精品-广东省中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究试题.pdf

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1、中考化学复习备考精品资料实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究1(2013年庆阳)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H)，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。项目实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ 溶液变为红色溶液

2、显酸性(含有 H)；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒_，反应的化学方程式：_ _ 丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_，经 _、蒸发等操作后即可完成。2实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣 A按如下流程图处理：(1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_(填序号)。加快反应速度；铁的金属活动性较强；使反应充分进行。(

3、2)写出 CuO与 H2SO4反应的化学方程式：_。(3)滤液 D中溶质的成分有_(填化学式)。(4)含有硫酸亚铁的滤液有_(填框图中字母)。(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：_。3(2014 年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解。步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的 X溶液，充分反应后过滤。步骤：加入足量的稀盐酸。根据上述过程回答下列问题：(1)步骤需要用到的玻璃仪器是_和_。(2)步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：_ _；物质 X是

4、_溶液。(3)步骤得到的固体中主要含有的物质是_。步骤中可以用过量的 _溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。(4)步骤加入足量稀盐酸的目的是_；步骤的实验操作名称是_。4 在学习了 CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在 CO2中燃烧：2Mg CO2=点燃2MgO C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。【提 出 猜 想】钠 能 发 生 类 似 于CO2与 镁 的 反 应，可 能 的 化 学 方 程 式 为：_。【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中

5、继续燃烧。进一步【查阅资料】得知：Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与 H2O反应生成NaOH。Ba(OH)2溶于水而 BaCO3不溶于水。Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在 CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Na2O、C；_、C；NaOH、C；Na2O、Na2CO3、C。通 过 理 论 分 析，猜 想 _(填 序 号)肯 定 是 错 误 的，理 由 是_。【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)(1)将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有_(2)

6、取(1)所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液_ 燃烧产物中肯定有Na2CO3(3)取(2)所得少量上层清液，加入_溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_ 在步骤(2)中 BaCl2溶液为什么要加入至过量：_。在步骤(3)中也可以通过加入_的方法进行检验(任写一种试剂)。【结论】猜想_(填序号)正确。5某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小明取少量反应后的溶液于一支试管

7、中，并向试管中滴加几滴无色酚酞酚酞试液不变色恰好完全中和试液，振荡小亮用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7 恰好完全中和小晶取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_ _；_。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。小亮猜想：溶质只有NaCl。小晶猜想：溶质有NaCl、HCl。你的猜想：溶质有_(

8、填化学式)。小亮认为小明的猜想是错误的，他的理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_ 小晶猜想正确_ 有蓝色沉淀生成你的猜想正确6.(2014年山西)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH 或 Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小 张 同 学 取 待 测 液 测 得pH 10，他 得 出 的 关 于 溶 液 成 分 的 结 论 是：_，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 _，由此小张同

9、学认为，溶液为Na2CO3溶液。小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为：_，静置。(写出还需进行的操作及现象)_，通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是_。7某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回

10、答：(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是_；生成的蓝色沉淀是_。(2)废水中一定含有的物质是_(填编号)。A氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下 已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3：金属 X为_，固体 A中一定含有的物质为_(写化学式)。B溶液中的溶质一定含有_和_(填字母)。AK2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2第步反应的化学方程式为：_。8某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐

11、，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是_。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式：_。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_ _。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_(填“”“”或“”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_的质量。9某实验小组用图A 完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：A B C(1)写出图 A中大试管发生反应的化学方程式：_；写出小试管中发生反应的化

12、学方程式：_。(2)若实验室制二氧化碳应选装置_，药品为 _(填名称)。【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：假设 1：两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl。假设 2：两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl 和 HCl。假设 3：_。【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂(碳酸氢钠溶液和稀盐酸)就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：试验实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的_ 有_ 溶 液 中 存 在 _，假 设_成立取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的_ 有_ 溶 液 中 存 在 _，假 设_成立综合实验和试验两个实

13、验操作，发现都没有明显的实验现象溶液中只存在NaCl，假设 1 成立实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究【演练专项提升】1 实验过程 紫色石蕊试液锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn2HCl=ZnCl2 H2石灰石逐渐溶解，有气泡产生 拓展提高 CaCO3过滤2(1)(2)CuOH2SO4=CuSO4H2O(3)CuSO4、H2SO4(4)C、E(5)过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯(合理即可)3(1)烧杯玻璃棒(2)Na2SO4BaCl2=BaSO4 2NaCl 碳酸钠(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡氢氧化钡(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠蒸发结晶4 提出猜想 4N

14、aCO2=点燃 2Na2OC 实验 Na2CO3NaOH 中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知错误 验证猜想 C 有白色沉淀生成CuSO4(或 CuCl2)Na2O 完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3干扰 Na2O的检验酚酞试液(或紫色石蕊试液，或能与OH反应生成沉淀的可溶性物质)结论 5 方案评价 小亮 方案反思 小明的方案中，反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；小晶的方案中，因为中和反应的产物NaCl 和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和 作出猜想 NaCl 和 NaOH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存 实验设计及

15、验证 有气泡产生取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液6一定不是NaCl 溶液(合理即可)有气泡冒出Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl 向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色原标签可能是NaOH，久置 NaOH溶液完全变质也会使溶液成分变成Na2CO37(1)AgCl Cu(OH)2(2)C(3)FeFe、Ag和 Cu BD Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO4 2NaNO38(1)将废液中的Cu2和 Fe2全部置换出来(2)Zn CuSO4=ZnSO4 Cu(合理即可)(3)取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量；若无气泡产生，则酸已足量(4)固体 D(或铜)9(1)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O(2)C 大理石(或石灰石)和稀盐酸 提出假设 两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl 和 NaHCO3 进行实验 稀盐酸有气泡生成NaHCO33 碳酸氢钠溶液有气泡生成HCl 2