2019-2020学年人教版高中化学高考基础《水溶液中的离子平衡》测试卷.pdf

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1、试卷第 1 页，总 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前2019-2020 学年人教版高中化学高考基础复习水溶液中的离子平衡测试卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列说法正确的是（）A 100时，KW=1012，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B 25时，0.1mol/L的 NaHSO3溶液 pH=4，说明 HSO3在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3CO

2、ONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D 25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 5mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液中有 2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）2高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是()A充电时阳极反应式为：3Zn(OH)2+6e 3Zn+6OHB放电时OH向正极移动C充电时每转移3mol 电子，阳极有1mol Fe(OH)3被还原D放电时负极反应为：3Zn6e+6OH

3、 3Zn(OH)23室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中33()()().CH COOCH COOHOHccc不变C醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大试卷第 2 页，总 10 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线D再加入10mlpH=11的 NaOH溶液，混合液pH=7 42017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售5原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与

4、电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+6变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S+2Al(OH)3。下列关于说法正确

5、的是()A正极反应式：Al 3e+3H2O=Al(OH)3+3H+B放电过程中，Cl向正极移动C每转移0.2mol 电子，理论上生成0.1molH2S气体D处理过程中银器一直保持恒重7下列叙述不正确的是ACaCO3能够溶解在CO2的水溶液中BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl 溶液CAgCl 可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀8将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有 AgBr 沉淀生成BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主DAgCl 和 AgB

6、r 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主9将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。试卷第 3 页，总 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是()金属电子流动方向电压(V)甲甲Cu+0.78 乙Cu 乙-0.15 丙丙Cu+1.35 丁丁Cu+0.30 A金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C在四种金属中乙的还原性最强D甲、丁若形成原电池时，

7、甲为正极10 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H2，2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)H3，2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H4，2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10BH50，H4H3CH1=H2H3D H3=H4H511如图是某条件时N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()试卷第 4 页，总 10 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线A该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2 H=92kJ mol

8、1B生成物的能量之和比反应物的能量之和高92 kJ Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率12蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为 NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关该电池的说法中正确的是A放电时电解质溶液显强酸性B充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH-2e-=NiO2+2H2O C放电时正极附近溶液pH减小D充电时阴极附近溶液的碱性保持不变13一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是()A加入的酸过量B混合前碱与酸中溶质物质的量相等C生成的盐不

9、发生水解D反应后溶液中的A、M物质的量浓度相等第 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、填空题14氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用 a、b 表示）。（2）负极反应式为_。试卷第 5 页，总 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线（3）电极表面镀铂粉的原因为_。（4）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的

10、储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知 LiH 固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的 LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH 与 H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为_mol。15随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H 2SO42-?放电充电2P

11、bSO4 2H2O。则电池放电时，溶液的pH 会_(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为 _。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的_极相连。(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是_(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H)透过质子交换膜移动到_极。写出该电池的负极反应式为：_。试卷第 6 页，总 10 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线17锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2

12、O ZnO+2Ag请回答下列问题：该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为 ZnO+CZn+CO，此法为A电解法 B 热还原法 C 热分解法18今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的 NaCl 溶液；（B）0.1mol/LNH4Cl 溶液溶液（A）的 pH 7（填“”、“”或“=”）溶液（B）呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解19甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4(g)+H2O

13、(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.0kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129.0kJ?mol-1(1)CH4(g)与 H2O(g)反应生成CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。(2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成 Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：试卷第 7 页，总 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线完成除去甲醇的离子方程式：_Co3+CH3OH+H2O Co2+若如图装置中的电源为甲醇空气KOH 溶液的燃

14、料电池，则电池负极的电极反应式：_。20NH4Cl 溶液呈酸性的原因是_(用离子反应方程式表示)。2125时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是_。Ac(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)+c(H+)c(SO42-)+c(OH-)Dc(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)评卷人得分三、工业流程22锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负

15、极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co 元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。试卷第 8 页，总 10 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线（3）“酸浸”一般在 80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于

16、锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。评卷人得分四、计算题23 已知 Ksp(AgCl)1.8 1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9 1012，现在向 0.001 mol L1K2CrO4和 0.01 mol L1KCl 混合液中滴加0.01 molL1AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO42-谁先沉淀 _？(2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是 _？(设混合溶液在反应中体积不变)24(1)已知 Ksp(AgCl)1.8 1010，则将 AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是_？(2)已知 KspMg(O

17、H)21.8 1011，则将 Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH 为_？(3)在 0.01 molL1的 MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH 是_？当 Mg2完全沉淀时，溶液的pH 为_？25求下列溶液的pH(常温条件下)(已知 lg20.3)(1)0.005 molL1的 H2SO4溶液 _(2)已知 CH3COOH 的电离常数Ka1.8 105，0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液 _(3)0.1 molL1NH3 H2O 溶液(NH3 H2O 的电离度为 1%，电离度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度 100%)_(4)将 p

18、H8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合_(5)常温下，将pH5 的盐酸与pH9 的 NaOH 溶液以体积比119 混合 _(6)将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H2SO4等体积混合 _(7)0.001 molL1的 NaOH 溶液 _试卷第 9 页，总 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(8)pH 2 的盐酸与等体积的水混合_(9)pH 2 的盐酸加水稀释到1 000倍_评卷人得分五、综合题26甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：(1)工业上利用CO2和 H2反应合成甲醇

19、。已知25 101kPa 下：H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=242kJ?mol1CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=676kJ?mol1写出 CO2和 H2反应生成CH3OH(g)与 H2O(g)的热化学方程式_下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是_(填字母)a.b.c.d.合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1mol?L1，c(H2O)=2mol?L1，则达到平衡时H2O的转化率为 _(2)CO 和 H2反应也能合成甲醇：CO(g)+

20、2H2(g)?CH3OH(g)H=90.1kJ?mol1，在 250下，将一定量的CO 和 H2投入 10L 的恒容密闭容器中，各物质浓度(mol?L1)变化如下表所示(前 6min 没有改变条件)2min 4min 6min 8min CO 0.07 0.06 0.06 0.05 H2x 0.12 0.12 0.2 CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 x=_，250时该反应的平衡常数K=_ 若 68min 时只改变了一个条件，则改变的条件是_，第 8min 时，该反应是否试卷第 10 页，总 10 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线达到平衡状态？_(填“是”或“不是”)该

21、合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是：.此温度下的催化剂活性；._(3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000mol?L1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH_(填“”“”或“=”)原因是_(用离子方程式表示)答案第 1 页，总 16 页参考答案1D【解析】【分析】A.100时，KW=1012，此温度下pH=6 的溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，该溶液一定为中性；B.25时，0.1mol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4，只能说明 HSO3在水溶液中的电离程度大于其水解程度；C.盐的水解对水的

22、电离有促进作用；D.根据溶液中物料守恒进行分析；【详解】A.水的离子积KW=1012，纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，此温度下 pH=6 的溶液显示中性，故 A 项错误；B.25时，0.1mol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4，只能说明 HSO3在水溶液中的电离程度大于HSO3的水解程度，故B 项错误；C.盐的水解对水的电离有促进作用，故NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3均能促进水的电离，但 NaHSO4不水解，且溶于水后能电离出大量的氢离子，对水的电离有抑制作用，故 C 项错误；D.25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 5mL 0.1m

23、ol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有n（CH3COO）+n（CH3COOH）=0.001mol、n（Na+）=0.0005mol，则2n（Na+）n（CH3COO）+n（CH3COOH），因为在同一溶液中，所以2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故 D 项正确；综上，本题选D。【点睛】A 项中要注意，若未指明温度，直接通过pH 判断溶液酸碱性是不准确的。当 c(H+)=c(OH-)时溶液为中性，此方法最为准确；C 项中考查外加物质对水电离的影响，盐类水解能够促进水电离，加入酸或碱抑制水电离.答案第 2 页，总 16 页2D【解析】【详解】A.充电时，阳极反应为Fe(OH

24、)3失去电子转化为FeO42，电极反应为Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2O，故 A错误；B.放电时 OH向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C.充电时，阳极发生氧化反应，有1molFe(OH)3被氧化，故C 错误；D.放电时，负极上Zn 失去电子，电极反应为3Zn6e+6OH=3Zn(OH)2，故 D正确；故选：D。3B【解析】【详解】A 项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A 错误；B 项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为 c(H+)=Kw/c(OH-),故 c(CH3COO-)Kw/c

25、(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B 正确；C 项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C 错误；D 项，加入 10 mL pH=11的 NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH 应小于 7，D 错误。故选 B。4C【解析】【详解】A.夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A 项错误；B.推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B 项错误；C.少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C 项正确；答案第 3 页，总 16 页D.对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D 项错误；答案选 C。5C【解析】【详解】

26、A.由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，铝是负极，其负极反应式为：Al 3eAl3+，故 A正确；B.由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应，铝是负极，其负极反应式为：Al 3e4OHAlO22H2O，故 B正确；C.由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁还原性大于铜，铁是负极，其负极反应式为：Fe2eFe 2+，故 C错误；D.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜是负极，其负极反应式为：Cu2eCu2+，故 D正确；故答案选C。6C【解析】【分析】根据电池反应式知，Al 元素化合价由0 价变为+3 价，Al 失电子发生氧化反应而作

27、负极，Ag元素化合价由+1 价变为 0 价，所以 Ag 是正极，负极反应式为Al 3e+3H2O=Al(OH)3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H+6e 6Ag+3H2S。【详解】A.负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Al 3e+3H2O=Al(OH)3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H+6e 6Ag+3H2S，故 A错误；B.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以氯离子向负极移动，故 B错误；C.2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S+2Al(OH)3中每生成 3mol 硫化氢转移电子6mol，则每转移0.2mol 电子，理

28、论上生成0.1molH2S气体，故 C正确；D.处理过程中硫化银转化为Ag，所以银器质量会减小，故D错误；故选：C。【答案】B【解析】对于溶解平衡，增大某种离子浓度可以促进沉淀生成。A 项中 CaCO3(s)Ca2答案第 4 页，总 16 页(aq)CO32-(aq)，H2CO3HHCO3-，CO32-和 H结合生成HCO3-，促使两个平衡都向正向移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2，A正确；Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入盐酸或 NH4Cl 溶液，均消耗 OH，促使 Mg(OH)2溶解，B错；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入氨水后Ag2NH3H2

29、O=2H2O+Ag(NH3)2，所以 AgCl 逐渐溶解，C正确；Mg2SO42-Ba22OH=Mg(OH)2 BaSO4，得到两种沉淀，D正确。答案选B。8C【解析】加入 AgNO3溶液，Br先与 Ag结合成沉淀，Cl再与过量的Ag结合成沉淀，AgBr的溶解度相对更小，但混合溶液中c(Cl)远大于 c(Br)，所以以AgCl 沉淀为主。9B【解析】【详解】A.电子由 Cu流向乙，Cu为负极，乙为正极，金属乙的金属活泼性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A错误；B.电子由甲流向Cu，甲为负极，Cu为正极，甲的金属活泼性大于铜，乙的金属活泼性小于铜，所以金属活泼性是甲大于乙，甲、乙

30、形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀，故 B正确；C.根据电子的流向，甲、丙、丁的金属活泼性均强于Cu，但是电压越大，金属性越强，所以活泼性是：丙甲丁，只有乙的金属活泼性弱于铜，所以在四种金属中乙的还原性最弱，故 C错误；D.金属活泼性是：丙甲丁，甲、丁若形成原电池时，活泼金属甲作负极，故D错误；故选：B。10 B【解析】【详解】A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)该反应为放热反应，故H10，2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)为放热反应，故H30，故 A错误；B.2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)反应为放热反应，故H50，根据盖斯定律分析，有-

31、=，则H4-H3=H51.8 108mol L1，生成AgCl 沉淀需 c(Ag)小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag)，故 Cl先沉淀故答案为：Cl先沉淀；（2）刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl)spKAgClc Ag（）1051.8 104.36 10mol L14.13 106mol L1，故答案为：4.13 106mol L1。24 1.3 105mol L110.5 9.6 11.1【解析】【详解】答案第 12 页，总 16 页(1)由 AgCl(s)?Ag(aq)Cl(aq)知 c(Ag)c(Cl)所以 Ksp(AgCl)1.8 1010 c(Ag)c(Cl)c2(Ag

32、)解得 c(Ag)1.3 105mol L1，故答案为：1.3 105mol L1；(2)由 Mg(OH)2(s)?Mg2(aq)2OH(aq)知 KspMg(OH)21.8 1011c(Mg2)c2(OH)c OH2 c2(OH)解得 c(OH)3.3 104mol L1所以 c(H)w-Kc(OH)3.0 1011mol L1所以 pH10.5，故答案为：10.5。(3)由 KspMg(OH)21.8 1011 c(Mg2)c2(OH)0.01 c2(OH)c(OH)4.2 105mol L1c(H)w-Kc(OH)2.4 1010mol L1所以 pH9.6，即当 pH9.6 时，开始出

33、现Mg(OH)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 105mol L1时，沉淀已经完全，故Mg2完全沉淀时有：1 105 c2(OH)1.8 1011所以 c(OH)1.34 103mol L1c(H)w-Kc(OH)7.46 1012mol L1所以 pH11.1，故答案为：9.6；11.1。25 2 2.9 11 9.7 6 3 11 2.3 5【解析】【分析】（1）根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lgc（H+）计算该溶液的答案第 13 页，总 16 页pH；（2）根据醋酸的电离平衡常数等于醋酸根离子浓度和氢离子浓度乘积与醋酸浓度的比值来计算；（3）根

34、据电离度计算出0.1mol L-1的 NH3?H2O 溶液中氢氧根离子浓度，然后计算出其pH；（4）将 pH=8 的 NaOH 与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出氢离子浓度及溶液的pH；（5）常温下，将pH=5 的盐酸与pH=9 的 NaOH 溶液以体积比11：9混合，酸过量，计算出混合液中氢离子浓度，再计算出混合液的pH；（6）将 pH=3 的 HCl 与 pH=3 的 H2SO4等体积混合，混合液的pH 不变；（7）0.001mol?L-1的 NaOH 溶液，先计算出溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；（8）pH=2 的盐酸与等体积的

35、水混合，先根据溶液的稀释原理计算出氢离子浓度，再计算出溶液的 pH；（9）pH=2 的盐酸加水稀释到1000 倍，先计算出稀释后溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的 pH。【详解】(1)该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=2 0.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的pH 为：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，故答案为：2；(2)0.1mol.L-1的 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 的电离常数Ka=1.8 10-5)，醋酸根离子和氢离子浓度相等，由于电离程度小，CH3COOH 的浓度近似为0.1mol/L，所以 c(H+)=51.8 100

36、.1mol/L=1.3410-3mol/L，所以 pH=-lg(1.34 10-3)2.9，故答案为：2.9；(3)0.1mol.L-1的 NH3?H2O 溶液，NH3?H2O 的电离度为=1%，则该氨水溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L 1%=1 10-3mol/L，则该溶液的pH=11，故答案为：11；(4)将 pH=8 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为：1 10-6mol/L，pH=10 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为：1 10-4mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度为：12(1 10-6mol/L+1 10-4mol/L)5 10-5mol/L，混合液中氢

37、离子浓度为：c(H+)=145105 10答案第 14 页，总 16 页=2 10-10mol/L，则混合液的pH-lgc(H+)=10-lg2=9.7，故答案为：9.7；(5)常温下，将pH=5 的盐酸中氢离子浓度为：1 10-5mol/L，pH=9 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为：1 10-5mol/L，以体积比11:9 混合后盐酸过量，溶液显酸性，混合液中氢离子浓度为：c(H+)=51 10119119（）mol/L=1 10-6mol/L，混合液的pH=6，故答案为：pH=6；(6)将 pH=3 的 HCl 中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=3 的 H2SO4中氢离子浓度

38、为0.001mol/L，等体积混合后，混合液中氢离子浓度仍然为0.001mol/L，溶液的pH=3，故答案为：3；(7)0.001mol?L-1的 NaOH 溶液中氢离子浓度为：1 10-11mol/L，该溶液的pH=11，故答案为：11；(8)pH=2 的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，与等体积的水混合后氢离子浓度为0.005mol/L，混合液的pH=3-lg5=3-(1-lg2)=2.3，故答案为：2.3；(9)pH=2 的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释到1000 倍后氢离子浓度为：1 10-5mol/L，该溶液的pH=5，故答案为：5。【点睛】对于碱溶液计算pH 时

39、必须先计算c（OH-），然后依据水的离子积计算c（H+）。26 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=50 kJ/mol a 33.3%0.14 46.3 增加了 1 mol 氢气不是温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低；7 HCOO+H2O?HCOOH+OH【解析】【分析】（1）据已知化学方程式，根据盖斯定律计算；该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小；利用三段式法计算平衡状态时各物质的平衡浓度；（2）根据表中2min 和 4min 时各种物质的浓度的变化量，依据转化量之比等于方程式化答案第 1

40、5 页，总 16 页学计量数之比可求出x 值；该反应的平衡常数表达式K=322c CH OHc CO?cH，将在 250下，4min 时各物质平衡浓度代入计算；根据 6min 到 8min 时各物质浓度的变化来确定改变条件；求出第8min 时的浓度商Qc，与250时 K 做比较，若Qc=K反应达到平衡状态；反应条件的选择既要考虑限度又要考虑速率，二者应兼顾；（3）甲酸钠溶液因为甲酸根的水解显碱性。【详解】(1)H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=242kJ?mol1CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=676kJ?mol1将方程式3 -得 CO2(g)+3H

41、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=50 kJ/mol，故答案为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=50 kJ/mol；该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，故选：a；H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)起始量(mol/L)2 1 0 0 转化量(mol/L)y y y y 平衡量(mol/L)2-y1-yy y y 2(2-y)(1-y)=1，解得 y=23，所以 H2O(g)的转化率为：23 2 100%=33.3%，故答案为：33.3%；(2)从图中可知从

42、2min 到 4min 时各物质的转化量为：c(CO):c(H2):c(CH3OH)=(0.07-0.06):(x-0.12):(0.04-0.03)化学反应中各物质的转化量之比等于方程式化学计量数之比得：(0.07-0.06):(x-0.12):(0.04-0.03)=1:2:1，解得 x=0.14，250下，甲醇的平衡浓度是0.04mol/L，氢气的平衡浓度是0.12mol/L，一氧化碳的平衡浓度是 0.06mol/L，所以平衡常数K=322c CH OHc CO?cH=20.040.060.12=46.3，故答案为：0.14；46.3；答案第 16 页，总 16 页对比 6min 和 8

43、min 时各物质的浓度可知改变条件后反应向正方向进行，按照转化量之比等于化学计量数之比c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1，所以 8min 后三种物质的浓度应为：(0.06-0.01)mol/L、(0.12-0.02)mol/L、(0.04+0.01)mol/L，而 8min 后氢气的浓度为0.2mol/L，所以多加了0.1mol/L 10L=1mol 的氢气；第 8min 时反应的浓度商Qc=322c CH OHc CO?cH=20.050.050.2=25 K，所以此时不是平衡状态，故答案为：增加了1mol 氢气；不是；从反应限度角度考虑：该反应为放热反应，温度过高，转化率降低；从速率角度考虑：温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，为提高经济效应，反应速率和限度应兼顾，所以选择温度一般控制在240 270；故答案为：温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低；(3)20.00mL0.1000mol?L-1NaOH 溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后，恰好生成甲酸钠，甲酸钠溶液因为甲酸根的水解显碱性，离子方程式为：HCOO+H2O?HCOOH+OH，故答案为：7；HCOO+H2O?HCOOH+OH。