年化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键精品课件 鲁科选修《物质结构与性质》.ppt

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1、第第3节离子键、配位键与金属键节离子键、配位键与金属键2021/8/8 星期日1课程标准导航课程标准导航1.知道离子知道离子键键的形成的形成过过程及特征。程及特征。2了解配位了解配位键键的形成的形成实质实质和和简单简单的配位化合的配位化合物。物。3了解金属了解金属键键的涵的涵义义，能用金属，能用金属键键理理论论解解释释金属的性金属的性质质。2021/8/8 星期日2新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、离子一、离子键键1.概念概念阴、阳离子通阴、阳离子通过过_形成的化学形成的化学键键.2.形成形成过过程程静静电电作用作用2021/8/8 星期日33.判断判断成成键键原子所属元素的

2、原子所属元素的电负电负性差性差值值_，越容易形成离子越容易形成离子键键，一般，一般认为认为当成当成键键原子所原子所属元素的属元素的电负电负性差性差值值_时时，原子，原子间间才有可能形成离子才有可能形成离子键键。4.实质实质离子离子键键的的实质实质是是_，它包括阴、，它包括阴、阳离子之阳离子之间间的的_和和越大越大大于大于1.7静静电电作用作用静静电电引力引力2021/8/8 星期日4两原子核及它两原子核及它们们的的电电子之子之间间的的_两个两个方面。其中，静方面。其中，静电电引力用公式引力用公式_表示。表示。5.特征特征离子离子键键没有没有_性和性和_性。性。斥力斥力方向方向饱饱和和2021/

3、8/8 星期日5想一想想一想1“金属元素一定形成离子金属元素一定形成离子键键、离子化合物、离子化合物中一定含有金属元素中一定含有金属元素”这这句句话话是否正确？是否正确？提示：提示：不正确。成不正确。成键键原子所属元素的原子所属元素的电负电负性性差差值值大于大于1.7时时，才能形成离子，才能形成离子键键，否，否则为则为共共价价键键，如，如AlCl3、BeCl2等；等；铵盐铵盐等离子化合等离子化合物不存在金属元素。物不存在金属元素。2021/8/8 星期日6二、配位二、配位键键1.配位配位键键(1)概念：成概念：成键键的两个原子一方提供的两个原子一方提供_，一方提供，一方提供_而形成而形成的化学

4、的化学键键。(2)形成条件及表示方法形成条件及表示方法一方有提供孤一方有提供孤电电子子对对的原子的原子(如如A)，另一方有，另一方有接收孤接收孤电电子子对对的空的空轨轨道的原子道的原子(如如B)。孤孤电电子子对对空空轨轨道道2021/8/8 星期日7配位配位键键用符号用符号_表示。表示。例如：例如：Ag(NH3)2OH中的配位中的配位键键可表示可表示为为_，Cu(NH3)4SO4中的配位中的配位键键可表示可表示为为_。(3)特点：配位特点：配位键键与普通共价与普通共价键类键类似，不同的似，不同的只是成只是成键键的共用的共用电电子子对对是由一方提供的。是由一方提供的。2.配合物配合物ABH3NA

5、gH3NCu22021/8/8 星期日8(1)概念：概念：组组成中含有配位成中含有配位键键的化合物。的化合物。(2)组组成成空空轨轨道道孤孤电电子子对对2021/8/8 星期日9想一想想一想2021/8/8 星期日10三、金属键三、金属键 1.含义含义概念概念金属中金属中_和和“_”_”之之间间存在的存在的强强烈的相互作用烈的相互作用成成键键微粒微粒_和和“_”_”实质实质金属金属键键本本质质是一种是一种_金属阳离子金属阳离子自由自由电电子子金属阳离子金属阳离子自由自由电电子子电电性作用性作用2021/8/8 星期日11特特征征(1)金属金属键键没有共价没有共价键键所具有的所具有的_和和_(2

6、)金属金属键键中的中的电电子在整个子在整个_里运里运动动，属于整，属于整块块固固态态金属金属方向性方向性饱饱和性和性三三维维空空间间2021/8/8 星期日122.金属性金属性质质(1)金属光金属光泽泽：由于固：由于固态态金属中有金属中有“_”_”，能吸收所有，能吸收所有频频率的光并率的光并很快放出，所以金属具有金属光很快放出，所以金属具有金属光泽泽。(2)导电导电性：在外接性：在外接电电源的条件下，由于源的条件下，由于“自自由由电电子子”能沿着能沿着导线导线由由负负极向正极流极向正极流动动而形而形成成电电流，从而使金属表流，从而使金属表现现出出导电导电性。性。自由自由电电子子2021/8/8

7、 星期日13(3)导热导热性：金属中有性：金属中有_时时，由于，由于“自由自由电电子子”能通能通过过与金属阳离子与金属阳离子间间的碰的碰撞，将能量由高温撞，将能量由高温处传处传向低温向低温处处，从而使金，从而使金属表属表现现出出导热导热性。性。温度差温度差2021/8/8 星期日14想一想想一想3在含有阳离子的物在含有阳离子的物质质中是否一定含有阴中是否一定含有阴离子？离子？为为什么？什么？提示：提示：不一定。在离子化合物中阳离子与阴不一定。在离子化合物中阳离子与阴离子均含有，而金属晶体离子均含有，而金属晶体则则是由阳离子和自是由阳离子和自由由电电子构成的。子构成的。2021/8/8 星期日1

8、5自主体验自主体验1.下列关于金属下列关于金属键键与金属性与金属性质质关系的描述关系的描述中，不正确的是中，不正确的是()A自由自由电电子吸收可子吸收可见见光后又迅速地光后又迅速地释释放，使放，使金属具有不透明性和金属光金属具有不透明性和金属光泽泽B金属的金属的导电导电性是由自由性是由自由电电子的定向运子的定向运动动体体现现的的2021/8/8 星期日16C金属的金属的导热导热性是通性是通过过自由自由电电子与金属阳离子与金属阳离子的相互碰撞完成的子的相互碰撞完成的D金属的金属的导热导热性和性和导电导电性都是通性都是通过过自由自由电电子子的定向运的定向运动动完成的完成的解析：解析：选选D。金属。

9、金属导热导热是自由是自由电电子和金属阳离子和金属阳离子在相互碰撞中完成的子在相互碰撞中完成的热热能能传递传递。2021/8/8 星期日172.下列下列说说法中，不正确的是法中，不正确的是()A配位配位键键也是一种静也是一种静电电作用作用B配位配位键实质键实质上也是一种共价上也是一种共价键键C形成配位形成配位键键的的电电子子对对由成由成键键双方原子提供双方原子提供D配位配位键键具有具有饱饱和性和方向性和性和方向性解析：解析：选选C。配位。配位键键是一种特殊的共价是一种特殊的共价键键，孤，孤电电子子对对由一方提供，另一方提供空由一方提供，另一方提供空轨轨道。道。2021/8/8 星期日183.下列

10、叙述下列叙述错误错误的是的是()A带带相反相反电电荷离子之荷离子之间间的相互吸引称的相互吸引称为为离子离子键键B金属元素与非金属元素化合金属元素与非金属元素化合时时，不一定形，不一定形成离子成离子键键C某元素的原子最外某元素的原子最外层层只有一个只有一个电电子，它跟子，它跟卤卤素素结结合合时时所形成的化学所形成的化学键键不一定是离子不一定是离子键键2021/8/8 星期日19D非金属元素形成的化合物中也可能含有离非金属元素形成的化合物中也可能含有离子子键键解析：解析：选选A。离子。离子键键是阴、阳离子是阴、阳离子间间强强烈的相烈的相互作用，不只是吸引；成互作用，不只是吸引；成键键元素的元素的电

11、负电负性差性差值值大于大于1.7时时才能形成离子才能形成离子键键。2021/8/8 星期日20要要点点突突破破讲讲练练互互动动探究导引探究导引1我我们们学学过过的化学的化学键键有哪些有哪些类类型？型？提示：提示：共价共价键键、离子、离子键键、金属、金属键键、配位、配位键键(属共价属共价键键)。要点一要点一要点一要点一化学键与物质类别之间的关系化学键与物质类别之间的关系2021/8/8 星期日21探究导引探究导引2共价化合物溶于水是否一定能导电？共价化合物溶于水是否一定能导电？提示：提示：不一定。大多有机物溶于水不导电，不一定。大多有机物溶于水不导电，如葡萄糖、酒精等。如葡萄糖、酒精等。探究导引

12、探究导引3离子化合物的熔融离子化合物的熔融态态一定能一定能导电吗导电吗？提示：提示：能。由于它能。由于它们们是由阴、阳离子构成，是由阴、阳离子构成，熔融熔融时时能能够电够电离出自由移离出自由移动动的离子。的离子。2021/8/8 星期日22要点归纳要点归纳1.离子化合物中一定有离子离子化合物中一定有离子键键，可能，可能还还有共有共价价键键简单简单离子离子组组成的离子化合物中只有离子成的离子化合物中只有离子键键。如如MgO、NaCl等，复等，复杂杂离子离子(原子原子团团)组组成的成的离子化合物中既有离子离子化合物中既有离子键键，又有共价，又有共价键键，如，如(NH4)2SO4、NH4NO3、Na

13、OH、Na2O2等。等。2021/8/8 星期日232.共价化合物中只有共价共价化合物中只有共价键键，一定没有离子，一定没有离子键键 这这是因是因为为共价化合物中只有原子共价化合物中只有原子间间共用共用电电子子对对，没有，没有带电带电荷的阴、阳离子，如荷的阴、阳离子，如HCl、CH4等。等。3.中学常中学常见见物物质质中的化学中的化学键键(1)只有非极性只有非极性键键的物的物质质：H2、O2、N2、金、金刚刚石、石、单单晶硅、晶硅、P4、S2、S4等等(同种非金属元素同种非金属元素构成的构成的单质单质)。2021/8/8 星期日24(2)只有极性只有极性键键的物的物质质：HX、CO、NO、CS

14、2、BF3等等(不同种元素构成的化合物不同种元素构成的化合物)。(3)既有极性既有极性键键，又有非极性，又有非极性键键的物的物质质：H2O2、CH2 CH2、CHCH、等。等。(4)只有离子只有离子键键的物的物质质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等等(固固态态)。2021/8/8 星期日25(5)既有离子既有离子键键，又有非极性，又有非极性键键的物的物质质：Na2O2、FeS2、CaC2等。等。(6)有离子有离子键键、共价、共价键键、配位、配位键键的物的物质质：铵盐铵盐。(7)无化学无化学键键的物的物质质：稀有气体。：稀有气体。2021/8/8 星期日26即时应用即时应用1

15、.下列下列说说法正确的是法正确的是()A离子化合物中一定不含共价离子化合物中一定不含共价键键B共价化合物中一定不含离子共价化合物中一定不含离子键键C两种元素两种元素组组成的化合物中一定不含非极成的化合物中一定不含非极性性键键D只有活只有活泼泼的金属与活的金属与活泼泼的非金属化合的非金属化合时时，才能形成离子，才能形成离子键键2021/8/8 星期日27解析：解析：选选B。离子化合物中可能有共价。离子化合物中可能有共价键键，但，但共价化合物中一定不含离子共价化合物中一定不含离子键键；Na2O2中存在中存在非极性非极性键键，NH4Cl中存在离子中存在离子键键。2021/8/8 星期日28要点二要点

16、二要点二要点二离子键、配位键、共价键和离子键、配位键、共价键和金属键金属键探究导引探究导引1化学化学键键的本的本质质是什么？是什么？提示：提示：化学化学键键的本的本质质是静是静电电作用。作用。2021/8/8 星期日29探究导引探究导引2 配位配位键键形成的条件是什么？形成的条件是什么？提示：提示：一方有孤一方有孤电电子子对对，另一方有空，另一方有空轨轨道。道。探究导引探究导引3离子离子键键与金属与金属键键有无方向性和有无方向性和饱饱和性？和性？提示：提示：两者既无方向性又无两者既无方向性又无饱饱和性。和性。2021/8/8 星期日30要点归纳要点归纳化学化学键类键类型型离子离子键键配位配位键

17、键共价共价键键金属金属键键定定义义阴、阳离阴、阳离子子间间通通过过静静电电作用作用所形成的所形成的化学化学键键由一方提由一方提供孤供孤电电子子对对，另一，另一方提供空方提供空轨轨道道原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对而形而形成的化学成的化学键键金属阳离金属阳离子与自由子与自由电电子之子之间间的的强强烈的烈的相互作用相互作用2021/8/8 星期日31化学化学键类键类型型离子离子键键配位配位键键共价共价键键金属金属键键特点特点无方向性无方向性和和饱饱和性和性有方向性有方向性和和饱饱和性和性有方向性有方向性和和饱饱和性和性无方向性无方向性和和饱饱和性和性成成键键微粒微粒阴、阳阴、阳离子离子原

18、子、原子、离子离子原子原子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电电子子成成键键性性质质静静电电作用作用共用共用电电子子对对共用共用电电子子对对静静电电作用作用2021/8/8 星期日32化学化学键键类类型型离子离子键键配位配位键键共价共价键键金属金属键键特点特点无方向性和无方向性和饱饱和性和性有方向性和有方向性和饱饱和性和性有方向性和有方向性和饱饱和性和性无方向性和无方向性和饱饱和性和性成成键键微微粒粒阴、阳离子阴、阳离子原子、离子原子、离子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由自由电电子子成成键键性性质质静静电电作用作用共用共用电电子子对对共用共用电电子子对对静静电电作用作用形成条形成条件件电负电

19、负性相差性相差较较大的活大的活泼泼金属元素的金属元素的阳离子和活阳离子和活泼泼非金属元非金属元素的阴离子素的阴离子一方有孤一方有孤电电子子对对，一方有空，一方有空轨轨道道电负电负性相差性相差较较小的具有小的具有成成单电单电子的子的原子原子金属金属单质单质、合、合金金2021/8/8 星期日33即时应用即时应用2.判断下列判断下列说说法正确的是法正确的是()A含有离子含有离子键键的化合物中一定含有金属元的化合物中一定含有金属元素素B通通过过共价共价键键形成的分子其原子一定都达形成的分子其原子一定都达到到8电电子子稳稳定定结结构构C只含有共价只含有共价键键的物的物质质在任何状在任何状态态下都不下都

20、不导电导电2021/8/8 星期日34D含有离子含有离子键键的物的物质质一定是离子化合物，但一定是离子化合物，但含有共价含有共价键键的物的物质质可能是离子化合物、共价可能是离子化合物、共价化合物或化合物或单质单质解析：解析：选选D。NH4Cl是离子化合物，不含金属是离子化合物，不含金属元素，元素，A错错；原子；原子间间通通过过共价共价键键形成分子，其形成分子，其原子多数达到原子多数达到稳稳定定结结构，如构，如H2O分子中，分子中，H和和O分分别别达到达到2电电子和子和8电电子子稳稳定定结结构，构，2021/8/8 星期日35但也有分子中的原子没达到但也有分子中的原子没达到稳稳定定结结构，如构，

21、如BF3中的中的B原子最外原子最外层层有有6个个电电子，子，B错错；共价化；共价化合物在熔融状合物在熔融状态态下不下不导电导电，但有的在水溶液，但有的在水溶液中能中能电电离成离子而离成离子而导电导电，如，如HCl，C错错。2021/8/8 星期日36题题型型探探究究技技法法归归纳纳题型一题型一题型一题型一化学化学键键与物与物质类别质类别的关系的关系例例例例1 1 下列有关离子下列有关离子键键的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A离子化合物中只含有离子离子化合物中只含有离子键键B共价化合物中可能含离子共价化合物中可能含离子键键C含离子含离子键键的化合物不一定的化合物不一定为为离子化合物离子化合物

22、2021/8/8 星期日37D共价化合物中不含离子共价化合物中不含离子键键【思路点思路点拨拨】解答本解答本题应题应注意以下两点：注意以下两点：(1)离子化合物与共价化合物的区离子化合物与共价化合物的区别别；(2)化学化学键键与物与物质类别质类别的关系。的关系。【解析解析】由阴、阳离子通由阴、阳离子通过过离子离子键键直接构直接构成的化合物称成的化合物称为为离子化合物，故在离子化合离子化合物，故在离子化合物中必含离子物中必含离子键键，含离子，含离子键键的化合物必的化合物必为为离离子化合物，子化合物，2021/8/8 星期日38即离子即离子键键只存在于离子化合物中。但在阴、只存在于离子化合物中。但在

23、阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价阳离子中可能含有极性或非极性共价键键，如，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中，故在离子化合物中除了离子除了离子键键外外还还可能含有共价可能含有共价键键。共价化合。共价化合物是原子物是原子间间通通过过共用共用电电子子对对相互相互结结合形成的合形成的化合物，它化合物，它们们之中不可能存在离子之中不可能存在离子键键。【答案答案】D2021/8/8 星期日39题型二题型二题型二题型二化学键的形成本质与特征化学键的形成本质与特征例例例例2 2 下列叙述下列叙述错误错误的是的是()A离子离子键键没有方向性和没有方向性和饱饱和性，而共价和性，而共价键键有

24、有方向性和方向性和饱饱和性和性B金属金属键键的的实质实质是金属中的是金属中的“自由自由电电子子”与与金属阳离子形成的一种金属阳离子形成的一种强强烈的相互作用烈的相互作用C配位配位键键在形成在形成时时，是由成，是由成键键双方各提供一双方各提供一个个电电子形成共用子形成共用电电子子2021/8/8 星期日40D三种不同的非金属元素可以形成离子化合三种不同的非金属元素可以形成离子化合物物【思路点思路点拨拨】解答本解答本题题要注意两点：要注意两点：(1)各各类类化学化学键键形成的本形成的本质质和条件；和条件；(2)各各类类化学化学键键的区的区别别与与联联系。系。【解析解析】A项为项为离子离子键键和共价

25、和共价键键的特征，正的特征，正确；确；B项为对项为对金属金属键键的的实质实质的叙述，正确；的叙述，正确；2021/8/8 星期日41C项项是一般共价是一般共价键键的成的成键键特点，而配位特点，而配位键键是是一方提供孤一方提供孤电电子子对对，另一方提供空，另一方提供空轨轨道，道，错错误误；D项项如如铵盐铵盐(NH4Cl)，是不含金属元素的，是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素离子化合物且是由三种不同的非金属元素组组成，正确。成，正确。【答案答案】C2021/8/8 星期日42【名名师师点睛点睛】离子离子键键、配位、配位键键、金属、金属键键的的成成键过键过程是高考考程是高考考查查的

26、重点内容，弄清它的重点内容，弄清它们们的成的成键键本本质质，注意化学，注意化学键键与物与物质质的关系。的关系。2021/8/8 星期日43热热点点示示例例思思维维拓拓展展化学键强弱的比较化学键强弱的比较(1)离子离子键键强强弱的影响因素有离子半径的大小弱的影响因素有离子半径的大小和离子所和离子所带电带电荷的多少，即离子半径越小，荷的多少，即离子半径越小，所所带电带电荷越多，离子荷越多，离子键键就越就越强强。离子。离子键键的的强强弱影响物弱影响物质质的熔沸点、溶解性，其中离子的熔沸点、溶解性，其中离子键键越越强强，熔沸点越高。，熔沸点越高。2021/8/8 星期日44例如：离子化合物例如：离子化

27、合物Al2O3与与NaCl比比较较，r(Al3)r(Na)，r(O2)r(Cl)，且，且Al3、O2所所带电带电荷比荷比Na、Cl都多，所以都多，所以Al2O3中的中的离子离子键键比比NaCl中的离子中的离子键键强强，相，相应应的的Al2O3的的熔沸点比熔沸点比NaCl的熔沸点高得多。的熔沸点高得多。(2)影响共价影响共价键键强强弱的因素有成弱的因素有成键键原子半径和原子半径和成成键键原子的共用原子的共用电电子子对对数，数，2021/8/8 星期日45成成键键原子半径越小，共用原子半径越小，共用电电子子对对数目越多，数目越多，共价共价键键越越稳稳定、越牢固。例如：定、越牢固。例如：r(H)MgAl，金属，金属键键NaMgAl，硬度，硬度NaMgAl，熔点，熔点NaMgAl。2021/8/8 星期日472021/8/8 星期日48