【精选】高考化学二轮真题突破【1-3】离子反应(含答案).pdf

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1、精选高考化学复习资料试做真题备考升华成功考生必做高考真题1(2014 大纲全国卷)下列离子方程式错误的是()A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O B 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O2 8H2O C 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO24答案：C解析：H2SO4与 Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO4可被还原成 Mn2，H2O2被氧化成 O2，B

2、 项正确；C 项中三种物质混合后，H与 OH先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为 PbSO4，则充电时 PbSO4转化为 PbO2，D 项正确。2(2013 全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是()A 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4SO23H2O B氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42Cl=SO2Cl2H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2O D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SO24恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO24=2BaSO4Al(OH)3答案：A解析：过量的氨

3、水与SO2反应的产物为(NH4)2SO3，A项正 确；NaCl与 浓H2SO4反 应 的 化 学方 程 式 为 H2SO4(浓)2NaCl=Na2SO42HCl，B 项错误；磁性氧化铁为Fe3O4，在书写离子方程式时不能拆分，C 项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SO24完全沉淀时，KAl(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比应为12，Al(OH)3会与过量的OH反应：Al(OH)3OH=AlO22H2O，D项错误。3(2013 江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HCl=Mn22ClCl22H2O B明矾溶于水产生

4、Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 答案：D解析：A 项，盐酸是强酸，HCl 应拆写为离子形式，A项错误；B 项，正确的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，B 项错误；C 项，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C 项错误；D 项正确。4(2013 广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、CO23BH、Na、Fe2、MnO4CK、Ca2、Cl、NO3DK、NH

5、4、OH、SO24答案：C解析：A 项，Al3水解显酸性，CO23水解显碱性，互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和 CO2气体；B 项，MnO4在酸性条件下具有强氧化性，可以与Fe2发生氧化还原反应；D 项，NH4与 OH不能大量共存。5(2013 重庆理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO24CNH4、H、S2O23、PO34DCa2、Al3、Br、CO23答案：A解析：Pb2、Hg2均可与 S2形成沉淀，B 不正确；S2O23与 H反应生成 S、SO2和 H2O，PO34与 H反应生成 H2PO4或 H3PO4等微粒而不能大量共存

6、，C 不正确；Ca2与 CO23可形成沉淀，Al3与CO23因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，D 不正确。6(2013 安徽理综)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO3、NH3 H2O B空气：C2H2、CO2、SO2、NO C氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖分子答案：A解析：B 项，NO 在空气中会与O2反应生成 NO2；C项，S2和 H不能大量共存，且当 H与 Fe(OH)3胶体混合后，H会与Fe(OH)3胶体反应生成 Fe3，同时 Fe3与 S2也会反应；D 项，在 KMnO4溶液中，葡萄糖分子易

7、被氧化。7(2013 上海化学)某溶液可能含有Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和 K。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在 5 种离子BCl一定存在，且 c(Cl)0.4 mol L1CSO24、NH4一定存在，Cl可能不存在DCO23、Al3一定不存在，K可能存在答案：B解析：n(NH4)n(NH3)0.02 mol，n(Fe3)2n(Fe2O3)1.6 g160 g

8、 mol120.02 mol；由得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀可知溶液中不含 CO23，n(SO24)n(BaSO4)4.66 g233 g mol10.02 mol；溶液中至少含有 NH4、Fe3两种阳离子，还可能含有其他阳离子，所以溶液中 n(正电荷)n(NH4)3n(Fe3)0.08 mol，依据电荷守恒可知溶液中至少还含有 0.04 mol 的 Cl，B 选项正确。8(2014 浙江理综)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g固体 1。请回答如下问题：(1)画出

9、白色沉淀1 中金属元素的原子结构示意图_ _，写出气体甲的电子式_。(2)X 的化学式是 _，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为 _。(3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。答案：(1)O C O(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2=CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2=Fe2O3CO检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显

10、红色，表明产物中有Fe()；检测 CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变为红色解析：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液 1 转变为白色沉淀1，白色沉淀 1 又能溶解在 CO2水溶液中，可推断白色沉淀1 为 CaCO3；从固体 2 的转化过程可知，白色沉淀2 为 Fe(OH)2，最终的红褐色沉淀为 Fe(OH)3；由上述推断可初步确定X 为含有 Ca、Fe 元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体 1 为 CaO 与 FeO 的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。(1)白色沉淀 1 中的金属元素为钙，其原子结构示意图为，气体甲为CO2，其电子式为O C O。(2)X的化学式为 CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为 CaFe(CO3)2=CaOFeO2CO2。(3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)CO2气体与固体 1 中的 FeO 可能发生氧化还原反应，反应为2FeOCO2=Fe2O3CO；检验产物的方法：取反应所得固体物质，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN 溶液，若溶液呈红色，说明反应产物中有Fe()。将生成的气体通过灼热 CuO，若黑色固体变为红色，证明生成的气体中含有CO。