整章教材分析、设计.ppt

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1、LOGO第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量教材分析教材分析 选修4化学反应原理Contents分析地位，选定整体方向分析地位，选定整体方向1把握课标，确定教学目标把握课标，确定教学目标2教学建议，提供教学参考教学建议，提供教学参考3考点分析，拓展教学资源考点分析，拓展教学资源4选修模块分为两大类别选修模块分为两大类别化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术物质结构与性质物质结构与性质化学反应原理化学反应原理有机化学基础有机化学基础实验化学实验化学选修模块学科类学科类社会类社会类化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡 电化学基础本模块的地位和作用（整体定位）本模块的地位和作

2、用（整体定位）学习对象学习对象模块设置目的模块设置目的 通过研究化学反通过研究化学反应与能量、化学应与能量、化学反应速率、化学反应速率、化学平衡以及溶液中平衡以及溶液中的离子平衡等内的离子平衡等内容，探索化学反容，探索化学反应的规律及其应应的规律及其应用用 对化学极有兴对化学极有兴趣、有良好的趣、有良好的理科基础、有理科基础、有志于向化学及志于向化学及其相关专业发其相关专业发展的部分高中展的部分高中学生。学生。本模块的地位和作用（整体定位）本模块的地位和作用（整体定位）模块总体要求模块总体要求 认识认识化学变化所遵循的基本原理，初步化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；形成

3、关于物质变化的正确观念；了解了解化学反应中能量转化所遵循的规律，化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；的应用；赞赏赞赏运用化学反应原理合成新物质对科运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；行合理的解释；增强增强探索化学反应原理的兴趣，树立学探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向习和研究化学的志向 。1、本模块的地位和作用（整体定位）、本模块的

4、地位和作用（整体定位）化学反应原理：化学反应原理：强调从能量转化规律、化学反应的速率、方向和限度强调从能量转化规律、化学反应的速率、方向和限度和化学平衡在水溶液体系中的应用三方面认识化学反应原理。主要包括和化学平衡在水溶液体系中的应用三方面认识化学反应原理。主要包括3 3个主题：个主题：v 主题主题1 1 化学反应与能量化学反应与能量v 主题主题2 2 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡v 主题主题3 3 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡2、本章内容的地位和作用、本章内容的地位和作用化学反应与能量转化化学反应与能量转化 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 物质在水溶

5、液中的行为物质在水溶液中的行为化学反应的热效应化学反应的热效应电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解化学能转化为电能化学能转化为电能电池电池化学反应的方向化学反应的方向化学反应的限度化学反应的限度 化学反应的速率化学反应的速率化学反应条件的化学反应条件的优化优化工业合成工业合成氨氨水溶液水溶液弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 离子反应离子反应2、本章内容的地位和作用、本章内容的地位和作用物质物质能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度类型类型化学反应化学反应原子原子的的重新组合重新组合感受感受到反应有快慢到反应有快慢感受感受感受感受感受感受到反应中有

6、到反应中有到反应中有到反应中有吸热、放热现象吸热、放热现象吸热、放热现象吸热、放热现象基本反应类型基本反应类型初中初中反应历程反应历程基元基元反应反应 理性分析理性分析化学反应的化学反应的方向、快慢和限度方向、快慢和限度化学能化学能热能（热能（定量定量计算计算 ）电能（电能（理性理性分析）分析）更加本质更加本质的认识的认识氧化还原反应、离子反应氧化还原反应、离子反应选修选修必修必修旧旧键键的断裂的断裂新新键键的生成的生成感性认识感性认识化学反应化学反应的快慢和限度的快慢和限度氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质感性认识感性认识离子反应离子反应化学能化学能热能（热能（定性定性认识）认识）电能（电

7、能（感性感性认识认识认识认识）2、本章内容的地位和作用、本章内容的地位和作用2、本章教材的内容和地位、本章教材的内容和地位 内容标准 1.1.了解化学反应中能量转化的原因，能说了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。出常见的能量转化形式。2 2通过查阅资料说明能源是人类生存和发通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。效率的实际意义。3 3能举例说明化学能与热能的相互转化，能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓

8、变的涵义，能用盖斯定律进了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。行有关反应热的简单计算。4 4体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。应方程式。5 5通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。要应用。6 6能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐

9、蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。第一节第一节 化学反应化学反应与能量的变化与能量的变化第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源第三节第三节 化学反应化学反应热的计算热的计算第四章第四章电化学原理电化学原理内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明1.1.了解化学了解化学反应中能量反应中能量转化的原因；转化的原因；能说出常见能说出常见的能量转化的能量转化形式。形式。1.11.1了解化学键的断了解化学键的断裂和形成是化学反裂和形成是化学反应中能量变化的主应中能量变化的主要原因要原因 可从家庭使用煤气、可从家庭使用煤气、液化石油气、煤等燃料液化石

10、油气、煤等燃料的化学反应与能量转化的化学反应与能量转化入手入手1.21.2能说出常见的能能说出常见的能量转化形式。量转化形式。课标分解课标分解总体教学目标总体教学目标 课标要求为课标要求为:内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明2 2通过查阅资料通过查阅资料说明能源是人类说明能源是人类生存和发展的重生存和发展的重要基础，了解化要基础，了解化学在解决能源危学在解决能源危机中的重要作用。机中的重要作用。知道节约能源、知道节约能源、提高能量利用效提高能量利用效率的实际意义。率的实际意义。2.12.1通过查阅资料说明能通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重源是人类生存和发展的重要基础要基础

11、可从可从“化学暖炉化学暖炉”、“热敷热敷袋袋”的构造和发热原理分析入的构造和发热原理分析入手，引导学生讨论化学在解决手，引导学生讨论化学在解决能源危机中的重要作用。能源危机中的重要作用。可引导学生调查家庭使用煤气可引导学生调查家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。的合理化建议。2.22.2了解化学在解决能源了解化学在解决能源危机中的重要作用危机中的重要作用2.32.3知道节约能源、提高知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义能量利用效率的实际意义 课标分解课标分解总体教学目标总体教学目标 内容标准内容标

12、准学习要求学习要求补充说明补充说明3 3能举例说明化能举例说明化学能与热能的学能与热能的相互转化，了相互转化，了解反应热和焓解反应热和焓变的涵义，能变的涵义，能用盖斯定律进用盖斯定律进行有关反应热行有关反应热的简单计算。的简单计算。3.13.1能举例说明化学能与热能的相能举例说明化学能与热能的相互转化。互转化。可通过比较的方法可通过比较的方法帮助学生理解热化帮助学生理解热化学方程式与化学方学方程式与化学方程式的区别。程式的区别。不要求学习焓和焓不要求学习焓和焓变的准确定义。变的准确定义。3.23.2了解反应热和焓变的涵义。了解反应热和焓变的涵义。3.33.3认识热化学方程式的意义，能认识热化学

13、方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用正确书写热化学方程式并利用热化学和方程式进行简单计算。热化学和方程式进行简单计算。3.43.4了解盖斯定律的涵义，能用盖了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单斯定律进行有关反应热的简单计算计算 课标分解课标分解总体教学目标总体教学目标 化学反应与能量化学反应与能量大大纲纲内容（必内容（必+选选）课程标准的内容课程标准的内容1.1.化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(B B)2.2.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(B B)3.3.燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧(A A)4.4.热化学方程式热化学方程式 C(D)C(D)5.5.燃烧

14、热燃烧热 B(C)B(C)6.6.中和热中和热 B(C)B(C)7.7.使使用用化化石石燃燃料料的的利利弊弊及及新新能能源源的的开开发发（从从资资源源蕴蕴藏藏、开开采采和和运运输输的的成成本本、资资源源综综合合利利用用、环环境境保保护护等等方方面面进进行研讨行研讨（A A）1.1.了解化学反应中能量转化的原因，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能说出常见的能量转化形式能量转化形式 2 2通过查阅资料说明能源是人类通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。学在解决能源危机中的重要作用。知道知道节约能源节约能源、提高能量

15、利用效提高能量利用效 率的实际意义率的实际意义。3 3能举例说明能举例说明化学能与热能的相化学能与热能的相互转化互转化，了解反应热和了解反应热和焓变焓变的涵的涵义，能用义，能用盖斯定律盖斯定律进行有关反应进行有关反应热的热的简单计算简单计算.课标与教学大纲的对比分析课标与教学大纲的对比分析教学要求有所提高教学要求有所提高内容内容原要求原要求现要求现要求盖斯定律盖斯定律阅读阅读能应用盖斯定律进行计算能应用盖斯定律进行计算17教材内容有所增加焓变焓变选择性选择性时代性时代性基础性基础性三本教材课标内容比较三本教材课标内容比较现行高中大纲新课标化学反应中的能量变化放热反应和吸热反应燃料的充分燃烧热化

16、学方程式燃烧热中和热使用化石燃料的利弊及新能源的开发知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化学反知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化学反应获得能量的重要性应获得能量的重要性认识燃料燃烧的重要性认识燃料燃烧的重要性 知道化石燃料是人类社会重要的自然资源知道化石燃料是人类社会重要的自然资源了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义初中知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 (教材设计：知道化学反应放热或吸热与反应物和生成物的总教材设计：知道化学反应放热或吸热与

17、反应物和生成物的总能量相对大小有关）能量相对大小有关）了解化学能与热能的互相转化了解化学能与热能的互相转化高中化学2了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式式（教材设计：从微观角度说明能量变化的原因）（教材设计：从微观角度说明能量变化的原因）说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用率的实源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用率的实际意义际意义能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的能举例说明化学能与热

18、能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算高中选修4物质物质能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度类型类型化学反应化学反应原子原子的的重新组合重新组合感受感受到反应有快慢到反应有快慢感受感受感受感受感受感受到反应中有到反应中有到反应中有到反应中有吸热、放热现象吸热、放热现象吸热、放热现象吸热、放热现象基本反应类型基本反应类型初中初中反应历程反应历程基元基元反应反应 理性分析理性分析化学反应的化学反应的方向、快慢和限度方向、快慢和限度化学能化学能热能（热能（定量定量计算计算 ）电能（电能（理性理性分析）分析）更加本质更加

19、本质的认识的认识氧化还原反应、离子反应氧化还原反应、离子反应选修选修必修必修旧旧键键的断裂的断裂新新键键的生成的生成感性认识感性认识化学反应化学反应的快慢和限度的快慢和限度氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质感性认识感性认识离子反应离子反应化学能化学能热能（热能（定性定性认识）认识）电能（电能（感性感性认识认识认识认识）三本教材课标内容比较三本教材课标内容比较可以看到教学重点应该在定性计算上。可以看到教学重点应该在定性计算上。章节章节核心知识核心知识与必修模块联系与必修模块联系第一章化学第一章化学反应与能量反应与能量反应热（焓变）及其测定、反应热（焓变）及其测定、热化学方程式的书写、应用热化学

20、方程式的书写、应用盖斯定律计算反应焓变盖斯定律计算反应焓变化学化学2第二章，第二章，化学反应与能量第一化学反应与能量第一节节2008年各地考纲比较年各地考纲比较化学反应与能量化学反应与能量20082008海南海南20082008江苏江苏20082008全国（大纲）全国（大纲）20082008全国（课标）全国（课标）（2）了解化学反应中能了解化学反应中能量变化的实质；知道化学量变化的实质；知道化学能与热能的转化是化学反能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。应中能量转化的主要形式。（3 3）认识能源是人类生）认识能源是人类生存和发展的重要基础；知存和发展的重要基础；知道节约能源、提高能量利

21、道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。用效率的实际意义。（4 4）了解焓变与反应热）了解焓变与反应热的含义；明确的含义；明确 H=HH=H（产（产物）物）-H-H（反应物）表达（反应物）表达式的含义。式的含义。（5 5）理解盖斯定律，并）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。反应焓变的简单计算。认识化学反应中能量转认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能化的原因，知道常见的能量转化形式。量转化形式。了解化学能与热能的相互了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。（焓

22、变）等概念。能正确书写热化学方程式，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。应热的简单计算。了解提高燃料的燃烧效率、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机认识化学在解决能源危机中的重要作用。中的重要作用。（3）了解化学反）了解化学反应中的能量变化，应中的能量变化，吸热反应、放热反吸热反应、放热反应、反应热、燃烧应、反应热、燃烧热、中和热等概念。热、中和热等概念。初步了解新能源的初步了解新能源的开发。开发。了解化学反应中能了解化学反应中能量转化的原因，能量转

23、化的原因，能说出常见的能量转说出常见的能量转化形式。化形式。了解化学能与热能了解化学能与热能的相互转化。了解的相互转化。了解吸热反应、放热反吸热反应、放热反应、反应热等概念。应、反应热等概念。了解热化学方程式了解热化学方程式的含义，能用盖斯的含义，能用盖斯定律进行有关反应定律进行有关反应热的简单计算。热的简单计算。了解能源是人类生了解能源是人类生存和社会发展的重存和社会发展的重要基础。了解化学要基础。了解化学在解决能源危机中在解决能源危机中的重要作用。的重要作用。比较结论比较结论三个版本教材的比较三个版本教材的比较 人教版人教版 山东科技版山东科技版 江苏教育版江苏教育版 结构 1 1、化学反

24、应与、化学反应与能量的变化能量的变化2 2、燃烧热、燃烧热 能能源源3 3、化学反应热、化学反应热的计算的计算 1 1、化学反应的热、化学反应的热效应效应2 2、电能转化为化、电能转化为化学能学能电解电解3 3、化学能转化为、化学能转化为电能电能电池电池 1 1、化学反应的、化学反应的热效应热效应2 2、化学与电能、化学与电能的转化的转化3 3、金属的腐蚀、金属的腐蚀与防护与防护 三个版本教材的比较三个版本教材的比较 人教版人教版 山东科技版山东科技版 江苏教育版江苏教育版 知识点 1 1、反应热、反应热 焓变焓变2 2、反应热的测量、反应热的测量3 3、热化学方程式、热化学方程式4 4、燃烧

25、热、燃烧热5 5、盖斯定律、盖斯定律 1 1、反应热及其测量、反应热及其测量2 2、焓及焓变、焓及焓变3 3、热化学方程式、热化学方程式4 4、盖斯定律（、盖斯定律（增加标增加标准摩尔生成焓）准摩尔生成焓）1 1、反应热、反应热 焓变焓变2 2、反应热的测量、反应热的测量3 3、热化学方程式、热化学方程式（增加水溶液的表示增加水溶液的表示方法方法）4 4、燃烧热、燃烧热5 5、盖斯定律、盖斯定律 6 6、热值、热值知识点基本统一知识点基本统一教学目标：知识与技能目标教学目标：知识与技能目标 1.了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因要

26、原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。的相对高低。2了解反应热和焓变的涵义了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸热知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反应恒压下反应的反应热热 H。3能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形式。4认

27、识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。5理解燃烧热的概念理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的反认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。应热，认识燃烧热的限定条件。6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。的简单计算。教学目标：过程与方法目标教学目标：过程与方法目标 1 1通过对学习资料的查找与交流，培养学生通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并

28、得出结论的能力以及语言获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。表达能力。2.2.通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力。的分析能力和主动探究能力。3 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。关计算，培养学生的计算能力

29、。4 4通过对定量实验通过对定量实验中和热测定的基本训中和热测定的基本训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的学习态度。学习态度。教学目标：情感态度与价值观目标教学目标：情感态度与价值观目标 1.1.通过从微观角度对化学反应中能量的变化通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。树立透过现象看本质的唯物主义观点。2 2通过对能源的学习，认识

30、能源是人类生存通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。际意义。3 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，不通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。观念以及综合分析问题的能力。人教版要求：教学课时分配人教版要求：教学课时分配

31、第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 2 2课时课时第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 1 1课时课时第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 2 2课时课时单元复习单元复习 1 1课时课时 总计总计 6 6课时课时 v1、加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识。必修化学必修化学化学反应原理化学反应原理举例举例 化学反应速率、化学反应限度、反应热、原电池、化学反应速率、化学反应限度、反应热、原电池、电解等电解等要求要求 通过实验简单认识化学通过实验简单认识化学反应原理反应原理 全面、系统地认识化全面、系统地认识化学反应原理学反应原理教材衔教材衔接接 在在化学

32、反应原理化学反应原理中适当提及必修化学中的相中适当提及必修化学中的相关内容，但不简单重复。关内容，但不简单重复。教学建教学建议议 通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容的基础上学习新内容。容的基础上学习新内容。30v2、结合实际情况，选择合适的教学、结合实际情况，选择合适的教学思路思路v1、加强学生学情调查，引导学生加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识在已有知识基础上建构新知识。化学反应的化学反应的热效应热效应热化学方程式热化学方程式 定量测定定量测定定量计算定量计算 根据盖斯定律根据盖斯定律 反应热反应热反应的焓变反应的焓变根根

33、据据生生成成焓焓计计算反应的焓变算反应的焓变 如如何何计计算算化化学学反反应应的的热热效效应应？如如何何测测定定化化学学反反应应中的热效应？中的热效应？如如何何定定量量描描述述化化学学反应中的热效应？反应中的热效应？132反应热反应热焓变焓变热化学热化学方程式方程式表示方法表示方法测量测量盖斯盖斯定律定律数据获取途径数据获取途径能源充能源充分利用分利用应用应用35132键能键能估算估算会查会查已测已测数据：数据：燃烧燃烧热、热、中和中和热热某城区建议教学课时分配某城区建议教学课时分配第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 2 2课时课时第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 1 1课

34、时课时第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 2 2课时课时单元复习单元复习 1 1课时课时 测试与讲评测试与讲评 2 2课时课时实验：实验：中和热的测定中和热的测定 1 1课时课时 总计总计 9 9课时课时 v2、结合实际情况，选择合适的教学、结合实际情况，选择合适的教学思路思路v1、加强学生学情调查，引导学生加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识在已有知识基础上建构新知识。v3、充分调动学生的积极性，设置活、充分调动学生的积极性，设置活动让学生交流与思考，促进学生的动让学生交流与思考，促进学生的主动建构。主动建构。v人教版教材共有两个思考与交流栏目，两个实人教版教材共

35、有两个思考与交流栏目，两个实践活动（中和热测定，论文交流），可结合其践活动（中和热测定，论文交流），可结合其他版本相应的实践栏目。他版本相应的实践栏目。鲁教版栏目鲁教版栏目 基基本本要要求求栏栏目目提提高高要要求求栏栏目目联想联想质质疑疑方法导引方法导引活动活动探探究究观察观察思思考考交流交流研研讨讨迁移迁移应应用用本章自我评价本章自我评价历史回眸历史回眸资料在线资料在线化学前沿化学前沿化学与技术化学与技术身体内的化学身体内的化学追根寻源追根寻源拓展视野拓展视野学海无涯学海无涯*内容内容一一般般资资料料较深入较深入更深入更深入v人教版教材共有两个思考与交流栏目，两个实人教版教材共有两个思考与交

36、流栏目，两个实践活动（中和热测定，论文交流），可结合其践活动（中和热测定，论文交流），可结合其他版本相应的实践栏目。他版本相应的实践栏目。v在教学中采用问题驱动促进学生的思维。在教学中采用问题驱动促进学生的思维。例：反应热的测量问题要获取反应热数据，需要知道什么条件要获取反应热数据，需要知道什么条件？讨论需要知道一定量的物质在反应中的热量需要知道一定量的物质在反应中的热量变化。变化。问题如何知道反应过程中的热量变化如何知道反应过程中的热量变化思考思考热量变化表现为温度变化，可以测定温热量变化表现为温度变化，可以测定温度变化度变化设计学生在设计基础上提出实验方案学生在设计基础上提出实验方案41v

37、人教版教材共有两个思考与交流栏目，两个实人教版教材共有两个思考与交流栏目，两个实践活动（中和热测定，论文交流），可结合其践活动（中和热测定，论文交流），可结合其他版本相应的实践栏目。他版本相应的实践栏目。v在教学中采用问题驱动促进学生的思维。在教学中采用问题驱动促进学生的思维。v适当采用归纳、演绎、对比法促进学生建构。适当采用归纳、演绎、对比法促进学生建构。例：盖斯定律43H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJ/molv2、结合实际情况，选择合适的

38、教学思路、结合实际情况，选择合适的教学思路v1、加强学生学情调查，引导学生在已有知识加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识基础上建构新知识。v3、充分调动学生的积极性，设置活动让学生、充分调动学生的积极性，设置活动让学生交流与思考，促进学生的主动建构。交流与思考，促进学生的主动建构。v4、充分利用课本资源（选修、充分利用课本资源（选修4图片作为附件，图片作为附件，为大家使用图片提供便利。）为大家使用图片提供便利。）v5、教学中值得注意的几个问题教学中值得注意的几个问题（1 1）.关于关于“焓焓”、“焓变焓变”概念的教学概念的教学第一节第一节 化学反应与能量的变化教材呈现：化学反应

39、与能量的变化教材呈现：焓变、反应热焓变、反应热热化学方程式。热化学方程式。（1 1）.关于关于“焓焓”、“焓变焓变”概念的教学概念的教学 H=U（体系内能）+PV H是一个状态函数（焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去的历史无关。状态不变，值不变；状态改变，值改变。改变多少，只与始态和终态有关，而与变化时所经历的途径无关。）焓的绝对值是不能确定的，只能测定其变化值（H）。焓具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。定义焓，只是为了处理热力学问题时更方便。在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变等于该过程中的热效应(QP=H)。而体系只作体积功的等容过程中，其热效应等于内能的变

40、化(QV=U)。为什么恒压热效应等于焓变 根据热力学第一定律，体系的热力学能根据热力学第一定律，体系的热力学能（内能）变化（内能）变化 U=Q+W在恒压条件下，在恒压条件下，U=Qp+W=Qp p（V2V1）即恒压热效应即恒压热效应Qp=U+p（V2V1）热力学规定焓热力学规定焓H=U+pV在恒压条件下，焓变在恒压条件下，焓变H=U2+pV2 U1pV1=（U2 U1）+p（V2V1）=U+p（V2V1）=Qp47焓变 在化工生产和科学实验中，化学反在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在的压强与外界相等，即反应

41、是在恒压恒压条件下进行的。在条件下进行的。在恒温、恒压恒温、恒压条件下条件下（严格说来，只做（严格说来，只做体积功体积功，不做其他，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（热量称为反应的焓变（H）。）。48 反应焓变的计算是本章教学的重点，反应焓变的计算是本章教学的重点，因此，不在因此，不在“焓焓”、“焓变焓变”的概念上纠的概念上纠缠，不要求学生进行概念辨析，但不回避缠，不要求学生进行概念辨析，但不回避概念；概念；不要求学生判断焓变与反应热的关系；不要求学生判断焓变与反应热的关系；（1 1）.关于关于“焓焓”、“焓变焓变”概念的教学概念的教学

42、第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热1.概念：当化学反应在一定的温度下进行时，概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。度下的热效应，简称为反应热。思考：通过理论方法能求算出反应热吗？思考：通过理论方法能求算出反应热吗？【练习】已知H-H、Cl-Cl、H-Cl键的键能分别是：436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，请问你能表示出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应热吗？学生可能在描述时不太会有定量的意识，注意引导。由此

43、引出焓、焓变学生可能在描述时不太会有定量的意识，注意引导。由此引出焓、焓变。案例案例二、二、化学反应的化学反应的焓变焓变2.符号单位：符号单位：1.定义：定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应称为反应焓变焓变。HkJ/mol物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为个称为“焓焓”的物理量，符号为的物理量，符号为H,用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在对于在等压条件等压条件下进行的化学反应，如

44、果反应中物质的能量变化全部转化为下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（热能（除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能），则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。思考：如何定量描述氢氯燃烧反应的反应热呢？思考：如何定量描述氢氯燃烧反应的反应热呢？（2）.关于热化学方程式的教学关于热化学方程式的教学教师提出课题教师提出课题学生自学教材学生自学教材用对比的方法找用对比的方法找出与化学方程式的异同点出与化学方程式的异同点归纳整理归纳整理交流汇报交流汇

45、报 教师还可提出一些问题以强化正确规范的书写：教师还可提出一些问题以强化正确规范的书写：书写书写热化学方程式热化学方程式 是否需要注明反应的温度和压是否需要注明反应的温度和压强强？对于相同的物质的反应，当物质的聚集状态不同时，对于相同的物质的反应，当物质的聚集状态不同时，其其H H 是否相同？是否相同？热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分子热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分子个数？当化学计量数不同时，个数？当化学计量数不同时，其其H H 是否相同？是否相同？放热反应、吸热反应与放热反应、吸热反应与H H的的“+”与与“-”的表示的表示是如何对应的？是如何对应的？如何在化学方程式中

46、正确反映其热量变化？如何在化学方程式中正确反映其热量变化？（3）.关于中和热测定的教学关于中和热测定的教学从实验规范与流程上，突出定量实验的特点和要求，从实验规范与流程上，突出定量实验的特点和要求，如仪器的选择、方案的设计、数据的记录等；如仪器的选择、方案的设计、数据的记录等；对测定原理的分析与讨论对测定原理的分析与讨论 与初中物理知识的衔接；与初中物理知识的衔接；所进行的近似处理；所进行的近似处理；对测定步骤及注意事项的讨论对测定步骤及注意事项的讨论抓住定量实验的抓住定量实验的主要特点，围绕着误差产生的原因及减小误差的措施主要特点，围绕着误差产生的原因及减小误差的措施展开讨论；关注变量控制方

47、法在定量实验中的应用。展开讨论；关注变量控制方法在定量实验中的应用。测定中和热实验中的两个关键问题测定中和热实验中的两个关键问题（1 1）隔热关）隔热关 要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要填满，小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平，大烧杯杯要填满，小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平，大烧杯杯口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严，盖板上的两孔正口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严，盖板上的两孔正好使温度计和环形玻璃棒通过。要求倒入好使温度计和环形玻璃棒通过。要求倒入NaOHNaOH溶液要溶液要迅速，尽可能减少实验过程中热量的散失。迅速，尽可能减少实验过程中热量的散失。（

48、2 2）准确关）准确关 配制的盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度要准确。配制的盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度要准确。NaOHNaOH溶液最好是新制，因久置的溶液最好是新制，因久置的NaOHNaOH溶液可能变质导溶液可能变质导致测定中和热有误差。致测定中和热有误差。量取溶液的体积要准确。量取溶液的体积要准确。反应前的温度和反应后的最高温度的读数要准确。反应前的温度和反应后的最高温度的读数要准确。（3）.关于中和热测定的教学关于中和热测定的教学测定中和热实验要把握引起测定误差的因素测定中和热实验要把握引起测定误差的因素根据计算关系式：中和反应时放出的热量为根据计算关系式：中和反应时放出的热量为mm（酸液）

49、（酸液）+m+m（碱液）（碱液）c ctt（后）（后）-t-t（前）（前）。式中的比热容。式中的比热容c c是常数，是常数，m m由溶液体积确定，由溶液体积确定，t t由实验测量出来。这样计算出的中和热是否接由实验测量出来。这样计算出的中和热是否接近近57.3kJ/mol57.3kJ/mol，取决于溶液的浓度和体积及其，取决于溶液的浓度和体积及其温度的变化。因此，引起中和热误差的因素有：温度的变化。因此，引起中和热误差的因素有：溶液的浓度不准确；溶液的浓度不准确；量取溶液的体积不准确；量取溶液的体积不准确；量热计的隔热效果差；量热计的隔热效果差；温度未到达最高点就停止观察温度计；温度未到达最高

50、点就停止观察温度计；不做重复实验等。不做重复实验等。（3）.关于中和热测定的教学关于中和热测定的教学 化学反应中总的能量变化是否就是化学反应中反化学反应中总的能量变化是否就是化学反应中反应物化学键断裂和生成物化学键形成的能量差值？应物化学键断裂和生成物化学键形成的能量差值？v原理上是对的，但由于对键能的表达多种多样，有键能、原理上是对的，但由于对键能的表达多种多样，有键能、平均键能、键解能等，数据来源不同，计算误差很大，平均键能、键解能等，数据来源不同，计算误差很大，即使同一种碳碳键，也会因取代基不同，键能也不同，即使同一种碳碳键，也会因取代基不同，键能也不同，在研究中只有估算作用。在研究中只