中考化学同步创新专题突破二压轴计算大题复习化学方程式中考计算题中考模拟题.pdf

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1、【黄冈中考零距离】备战 20XX 届化学中考黄冈同步创新-专题突破之二压轴计算大题复习化学方程式中考计算题中考模拟题 1、用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品 5.6g 加入到盛有 100g 足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为 103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）2、在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后剩余 474 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气同时得到 378 g的固

2、体，小强将其充分溶解于 1702 g 水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到 8 g 黑色固体纯净物。请回答下列问题：(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 (2)小强所做的实验中制得氧气的质量为 ：(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式 ：(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ：(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为 。3、黄铜是铜和锌的合金，在 20g 黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气 0.2g，求样品中铜的质量。4、某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/

3、100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为 1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 现有食醋 500mL，甲同学从中取出 10mL 食醋，加入 5%的氢氧化钠溶液 4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）5、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液 17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：小明根据过氧化氢中氧元

4、素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17g5%氧的相对原子质量2过氧化氢的相对分子质量100%17g5%3234100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是(填字母序号)。A过氧化氢的相对分子质量计算有误 B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。6、某炼铁厂用含 Fe2O3的铁矿石冶炼 10t 含杂质 2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为 1.25kg/m3）7、（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿

5、中氧化铁的质量分数为 80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石 5000t，理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）你认为他应该选用了（填“A”或“B”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是。8、用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品 5.6g 加入到盛有 100g 足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为 103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（反应的化学方程式为：Na2CO3+

6、2HCl=2NaCl+CO2+H2O）9、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图 9 所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）10、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将 10g 含有氯化钠的纯碱溶解于 102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到 3.52g 的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。11、电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身

7、并不被分解。现用 45g 溶质质量分数为 8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生 lg 氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。答案：1、解：生成二氧化碳的质量为 100g+5.6g103.4g=2.2g（1 分）设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2 +H2O 106 44 x 2.2g（1 分）+图 9 二氧化锰 0.5 g 过氧化氢溶液34.0 g 剩余的混合物 33.7 g 至质量不再减轻 （1 分）x=5.3g（1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=94.6%（2 分）2、答：所求样品中碳酸钠

8、的质量分数为 94.6%3、解答 解：设生成 0.2g 氢气，需锌的质量为 X Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 X 0.2g 65/X=2/0.2g X=6.5g 铜的质量=20g6.5g=13.5g 答：铜的质量为 13.5g 4、解：（1）95 (2 分)（2）m（NaOH）4.8g5%0.24g (1 分)CH3COOH +NaOH CH3COONa +H2O 60 40 m(CH3COOH)0.24g m(CH3COOH)0.24g 0.36g （1 分）则 100mL 样品中含 CH3COOH：0.36g=3.6g 合格 (1 分)5、B(1 分)解：设反应中生成氧气的质

9、量为 x。2H2O22H2OO21 分 234 32 1 分 17g5%x1 分 6817g5%=32x 1 分 x=0.4g1 分 答：略。6、解：设需要一氧化碳的质量为 x MnO2 106 44=x 2.2g 5.3g 5.6g Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2-1 分 84 112 x 10t(1-2%)2%)-(110t112x84-1分 x=7.35t -1 分 331588025.1100035.7)(mmkgtkgtmCOV-1 分 答：至少需要 7.35t 一氧化碳，体积为 5880m3。7、8、解：生成二氧化碳的质量为 100g+5.6g103.4g=2.2g（1

10、分）设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2 +H2O 106 44 x 2.2g（1 分）（1 分）x=5.3g（1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=94.6%（2 分）答：所求样品中碳酸钠的质量分数为 94.6%9、（7 分）（1）0.8 g (2分)(2)解：设 34.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。106 44=x 2.2g 5.3g 5.6g 2H2O22H2O+O2 68 32 x0.8g (1 分)过氧化氢溶液的溶质的质量分数=答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。10、解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（0.5 分）Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2（1 分）106 117 44 xy3.52g x8.48g（1 分）y9.36g（1 分）（1 分）答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 10%（0.5 分）11、解：设被电解的水的质量为 x 2H2O通电2H2+O2 1 分 36 4 x lg 36/x=4/1g 1 分(1)x=9g 1 分(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为 45g8%/(45g-9g)l00=10 2 分 答：被电解的水的质量是 9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是 l0。设、答完整 1 分