高考化学（创新方案）一轮复习 第七章 第一节 化学反应速率课件 新人教选修4.ppt

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1、2021/8/11 星期三12021/8/11 星期三2【考纲点击考纲点击】1了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表 示方法示方法2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重大作用重大作用2021/8/11 星期三33理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率对反应速率 的影响，认识其一般规律的影响，认识其一般规律4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学 研究领域中的作用研究领域中的作用2021/8/11 星期三4【考情播

2、报考情播报】1化学反应速率的概念辨析及表示方法化学反应速率的概念辨析及表示方法2依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反 应速率的大小应速率的大小3化学反应速率影响因素的实验探究化学反应速率影响因素的实验探究.2021/8/11 星期三52021/8/11 星期三61表示方法表示方法 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，通常化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，通常 用单位时间内反应物或生成物的用单位时间内反应物或生成物的 (常用常用 )变化来表示变化来表示浓度浓度物质的量浓度物质的量浓度2021/8/11 星期三72公式公式 v (表

3、示浓度的改变量，表示浓度的改变量，表示反应的时间表示反应的时间)3单位单位 一般为一般为 )或或 )ctmol/(Lsmol/(Lmin2021/8/11 星期三84特点特点(1)计算化学反应速率时，是用单位时间内计算化学反应速率时，是用单位时间内 变变 化量来表示，一般不用化量来表示，一般不用 的的 变化量来表示变化量来表示(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的计算化学反应速率一般是在一段时间内的 速率，且均速率，且均 取取 值值(3)固体或纯液体固体或纯液体(不是溶液不是溶液)，其浓度可视为常数，因此，其浓度可视为常数，因此 固体或纯液体表示化学反应速率固体或纯液体表示化学反应速率物质

4、的量浓度的物质的量浓度的物质的量物质的量平均平均正正不用不用2021/8/11 星期三9化学反应速率的计算化学反应速率的计算1根据表达式进行计算根据表达式进行计算 vc/t.2021/8/11 星期三102根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算(1)规律规律 对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来 表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 化学方程式中化学计量数之比，如对于反应化学方程式中化学计量数之比，如对于反应aA bB=dDeE v(A)v(B)v(D)v(E)a b

5、d e，或或 .2021/8/11 星期三11(2)解题步骤解题步骤 写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算根据已知条件列方程式计算 例如：反应例如：反应mAnB pC 起始浓度起始浓度(mol/L)a b c 转化浓度转化浓度(mol/L)x 某时刻浓度某时刻浓度(mol/L)ax b c2021/8/11 星期三123根据物质的量浓度根据物质的量浓度时间图象进行计算时间图象进行计算 例如：某温度时，在定容例如：某温度时，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三种物质三种物质

6、 的物质的量随时间的变化曲线如图所示的物质的量随时间的变化曲线如图所示2021/8/11 星期三13 根据上述图象可进行如下计算：根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如：某物质的平均速率、转化率，如：v(X)mol/(Ls)，Y的转化率的转化率 100%.(2)确定化学方程式中的化学计量数之比确定化学方程式中的化学计量数之比如如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为三种物质的化学计量数比为(n1n3)(n2n3)n2.2021/8/11 星期三14 比较反应速率快慢时，要换算为用同一物质表示，比较反应速率快慢时，要换算为用同一物质表示，且要注意单位统一且要注意单位统一202

7、1/8/11 星期三151氨分解反应在容积为氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行已知起始的密闭容器内进行已知起始 时氨气的物质的量为时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为秒末为2.4 mol，则用氨气，则用氨气 表示该反应的速率为表示该反应的速率为 ()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)2021/8/11 星期三16解析：解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中来表示，其中“单位时间单位时间”和和“物质浓度的变化物质浓度的变化”两个两个因素必须同时考虑，缺

8、一不可由题意作如下计算：因素必须同时考虑，缺一不可由题意作如下计算：v(NH3)0.16 mol/(Ls)答案：答案：B2021/8/11 星期三172对于可逆反应对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的，在不同条件下的 化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Lmin)Bv(B)1.2 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(C)1.1 mol/(Lmin)2021/8/11 星期三18解析：解析：作如下换算，作如下换算，A项，项，v(A)0.5 mol/(Lmin)；B项，项

9、，v(B)0.4 mol/(Lmin)；C项，项，v(C)0.2 mol/(Lmin)；D项，项，v(C)0.55 mol/(Lmin)，数值大者反，数值大者反应速率快应速率快答案：答案：D2021/8/11 星期三191有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞、活化分子和活化能 (1)有效碰撞：本身具有有效碰撞：本身具有 的分子之间的碰撞的分子之间的碰撞 (2)活化分子：能够发生活化分子：能够发生 的分子的分子 (3)活化能：如图：活化能：如图：较高能量较高能量有效碰撞有效碰撞2021/8/11 星期三20反应的活化能是反应的活化能是 ，反应热是，反应热是 .E1-E2E12021/8/11 星期

10、三212影响因素影响因素(1)内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的：反应物本身的 ，如金属与水反应的，如金属与水反应的 速率：速率：Na Mg Al.(2)外因外因(其他条件不变，改变一个条件其他条件不变，改变一个条件)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应应 速率速率 ；减小反应物浓度，；减小反应物浓度，化学反应速率化学反应速率 压强：对于有气体参加的反应在其他条件不变时，增压强：对于有气体参加的反应在其他条件不变时，增 大压强会大压强会 化学反应速率，减小压强会化学反应速率，减小压强会 化学反应化学反应 速率速率性质性质增大增大

11、减小减小增大增大减小减小2021/8/11 星期三22温度：在其他条件不变时，温度：在其他条件不变时，温度化学反应速率增大，温度化学反应速率增大，温度化学反应速率减小温度化学反应速率减小催化剂：使用催化剂能催化剂：使用催化剂能 化学反应速率，且正逆反应化学反应速率，且正逆反应 速率的改变程度相等速率的改变程度相等其他因素：光、电磁波、超声波、反应物其他因素：光、电磁波、超声波、反应物 、溶剂的性质等溶剂的性质等升高升高降低降低改变改变颗粒的大小颗粒的大小2021/8/11 星期三23(3)有效碰撞理论的指导作用有效碰撞理论的指导作用 影响影响外界条外界条件改件改变变单单位体位体积积内内有效碰有

12、效碰撞次数撞次数化学反化学反应应速率速率分子分子总总数数活化分活化分子数子数活化分活化分子百分子百分数数增大反增大反应应物物浓浓度度增大增大压压强强 升高温度升高温度 使用催化使用催化剂剂 增加增加增加增加不不变变增加增加加快加快增加增加增加增加不不变变增加增加加快加快不不变变增加增加增加增加增加增加加快加快不不变变增加增加增加增加增加增加加快加快2021/8/11 星期三24压强对气体反应速率的影响压强对气体反应速率的影响1恒温时恒温时 增加压强增加压强 体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大 反应速率加快反应速率加快2恒容时恒容时(1)充入气体反应物充入气体反应物 反应物浓度的增大反应物浓度的

13、增大 反应速率反应速率 加快加快(2)充入充入“无关气体无关气体”压强增大压强增大各反应物的浓度不变各反应物的浓度不变 反应速率不变反应速率不变2021/8/11 星期三253恒压时恒压时 充入充入“无关气体无关气体”体积增大体积增大 各反应物的浓度各反应物的浓度 减小减小反应速率减慢反应速率减慢2021/8/11 星期三26 改变压强对于有气体参加的化学反应速率影响的根改变压强对于有气体参加的化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变压强改变若浓度不变，则速本原因是引起浓度的改变压强改变若浓度不变，则速率不变，若浓度改变，则速率改变率不变，若浓度改变，则速率改变2021/8/11 星期三27

14、3把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生 速率的因素是速率的因素是 ()A盐酸的浓度盐酸的浓度 B铝条的表面积铝条的表面积 C溶液的温度溶液的温度 D加少量加少量Na2SO4 .解析：解析：影响反应速率的因素有：浓度、温度、固体的表影响反应速率的因素有：浓度、温度、固体的表 面积等，而面积等，而Na2SO4的加入不影响氢气产生的速率的加入不影响氢气产生的速率答案：答案：D2021/8/11 星期三284下列说法错误的是下列说法错误的是 ()A增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分 子的百分数

15、，从而使有效碰撞次数增多子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应即缩小反应 容器的体积容器的体积)，可增大单位体积内有效碰撞次数，可增大单位体积内有效碰撞次数，从而使反应速率增大从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反速率增大的主要原因是增加升高温度能使化学反速率增大的主要原因是增加 了反应物分子中活化分子的百分数了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从 而成千成万倍地增大化学反应速率而成千成万倍地增大化学反应速率2021/8/11 星期三29

16、解析：解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增多，但由于反应物分子的平均单位体积内活化分子数增多，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量能量和发生反应所需能量(即活化能即活化能)都未发生变化，活都未发生变化，活化分子百分数并未改变升高温度可以增大反应物分子化分子百分数并未改变升高温度可以增大反应物分子的能量，催化剂可以降低活化能，从而使活化分子的百的能量，催化剂可以降低活化能，从而使活化分子的百分数增大分数增大答案：答案：A2021/8/11 星期三302021/8/11 星期三31例例1(2009济宁模拟济宁模拟)

17、一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容器的密闭容器中，中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：图所示：2021/8/11 星期三32下列描述正确的是下列描述正确的是 ()A反应开始到反应开始到10 s时，用时，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10 s时，时，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到反应开始到10 s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)2021/8/11 星期三33思

18、路点拨思路点拨2021/8/11 星期三34课堂笔记课堂笔记选选 分析图象知：分析图象知：c(Z)0.79 mol/L，v(Z)0.079 mol/(Ls)，A项错误；项错误；c(X)0.395 mol/L，B项错误；项错误；C2021/8/11 星期三35Y的转化率的转化率(Y)100%79.0%，C项正确由各物质转化的量：项正确由各物质转化的量：X为为0.79 mol，Y为为0.79 mol，Z为为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量，可知方程式中各物质的化学计量数之比为数之比为1 1 2，化学方程式为，化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，D项错误项错误2021/8/11 星

19、期三36 解答图象题的基础是要看懂图象：一看面解答图象题的基础是要看懂图象：一看面(即看清横即看清横坐标和纵坐标表示的意义坐标和纵坐标表示的意义)，二看线，二看线(即看线的走向、变化即看线的走向、变化的趋势的趋势)，三看点，三看点(即看线的起点、两条线的交点及线的拐即看线的起点、两条线的交点及线的拐点等点等)，四看要不要作辅助线，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线如等温线、等压线)，五看定，五看定量图象中有关量的变化量图象中有关量的变化2021/8/11 星期三37例例2(2009宁夏高考宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：的化学方程式为：Na2S2

20、O3H2SO4=Na2SO4SO2S H2O，下列各，下列各组实验中最先出现浑浊的是组实验中最先出现浑浊的是 ()2021/8/11 星期三38实实验验反反应应温度温度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102021/8/11 星期三39思路点拨思路点拨解答本题的关键是运用对比法进行分析，解答本题的关键是运用对比法进行分析，浓度越大，温度越高，速率越大，出现浑浊现象就越浓度越大，温度越高，速率越大，出现浑浊现象就越快快2021/

21、8/11 星期三40课堂笔记课堂笔记选选 上述反应的实质是上述反应的实质是 2H=S SO2H2O，反应速率取决于反应温度及，反应速率取决于反应温度及c()、c(H)，比较四个实验，比较四个实验，A、C反应物浓度相同，但温度反应物浓度相同，但温度C组组高，反应速率高，反应速率CA；B、D反应物浓度相同，但温度反应物浓度相同，但温度D高，高，反应速率反应速率DB，C、D比较温度相同，反应物浓度比较温度相同，反应物浓度DC，因，因此此D实验反应速率最大，最先出现浑浊实验反应速率最大，最先出现浑浊D2021/8/11 星期三41 对于同一个化学反应，不同外界条件对反应速率的对于同一个化学反应，不同外

22、界条件对反应速率的影响程度不同，影响程度的大小为催化剂温度浓度影响程度不同，影响程度的大小为催化剂温度浓度(或压强或压强)，因此比较化学反应的快慢时，首先看有无催化，因此比较化学反应的快慢时，首先看有无催化剂，其次看温度的高低，最后看浓度或压强的大小剂，其次看温度的高低，最后看浓度或压强的大小2021/8/11 星期三42探究化学反应速率的影响因素探究化学反应速率的影响因素 近几年高考中不断出现化学反应速率影响因素的近几年高考中不断出现化学反应速率影响因素的实验探究题目，如实验探究题目，如2009年福建理综第年福建理综第12题，题，2009年安徽年安徽理综第理综第28题，题，2008年广东高考

23、第年广东高考第20题，题，2007年广东高考年广东高考第第22题等，该类题目综合考查了化学反应速率的影响因题等，该类题目综合考查了化学反应速率的影响因素，同时也考查了学生的实验操作能力及分析问题解决素，同时也考查了学生的实验操作能力及分析问题解决问题的能力问题的能力2021/8/11 星期三43 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究小组用实验的方法进行探究 实验一：甲同学利用实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和和2 mol/L的的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素2021/8/11

24、 星期三44研究的实验报告如下表：研究的实验报告如下表：实验实验步步骤骤现现象象结论结论分分别别取等体取等体积积的的2 mol/L硫酸于硫酸于试试管中；管中；分分别别投入大小、形状投入大小、形状相同的相同的Al、Fe、Mg反反应应快慢：快慢：MgAlFe反反应应物的性物的性质质越活越活泼泼，反，反应应速率越快速率越快2021/8/11 星期三45 (1)该同学的实验目的是该同学的实验目的是 _；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_ (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进

25、行定量实验用大小形状相同的利用下图装置同温下进行定量实验用大小形状相同的Fe分分别和别和0.5 mol/L及及2 mol/L的足量稀的足量稀H2SO4反应通过反应通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响可以说明浓度对化学反应速率的影响2021/8/11 星期三462021/8/11 星期三47 实验二：已知实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快速率明显加快 (1)针对上述现象，某同学

26、认为该反应放热，导致针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快从影响化学反应速率的溶液温度上升，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是因素看，你猜想还可能是的影响的影响2021/8/11 星期三48 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入溶液试剂外，可以在反应一开始时加入.A硫酸钾硫酸钾B硫酸锰硫酸锰C氯化锰氯化锰 D水水2021/8/11 星期三49 【解析解析】在回答实验二的两个问题时，第在回答实验二的两个问题时，第(1)问的猜问的猜想，可以从比较生成物想，

27、可以从比较生成物Mn2(过渡金属过渡金属)与与K(主族金属主族金属)的的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而而(2)中氯化锰中也含中氯化锰中也含Mn2，却不能选为催化剂，原因就，却不能选为催化剂，原因就在于其中的在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化易被酸性高锰酸钾溶液氧化2021/8/11 星期三50 【答案答案】实验一：实验一：(1)比较反应物本身的性质对反比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同应速率的影响温度相同 (2)测定和比较同时间内产生氢气的体积测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比或测定比较产生同体积

28、氢气所需时间长短较产生同体积氢气所需时间长短)实验二：实验二：(1)Mn2的催化作用的催化作用(或催化剂或催化剂)(2)B2021/8/11 星期三512021/8/11 星期三521下列关于化学反应速率的说法正确的是下列关于化学反应速率的说法正确的是 ()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度度 的减小或任何一种生成物浓度的增加的减小或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率化学反应速率0.8 mol/(Ls)是指是指1 s时某物质的浓时某物质的浓 度为度为0.8 mol/L 2021/8/11 星期三53 C根据化学反应速率的大小可以知道

29、化学反应进行根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行 的快慢的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应 现象就越明显现象就越明显2021/8/11 星期三54解析：解析：A项不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应项不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率，它们的浓度可视为常数；化学反应速率是指单位时速率，它们的浓度可视为常数；化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化；化学反应速率是用来表示化学间内物质的量浓度的变化；化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢的物理量；有些化学反应无现象发生反应进行的快慢的物理量；有些化学反应无现象发

30、生答案：答案：C2021/8/11 星期三552(2009韶关调研韶关调研)在在N23H2 2NH3的反应的反应 中，在中，在5 s中中N2由由6 mol/L减至减至2 mol/L.则则NH3的平均反的平均反 应速率是应速率是 ()A2.4 mol/(Ls)B1.6 mol/(Ls)C0.8 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)2021/8/11 星期三56解析：解析：5 s中中N2的平均反应速率为的平均反应速率为 0.8 mol/(Ls)，NH3的平均反应速率为的平均反应速率为N2的的2倍，即：倍，即：20.8 mol/(Ls)1.6 mol/(Ls)答案：答案：B2021/8/11

31、 星期三573对于反应对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速，能增大正反应速 率的措施是率的措施是 ()A通入大量通入大量O2 B增大容器容积增大容器容积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度2021/8/11 星期三58解析：解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应度和压强，在反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，增大反应中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小降低

32、体系温度都可以导致正反应速率减小答案：答案：A2021/8/11 星期三594用纯净的用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制取与足量稀盐酸反应制取CO2，实验过程记，实验过程记 录如图所示根据分析、判断，正确的是录如图所示根据分析、判断，正确的是 ()2021/8/11 星期三60 AOE段表示的反应速率最快段表示的反应速率最快 BEF段表示的反应速率最快，收集的段表示的反应速率最快，收集的CO2最多最多 CFG段表示收集的段表示收集的CO2最多最多 DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快2021/8/11 星期三61解析：解析：CaCO3与盐酸反应的

33、化学方程式为：与盐酸反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O，图象的横坐标是时间，纵坐标，图象的横坐标是时间，纵坐标是是CO2的体积，显然可以用单位时间内放出的体积，显然可以用单位时间内放出CO2的体积的的体积的大小来表示反应速率，反应速率越大，单位时间内放出大小来表示反应速率，反应速率越大，单位时间内放出CO2的体积越大，曲线的斜率越大，图中的体积越大，曲线的斜率越大，图中EF段斜率最大，段斜率最大，反应速率最快，收集的反应速率最快，收集的CO2也最多也最多答案：答案：B2021/8/11 星期三625现将现将0.4 mol A气体和气体和0.2 mol B气体充入气

34、体充入10 L的密闭容器的密闭容器 中，在一定条件下使其发生反应生成气体中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的，其物质的 量的变化如图：量的变化如图：2021/8/11 星期三63(1)若若t1=10 min，则，则0至至t1时间内时间内C物质的平均反应速率为物质的平均反应速率为；该反应在；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为时达到平衡，其化学方程式为_(2)据图中曲线变化情况分析，据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可时刻改变的反应条件可能是能是.A加入了催化剂加入了催化剂 B降低了反应温度降低了反应温度C向容器中充入了向容器中充入了C D缩小了容器体积缩小了容器体积2

35、021/8/11 星期三64解析：解析：(1)A B C始态：始态：0.40 mol 0.20 mol 0变化：变化：0.15 mol 0.05 mol 0.10 molt1时：时：0.25 mol 0.15 mol 0.10 mol故故A、B、C的化学计量数之比为的化学计量数之比为0.15 0.05 0.103 1 2.即化学方程式为：即化学方程式为：3A(g)B(g)2C(g)2021/8/11 星期三65(2)t1t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动；降温反应速率减小，用催化剂平衡不移动；降温反应速率减小，B不正确

36、；加入不正确；加入C平衡应逆向移动，平衡应逆向移动，C不正确；不正确；D中加压，平衡向正反应方中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快向移动，且反应速率加快答案：答案：(1)0.001 mol/(Lmin)3A(g)B(g)2C(g)(2)D2021/8/11 星期三666在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，某研究小组研究了其他条件，某研究小组研究了其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实 验数据作出下列关系图：验数据作出下列关系图：2021/8/11 星期三

37、67根据上图回答下列问题：根据上图回答下列问题：(1)图图研究的是不同压强对反应的影响，且研究的是不同压强对反应的影响，且的压的压强较高强较高(2)图图研究的是不同温度对反应的影响，且研究的是不同温度对反应的影响，且的温的温度较高度较高(3)图图研究的是不同研究的是不同对反应的影响，且对反应的影响，且 (填填“甲甲”或或“乙乙”)的使用效率较高的使用效率较高2021/8/11 星期三68解析：解析：题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反率、与压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反应速率的问

38、题该反应属于气体体积缩小的反应，所以增应速率的问题该反应属于气体体积缩小的反应，所以增大压强，大压强，C的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，2021/8/11 星期三69图图中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，图衡的时间越短，图中甲表示的温度较高；图中甲表示的温度较高；图中甲、乙中甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲的反应速率两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲的反应速率比乙快，则研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达比乙快，则研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，甲的使用效率较高到平衡的时间短，甲的使用效率较高答案：答案：(1)乙乙(2)甲甲(3)催化剂甲催化剂甲2021/8/11 星期三70