碱金属.ppt

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1、第二章碱金属第二章碱金属锂锂 Li钠钠 Na钾钾 K铷铷 Rb铯铯 Cs钫钫 Fr碱金属元素原子结构性质检验 相同点相同点递变性递变性Li Na K Rb Cs荷电荷数的递增荷电荷数的递增电子层数的递增电子层数的递增原子半径的递增原子半径的递增最外层都只有一个电子最外层都只有一个电子比较项比较项 相相似似性性颜色颜色都有金属光泽都有金属光泽硬度硬度都很软都很软密度密度都很小都很小递递变变性性Li Na K Rb Cs密度密度熔沸点熔沸点增大增大(除了除了NaK)降低降低LiNaKRbCs与与O2反应反应不如钠不如钠剧烈剧烈Li2O剧烈燃烧剧烈燃烧Na2O2剧烈燃烧剧烈燃烧,生成比生成比过氧化物

2、过氧化物更复杂的更复杂的氧化物氧化物遇遇空气立空气立即燃烧即燃烧,生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物遇空气立遇空气立即燃烧生即燃烧生成更复杂成更复杂的氧化物的氧化物与与H2O反应反应剧烈剧烈生成生成H2更剧烈生更剧烈生成成H2轻微的爆轻微的爆炸生成炸生成H2遇水立即遇水立即燃烧爆炸燃烧爆炸遇水立即遇水立即燃烧爆炸燃烧爆炸结论结论 金金 属属 性性 增增 强强 多种金属及它们的多种金属及它们的化合物化合物在灼烧时使火焰呈在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应焰色反应。焰色反应不是化学反应。焰色反应的元素对象是金属元素。Attention：洗洗烧烧蘸蘸烧烧物理性

3、质化学性质单 质存在存在保存保存性质性质用途用途化合态煤油中银白色，银白色，固态，硬度小，熔固态，硬度小，熔沸点低，密度小，沸点低，密度小，导热导电导热导电性能良好。性能良好。化合物氧化物氧化物碱碱常见的盐常见的盐钠光源，制取Na2O2，钾钠合金，作为还原剂冶炼金属。Na与非金属的反应与水的反应与酸的反应与盐溶液的反应优先和水反应，生成优先和水反应，生成NaOH和和H2，NaOH再和盐反应。再和盐反应。2Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2 1 1、与氧气反应：、与氧气反应：失失4e-得得4e

4、-4Na +O2 2Na2O (白色白色)失去失去2e2e-得到得到2e2e-2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃在空气中燃烧在空气中燃烧常温下被氧化常温下被氧化2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧和硫粉混合研磨和硫粉混合研磨生成碱生成碱反应剧烈、反应剧烈、有气体生成有气体生成气体推动气体推动小球迅速小球迅速移动移动反应放热反应放热熔点低熔点低密度密度:钠钠水水浮浮球球游游响响红红2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2钠在空气中放置久了会发生哪些变化？NaNa2ONaOHO2H2OCO2H2ONaOHNa2CO3

5、Na2CO3Na2CO3。10H2O结晶风化列表Na2ONa2O2组成类别颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应漂白作用用途保存鉴别互相转变Na+、O2-Na+、O22-碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2HCl=4NaCl+2H2O+O2 无有（强氧化性）无多大实用漂白剂、供氧剂、制氧剂干燥、密封加水能生成使带火星木条复燃的气体为Na2O2Na2O Na2O2O2 Na 化学式NaHCO3Na2

6、CO3俗名色态溶解性比较热稳定性与酸反应程度 较剧烈较缓慢相互转化固体溶液中小苏打苏打白色固态白色固态NaHCO3 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3Na2CO3与NaHCO3化学性质对比（1）与酸反应（以HCl为例）Na2CO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（2）与盐反应（CaCl2溶液）Na2CO3NaHCO3不反应CO32-+Ca2+=CaCO3用于鉴别这两种溶液Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残留的是（）A、Na2O和Na2

7、O2B、Na2O2和Na2CO3C、Na2CO3D、Na2O 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？有何现象？为什么？溶质质量增大，溶质质量增大，水质量减少，水质量减少，溶质的溶解度减少。溶质的溶解度减少。1942年中国科学家侯德榜发明了年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法侯氏制碱法”，成成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (将二氧化碳通入饱和氨盐水将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (滤液熔烧

8、得纯碱滤液熔烧得纯碱)根据你所学知识判断：上述原理中应用了根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。的哪些性质。n下列关于铯的叙述正确的是（）A硫酸铯是一种可溶性离子化合物B碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热 不分解C铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D在自然界中有少量游离态的铯存在A B返回n下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCsA B返回n用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A一定是钾和钠的混合物B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+D既含K+，又含Na+D返回