第三单元物质构成的奥秘知识点总结(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三单元 物质构成的奥秘考点1 分子1、 概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。2、 分子的特点：分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。分子的质量、体积都很小。分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态利用两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。3、

2、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。考点2 原子1、 概念：原子是化学变化中最小的粒子。 这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。3、 分子与原子的比较分 子原 子概 念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点 分子、原子的体积、质量都很小 分子、原子总是在不停的运动 分子间、原子间有一定的间隔实 例水H2O、 氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子

3、。考点3 运用分子、原子观点解释有关现象1、 物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、 纯净物和混合物 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。 由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。3、 注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成； 水是由水分子构成的。考点4 原子的构成1、 原子构成：由居于

4、原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。 质子数电子数核电荷数原子序数 原子质量集中在原子核上。即 原子的质量质子质量+中子质量质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； 公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。 Ar质子数中子数。考点5 元素1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数决定。元素的化学

5、性质由最外层电子数决定。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。2、地壳中元素含量顺序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、还有镁 氢和其他；3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮4、元素符号书写：遵循“一大二小”5、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌 Zn、银Ag 、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg 、碘I（共30种）6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加

6、一个小写字母来区别。7、元素符号意义:表示一种元素（宏观意义）；表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数例如：表示氢元素；表示一个氢原子。：表示个氢原子。 H2O: 表示1个水分子；表示水这种物质；表示水是由氧、氢两种元素组成的； 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；（1） 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） 水由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成的； 分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和一

7、个氧原子构成；（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素与原子的比较元素原子概念质子数相同的一类原子的总称化学变化中最小的粒子联系元素是同一类原子原子是元素的基本单位 同种元素的原子可以是不同种原子。 例如：碳元素有三种不同中子数的原子：126C 136C 146C考点6 元素周期表 1、 元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 在元素周期表中，现有元素112种。2、元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。

8、一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期。有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。3、 元素符号1 H 氢 1.008 原子序数 元素名称 相对原子质量4、元素周期表的意义：是学习和研究化学知识的工具 为寻找新元素提供了理论依据发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、半导体等）考点7 原子核外电子的排布1、 核外电子的排布： 原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。

9、离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。3、原子结构示意图4、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于4个 易得到电子、不稳定考点8 离子1、离子：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；阳离子：带正

10、电荷的原子或原子团，如：钠离子Na、镁离子Mg2、铝离子Al3、亚铁离子Fe2、铁离子Fe3、铵根离子NH4+等；阴离子：带负电荷的原子或原子团，如：氯离子Cl、硫离子S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等；3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 4、离子结构示意图：核电荷数质子数电子数 +1328 质子数电子数，为阳离子，Al3离子结构示意图288+16 质子数电子数，为阴离子，Cl5、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg

11、2阴离子符号，如Cl联系阳离子 原子 阴离子6、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+； 7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：只表示两个水分子。9、 原子、分子、离子构成的物质（1）由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化铝Ai2O3金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn（2）由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、硫S、磷P共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（3）由离子直接构成的物质离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐例如：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca(NO3 )2大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜专心-专注-专业