初三化学酸碱盐知识点总结.pdf

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1、一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓 HCl 浓 H2SO4 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释:把

2、浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2（3）金属氧化物+酸盐+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）碱+酸盐+水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱 1、氢氧化钠、氢

3、氧化钙的物理性质、用途 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(检验 CO2)CO2+2NaOH=N

4、a2CO3+H2O（吸收 CO2）（3）酸+碱盐+水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或

5、滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨 第十一单元盐化肥知识点 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食

6、品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 干粉灭火剂 备注 灭火：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 治疗胃酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+金属 1金属 2+新盐 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2、盐+酸新盐+新酸 3、盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 4、盐+盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na2CO3+B

7、aCl2=BaCO3+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 四、部分酸碱盐的溶解性 钾钠硝铵溶，常见的五种白色沉淀：CaCO3BaCO3 盐酸不溶有银汞，BaSO4AgClMg(OH)2 硫酸不溶铅钡盐蓝色沉淀：Cu(OH)2 碳酸只溶钾钠铵，红褐色沉淀：Fe(OH)3 碱溶钾钠铵和钡 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：壮叶 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（2）钾肥作用：壮茎（3）磷肥作用：壮果（4）、复合肥：含

8、N、P、K 中的两种或三种例如：KNO3 2、使用化肥、农药对环境的影响 3、土壤污染 2、大气污染 3、引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 六、离子的检验 试剂 CO32-稀 HCl 及石灰水 SO42-Ba(NO3)2及稀 HNO3 Cl-AgNO3及稀 HNO3 NH4+NaOH 及湿润的红色石蕊试纸 七、三种干燥剂 浓硫酸 NaOH 固体生石灰（CaO）（也是溶于水放热的三种物质）注:浓硫酸不能干燥 NH3等碱性气体 NaOH 固体和生石灰不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体