高考化学第一轮复习 第六章第二节燃烧热　反应热的计算课件 新课标（广东专用）.ppt

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1、第二节燃烧热反应热的计算第二节燃烧热反应热的计算 点面导图点面导图2021/8/11 星期三1考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：燃燃烧热烧热概念、盖斯定律的意概念、盖斯定律的意义义和反和反应热应热的有关的有关计计算。算。题题型以型以选择题选择题和填空和填空题为题为主，主，难难度属于中档。度属于中档。预测预测2013年仍年仍会以盖斯定律会以盖斯定律为载为载体在体在热热化学方程式化学方程式书书写和反写和反应热应热的的计计算方面算方面进进行命行命题题。2021/8/11 星期三2一、燃烧热和能源一、燃烧热和能源1燃烧热燃烧热稳定稳定kJ/mol(或或kJmol1)393.5393.5

2、负负2021/8/11 星期三32021/8/11 星期三41(判一判判一判)下列描述是否正确下列描述是否正确(用用“”或或“”填写填写)?(1)已已知知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则则H2SO4和和Ba(OH)2反反应应的的反反应应热热H2(57.3)kJmol1()(2)燃燃料料电电池池中中将将甲甲醇醇蒸蒸气气转转化化为为氢氢气气的的热热化化学学方方程程式式是是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJmol1，则则CH3OH的燃的燃烧热为烧热为192.9 kJmol1()(3)H2(g)的的燃燃烧烧热热是是285.8

3、kJmol1，则则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()2021/8/11 星期三5(4)葡葡萄萄糖糖的的燃燃烧烧热热是是2 800 kJmol 1，则则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(5)因因为为 所所以以可可燃燃物物S燃燃烧烧的的稳稳定定氧氧化物化物为为SO3()【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2021/8/11 星期三62(选选一一选选)已已知知反反应应：101 kPa 时时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀稀溶溶液液中中：H(aq)OH(aq)=H2

4、O(l)H57.3 kJmol1下列下列结论结论正确的是正确的是()A碳的燃碳的燃烧热烧热大于大于110.5 kJ mol1B的反的反应热为应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反溶液反应应的中和的中和热热H57.3 kJmol1D稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反溶液反应应生成生成 1 mol 水，放出水，放出57.3 kJ 热热量量【答案】【答案】A2021/8/11 星期三7二、盖斯定律二、盖斯定律1内内容容：化化学学反反应应不不管管是是一一步步完完成成还还是是分分几几步步完完成成，其其反反应应热热是是_的的，即即 化化 学学 反反 应应 的的 反反 应应 热热 只

5、只 与与 反反 应应 体体 系系 的的_有关，而与反应的途径无关。有关，而与反应的途径无关。2应用：间接计算某些反应的反应热。应用：间接计算某些反应的反应热。3举例：举例：H_。相同相同始态、终态始态、终态H1H22021/8/11 星期三8【答案】【答案】A2021/8/11 星期三9【答案】【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol 2021/8/11 星期三10燃烧热与中和热燃烧热与中和热 2021/8/11 星期三112燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较燃燃烧热烧热中和中和热热相相同同点点能量能量变变化化放放热热HH0，单单位常用位常用kJmol1

6、不不同同点点反反应应物的量物的量1 mol(O2不限量不限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量1 mol H2O反反应热应热的含的含义义1 mol 反反应应物完全燃物完全燃烧烧时时放出的放出的热热量；不同量；不同反反应应物，燃物，燃烧热烧热不同不同生成生成 1 mol H2O 时时放出的放出的热热量；不同量；不同的反的反应应物的中和物的中和热热大致相同，均大致相同，均约为约为57.3 kJmol1 2021/8/11 星期三12(1)中中和和热热、燃燃烧烧热热是是两两种种特特定定形形式式的的反反应应热热。在在计计算算或或标标明明反反应应物物或或生生成成物物时时，须须区区分分其其生生

7、成成物物(或或反反应应物物)的的物物质质的的量是否为量是否为1 mol。(2)H57.3 kJ/mol是是稀稀的的强强酸酸与与强强碱碱的的中中和和热热，如如有有弱弱酸酸或或弱弱碱碱参参与与反反应应，反反应应热热数数值值小小于于57.3 kJ/mol。若若酸酸、碱碱反应有沉淀生成时，反应热数值一般大于反应有沉淀生成时，反应热数值一般大于57.3 kJ/mol。2021/8/11 星期三13(2012广广东东质质检检题题组组合合)下下列列描描述述或或热热化化学学方方程程式式均均正正确确的是的是()A已已知知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成则稀盐

8、酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出时放出57.3 kJ的热量的热量B氢氢气气的的燃燃烧烧热热为为285.5 kJ/mol，则则水水电电解解的的热热化化学学方方程程式式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJ/molC已已知知CH4的的燃燃烧烧热热为为890 kJmol1，则则CH4燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式式为为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ/molD已已知知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则则CO的燃烧热的燃烧热H283 kJmol12021/8/11 星期三14【答案】【答案】D20

9、21/8/11 星期三151下列关于下列关于热热化学反化学反应应的描述中正确的是的描述中正确的是()AHCl和和NaOH反反应应的的中中和和热热H57.3 kJ/mol。则则H2SO4和和Ca(OH)2反反应应的中和的中和热热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的的燃燃烧烧热热是是283.0 kJ/mol，则则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反反应应的的H2283.0 kJ/molCC2H6的的燃燃烧烧热热为为Q kJ/mol，则则表表示示C2H6燃燃烧烧热热的的热热化化学学方方程程式式为为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2Q kJ/molD1 mol甲

10、甲烷烷燃燃烧烧生生成成气气态态水水和和二二氧氧化化碳碳所所放放出出的的热热量量是是甲甲烷烷的燃的燃烧热烧热2021/8/11 星期三16【解解析析】中中和和热热指指稀稀的的强强酸酸、强强碱碱中中和和生生成成1 mol水水时时所所放放出出的的热热量量，与与生生成成物物的的物物质质的的量量多多少少无无关关，A项项错错误误；CO的的燃燃烧烧热热为为283.0 kJ/mol，所所以以2 mol CO燃燃烧烧时时H2283.0 kJ/mol，题题目目所所给给为为CO2的的分分解解，所所以以H数数值值相相等等但但符符号号相相反反，B正正确确；表表示示燃燃烧烧热热的的热热化化学学方方程程式式应应为为 1 m

11、ol 可可燃燃物物为为标标准准，C项项错错误误；燃燃烧烧热热中中强强调调燃燃料料燃燃烧烧必必须须生生成成稳稳定定的的化化合合物物，其其中液态水才是稳定的，所以中液态水才是稳定的，所以D项错误。项错误。【答案】【答案】B2021/8/11 星期三171设计合理的反应途径，求某反应的设计合理的反应途径，求某反应的H2加合法求某反应的加合法求某反应的H适适当当加加减减已已知知的的热热化化学学方方程程式式，得得出出待待求求的的热热化化学学方方程程式式，反反应应热热也也要要进进行行相相应应的的加加减减运运算算，从从而而得得出出待待求求热热化化学学方方程程式式的的反反应热应热。应应用盖斯定律用盖斯定律进进

12、行行简单计简单计算算时时，注意如下几点：，注意如下几点：加合思想加合思想盖斯定律在反应热盖斯定律在反应热 计算中的应用计算中的应用2021/8/11 星期三18(1)参参照照目目标标热热化化学学方方程程式式，结结合合原原热热化化学学方方程程式式进进行行合合理理“变变形形”，如如热热化化学学方方程程式式颠颠倒倒、乘乘除除某某一一个个数数，然然后后将将它它们们相相加加、减减，得得到到目目标标热热化化学学方方程程式式，求求出出目目标标热热化化学学方方程程式式的的H与与原原热热化学方程式之化学方程式之间间H的的换换算关系。算关系。(2)当当热热化化学学方方程程式式乘乘、除除某某一一个个数数时时，H也也

13、应应乘乘、除除某某一一个个相相同同的的数数；方方程程式式间间进进行行加加减减运运算算时时，H也也同同样样要要进进行行加加减减运运算算，且且要要带带“”、“”符符号号，即即把把H看看作作一一个个整整体体进进行行运运算。算。2021/8/11 星期三19利利用用热热化化学学方方程程式式中中化化学学计计量量数数与与反反应应热热的的正正比比关关系系也也可进行反应热的计算可进行反应热的计算 1 mol 285.8 kJ2 mol 571.6 kJ)2021/8/11 星期三20(2012清远佛冈中学质检清远佛冈中学质检)已知：已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H

14、5OH(l)HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H Q3 kJ/mol2021/8/11 星期三21下列判断正确的是下列判断正确的是()A酒精的燃酒精的燃烧热为烧热为Q3 kJB若若使使23 g液液态态酒酒精精完完全全燃燃烧烧，最最后后恢恢复复到到室室温温，释释放放出出的的热热量量为为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)释释放出了放出了热热量，所以量，所以该过该过程程为为化学化学变变化化D从从反反应应可可知知1 mol C2H5OH(g)的的能能量量高高于于2CO2(g)和和3H2O(g)的的总总能量能量2021/8/11

15、 星期三22【答案】【答案】B2021/8/11 星期三232(1)(2010课课标标高高考考，改改编编)已已知知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ/mol，HCN(aq)H(aq)CN(aq)H43.5 kJ/mol，则则HCN(aq)与与NaOH(aq)反反应应的的热热化化学学方方程程式式为为_。(2)使使18 g焦焦炭炭发发生生不不完完全全燃燃烧烧，所所得得气气体体中中CO占占1/3体体积积，CO2占占2/3体体积积，已已知知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol。与与这这些焦炭完全燃些焦

16、炭完全燃烧烧相比相比较较，损损失的失的热热量是量是_(填字母填字母)。A1/3Q1 kJB1/3Q2 kJC1/3(Q1Q2)kJ D1/2Q2 kJ2021/8/11 星期三24【答答案案】(1)HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l)H12.1 kJ/mol(2)D 2021/8/11 星期三252021/8/11 星期三263在同一反在同一反应应，反，反应应物状物状态态或生成物状或生成物状态态不同不同时时，要考，要考虑虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状，或者从三状态态自身的能量比自身的能量比较较：E(g)E(l)E(s)，可知反，可知反应热应热大小也不相同。大小也

17、不相同。2021/8/11 星期三272021/8/11 星期三28(1)在在比比较较两两个个反反应应的的反反应应热热大大小小时时，可可以以采采用用作作图图法法把把反反应应物物和和生生成成物物能能量量的的相相对对高高低低表表示示出出来来，使使结结果果一一目目了了然然，不易出错。不易出错。(2)要要注注意意比比较较的的是是放放出出热热量量的的多多少少，还还是是反反应应热热(H)的的大小，当为放热反应时，二者比较结果恰好相反。大小，当为放热反应时，二者比较结果恰好相反。2021/8/11 星期三292021/8/11 星期三30【答案】【答案】C2021/8/11 星期三312021/8/11 星

18、期三32DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ2 kJ/mol【解解析析】A项项，HCl比比HBr稳稳定定，生生成成HCl时时放放出出的的热热量量多多，H小小，故故Q10，Q2Q2，错错误误；C项项，S(g)S(s)放放 出出 热热 量量，故故 Q1Q2，错错 误误；D项项，CH3COOH为弱酸，反应时电离要吸热，为弱酸，反应时电离要吸热，Q2Q1。【答案】【答案】AD 2021/8/11 星期三332021/8/11 星期三34由此判断，正丁由此判断，正丁烷烷的燃的燃烧

19、热烧热H是是()A2 878 kJ/molB2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol【解解析析】燃燃烧烧热热是是指指在在25 、101 kPa 时时，1 mol 可可燃燃物物完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定氧氧化化物物时时所所放放出出的的热热量量，因因此此正正丁丁烷烷完完全全燃燃烧烧产产物物应应为为CO2(g)和和H2O(l)，所所以以正正丁丁烷烷的的燃燃烧烧热热为为H2 878 kJ/mol。【答案】【答案】A2021/8/11 星期三352(2011新新课课标标全全国国高高考考)已已知知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的的燃燃烧烧热热H分分别

20、别为为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和和726.5 kJmol1。请请回答下列回答下列问题问题：(1)用太阳能分解用太阳能分解10 mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲甲醇醇不不完完全全燃燃烧烧生生成成一一氧氧化化碳碳和和液液态态水水的的热热化化学学方方程程式式为为_。2021/8/11 星期三36【解解析析】(1)分分解解10 mol水水消消耗耗的的能能量量在在数数值值上上等等于于10 mol H2(g)完完全全燃燃烧烧时时所所放放出出的的热热量量：10 mol285.8 kJmol12 858 kJ。(2)根根据据CO(g)、CH3OH(l)燃燃烧烧热热的

21、的热热化化学学方方程程式式，再再由由盖盖斯斯定定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。【答案】【答案】(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol12021/8/11 星期三372021/8/11 星期三38【解解析析】(1)由由盖盖斯斯定定律律可可求求出出所所给给反反应应的的反反应应热热H(393.5 kJmol 1)6(283.0 kJmol 1)6(489.0 kJmol1)21 641.0 kJmol1，正确。，正确。(2)由盖斯定律由盖斯定律2得该反应得该反应H317 kJ/mol，正确。，正

22、确。【答案】【答案】(1)(2)2021/8/11 星期三394(2011山东高考山东高考)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则则 反反 应应 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的的 H_kJmol1。【答案】【答案】41.82021/8/11 星期三405(2011广广东东高高考考)已已知知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1写出由写出由CO2生成生成CO的的热热化学方程式化学方程式_。【解析】【解析】根据盖斯定律将两方程式相减即得根据盖斯定律将两方程式相减即得【答案】【答案】CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1 2021/8/11 星期三41