氨和铵盐课件.ppt

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1、二、氨和铵盐二、氨和铵盐（2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒接近试管口）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒接近试管口（产生白烟）（产生白烟）1、药品：、药品：氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3、装置：、装置：固固+固，加热型固，加热型4、干燥、干燥:向下排空气法向下排空气法6、验满：、验满：实验室制氨气实验室制氨气5、收集：、收集：用碱石灰用碱石灰（1）用湿润的）用湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）（与（与O2的发生装置相同）的发生装置相同）（CaO 与与NaOH固体混合物）固体混合物）2、原理：、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（1 1）棉花

2、团的作用：）棉花团的作用：防止防止与空气形成对流与空气形成对流，提高集气速度和纯度。提高集气速度和纯度。（2）实验室中还可以用实验室中还可以用哪些方法制氨气哪些方法制氨气?加热浓氨水法：加热浓氨水法：浓氨水加碱石灰法：浓氨水加碱石灰法：碱石灰吸水、溶解时放热，增大碱石灰吸水、溶解时放热，增大了了OH浓度平衡逆移。浓度平衡逆移。气体的溶解性规律气体的溶解性规律?无色、有剌激性气味，比无色、有剌激性气味，比空气轻的气体空气轻的气体极易溶于水极易溶于水易液化易液化2.氨分子的结构：氨分子的结构：思考：氨分子思考：氨分子为极性还非为极性还非极性分子？极性分子？三角锥形三角锥形正四面体正四面体1.氨气的

3、物理性质氨气的物理性质常见气体的溶解性：常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（是（）ABCABCABC请大家写出请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。两种装置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导

4、致吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。止吸收液的倒吸。B、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的

5、倒吸。这种装置与倒置杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。漏斗很类似。ABC下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。滴管中的水。该实验的原理是：该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。瓶内气体压强迅速减小。请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？方法方法：打开夹子，用手（或热：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实验的毛巾等）将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨

6、胀，赶出玻原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。即发生喷泉。方法方法：用冰水浇注烧瓶，降低：用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。减小压强形成喷泉。小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。泉。在图在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中

7、加结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（入的物质可以是（）A、浓硫酸、浓硫酸B、食盐、食盐C、硝酸钾、硝酸钾D、硫酸铜、硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：这种方法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 。A1、图甲烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯分、图甲烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_A、HCl和和H2OB、O2和和H2OC、NH3和和H2OD、CO2和和NaOH溶液溶液B2、图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，、图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可

8、能产生喷泉的是反应后可能产生喷泉的是()A、Cu与稀盐酸与稀盐酸B、NaHCO3与与NaOH溶液溶液C、CaCO3与稀硫酸与稀硫酸D、NH4HCO3与稀盐酸与稀盐酸D3、城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述、城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_(填图甲或图乙填图甲或图乙)装置的原理相似。装置的原理相似。乙乙归纳反思归纳反思1.关键关键:2.途径途径:3.延伸延伸:喷泉实验喷泉实验形成压强差形成压强差减少减少“上瓶上瓶”的压强的压强增加增加“下瓶下瓶”的压强的压强尾气处理（防倒吸装置选择）尾气处理（防倒吸装置选择）烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算思考：利用如

9、图所示的装思考：利用如图所示的装置，可以验证置，可以验证NH3和和HCl的有关性质实验前的有关性质实验前a、b、c活塞均关闭活塞均关闭（2）若先打开）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后活塞，再挤压胶头滴管，然后打开打开b活塞，在烧瓶中可观察到的现象是：活塞，在烧瓶中可观察到的现象是：_。石蕊试液石蕊试液（1）若要在烧瓶）若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶I中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，现象，其操作方法是：其操作方法是：_。关闭活塞关闭活塞c，打开活塞，打开活塞a和和b，挤压胶头滴管中的水，挤压胶头滴管中的水烧瓶烧瓶I和和中同时产生中同时产生“喷泉喷泉”现象现象利用

10、如图所示的装置，可利用如图所示的装置，可以验证以验证NH3和和HCl的有关的有关性质实验前性质实验前a、b、c活活塞均关闭。塞均关闭。（3）通过挤压胶头滴管和控）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶制活塞的开关，在烧瓶I中产生中产生“喷泉喷泉”现象，现象，烧瓶烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法是：现象，其操作方法是：_ _石蕊试液石蕊试液 奇妙的奇妙的“双喷泉双喷泉”先关闭活塞先关闭活塞b，打开，打开活活塞塞a和和c，挤压胶头滴管，挤压胶头滴管中的水中的水,然后关闭活塞然后关闭活塞a打开活塞打开活塞b.提示提示:氨水的溶质是氨气氨水的溶质是氨气.思考思考:在标准状况下，用一充

11、满在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？烧瓶中溶液的物质的量浓度计算烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸拓展延伸VaqCB=nB小结：小结：喷泉实验计算问题的喷泉实验计算问题的关键，形成溶液的体积关键，形成溶液的体积=所所消耗的气体体积消耗的气体体积2、化学性质：、化学性质：（1）与水反应：）与水反应：（2）与酸反应：）与酸反应：（4）还原性：）还原性：（3）与）与CO2反应：反应：NH3CO2H2O=N

12、H4HCO3NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO32NH3CO2CO(NH2)2H2O一定温度一定温度一定压强一定压强CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3微生物微生物NH3H=NH44NH35O2PtNH3Cl2NH3CuO物质分类物质分类构成微粒构成微粒主要性质主要性质存在条件存在条件液氨液氨纯净物纯净物NH3分子分子不具有碱性不具有碱性常温常压下不能存常温常压下不能存在在氨水氨水混合物混合物NH3、H2O、NH3H2ONH4+OH-H+具有弱碱性具有弱碱性常温常压下可存在常温常压下可存在NH4+、OH-、H+氨水中的粒子氨水中的粒子(非电解质非电解质)H2O、NH3、NH3

13、H2O分子分子:离子离子:(致冷剂致冷剂)4 4、用途、用途氨氨制硝酸制硝酸制铵盐、制铵盐、制纯碱制纯碱制尿素制尿素制纤维、塑料、染料制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、制医用稀氨水、用做致冷剂用做致冷剂小结：小结：7、N2、H2O10、N2、Cu、H2O11、Cu(NH3)42+NH31、NH3H2O2、NH4Cl3、NH4NO34、(NH4)2SO45、NH4HCO39、N2、NH4Cl8、NO、H2O14、(NH2)2CO12、Ag(NH3)2+13、CaCl28NH31、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH2、NH3+HCl=NH4Cl3、NH3+HNO3=NH4NO34、2NH3+H2

14、SO4=(NH4)2SO45、NH3+H2SO4=NH4HSO46、NH3+H2O+CO2=NH4HCO37、4NH3+3O2(纯氧纯氧)=2N2+6H2O8、4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热催化剂加热)9、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl10、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O11、2NH3+Ag+=Ag(NH3)2+12、4NH3+Cu2+=Cu(NH3)42+13、8NH3+CaCl2=CaCl28NH314、2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180、2000atm)1、下列不属于铵盐的共同性质是、下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生

15、成、加热时一定有氨气生成C、都是晶体、都是晶体B、与碱共热时都产生氨气、与碱共热时都产生氨气D、易溶于水、易溶于水A2、检检验验铵铵盐盐的的方方法法是是将将待待测测物物取取出出少少许许放放入入试试管管中中，然后然后()A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之。、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之。B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液。、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液。C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂。、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂。D、加加苛苛性性钠钠溶溶液液加加热热，用用润润湿湿红红色色石石蕊蕊试试纸纸在在管管口口试之。试之。D3只只用用一一种种试试剂剂，就就可可区区别别NH4Cl、Na

16、2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是五种无色溶液，这种试剂是A、NaOH溶液溶液B、AgNO3溶液溶液C、BaCl2溶液溶液D、Ba(OH)2溶液溶液D高考考点分析：高考考点分析：本节考点主要有：本节考点主要有：硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸的还原产物的判断；硝酸的还原产物的判断；NO3陷阱的设置。陷阱的设置。1.下列反应中下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是既表现氧化性又表现酸性的是A、C+浓浓HNO3B、FeO+HNO3C、Fe2O3+HNO3D、Cu+浓浓HNO3BD2.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上，利用下反

17、应制相同质量的硝酸铜时，从理论上，消耗硝酸质量最多的是消耗硝酸质量最多的是A、Cu+浓浓HNO3B、Cu+稀稀HNO3C、CuO+HNO3D、Cu(OH)2+HNO3A3下下列列各各组组离离子子在在溶溶液液中中，因因发发生生氧氧化化还还原原反反应应而不能大量共存的是而不能大量共存的是AAl3+、NO3-、CO32-、Na+BFe2+、H+、NO3-、Cl-CFe3+、Na+、SCN-、Cl-DI-、H+、Na+、NO3-BD1、硝酸的物理性质、硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水；密度比水大；硝酸能以任意比溶

18、解于水；（3）常用浓硝酸的质量分数为）常用浓硝酸的质量分数为69%，质量，质量分数为分数为98%以上的浓硝酸通常叫做以上的浓硝酸通常叫做“发烟发烟硝硝酸酸”。硝酸（硝酸（HNO3）（2）低沸点（低沸点（83）、易挥发，在空气中）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状；遇水蒸气呈白雾状；开瓶瓶口有白雾开瓶瓶口有白雾挥发性酸用挥发性酸用浓硫酸制取浓硫酸制取与浓氨水产生白烟与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高参与化学反应温度不宜过高1、哪些事实能说明、哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？是强挥发性酸？打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾敞口久置的浓硝酸质量减轻敞口久置

19、的浓硝酸质量减轻实验室可以用实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应制固体与浓硫酸反应制取取HNO32、不打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液、不打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸？体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸？3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?4、如何消除浓硝酸的黄色？、如何消除浓硝酸的黄色？浓浓HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴、氨水、氯水、溴水、水、AgBr、AgI等。等。2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强一元强酸，易挥发，不稳定（分解）

20、，强氧化性氧化性1、见光或受热分解、见光或受热分解4HNO3 2H2O+4NO2+O2热热光光硝酸浓度硝酸浓度越大，越越大，越易分解！易分解！问题：久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何问题：久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何保存？保存？下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是化而成黄色的是（）A.浓硝酸浓硝酸B.工业盐酸工业盐酸C.氯化亚铁氯化亚铁D.浓溴水浓溴水E.KI溶液溶液F.石炭酸石炭酸G.Na2O2固体固体H.氢硫酸氢硫酸I.水玻璃水玻璃CE2、酸的通性、酸的通性（1）与指示剂作用）与指示剂作用,（2）与活泼金属反应不产生）与活泼金属反应不

21、产生H2。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuOFeO的反应的反应（4）与盐反应：比较与）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3的反应的反应稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色3、强氧化性：、强氧化性：与还原性物质反应：如金属单质、非金属与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质，单质，Fe2+、I-、S2-、SO2等。等。（1 1）与金属反应）与金属反应不产生氢气，不产生氢气，N元素被还原元素被还原反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属+NO

22、2高价金属高价金属+NO分析分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应分别与浓、稀硝酸反应常温时，常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化遇浓硝酸也被钝化几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外，几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外，王水（浓王水（浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1:3配制）配制）能能溶解溶解金、铂）金、铂）与任何金属反应均不生成与任何金属反应均不生成H2，说明呈现氧化，说明呈现氧化性的不是性的不是H+而是而是HNO3，但由于但由于H+的量决定的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注注H+的浓度。的浓度。与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又

23、起酸与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。的作用。硝酸与变价金属（如硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。的混合物。图图1装置可用于（装置可用于（）A.加热加热NaHCO3制制CO2B.用用Cu与稀与稀HNO3反应反应制制NOC.用用NH4Cl与浓与浓NaOH溶液反应制溶液反应制NH3D.用用NaCl与浓与浓H2SO4反反应制应制HClB点评点评:综合考查学生对常见气体的制备原理和收综合考查学生对常见气体的制备原理和收集方法的掌握，以及灵活运用知识的能力。实验集方法的掌握，以及

24、灵活运用知识的能力。实验室制备气体要遵循以下原则：室制备气体要遵循以下原则：操作简便可行；操作简便可行；容易分离提纯；容易分离提纯；经济实惠防毒。经济实惠防毒。BCPSI2+HNO3（浓）（浓）H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2（2）浓硝酸与非金属的反应（）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）等）（3）与一些还原性物质的反应）与一些还原性物质的反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O（4）与有机物的反应）与有机物的反应硝化反应：硝化反应：硝基苯、三硝

25、基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+HNO3浓硫酸浓硫酸NO2+H2O酯化反应：酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CH3CH2OH+HNO3浓硫酸浓硫酸CH3CH2ONO2+H2O与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO Pt800 主要原料：主要原料：氨气、空气、水氨气、空气、水主要设备：主要设备：氧化炉、吸收塔氧化炉、吸收塔主要原理：主要原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O尾气处理尾

26、气处理:实验室制法实验室制法:NaNO3+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3微热微热5、硝酸的制备、硝酸的制备工业生产：工业生产：NH3 NO NO2 HNO3练习下列事实体现了硝酸的什么性质？练习下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性氧化性B.酸性酸性C.不稳定性不稳定性D.挥发性挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制）不用硝酸制SO2气体气体()（7）用铁槽存

27、放浓硝酸）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验）检验SO42-时不能先用硝酸酸化时不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB4HNO3=2H2O+4NO2+O2C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H20P+5HNO3(浓浓)=H3PO4+5NO2+H2OS+6HNO3(浓浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀稀)=3H2SO4+2NO3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O6B

28、r-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OCH2OHCH2ONO2|CHOH+3HNO3CHONO2+3H2O|CH2OHCH2ONO21、在浓硝酸中放入铜片：、在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：）开始反应的化学方程式为：实验现象为实验现象为_（2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是是_（3）待反应停止后，再加入少量）待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是这时铜片上又有气泡产生，其原因

29、是_。重点一、铜和硝酸反应的实验重点一、铜和硝酸反应的实验H2SO4提供提供H+，NO3-继续与继续与Cu发生发生3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体产生红棕色气体2、为探究铜与稀硝酸反应产生的是、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中图中K为止水夹（处于关闭状态），为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注是一半空的注射器，射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。是尾气处理装置（兼防倒吸

30、功能）。利用生成的利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免将整个装置内的空气排尽，避免NO和和O2反应生成反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰对气体产物的观察产生干扰（1 1）设计装置）设计装置A A的目的是：的目的是：为达到此目的，应如何操作：为达到此目的，应如何操作：打开打开K K，当装置，当装置C C中产生白色沉淀时，关闭中产生白色沉淀时，关闭K K（2）在（）在（1）中的）中的“操作操作”后将装置后将装置B中铜丝中铜丝插入稀硝酸，微热，观察到装置插入稀硝酸，微热，观察到装置B中的现象是：中的现象是：B中反应的离子方程式是：中反应的离子方程式是：铜丝上有气泡产生，稀铜丝上有气泡产生

31、，稀HNOHNO3 3逐渐变为蓝色逐渐变为蓝色 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3 3）装置）装置E E和和F F的作用是：的作用是：为实现此作用，其操作方法是：为实现此作用，其操作方法是：验证无色气体为验证无色气体为NO将注射器中的空气推入将注射器中的空气推入E中中 重点二、硝酸与金属反应的计算重点二、硝酸与金属反应的计算电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O浓浓HNOHNO3 3:n(:n(氧化剂氧化剂)=n()

32、=n(酸性介质酸性介质)稀稀HNOHNO3 3:1/4:1/4 硝酸被还原硝酸被还原例例1、将、将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的，所得气体的平均相对分子质量为平均相对分子质量为_。n(n(总总HNOHNO3 3)=n()=n(氧化剂氧化剂)+n()+n(酸介质酸介质)+n()+n(余余)n(n(总总HNOHNO3 3)=n()=n(气体气体)+2)+2n(Cun(Cu2+2+)+n()+n(余余)n(n(总总HNOHNO3 3

33、)=2)=2n(Cu)+n(Cu)+2 2n(Cun(Cu2+2+)+)+n(n(余余)电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算 电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算例例3 3把把7.2g7.2g铁粉投入铁粉投入40mL40mL某某HNOHNO3 3溶液中，充溶液中，充分反应后剩余固体分反应后剩余固体1.6g1.6g，产生，产生NONO2 2和和NONO的混合的混合气体气体0.08mol0.08mol。若不考虑。若不考虑N N2 2OO4 4的

34、存在，则原的存在，则原HNOHNO3 3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 A 3.5mol/L B 4.5mol/L A 3.5mol/L B 4.5mol/L C 7.0mol/L D 9.0mol/L C 7.0mol/L D 9.0mol/L 3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O1Fe+4HNO3(稀稀)=1Fe(NO3)3+1NO+2H2O(足足)(足足)硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算 例例4 4将将14g铜银合金与足量的铜银合金与足量的HNO3反应，放出反应，放出的气

35、体与标准状况下体积为的气体与标准状况下体积为1.12L的的O2混合后再混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为为A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算 例例5 5 1L1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为量浓度分别为0.1mol/L和和0.4mol/L。若向该混合。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为量为A2.4gB3.2gC6.

36、4gD9.6g【例例1 1】3.2 g3.2 g铜与过量硝酸反应，硝铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为酸被还原为NONO2 2和和NONO。反应后溶液中含。反应后溶液中含H H+a mol,a mol,则此时溶液中含则此时溶液中含NONO3 3-的物质的物质的量为的量为_mol_mol。【答案答案】(a+0.1)mol(a+0.1)mol【例例2 2】(2000(2000年年上上海海市市高高考考题题)铜铜和和镁镁的的合合金金4.6g4.6g完完全全溶溶于于浓浓硝硝酸酸，若若反反应应中中硝硝酸酸被被还还原原只只产产生生4480 4480 mLmL的的NONO2 2气气体体和和336 336 mLmL

37、的的N N2 2O O4 4气气体体（气气体体的的体体积积已已折折算算到到标标准准状状况况），在在反反应应后后的的溶溶液液中中，加加入入足足量量的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，生生成成沉沉淀淀的质量为的质量为 ()()A.9.02g B.8.51g A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g C.8.26g D.7.04g B【解析解析】此此题题如如单单纯纯用用CuCu、MgMg分分别别与与HNOHNO3 3反反应应的的结结果果求求出出合合金金的的物物质质的的量量组组成成而而求求得得沉沉淀淀的的质质量量，那那是是相相当当繁繁琐琐的的，如如用用整整体体思思维维，则则沉沉淀淀的的

38、质质量量为为金金属属CuCu、MgMg的的质质量量加加上上OHOH-的的质质量量，由由电电子子守守 恒恒 知知:CuCu、MgMg的的 物物 质质 的的 量量 之之 和和 为为n(Cu,Mg)n(Cu,Mg)2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/molmol2,n(Cu,Mg)=0.115mol2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故故沉沉淀淀的的质质量量为为4.6g+(0.115mol4.6g+(0.115mol2)2)17g/mol=8.51g17g/mol=8.51g。【答案答案】B B【解题回顾解题

39、回顾】某某些些化化学学计计算算题题，往往往往会会涉涉及及多多个个反反应应或或物物质质，解解题题中中如如根根据据其其整整体体性性质质或或利利用用内内在在联联系系，做整体处理，就能开拓思路，迅速求解。做整体处理，就能开拓思路，迅速求解。一一题题多多解解：本本题题还还可可用用平平均均值值法法计计算算。被被还还原原的的硝硝酸酸共共0.23 0.23 mol(+5mol(+5价价N+4N+4价价N)N)，4.6g4.6g铜铜和和镁镁的的合合金金为为0.115 0.115 molmol，故故合合金金的的平平均均摩摩尔尔质质量量为为4.6g/0.115mol=40g/mol4.6g/0.115mol=40g

40、/mol，氢氢氧氧化化物物的的平平均均相相对对式式量量为为：40+1740+172=742=74。故故形形成成氢氢氧氧化化物物沉沉淀淀为为(4.6g(4.6g40g/mol)40g/mol)74 74 g/mol=8.51gg/mol=8.51g或或0.115mol0.115mol74 g/mol=8.51g74 g/mol=8.51g。【例例3 3】（20022002年年上上海海市市高高考考题题）0.03 0.03 molmol铜铜完完全全溶溶于于硝硝酸酸，产产生生氮氮的的氧氧化化物物NONO、NONO2 2、N N2 2O O4 4混混合合气气体体共共0.05 0.05 molmol。该该

41、混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子质量可能是子质量可能是 ()()A.30 B.46 C.50 D.66 A.30 B.46 C.50 D.66【解解析析】该该题题用用极极值值法法来来求求解解，产产物物NONO的的相相对对分分子子质量是质量是3030，所以，所以A A选项是不可能的。选项是不可能的。假假设设混混合合气气体体中中是是NONO和和NONO2 2（此此时时平平均均相相对对分分子子质质量最小），则有以下关系：量最小），则有以下关系：x+y=0.05x+y=0.05 3x+y=0.06 3x+y=0.06解得：解得：x=0.005 y=0.045x=0.005 y=0.045 则

42、混合气体的平均相对分子质量为：则混合气体的平均相对分子质量为：(0.005mol(0.005mol30g30gmolmol-1-1+0.045mol+0.045mol46g46gmolmol-1 1)/(0.005mol+0.045mol)=44.4 g)/(0.005mol+0.045mol)=44.4 gmolmol-1-1 假假使使混混合合气气体体中中是是NONO2 2和和N N2 2O O4 4（此此时时平平均均相相对对分分子子质质量最大），则：量最大），则：x+y=0.05x+y=0.05 x+2y=0.06 x+2y=0.06 解得：解得：x=0.04 y=0.01x=0.04 y

43、=0.01 则混合气体的平均相对分子质量为则混合气体的平均相对分子质量为55.255.2。混合气体的平均相对分子质量应满足混合气体的平均相对分子质量应满足44.444.4MrMr55.255.2。【答案答案】BCBC【解题回顾解题回顾】此题较难，解题要有恒心，不要急于求成。此题较难，解题要有恒心，不要急于求成。例例4、有一含、有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是产生气体的物质的量是（）A、0.01molB、0.03molC、0.04molD、0.01-0.0

44、3molB例例5、76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果完全后，如果NO3-减少减少210-3mol，则溶液中，则溶液中H+同时下降同时下降（）A、2.210-3molB、3.210-3molC、4.410-3molD、4.810-3molC课课后后热热身身1 1(2000(2000年年全全国国高高考考题题)下下列列块块状状金金属属在在常常温温下下能全部溶于足量浓能全部溶于足量浓HNOHNO3 3的是的是 ()()A.Ag B.Cu C.Al D.Fe A.Ag B.Cu C.Al D.Fe2 225.6 25.6 mgCumgCu跟跟含含有有1.41.4

45、1010-3-3 molmol的的硝硝酸酸恰恰好好完完全全反反应应，反反应应完完毕毕后后收收集集到到的的气气体体在在标标准准状状况况下的体积为下的体积为 ()()A A7.84 mL B7.84 mL B13.44 mL 13.44 mL C C15.68 mL D15.68 mL D17.92 mL17.92 mL【解解析析】n(Cu)=0.4mmol,n(Cu)=0.4mmol,生生成成0.4mmolCu(NO0.4mmolCu(NO3 3)2 2,故故生生成成气气体体为为1.4mmol-0.4mmol1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol2=0.6mmol，气体体积为气体体积为

46、0.60.622.4=13.4422.4=13.44。ABB人们根据自己需要人们根据自己需要微小变异变成显著变异微小变异变成显著变异选择选择合乎要求的变异个体，淘汰其他合乎要求的变异个体，淘汰其他数代选择数代选择所需变异被保存所需变异被保存生物普遍存在生物普遍存在变异变异培育出新品种培育出新品种实例：实例：在经常刮大风的海岛上，无在经常刮大风的海岛上，无翅或残翅的昆虫特别多翅或残翅的昆虫特别多达尔文的自然选择学说如何解释达尔文的自然选择学说如何解释长颈鹿脖子为什么会变长？长颈鹿脖子为什么会变长？达尔文对长颈鹿进化的解释达尔文对长颈鹿进化的解释达尔文认为长颈鹿的进化原因达尔文认为长颈鹿的进化原因

47、是：是：长颈鹿产生的后代超过环境承长颈鹿产生的后代超过环境承受能力（受能力（过度繁殖过度繁殖）；）；它们都要吃树叶而树叶不够吃它们都要吃树叶而树叶不够吃（生存斗争生存斗争）；）；它们有颈长和颈短的差异它们有颈长和颈短的差异（遗传变异遗传变异）；）；颈长的能吃到树叶生存下来，颈长的能吃到树叶生存下来，颈短的却因吃不到树叶而最终颈短的却因吃不到树叶而最终饿死了（饿死了（适者生存适者生存）。）。影响存活与繁殖影响存活与繁殖适者生存，不适者淘汰适者生存，不适者淘汰进化，新物种产生进化，新物种产生适应环境的所需变异被保存适应环境的所需变异被保存生物普遍存在变异生物普遍存在变异生存斗争生存斗争数代选择数代

48、选择达尔文把这种在生存斗争中，适者生存、达尔文把这种在生存斗争中，适者生存、不适者被淘汰的过程，叫做不适者被淘汰的过程，叫做自然选择自然选择.达尔文认为：达尔文认为：自然选择自然选择是是进化进化的重要的重要动力和机制动力和机制.用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但过一段时间后，药效明显下降，是什么原过一段时间后，药效明显下降，是什么原因使害虫产生了抗药性？因使害虫产生了抗药性？n在农药使用前，在农药使用前，本来就存在抗药性变异本来就存在抗药性变异的个的个体，农药杀死的是不具抗药性的个体，具有抗体，农药杀死的是不具抗药性的个体，具有抗药性的个体保留了下来，并把

49、抗药性遗传给了药性的个体保留了下来，并把抗药性遗传给了后代。农药对害虫的抗药性变异起了后代。农药对害虫的抗药性变异起了定向选择定向选择作用作用，抗药性变异经过，抗药性变异经过遗传逐代积累遗传逐代积累，最后就，最后就形成了具有抗药性的新品种，农药对其就不起形成了具有抗药性的新品种，农药对其就不起作用。作用。思考：思考：滥用抗生素往往会导致细菌耐药性的产生滥用抗生素往往会导致细菌耐药性的产生.(1)细菌抗药性变异的来源是细菌抗药性变异的来源是_.(2)尽管在细菌菌群中天然存在抗药性基因尽管在细菌菌群中天然存在抗药性基因,但是使用但是使用抗生素仍可治疗由细菌引起的感染抗生素仍可治疗由细菌引起的感染,

50、原因在于菌群中原因在于菌群中_.(3)细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行_的结果的结果.基因突变基因突变有抗药性基因的个体占极少数有抗药性基因的个体占极少数定向选择定向选择YYRRyyrrYyRrYyrR基因座位基因座位一个特定基一个特定基因在染色体因在染色体上的位置上的位置一对相对性状：一对相对性状：两对相对性状：两对相对性状：那么那么n对相对性状？对相对性状？有有3种基因型，种基因型，2种表现型种表现型有有9种基因型，种基因型，4种表现型种表现型3n2n种群中普遍存在的种群中普遍存在的可遗传变异可遗传变异是自然是自然选择的前提，也选择的前提，也是是生物进化