高考'化学实验部分知识资料点归纳全面总结分析.doc

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1、高考化学实验专题高考化学实验专题目录目录 CONTENTSCONTENTS化学实验复习系列化学实验复习系列一：化学实验常用仪器的主要用途和使用方法化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2化学实验复习系列二：基本操作化学实验复习系列二：基本操作 51、.药剂取用药剂取用 52 2、仪器洗涤、仪器洗涤 63 3、试纸的使用、试纸的使用 64 4、溶液的配制、溶液的配制 75 5过滤过滤 76 6蒸发和结晶蒸发和结晶 87 7蒸馏蒸馏 88 8分液和萃取分液和萃取 99 9升华升华 91010渗析渗析 911.11.各种装置的气密性检查方法归纳各种装置的气密性检查方法归纳10化学实验复习系列三：物质

2、的提纯分离、除杂和鉴别化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别12。 物质提纯和分离物质提纯和分离12。常见物质除杂方法。常见物质除杂方法 16。物质鉴别专题总结物质鉴别专题总结 17化学实验复习系列四：气体的制备化学实验复习系列四：气体的制备 181 1、气体实验装置的设计、气体实验装置的设计 182 2、气体发生装置的类型、气体发生装置的类型 183 3、净化、干燥与反应装置、净化、干燥与反应装置 20（1）杂质产生原因 （2）装置基本类型（3）气体的净化剂的选择 （4）气体干燥剂的类型及选择 （5）气体净化与干燥装置连接次序 4 4、收集装置、收集装置 215 5、尾气处理装置、尾

3、气处理装置- -安全装置安全装置 21（1）直接吸收 （2）防止倒吸装置的设计 （3）防污染安全装置6 6、排水量装置、排水量装置237 7、常见气体、离子和有机物的检验方法、常见气体、离子和有机物的检验方法24 8、典型例题详解分析、典型例题详解分析 26化学实验复习系列五：化学实验中的安全化学实验复习系列五：化学实验中的安全33化学实验安全化学实验安全“十防十防”/常见事故的处理常见事故的处理 /常用急救方法常用急救方法 第三部分第三部分 化学基本概念与原理实验化学基本概念与原理实验 36常见化学实验方法常见化学实验方法/机实验的八项注意机实验的八项注意/ /化学实验简答题怎样才能答得全面

4、化学实验简答题怎样才能答得全面化学实验复习系列一化学实验复习系列一: :化学实验仪器的主要用途和使用方法化学实验仪器的主要用途和使用方法化学实验复习系列二：基本操作化学实验复习系列二：基本操作考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结 晶、萃取和分液等基本操作1 1、. .药剂取用药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴 （2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液 1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子

5、，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 2 2、仪器洗涤、仪器洗涤 基本方法：基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准：洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特殊污迹的洗涤举例：特殊

6、污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管 NaOH 溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3溶液 （3）还原 CuO 后的试管 硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2 （5）久置 KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚的试管 酒精或 NaOH 溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液 酒精（10）做过 Cl，Br检验的试管 氨水3 3、试纸的使用、试纸的使用 常用试纸及用途：红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸 测试氧化性气体PH 试纸 测试溶液酸

7、碱性使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 注意：使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿。4 4、溶液的配制、溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,

8、加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混 合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰 好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5 5过滤过滤 过滤是除去溶液里

9、混有不溶于溶剂的杂质的方法。 （1）仪器）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）（2 2）过滤时应注意：）过滤时应注意： a、一贴二低三靠 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完

10、后，重复若干次，直至洗净。 c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的 SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明 沉淀完全。6 6蒸发和结晶蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而

11、使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 （1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .（2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。7 7蒸馏蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于

12、同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8 8分液和萃取分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 （1）仪器分液漏斗烧杯 （2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放

13、气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1 与原溶剂互不相溶、互不反应 2 溶质在其中溶解度比原溶剂大得多（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液 体从上口倒出。例如用

14、四氯化碳萃取溴水里的溴。9 9升华升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2和 SiO2的混合物。 仪器 烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网 1010渗析渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析 1111

15、 各种装置的气密性检查方法归纳各种装置的气密性检查方法归纳 一、基本方法： 受热法：将装置只留下 1 个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手 捂、热毛巾捂、酒精灯微热等） ，使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。 停止微热后，导管是否出现水柱。压水法：如启普发生器气密性检查 吹气法 二、基本步骤： 形成封闭出口 采用加热法、水压法、吹气法等进行检查 观察气泡、水柱等现象得出结论。 注：若连接的仪器很多，应分段检查。 三、实例 【例 1】如何检查图 A 装置的气密性图 A 图 B 方法方法：如图 B 将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是 否有气

16、泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成 水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。【例 2】请检查下面装置的气密性 方法方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若 导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 【例 3】启普发生器气密性检查的方法， 图 A 图 B 图 C 方法方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸 没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约 1/2 处，做好水位记号 静置几分钟， 水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。 【例

17、4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。 方法方法 1 1：同启普发生器。若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密 性良好，否则说明有漏气现象。 方法方法 2 2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻， 观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明 气密性良好。 【例 5】检查图 A 所示简易气体发生器的气密性。图 A 图 B方法：方法：关闭 K，把干燥管下端深度浸入水中（图 B 所示），使干燥管内液体面低于烧杯 中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。 【例 6】图 A 图 B方法方法：如图所

18、示。关闭导气管活塞，从 U 型管的一侧注入水，待 U 型管两侧出现较大的 高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。 【例】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？ 方法方法：向 B、D 中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞 K，微热 A 中的圆底烧瓶，D 中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞 K 片刻后，D 中导管倒吸 入一段水柱，B 中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、 防堵塞防倒吸安全瓶作用 【例 7】如何检查下面装置的气密性？分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查

19、气密性。如用止水夹夹住 b、C 装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在 a 装置下微热，若 b 装置中的导管 产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在 C 处的锥形瓶中用酒精灯微热， 若 e 处出现气泡，停止微热，插在 e 处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气 密性良好。化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别考纲要求考纲要求: :综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 知识再现：知识再现： 对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很

20、少）， 保护环境。.混合物分离、提纯常用的方法混合物分离、提纯常用的方法: : 按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下其它如：其它如：酸、碱处理法：酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分离提纯物质，如分离 Al2O3和 Fe2O3混合物；如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；正盐和与酸式盐相互转化法正盐和与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质，可将固体 加热，使 NaHCO3分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若在 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质， 可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3转化为

21、NaHCO3。沉淀法：沉淀法：此法是利用混合物某种组分与溶液反应生成沉淀来进行分离提纯物质，如除去 KNO3中少量 KCl；氧化还原法氧化还原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被还原）的性质来分离提纯物质，如除去苯中的甲苯；如通氯气除去 FeCl3溶液中的 FeCl2,加铁除去 FeCl2中的 FeCl3电解法：电解法：此法是利用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝；吸附法：吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素.常见物质除杂方法常见物质除杂方法序号序号原物原物所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网灼热的铜

22、丝网用固体转化气体用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液溶液洗气洗气3COCO2NaOH 溶液溶液洗气洗气4CO2CO灼热灼热 CuO用固体转化气体用固体转化气体5CO2HCI饱和的饱和的 NaHCO3洗气洗气6H2SHCI饱和的饱和的 NaHS洗气洗气7SO2HCI饱和的饱和的 NaHSO3洗气洗气8CI2HCI 饱和的食盐水饱和的食盐水洗气洗气9CO2SO2饱和的饱和的 NaHCO3洗气洗气10炭粉炭粉MnO2浓盐酸（需加热）浓盐酸（需加热）过滤过滤11MnO2C-加热灼烧加热灼烧12炭粉炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）稀酸（如稀盐酸）过滤过滤序号序号原物原物所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质

23、试剂主要操作方法主要操作方法13AI2O3Fe2O3NaOH(过量过量)，CO2 过滤过滤14Fe2O3AI2O3NaOH 溶液溶液过滤过滤15AI2O3SiO2盐酸盐酸氨水氨水过滤过滤16SiO2ZnO HCI 溶液溶液过滤，过滤，17BaSO4BaCO3HCI 或稀或稀 H2SO4过滤过滤18NaHCO3溶溶 液液Na2CO3CO2加酸转化法加酸转化法19NaCI 溶液溶液NaHCO3HCI加酸转化法加酸转化法20FeCI3溶液溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法加氧化剂转化法21FeCI3溶液溶液CuCI2Fe 、CI2过滤过滤22FeCI2溶液溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法加还原剂转

24、化法23CuOFe(磁铁磁铁)吸附吸附24Fe(OH)3胶体胶体FeCI3蒸馏水蒸馏水渗析渗析25CuS FeS稀盐酸稀盐酸过滤过滤序号序号原物原物所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法26I2晶体晶体NaCI-加热升华加热升华27NaCI 晶体晶体NH4CL-加热分解加热分解28KNO3晶体晶体NaCI蒸馏水蒸馏水重结晶重结晶.29乙烯乙烯SO2、H20碱石灰碱石灰加固体转化法加固体转化法30乙烷乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液洗气洗气31溴苯溴苯Br2 NaOH 稀溶液稀溶液分液分液32甲苯甲苯苯酚苯酚NaOH 溶液溶液分液分液33己醛己醛乙酸乙酸饱和饱

25、和 Na2CO3蒸馏蒸馏34乙醇乙醇水（少量）水（少量）新制新制 CaO蒸馏蒸馏35苯酚苯酚 苯苯NaOH 溶液、溶液、CO2 分液分液 .物质的鉴别专题总结物质的鉴别专题总结1物理方法物理方法 观察法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓 度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液； 嗅试法嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气 和氢气； 水溶法水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠 和碳酸钙； 加热法加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法 在化学方法中也用到） 热效应法热效应法：常用于某些物质溶于水后溶

26、液温度有明显变化的物质，如铵盐、 浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。2化学方法化学方法 加热法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结 晶水合物的受热失水等等； 水溶性（或加水）法水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电 石遇水有气体放出等等； 指示剂测试法指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及 pH 试纸等来检验待鉴别溶液或液体的 酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、 苏打（用 pH 试纸） ； 点燃法：点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可 燃物的燃烧现象、

27、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑 烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色； 指示剂法：指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行， 如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选 用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热； 分组法：分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若 干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯 化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将 上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性） ，然后再对各组进 行鉴别。3其他方法其他方法 只用一种试剂法

28、只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢 氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先 检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、 氯化铝、氯化钠； 不同试剂两两混合法不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧 碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其 余三种溶液混合，记录实验现象； 两种溶液自我鉴别法两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只 知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行 鉴别。化学实验复习系列四：气体的制备化学实验复习系列四：气体的制备考纲要求: 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、

29、反应原理和收集方法）。接口的连接接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和2，则应“大”进（同样利用2 和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。1 1、气体实验装置的设计、气体实验装置的设计 （1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品进行实验 2 2、气体发生装置的类型、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、

30、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型： （4）装置气密性的检验 【见专题】3 3、净化、干燥与反应装置、净化、干燥与反应装置 （1）杂质产生原因：反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有 HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含 SO2；乙炔中的 H2S 等。 （2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计（3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。 一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱

31、性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 选用吸收剂的原则：只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如 CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如 NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，

32、如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如 O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。 有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不 能用 CaCI2来干燥 NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等。（5 5）气体净化与干燥装置连接次序）气体净化与干燥装置连接次序 洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则 是先干燥后加热。对于有毒、

33、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃）， 使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用 NaOH 溶液吸收；尾气 H2S 可用 CuSO4 或 NaOH 溶液吸收；尾气 CO 可用点燃法，将它转化为 CO2 气体。4 4、收集装置、收集装置 1、设计原则：根据气体的溶解性或密度 （1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。 2、装置基本类型：5 5、尾气处理装

34、置、尾气处理装置- -安全装置安全装置 尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理 处理装置 （1 1）直接吸收）直接吸收 （2 2）防止倒吸装置的设计）防止倒吸装置的设计 在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a 切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。 b 设置防护装置：倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液

35、的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止

36、吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（3 3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装）防污染安全装置：燃烧处理或袋装 判断原则 有毒、污染环境的气体不能直接排放。 尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2

37、、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH 溶液，硫酸铜溶液 可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如 CO。离子的检验离子试剂现象注意Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl白、AgBr淡黄、AgI黄SO42-稀 HCl 和 BaCl2白色沉淀须先用 HCl酸化Fe2+NaOH 溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀沉淀法Al3+NaOH 溶液白色沉淀溶解不一定是Al3+NH4+浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO32-也有此现象气体法SO32-稀

38、H2SO4和品红溶液品红溶液褪色I-Cl2水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2+KSCN 溶液,再滴 Cl2水先是无变化，滴 Cl2水后变红色KSCN 溶液红色Fe3+ 苯酚溶液紫色显色法Na+、K+Pt 丝+HCl火焰为黄色、浅紫色K+要透过蓝色钴玻璃片几种重要有机物的检验几种重要有机物的检验 （1）苯苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应， 生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并 产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气

39、体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3溶液反应，生成 紫色溶液。 （4）乙醛乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。 5 5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反 应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、 稀 H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两

40、个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等） ，首先鉴别出来，然后再用该 试剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。 8. 8.典型例题详解分析典型例题详解分析 例例 1 1用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（l）实验前应如何检查该装置的气密性 。（2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10mL 6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管 a 中所发生的所有反应的化学方程式 ，。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到哪些现象？请依次逐一写出

41、。（4）在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面先沿导管 b 慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： 。（5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？ 分析与解答：分析与解答：本题是信息迁移式的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。解题时的思维要点是：解题时的思维要点是：检验装置的气密性

42、要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中。铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的 NO，它立即被空气中的氧气所氧化生成红棕色的二氧化氮气体，NO2易溶于水，与水反应生成硝酸，并使实验装置内的气体压强暂时减小，引起水的倒流。本题的正确答案为：本题的正确答案为：（1）把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b 中。（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2（3）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。试管 a 上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色

43、。试管 a 中的溶液由无色变成浅蓝色。反应结束时，铜片全部反应完。（4）由于反应开始时产生的 NO 和试管 a 上部空气中的 O2作用生成 NO2；NO2易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。（5）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。 例例 22 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：AF 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；（1）D 物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的 F 中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：l、写出 AF 的物质名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。2、写出有关的化学方程式：A 与 B