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1、高一化学非金属及其化合物单元测试题(B) 得分 (总分值100分)一、选择题(此题含10小题,每题5分,共50分。)1将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色,其缘故是BACl-被空气中的O2氧化 B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比拟,以下结论不正确的选项AA颜色一样 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是遥远山区常见的地点病,以下元素对该病有治疗作用的
2、是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制以下物质溶液,会产生明显的药品变质咨询题的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl37亚硝酸(HNO2)参加反响时,既可作氧化剂,也可作复原剂。当它作复原剂时,可能生成的产物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO38已经知道反响2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,以下物质氧化才能强弱顺序正确的选项CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O
3、3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和Cl2都具有漂白性,假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质DA立即褪色 B渐渐褪色 C先褪色,后复原 D颜色不褪10以下关于SO2的表达,正确的选项AASO2既能够是含硫物质的氧化产物,又能够是含硫物质的复原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性,因此能够使石蕊试液褪色二填空题(14分)11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反响的离子方程式为: 12甲、乙两相邻的
4、化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不一样的 4种,假设单独排放,则造成环境污染,假如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:(l)甲厂污水中含有的4种离子是 ;(2)乙厂污水中含有的4种离子是 .三实验题(20分)13实验室制取SO2的反响原理为:Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。请用以下装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(1)这些装置的连接顺序(按气
5、体左右的方向)是 (填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进展此实验,当反响完毕时,接着通入O2一段时间后,称得处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。四计算题(16分)14在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中参加足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反响:、,反响完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液
6、滴定,耗费了40 mL Na2S2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;(2)假设Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、(l)甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-;(2)乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、(1)a h i b c f g d(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 (3)先加热V2O5,后慢慢滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小(6)100%或100%10-3 mol/L(2)0.13 g