原电池电极试题总结.doc

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1、原电池电极试题总结1、 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是（ ）A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，发生还原反应C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大2、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)

2、2。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnO (OH)2+2OH-3、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）AA池为电解池,B池原电池 BD、E两极都发生氧化反应 CE极应为粗铜板材料 DB池中E极质量增加12.8g4、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左

3、右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法不正确的是: ( )Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移5、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 ( )A正极的电极反应可能是O2+4e2O2-，且正极附近溶液的pH值升高。B正极的电极反应可能是O2+2H2O +4e4OH-，且正极附近

4、溶液的pH值降低。C负极反应主要是C6H12O6-12e6CO+12H+，且负极附近溶液的pH值降低。D负极反应主要是C6H12O6+12OH-12e6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值降低。6、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)下列说法正确的是 ( )A.放电时储氢合金作正极B放电时负极反应：LaNi5H6+6OH6e LaNi5+6H2OC充电时阳极周围c(OH)增大D充电时储氢合金作负极7、下列

5、是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2下列对爱迪生蓄电池推断错误的是 （ ） 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D放电充电8、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连

6、续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O，则下列说法正确的是 （ ） A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e + 8OH CO32+6H2O C标准状况下，通入5.6LO2，并完全反应后，有0.5mol电子转移 D放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低9、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，

7、电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O10、锂电池的应用十分广泛，不仅在空间计划中使用，而且作为通讯设备、监视装置、电子器件的支持电源，医疗上作为心脏起搏器电源、高级石英手表等都已使用锂电池。某种锂电池为锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2) 电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成。其总反应：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S则该锂电池是用金属 作负极极，正极反应式为： 负极反应式为：10、 Li（1分） 3SOC

8、l2+8e-=6Cl-+SO32-+2S （2分）8Li-8e-=8Li+（2分）关于电解型计算题的思考 张贝科解决电解池中计算题核心内容就是得失电子数相等，各种题型运用此法即可解得。可是电解过程复杂，产物随着电解质的不同而不同，随着电解质用量的多少和电解时间长短而变化。所以学生很容易调入陷阱。而有些试题表述不准确给解题带来麻烦。例一： 1L 和 的混合溶液中 ，用石墨作电极电解此溶液，当通过一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），则原溶液中的 为（ ）A.1 mol/L B.2 mol/L C.3 mol/L D.4 mol/L解析：阴极氢氧根失去电子生成氧气1mol，转移4m

9、ol电子。阳极开始铜离子得电子析出金属铜，后析出氢气1mol，转移电子2mol。可知铜离子得到电子2mol，即铜离子2mol/l。根据电荷守恒求得 选B。此题阴极先是铜离子得电子后氢离子得电子，表述明确。例二：用两个惰性电极插入500mL 溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg解析：电解液为 ，阴极析出金属银，无氢气析出。pH从6.0变为3.0，可知阳极消耗氢氧根为10-3 mol/l,转移电子0.510-3 mol。生

10、成银的质量可求，选B。以上两道题，从题干中明确阴极是否有气体析出。无异议。再看下题。例三：以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100mol，则阴极上析出 Cu的质量为( )A0.64g B1.28gC2.56g D5.12g解析：阳极析出氧气，阴极析出铜，是否有氢气析出不得而知。若无氢气析出，根据转移电子数，此题选B，若有气体析出，析出铜的质量小于1.28g，选A。表述不明确，若在题干上加入：（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）较为明确。例四：用质量均为100g的铜作电极，电解的溶液，电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（ ）A. 阳极93.6g，阴极121.6g B. 阳极100g，阴极128g C. 阳极91.0g，阴极119.0g D. 阳极86.0g，阴极114.0g解析：此题有两种可能，一是电解后银离子有剩余。一是电解后银离子无剩余。有剩余可用质量和法求出，选A。若无剩余只能求出范围，C选项也符合题意。