[最新]中考化学试题汇编考点26中和反应含解析.pdf

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1、最新教学资料中考化学中考化学试题汇编：考点26 中和反应一选择题（共11 小题）1（2018?益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液呈酸性B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH【分析】A、根据 a 点时溶液的pH大于 7，进行分析判断。B、根据 b点时溶液的pH等于 7，进行分析判断。C、根据图象中pH值的变化是从大于7 逐渐的减小到小于7，进行分析判断。D、根据 c 点时溶液的pH小于

2、7，进行分析判断。【解答】解：A、a 点时溶液的pH大于 7，所示溶液呈碱性，故选项说法错误。B、b 点时溶液的pH等于 7，显中性，向b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。C、图象可知，pH值是开始时大于7 逐渐的减小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。D、c 点时溶液的pH小于 7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和 H2SO4，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确

3、解答本题的关键。2（2018?苏州）下列有关实验现象的描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体D向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据中和反应的原理、现象，进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫

4、酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。D、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。3（2018?青岛）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，

5、是因为分子在不断地运动B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应【分析】A 根据分子的性质来分析；B根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断；C根据食醋能与蛋中所含碱性物质发生中和反应，进行分析判断；D根据酸的性质与用途来分析。【解答】解：A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走

6、，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、分子的基本性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。4（2018?河北）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D溶液具有均一性和稳定

7、性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项推理错误

8、。D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。5（2018?宁波）向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH 随盐酸质量变化的关系图（Q 点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）ABCD【分析】氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH大于 7，盐酸显酸性，溶液pH小于 7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【解答】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，NaOH+HC

9、l NaCl+H2O，40 36.5 20g10%x 7.3%=，x=25g，恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确；B、由 A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；C、由 A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时 pH=7，该选项对应关系不正确；D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7 逐渐减小，该选项对应关系不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6（2018

10、?南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（）A在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B在 a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同D在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；反应物浓度越大，反应速率越快。【解答】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c 三种曲线所示的实验中，恰

11、好完全反应，即 pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH 越大，该选项说法正确；B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；C、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；D、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判

12、断，从而得出正确的结论。7（2018?雅安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物B中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、根据常见的带正电荷的粒子，进行分析判断。【解答】解：A、氧化物含有氧

13、元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项推理错误。C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。8（2018?梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化

14、钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A图中 b点所示溶液中，溶质是NaCl B向图中c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【分析】A、根据 b 点时溶液的pH等于 7，进行分析判断；B、根据 c 点时溶液的pH大于 7，进行分析判断；C、根据图象中pH值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，进行分析判断；D、由 a 点到 b 点的 pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7 逐渐的增大到等于7。【解答】解：A、b 点时溶液的

15、pH等于 7，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，溶质是 NaCl，正确；B、c 点时溶液的pH大于 7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误；C、图象中pH值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，正确；D、由 a 点到 b 点的 pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7 逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。9（

16、2018?荆州）下列说法正确的是（）A生成盐和水的反应一定是中和反应B有发光放热现象的变化一定是燃烧C不同种元素组成的纯净物一定是化合物D催化剂一定能加快化学反应速率【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。B、根据燃烧的特征，进行分析判断。C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。D、根据催化剂的特征，进行分析判断。【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。C、化合物是由不同

17、种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确。D、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应的速率，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、燃烧的特征、化合物的概念等是正确解答本题的关键。10（2018?无锡）下列说法正确的是（）A生成盐和水的反应一定是中和反应B红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C品红在热水中的扩散比在冷水中快D硬水通过活性炭吸附后变为软水【分析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷；C、温度越高，微观粒子运动的越快；D、活性炭能够吸附水中的色素、异味等。【解答】解

18、：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，该选项说法不正确；C、品红在热水中的扩散比在冷水中快，该选项说法正确；D、活性炭能够吸附色素和异味，不能吸附钙离子和镁离子，因此不能软化水，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11（2018?乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）Aa 点所示的溶液中含有的溶质是NaOH 和 NaCl Bb 点所示

19、的溶液能使紫色石蕊溶液变红Cc 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应Da、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl【分析】A、根据 a 点时溶液的pH小于 7，进行分析判断。B、根据 b点溶液的pH等于 7，进行分析判断。C、根据 c 点溶液的pH大于 7，进行分析判断。D、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。【解答】解：A、a 点时溶液的pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl，故选项说法错误。B、b 点溶液的pH等于 7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。C、c 点溶液的pH大于 7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选

20、项说法错误。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c 所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。二多选题（共1 小题）12（2018?扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A反应过程中溶液温度降低BA点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变

21、红色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，该选项说法不正确；B、A点对应溶液的溶质为过量的HCl 和反应生成的NaCl，该选项说法正确；C、恰好完全反应时溶液显中性，该选项说法正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前，溶液是无色的，当氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，该选项说法不正确。故选：BC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三填空题（共3 小题）13（2018?临沂）向NaOH溶液中滴入HCl 溶液至恰好完全反应。（1）如

22、图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是HCl+NaOH NaCl+H2O。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是（填序号）。HNO3 CuSO4CaCl2【分析】（1）根据该反应前后溶液中存在的主要离子，进行分析解答。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，进行分析解答。【解答】解：（1）向 NaOH 溶液中滴入HCl 溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢

23、离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH）、钠离子（Na+）。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH NaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。故答案为：（1）OH、Na+；（2）HCl+NaOH NaCl+H2O；（3）。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。14（2018?黄冈）化学基础与常识（1）图 1金属应用的实例，主要利用金属的

24、导热性的是B（填序号）；（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2 所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了水（填物质名称）。（3）氢 氟 酸（HF）能 刻 画 玻 璃，其 中 有 一 个 化 学 反 应 的 化 学 方 程 式 是：CaSiO3+6HF=X+SiF4+3H2O，则 X的化学式为CaF2（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3 所示。写出反应I 中，发生反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。【分析】（1）根据金属

25、的性质与用途来分析；（2）根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答；（3）根据质量守恒定律来分析；（4）根据反应I 为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI 进行分析。【解答】解：（1）A 金属制成电缆主要是利用了金属的导电性；B电热壶主要是利用了金属的导热性；C金属丝主要是利用了金属的延展性；D金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽；故选：B；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结

26、合生成水分子，故填：水；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1 个钙原子、1 个硅原子、3 个氧原子、6 个氢原子、6 个氟原子；反应后：1 个硅原子、4 个氟原子、6 个氢原子、3 个氧原子，所以X中含有 1 个钙原子和2 个氟原子，其化学式为CaF2；故填：CaF2；（4）由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故填：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）并能灵活运用是正确解答本题的关键。15（20

27、18?德州）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）错误观点否定例证有单质和化合物生成的反应一定是置换反应举例：CuO+CO Cu+CO2含氧元素的化合物一定是氧化物C2H5OH（合理即可）与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2生成盐和水的反应一定是中和反应H2SO4+CuO CuSO4+H2O（合理即可）【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物

28、是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。【解答】解：氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH（合理即可）。与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（合理即可）。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+CuO CuSO4+H2O（合理即可）。故答案为：C2H5OH（合理即可）；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（合理即可）；H2SO4

29、+CuO CuSO4+H2O（合理即可）。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。四实验探究题（共2 小题）16（2018?黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：（1）如 A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢（答一条）；（2）通过 B图实验中的现象所得到的结论是溶解性与溶质的种类有关；（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是增强水的导电性；（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确

30、，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；（5）E图实验中所体现的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。【分析】（1）点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，红磷燃烧时放热，会导致部分气体膨胀通过导管逸出；点燃红磷后伸入瓶中时太慢，会导致瓶内部分气体膨胀逸出；（2）根据对比实验的现象来分析；（3）根据电解水的现象与原理来分析；（4）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；（5）根据微观反应的过程来分析。【解答】解：（1）选择装置A进行实验，实验结束后，若进入集气瓶中水的体积大于原气体体积的，导致这一结果的可能原因是：点燃红磷前弹簧夹没

31、有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢。故填：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；（2）碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；故填：溶解性与溶质的种类有关；（3）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，可在水中加入硫酸钠，故填：增强水的导电性；（4）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；故填：偏小；（5）由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子；故填：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进

32、行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。17（2018?新疆）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子；反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（2）如果规定上述反应后溶液的pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液石蕊试液变红色显酸性【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显中性不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色。【解答】解：（1）图中反应前后没有发生变化的微粒是

33、钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：钠离子；氯离子；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（2）实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液石蕊试液变红色显酸性【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五解答题（共1 小题）18（2018?湘西州）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。生活中常见问题（1）冰箱、汽车内有异味（2）洗涤油污（3）被蚂蚁、蚊子叮咬解决方法在冰箱、汽车内放活性炭使用洗洁精清洗涂

34、上肥皂水请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味（2）洗洁精对油污起到了乳化作用（3）酸碱中和反应【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；（2）根据洗洁精对油污起到了乳化作用来分析；（3）根据中和反应的原理来分析。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱、汽车中的异味；故填：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；（2）洗洁精中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；故填：洗洁精对油污起到了乳化作用；（3）蚂蚁、蚊子的毒液显酸性，而肥皂水显碱性，肥皂水能中和毒液中的酸性物质，起到了缓解症状的目的；故填：酸碱中和反应。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点。