药药品取出后，一般不能放回原瓶，但品取出后，一般不能放回原瓶，但品取出后，一般不能放回原瓶，但品取

19、出后，一般不能放回原瓶，但 I IA A 金属金属金属金属 NaNa、K K 等除外。等除外。等除外。等除外。6 6、一般活一般活一般活一般活泼泼泼泼金属能从金属能从金属能从金属能从盐盐盐盐中置中置中置中置换换换换出不活出不活出不活出不活泼泼泼泼金属，但金属，但金属，但金属，但对对对对 I IA A 非常活非常活非常活非常活泼泼泼泼 的金属的金属的金属的金属NaNa、KK等除外。如：等除外。如：等除外。如：等除外。如：2 2Na+CuS0Na+CuS04 4+2H+2H2 20=Cu(OH)0=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2S0S04 4。例例1 1：下列关于金属钠的说法不

20、正确的是：下列关于金属钠的说法不正确的是 A A、钠具有银白色金属光泽，密度比水小钠具有银白色金属光泽，密度比水小 B B、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变成过氧化钠钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变成过氧化钠 C C、由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量 钠保存在煤油中钠保存在煤油中 D D、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物BDBDBDBD例例2 2：把：把2.12.1g g的的COCO和和H H2 2组成的混合气体与足量的组成的混合气体与足量的O O2 2充

21、分燃烧后，充分燃烧后，立即通入足量的立即通入足量的NaNa2 2O O2 2固体中，固体的质量增加固体中，固体的质量增加 A A、2.1g B2.1g B、3.6g C3.6g C、7.2g D7.2g D、无法确定无法确定A A例例3 3：将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在：将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150150条件条件下用电火花引发反应后，下用电火花引发反应后，3 3种物质都恰好完全反应，容器中的种物质都恰好完全反应，容器中的压强为零。则原混合物中压强为零。则原混合物中3 3种物质的质量之比为种物质的质量之比为 ，反应后容器中的物质是反应后容器中的物质是 。例例4 4：

22、称取一定质量的碳酸钠溶于水中，加入足量的盐酸。：称取一定质量的碳酸钠溶于水中，加入足量的盐酸。（1 1）若碳酸钠中含有碳酸氢钠，盐酸的用量）若碳酸钠中含有碳酸氢钠，盐酸的用量 ，产生，产生 的气体的量的气体的量 （填（填“增多增多”、“减少减少”、“不变不变”）（2 2）若碳酸钠中含有碳酸钾，盐酸的用量）若碳酸钠中含有碳酸钾，盐酸的用量 ，产生，产生 的气体的量的气体的量 （填（填“增多增多”、“减少减少”、“不变不变”）8 8 8 8：8 8 8 8：117117117117NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH减少减少减少减少增多增多减少减少例例5 5：已知：已知3030时几种盐的

23、溶解度（时几种盐的溶解度（g/100gHg/100gH2 2O O）：）：物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS/g36.327.011.141.119431943年，侯德榜先生冲破了年，侯德榜先生冲破了“索尔维法索尔维法”的技术封锁，成功研究的技术封锁，成功研究了联合制碱法，即了联合制碱法，即“侯氏制碱法侯氏制碱法”。其主要操作是：（。其主要操作是：（1 1）在氨）在氨化饱和化饱和NaClNaCl溶液中通入溶液中通入COCO2 2制得小苏打；（制得小苏打；（2 2）再把小苏打焙烧，）再把小苏打焙烧，制得纯碱，制得纯碱，COCO2 2循环使用；（循环使用；（3 3）在析出小苏打的母

24、液中加入固体）在析出小苏打的母液中加入固体NaClNaCl，析出析出NHNH4 4ClCl晶体。晶体。（1 1）写出氨化饱和）写出氨化饱和NaClNaCl溶液中通溶液中通COCO2 2的方程式：的方程式：该法能制得小苏打的原因：该法能制得小苏打的原因：。（2 2）不能先通）不能先通COCO2 2，再通再通NHNH3 3的原因：的原因：（3 3）母液中加生石灰的方程式）母液中加生石灰的方程式(3(3个个)NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3 NH NH4 4HCOHCO3 3+NaClNaCl=NaHCO=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClC

25、lNaHCONaHCO3 3的溶解度比其他的溶解度比其他3 3种盐的溶解度小种盐的溶解度小COCO2 2在水中溶解度比在水中溶解度比NHNH3 3小，生成小，生成NHNH4 4HCOHCO3 3较少，较少，NaHCONaHCO3 3不不能达到饱和而析出。能达到饱和而析出。2 2NHNH4 4Cl+Cl+CaOCaO=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O例例6 6：将：将amolNaamolNa2 2O O2 2和和bmolNaHCObmolNaHCO3 3混合置于密闭容器中，加热至混合置于密闭容器中，加热至300300使其充分反应，回答下列问题：使其充分反应，回答

26、下列问题：（1 1）当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，）当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a a和和b b的关系式的关系式 是是 。（2 2）当充分反应后密闭容器内固体只有）当充分反应后密闭容器内固体只有NaNa2 2COCO3 3时，时，a a和和b b的关系的关系 式是式是 。（3 3）当充分反应后密闭容器内固体为）当充分反应后密闭容器内固体为NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH混合物时，混合物时，a a和和b b的关系式是的关系式是 。b ab a b 2ab 2aa b 2aa 5.3g,g5.3g,故必为故必为NaOHNaOH过量，且过量过量，且过量0.70.7g g。NaOH NaOH 浓度为：浓度为：(0.1+0.7/40)/0.1=1.175(0.1+0.7/40)/0.1=1.175 mol/Lmol/L谢谢观赏吴亨祥吴亨祥