第二章第三节分子的性质第一课时优秀PPT.ppt

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1、第二章第三节分子的性质第一课时第一页，本课件共有37页、什么是电负性？有何意义？、什么是电负性？有何意义？知 识 回 顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性增大电电负负性性减减弱弱第二页，本课件共有37页知 识 回 顾、什么是共价键？、什么是共价键？共价键共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl H Cl xHx+HxHxHxxH H H2 2分子与分子与HClHCl分子中的共价键是否相同分子中的共价键是否相同？由相同或不同原子形成的共价键，共用？由

2、相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？电子对在两原子间出现的机会是否相同？第三页，本课件共有37页H2HCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同第四页，本课件共有37页HH a=b，共用电子对无偏向共用电子对无偏向 a b，共用电子对偏向共用电子对偏向Cl不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b第五页，本课件共有37页H2HCl特特征征组成组成原子吸引

3、共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何一不偏向任何一个原子个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键键无无极性极性键键有有极性极性第六页，本课件共有37页一、一、非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布

4、不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2OO(H H)第七页，本课件共有37页2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造造成的。成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考第八页，本课件共有37页 小结小结 判断方法判断方法:同种同种元素原子间形成的共价键是元素原子间形成的共价键是非极性键非极性键不同种元素原子间形成的共价键是不同种元素原子间形成的共价键是极性键极性键共用电子对偏向于电负性较大的原子，显

5、负共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负性差大于性差大于1.7为离子键，小于为离子键，小于1.7为共价键，离为共价键，离子键与共价键没有明显的界限。子键与共价键没有明显的界限。第九页，本课件共有37页练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键H-O O-H第十页，本课件共有37页 根据电荷分布是否均匀，共价键有根据电荷分布是否均匀，共价键有

6、极性、非极性之分，以共价键结合的极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子是否也有极性、非极性之分呢？第十一页，本课件共有37页、分子的极性、分子的极性分子也有极性分子和非极性分子之分。分子也有极性分子和非极性分子之分。区别区别ClCl-+HOH第十二页，本课件共有37页非极性分子：非极性分子：结构对称、电荷分结构对称、电荷分布均匀对称的分子布均匀对称的分子二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子第十三页，本课件共有37页ClCl共用电子对共用电子对ClCl 2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子用电

7、子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，的电荷分布均匀，Cl2为为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对的双原子分子因为共用电子对无偏向，无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子第十四页，本课件共有37页二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子非极性分子：非极性分子：结构对称、电荷分结构对称、电荷分布均匀的分子布均匀的分子极性分子：极性分子：结构不对称、电荷分布不结构不对称、电荷分布不均匀的分子均匀的分子第十五页，本课件共有37页极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电

8、中心和负电中心重合第十六页，本课件共有37页HCl共用电子对共用电子对HCl HCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一端相原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，HCl分子为极性分子分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第十七页，本课件共有37页含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析 在在ABn分子中，把分子中，把A-B键的极性看键的极

9、性看作作AB原子间的相互作用力，根据中心原原子间的相互作用力，根据中心原子子A所受合力是否为零来判断：所受合力是否为零来判断：F合合=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消），F合合0，为极性分子（极性不抵消），为极性分子（极性不抵消）思考思考第十八页，本课件共有37页C=O键是极性键，但从键是极性键，但从分子总体而言分子总体而言CO2是是直直线型线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，两排列的，两键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），），整个分子整个分子没有极性，电荷分布没有极性，电荷分布均匀，是均匀，是非极性分子非极性分子180F1F2F合合=0OO

10、C第十九页，本课件共有37页HOH105F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子键是极性键，共用电子对偏对偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V形构型形构型，两个，两个O-H键的极键的极性不能抵消（性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分布不均匀，整个分子电荷分布不均匀，是是极性分子极性分子第二十页，本课件共有37页HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不对称，键的极性不能抵消，是极性分子不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子第二十一页，本课件共

11、有37页CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性互键的极性互相抵消（相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子第二十二页，本课件共有37页分子类型分子类型单原子分子单原子分子键的极性键的极性立体结构立体结构分子极性分子极性代表物代表物双原双原子分子分子子三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子五原五原子子非极性分子非极性分子稀有气体等稀有气体等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形直线形直线形直线形V V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形正

12、四面体形正四面体形(对称对称)(不对称不对称)(对称对称)(不对称不对称)(对称对称)(不对称不对称)(对称对称)非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2等等HF、CO等等CO2、CS2等等H2O、SO2等等BF3、BCl3等等NH3、PH3等等CH4、CCl4等等键的极性、立体结构、分子极性三者关系键的极性、立体结构、分子极性三者关系？第二十三页，本课件共有37页思考与交流思考与交流(课本课本P47)1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极

13、性分子？非极性分子？H2O2Cl2HCl只只含有非极性键的含有非极性键的双原子双原子分子是非极性分子分子是非极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第二十四页，本课件共有37页思考与交流思考与交流(课本课本P47)2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？非极性分子？P4 C60 S8只含有非极性键的多原子分子为非极性分子(除了除了O3)第二十五页，本课件共有37页思考与交流思考与交流(课本课本P47)3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？非极

14、性分子？CO2 HCN H2O NH3BF3 CH4 CH3Cl第二十六页，本课件共有37页总结总结判断分子极性的规律：判断分子极性的规律：规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系只含非极性键只含非极性键非极性分子非极性分子(除了除了O3)含极性键含极性键立体结构呈空间对称立体结构呈空间对称非极性分子非极性分子立体结构呈空间不对称立体结构呈空间不对称极性分子极性分子第二十七页，本课件共有37页分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键的极性键的极性决定决定第二十八页，本课件共有37页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经

15、验规律：经验规律经验规律1:若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值的化合价的绝对值等于该元素原子的等于该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是非判断下列分子是极性分子还是非极性分子：极性分子：PCl3、CCl4、CS2、PCl5、SF6 、SO2非极性分子非极性分子第二十九页，本课件共有37页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律2：孤对电子法孤对电子法:在在ABnABn型分子中，若中心原子型分子中，若中心原子A A无孤对电子无孤对电子，则为非极性分子，若有孤对，则

16、为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。电子则为极性分子。练习练习判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：NH3、CCl4、CO2、SO3、H2O、SO2非极性分子非极性分子第三十页，本课件共有37页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律3：几何形状法几何形状法:具有平面正三角形、正四面体具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而等对称结构的分子为非极性分子；而V V型、型、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子三角锥形等非对称结构的分子为极性分子练习练习判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极

17、性分子：PH3、CCl4、BF3、SO3、H2S、H2O非极性分子非极性分子第三十一页，本课件共有37页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律4：键角法键角法:在在ABnABn型分子中，型分子中，n=2n=2键角为键角为180180。的的分子，分子，n=3n=3键角为键角为120120。的分子，的分子，n=4n=4键角键角为为109109。2828，的分子，为非极性分子，而对应的分子，为非极性分子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。其他键角的分子一般为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：NH3、CCl4、BCl

18、3、SO3、H2O非极性分子非极性分子第三十二页，本课件共有37页反 馈 练 习1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）非极性分子的认识，其中正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键、极性分子中一定含有极性键D第三十三页，本课件共有37页2、你认为、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键分子中，共价键的

19、极性由强到弱的是（）的极性由强到弱的是（）.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF、H2O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4、NH3B第三十四页，本课件共有37页3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子第三十五页，本课件共有37页4、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）的一组是（）A、CH4 和和 Br2B、NH3 和和 H2OC、H2S

20、和和 CCl4D、CO2 和和 HClB第三十六页，本课件共有37页5NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三分子的空间构型是三角锥形，而不是正三分子的空间构型是三角锥形，而不是正三分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是角形的平面结构，其理由是角形的平面结构，其理由是角形的平面结构，其理由是ANHNH3分子是极性分子分子是极性分子分子是极性分子分子是极性分子BNH3 3分子内三个分子内三个分子内三个分子内三个N NHH键的键长相等，键角相等键的键长相等，键角相等键的键长相等，键角相等键的键长相等，键角相等CNH3分子内三个分子内三个分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键的键长相等，3个键个键个键个键角都等于角都等于角都等于角都等于1071810718D DNHNH3分子内三个分子内三个N NHH键的键长相等，键的键长相等，键的键长相等，键的键长相等，3个键个键个键个键角都等于角都等于角都等于角都等于120第三十七页，本课件共有37页