高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第5节 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 新人教.ppt

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1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教人教版版 高考总复习高考总复习2021/8/11 星期三1化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章第一部分必考部分第一部分必考部分2021/8/11 星期三2第五节第五节 氧化还原反应方程式的配平及计算氧化还原反应方程式的配平及计算第二章第二章2021/8/11 星期三3高考风向标高考风向标1高考核心考点高考核心考点2课课 时时 作作 业业32021/8/11 星期三4高考风向标高考风向标2021/8/11 星期三5【考纲要求】【考纲要求】1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配能判断氧化还

2、原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。平反应方程式。2.能能运运用用元元素素守守恒恒、电电子子守守恒恒、电电荷荷守守恒恒，进进行行氧氧化化还还原原反应计算。反应计算。2021/8/11 星期三6【命题趋势】【命题趋势】氧氧化化还还原原反反应应是是高高中中化化学学的的热热点点内内容容，近近年年高高考考中中常常以以社社会会实实际际问问题题或或典典型型实实例例为为载载体体，在在非非选选择择题题中中将将氧氧化化还还原原反反应应与与酸酸碱碱中中和和滴滴定定、电电化化学学原原理理、热热化化学学原原理理等等综综合合考考查查，同同时时考考查查新新情情景景下下氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的

3、书书写写与与配配平平，综综合合考考查查氧氧化还原反应的计算。化还原反应的计算。2021/8/11 星期三7高考核心考点高考核心考点2021/8/11 星期三81配平原理配平原理在在氧氧化化还还原原反反应应中中，从从现现象象看看是是_相相等等，从从本本质质看看是是_相相等等。对对离离子子方方程程式式进进行行配配平平时时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平【知识梳理】【知识梳理】化合价升降总数化合价升降总数 电子得失总数电子得失总数 2021/8/11 星期三92配平氧化还原反应方程式的步骤配平氧化还原反应方程式

4、的步骤(1)一一标标：标标出出发发生生氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应的的元元素素的的_；(2)二等：使升价和降价二等：使升价和降价_；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；(5)五五查查：检检查查反反应应前前后后_、_、_是否守恒。是否守恒。化合价化合价 总数相等总数相等 原子原子 得失电子得失电子 电荷电荷 2021/8/11 星期三103抓住一个关键，掌握三个原则抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键一个关键准准确确判判断断并并标

5、标出出变变价价元元素素的的化化合合价价，求求出出化化合合价价升升降降数数及及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。(2)三个原则三个原则电子总数电子总数 种类种类 个数个数 电荷总数电荷总数2021/8/11 星期三11【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三122021/8/11 星期三132021/8/11 星期三142021/8/11 星期三15方方法法技技巧巧配配平平氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的关关键键是是正正确确标标出出化化合合价价，找找准准1“分分子子”氧氧化化剂剂化化合合价价降降低低总总数数，1“

6、分分子子”还还原原剂剂化化合合价价升升高高总总数数，在在计计算算时时，往往往往容容易易忽忽略略氧氧化化剂剂、还还原原剂剂中的粒子个数。中的粒子个数。2021/8/11 星期三16【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三17答案：答案：362132021/8/11 星期三18氧化还原反应方程式的配平技能氧化还原反应方程式的配平技能(1)正正向向配配平平法法：氧氧化化剂剂、还还原原剂剂中中某某元元素素化化合合价价全全部部变变化，一般从左边反应物着手配平。化，一般从左边反应物着手配平。(2)逆逆向向配配平平法法：自自身身氧氧化化还还原原反反应应(包包括括分分解解、歧歧化化)一一般从右边着手

7、配平。般从右边着手配平。【总结提升】【总结提升】2021/8/11 星期三19(3)缺项配平法：缺项配平法：缺缺项项方方程程式式是是指指某某些些反反应应物物或或生生成成物物未未全全部部列列出出的的化化学学方方程程式式。一一般般有有下下列列两两种种类类型型：(1)缺缺项项一一般般为为酸酸、碱碱和和水水(H、OH或或H2O)。通通常常先先用用“化化合合价价升升降降法法”配配平平含含有有变变价价元元素素的的物物质质的的化化学学计计量量数数，然然后后由由原原子子守守恒恒确确定定未未知知物物，再再根根据据原原子子守守恒恒进进行行配配平平。一一般般酸酸性性条条件件下下不不出出现现OH，缺缺氢氢补补H，少少

8、氧氧补补H2O，在在碱碱性性条条件件下下不不出出现现H，缺缺氢氢补补H2O，少少氧氧补补OH。(2)所所缺缺项项为为氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、还还原原产产物物、氧氧化化产产物物中中的的一一种种，通通常常用用氧氧化化还还原原反反应应的的价价态态规规律律和和转转化化规规律律确确定定未未知知物。物。2021/8/11 星期三20对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，要要根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质反反应应中中氧氧化化剂剂得得到到的的电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失去去的的电电子子总总数数相相等等，即即得得失失电电子子守守恒恒。利利用用守守恒恒思思想想，可可以以抛抛开开繁

9、繁琐琐的的反反应应过过程程，可可不不写写化化学学方方程程式式，不不追追究究中中间间反反应应过过程程，只只要要把把物物质质分分为为初初态态和和终终态态，从从得得电电子子与与失失电电子子两两个个方方面面进进行行整整体体思思维维，便便可可迅迅速获得正确结果。速获得正确结果。电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用【知识梳理】【知识梳理】2021/8/11 星期三21【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三22解解析析题题目目中中指指出出被被还还原原的的物物质质是是Cr，则则得得电电子子的的物物质质必必是是K2Cr2O7，失失电电子子的的物物质质一一定定是

10、是Na2SO3，其其中中S元元素素的的化化合合价价从从46；而而Cr元元素素的的化化合合价价将将从从6n(设设化化合合价价为为n)。根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中得得失失电电子子守守恒恒规规律律，有有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解解得得n3。答案答案B2021/8/11 星期三23方法技巧方法技巧守恒法解题的思维流程守恒法解题的思维流程1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找找准准一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数(注注意意化化学学式式中中粒粒子子的的个数个

11、数)。3根根据据题题中中物物质质的的物物质质的的量量和和得得失失电电子子守守恒恒列列出出等等式式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)n(还还原剂原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。2021/8/11 星期三242021/8/11 星期三252021/8/11 星期三26方法技巧方法技巧多步反应得失电子守恒问题多步反应得失电子守恒问题有有的的试试题题反反应应过过程程多多，涉涉及及的的氧氧化化还还原原反反应应也也多多，数数量量关关系系较较为为复复杂杂，若若用用常常规规方方法法求求解解比比较较困困难难，若若抓

12、抓住住失失电电子子总总数数等等于于得得电电子子总总数数这这一一关关系系，则则解解题题就就变变得得很很简简单单。解解这这类类试试题题时时，注注意意不不要要遗遗漏漏某某个个氧氧化化还还原原反反应应，要要理理清清具具体体的的反反应应过过程程，分分析析在在整整个个反反应应过过程程中中化化合合价价发发生生变变化化的的元元素素得得电电子子数数目目和和失失电子数目。电子数目。2021/8/11 星期三27【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三28答案：答案：D2021/8/11 星期三292021/8/11 星期三30答案：答案：B2021/8/11 星期三31氧化还原反应原理的综合应用氧化还原

13、反应原理的综合应用【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三32(2)滴滴定定起起始始和和终终点点的的液液面面位位置置如如图图，则则消消耗耗碘碘的的标标准准溶溶液液体体积积为为_mL。产产品品的的纯纯度度为为(设设Na2S2O35H2O相相对对分分子质量为子质量为M)_。2021/8/11 星期三332021/8/11 星期三34方方法法技技巧巧1.氧氧化化还还原原滴滴定定法法是是以以氧氧化化还还原原反反应应为为基基础础的的滴滴定定分分析析方方法法。利利用用氧氧化化还还原原滴滴定定法法可可以以直直接接或或间间接接测测定定许许多多具具有有氧氧化化性性或或还还原原性性的的物物质质，也也可可

14、以以用用氧氧化化还还原原滴滴定定法法间间接接测定。因此，它的应用非常广泛。测定。因此，它的应用非常广泛。2氧氧化化还还原原反反应应有有的的反反应应速速率率比比较较慢慢，也也有有的的因因不不同同的的反反应应条条件件而而产产生生副副反反应应或或生生成成不不同同的的产产物物。因因此此，在在氧氧化化还还原原滴滴定定中中，必必须须创创造造和和控控制制适适当当的的反反应应条条件件，加加快快反反应应速速率率，防防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。2021/8/11 星期三353在在氧氧化化还还原原滴滴定定中中，要要使使分分析析反反应应定定量量地地进进行行完完全全

15、，常常常常用用强强氧氧化化剂剂和和较较强强的的还还原原剂剂作作为为标标准准溶溶液液。根根据据所所用用标标准准溶溶液液的的不不同同，氧氧化化还还原原滴滴定定法法可可分分为为高高锰锰酸酸钾钾法法、重重铬铬酸酸钾钾法法等。等。2021/8/11 星期三36【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三372021/8/11 星期三38C若若在在达达到到滴滴定定点点时时俯俯视视读读数数，则则所所得得结结果果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。原原 试试 样样 中中 H2C2O42H2O的的 质质 量量 分分 数数 为为 _，KHC2O4的质量分数为的质量分数为_。2021/8

16、/11 星期三39答答案案：0.005A.氧氧化化剂剂不不需需要要无无色色浅浅紫紫红红色色B无影响无影响C偏小偏小21%64%2021/8/11 星期三40氧化还原反应滴定指示剂的选择氧化还原反应滴定指示剂的选择1自自身身指指示示剂剂：有有些些标标准准溶溶液液或或被被滴滴定定物物质质本本身身有有颜颜色色，而而滴滴定定产产物物为为无无色色，则则滴滴定定时时就就无无需需另另加加指指示示剂剂，自自身身颜颜色色变变化化可可以以起起指指示示剂剂的的作作用用，此此类类指指示示剂剂称称为为自自身身指指示示剂剂。如如MnO本本身身在在溶溶液液中中显显紫紫红红色色，还还原原后后的的产产物物Mn2为为无无色色，所所以以用用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。2显显色色指指示示剂剂：有有些些物物质质本本身身并并没没有有颜颜色色，但但它它能能与与滴滴定定剂剂或或被被测测物物质质反反应应产产生生特特殊殊的的颜颜色色，或或开开始始有有特特殊殊颜颜色色，滴滴定定后后变变为为无无色色，因因而而可可指指示示滴滴定定终终点点。如如滴滴定定前前溶溶液液中中无无单单质质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。【总结提升】【总结提升】2021/8/11 星期三41课课 时时 作作 业业2021/8/11 星期三42