高考'化学一轮预习复习评论专栏93盐类地水解(练-)(含解析-)1.doc

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1、专题专题 9.39.3 盐类的水解盐类的水解1 【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHCO3【答案】B考点：考查水解反应2下列叙述中与盐类的水解有关的是 （ ）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间 pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关【答案】A【解析】试题分析：纯碱 Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32发生水解：CO32H2OHCO3OH，

2、油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；NH4和 Zn2水解产生 H，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；CO32发生水解：CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；H2SO3被氧气氧化成 H2SO4，酸性增强，pH 降低，与水解无关，故错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，CO32水解成 H2CO3和 OH，NH4水解生成NH3H2O 和 H，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项 A 正确。考点：考查盐类水解的应用等知识3 【2017 届湖北省宜城一中高三上学期

3、 9 月月考】在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是 （ ）Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +2c(H2S)Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2)Cc(Na+) c(S2) c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)【答案】D考点：考查离子浓度大小比较等知识。4下列水解离子方程式正确的是 （ ）Na2CO3：CO2H2OH2CO32OH23NH4Cl：NHH2ONH3H2OOH 4NaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3：HCOH2OH3OCO 323Na2SO3：SOH2O

4、HSOOH23 3A BC D【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断：CO水解应分两步写。NH水解是 NH结23 4 4合水电离出的 OH而生成 NH3H2O 和 H。用了等号，应用“” ，是 HCO的电离 3方程式。故、正确。5 【2017 届江西省樟树等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ）AMg3N2与盐酸反应能生成两种盐BCaC2的水解产物是 Ca(OH)2和 C2H2CSi3N4的水解产物之一是 H2SiO3DPCl5的水解产物

5、是 HClO 和 PH3【答案】D考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。6 【百强校2016 届长沙一中等四校联考】常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是 （ ）Ab、c 两点溶液的导电能力相同Ba、b、c 三点溶液中水的电离程度 acbCc 点溶液中 c(H+ )=c(OH-)+c（CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的 b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc【答案】B【解析】试题分析：NaOH 是强电解质，CH3COONa 是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中

6、c(OH-)：CH3COONaNaOH，所以 pH 变化大的是 NaOH，则 b 为NaOH，变化小的是 CH3COONa，即 c 为 CH3COONa。A、溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH 相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)c(NaOH)，所以 c 点导电能力大于 b，即b、c 两点溶液的导电能力不相同，A 错误；B、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度acb，B 正确；C、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，C 错误；D、pH 相等的 Na

7、OH 和 CH3COONa 溶液，c(CH3COONa)c(NaOH)，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液 n(CH3COONa)n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积 VbVc，D 错误；答案选 B。考点：考查了盐类水解7现有浓度为 0.1 mol/L 的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 已知：CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO 223（1）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是_(填编号)。（2）将五种溶液稀释相同

8、的倍数时，其 pH 变化最大的是_(填编号)。（3）在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_(填编号)。（4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是_。【答案】 （1） （2） （3）（4）HCOAlOH2O=Al(OH)3CO 3 2238 【2016 届海南省国兴高三考前预测】常温下，将 0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水，形成 1L 混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。（2）溶液中含有的微粒是_。（3）在上述溶液中，电荷守恒是：_。【答案】（1）H2O

9、H+OH-，NH3H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3H2O+H+（2）H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+（3）c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)【解析】试题分析：（1）NH4Cl 中有弱离子 NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成 NH3H2O，同时存在 H2O 和 NH3H2O 的电离，故答案为：H2OH+OH-，NH3H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有 H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案为：H2O，NH3H2O，NH

10、4+，OH-，H+，Cl-，Na+；（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为 c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考点：考查了盐类水解的相关知识。1 【百强校2016 届天水市一中期末】已知常温下浓度为 0.1 molL1的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是 （ ）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c

11、(H2CO3) 3B加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，pH 小于 9.7CpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以等体积混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)D根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)【答案】A考点：溶液中的离子浓度比较2 【百强校2016 届吉安一中 5 月月考】常温下，用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.10molL-1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 （ ）A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(C

12、N-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键。3 【百强校2016 届邯郸一中第六次月考】常温下，下列说法不正确的是 （ ）A等体积、等物质的量浓度的 NaCl（aq）离子总数大于 NaClO（aq）中离子总数BpH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C0.1

13、mol/L 的 NaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A）D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）=c（H+）【答案】D考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。4 【百强校2016 届江西省重点协作体第一次联考】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是 （ ）A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 其中 c(CO32)的大小关系为：BpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(N

14、a)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +c( C2O42)C向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH7:c(CH3COOH) + c(OH)c(Na) + c(H)【答案】A【解析】试题分析：A碳酸是二元弱酸，铵根水解促进碳酸根水解，则等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 中 c(CO32)的大小关系为：，A正确；BpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH

15、=12 的 NaOH 溶液等体积混合后根据电荷守恒可知c(Na)+ c(H)c(OH)+c( HC2O4) +2c( C2O42)，B 错误；C向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液生成碳酸钠，另外碳酸氢钠过量，且碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，但由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中 c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，C 错误；D常温下，同浓度的 CH3COONa与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)，则根据电荷守恒可知溶液中

16、 c(CH3COOH)+ c(OH)c(Na)+c(H)，D 错误，答案选 A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较5 【百强校2016 届厦门一中 12 月月考】现有物质的量浓度均为 0.1 molL - 1 的四种溶液各 25mL：氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 （ ）A4 种溶液 pH 的大小顺序：B、混合后 pH7，则混合溶液中 c(NH4)c(NH3H2O)C、中分别加入 25mL 0.1 molL 1盐酸后，溶液中 c(NH4)：D、中分别加入 12.5mL 0.1 molL 1NaOH 溶液后，两溶液中离子种类相同【答案】D考点：本题主要

17、是考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较6 【2017 届湖北省大冶一中高三上学期 8 月月考】常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 PH 减小的顺序排列的为 （ ）ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】试题分析：A 选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故 A 错。B 选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故 B 错。C 选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以 C选项错。

18、D 选项排列正确，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故 D 正确。考点：本题考查盐的水解。7常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号HA 物质的量浓度(molL1)NaOH 物质的量浓度(molL1)混合溶液的 pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(Na)c(H)c(OH)（4）105 105109 1098 【2017 届江西省赣中南五校高三上学期第一次模拟】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂

19、、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，pH 相同的 NH4Al（SO4）2中 c（NH4）_（填“=” 、 “” 或“ c（SO42） c（NH4） c（OH） c（H+） 。碱性，因此 c（OH）c（H） ，即 c（Na+） c（SO42） c（NH4） c（OH） c（H+） 。考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、盐类的水解等知识。1 【2016 年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随

20、pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DpH=7 的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热

21、点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。2 【2016 年高考四川卷】向 1L 含 0.01molN

22、aAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分

23、是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。3 【2016 年高考天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7 时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分

24、数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。 （1）两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(

25、HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。 （2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。质子守恒：由水电离出的 c(H)等于由水电离出的 c(OH)，在碱性盐溶液中 OH守恒，在酸性盐溶液中 H守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH)

26、c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。4 【2016 年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A向 0.1molCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小1L3(H ) (CH COOH)c cB将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c ccC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c cD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变(Cl )

27、(Br )c c【答案】D【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修 4 上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COOH，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离

28、，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：=1/K，K 只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c cc于吸热反应，升高温度促进水解，K 增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即 c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液显中性则 c(H)=c(OH)，即 c(NH4)=c(Cl)，比

29、值等于 1；依据溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)c(Br)，则两式相比得到 c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，QcKsp溶液过饱和有沉淀析出，Qc c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)【答案】C 【考点定位】电解质溶液【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱

30、电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同 pH)强、弱电解质溶液的比较等等。 ） ；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。8 【2015 安徽理综化学】25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2

31、O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入 10mL 盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl) = c(Na)D加入 20mL 盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】B【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一,重复率达 100%,因为这类题目涉及的知识点多,难度大,区分度高。解决这类题目必须掌

32、握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒“来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。9 【2015 江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向 0.10molL1NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.

33、10molL1Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D【解析】A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，因为 pH=7，c(H)=c(OH)，即 c(NH4)=c(HCO3)2c(CO32)，故错误；B、HSO3 V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电HSO32，NH3和 H反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na)c(SO32)=c(N

34、H4)，故错误；C、Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，pH=7，反应后溶液的溶质 Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na)=3c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，故错误；D、CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液 pH=7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)，故正确。【考点定位】考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质

35、，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。10 【2014 年高考安徽卷第 11 题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 （ ）ANa2S 溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【答案】B【命题意图】本题主要是考查电解质溶液，涉及盐类水解，

36、三大守恒关系的应用，是高考中的热点题型和高频点，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力，属于中等难度试题的考查，答题的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。11 【2014 年高考天津卷第 5 题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）ApH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2

37、c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】试题分析：根据电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡规律分析离子浓度关系。A、根据电荷守恒，pH=1 的 NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH） ，因为 c（Na+）=c（SO42） ，所以 c（H+）=c（SO42）+c（OH） ，正确；B、含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+） c（Cl）c（Br） ，错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以 c(H+) c(HCO3) c(CO32)，但 c(HCO3)不等于c(CO3

38、2)，错误；D、NaHC2O4和 Na2C2O4的物质的量的相等，NaHC2O4根据物料守恒可得： c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)， Na2C2O4根据物料守恒可得： c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，所以溶液中 2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，错误。理解、运用各种守恒规律分析、判断，如 NaHC2O4和 Na2C2O4分别根据物料守恒得出守恒关系，然后得出正确的结论。【命题意图】本题通过 NaHSO4溶液、AgCl 和 AgI、CO2的水溶液和含等物质的量的 N

39、aHC2O4和Na2C2O4的溶液考查了电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡，根据守恒规律进行离子浓度比较，考查了学生运用所学规律解决问题的能力。 12 【2014 年高考江苏卷第 14 题】25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合

40、： c(Na)c(CO32)c(HCO3)2 3c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】AC【命题意图】考查溶液中离子浓度的关系，涉及微粒浓度大小的比较、微粒浓度的等式关系。考察学生对溶液中各种平衡的理解和对电荷守恒、物料守恒、质子守恒等等式的应用，考察学生的理论应用能力。13 【2014 年高考四川卷第 6 题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液

41、中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【答案】B【命题意图】本题主要是考查水溶液中的离子平衡以及溶液中离子浓度大小比较，题目难度较大。该类试题重点考查了学生对知识理解、综合运

42、用能力，对离子浓度大小的比较的方法及三大守恒的掌握情况。意在考查学生分析、归纳、总结问题的能力。14 【2015 福建理综化学】 （15 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _ 。（2）25，在 0.10molL-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发） 。pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= molL-1.某溶液含 0.020 molL-1Mn2+、0.

43、10 molL-1H2S，当溶液 pH= 时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式 K= 。0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。【答案】 （15 分）（1）；C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；（2）0.043；5。（3）；c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；H2SO3+HCO

44、3-)()()(32 3 HSOcSOcHc=HSO3-+CO2+H2O。S 元素守恒可知：c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L，而 c(S2-)=5.710-2mol/L，因此c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L -5.710-2 mol/L= 0.043 mol/L。由于 Ksp(MnS)=2.810-23，在某溶液 c(Mn2+)=0.020 molL-1，则开始形成沉淀需要的 S2-的浓度是 c(S2-)= Ksp(MnS)c(Mn2+)=2.810-130.020 mol/L=1.410-11 mol/L，根据图像中 c(S2-)与溶液的 pH 关

45、系可知，此时溶液 pH=5，Mn2+开始形成沉淀。 （3）根据电离平衡常数的含义可知：HSO3-的电离平衡常数表达式是。盐 Na2SO3在溶液中电离)()()(32 3 HSOcSOcHcK的方程式是：Na2SO3=2Na+SO32-，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子 SO32-发生水解反应：SO32-+H2O HSO3-+OH-，水解产生的 HSO3-又有部分发生水解反应：HSO3-+H2O H2SO3 +OH-，水解是逐步进行的，而且在溶液中还存在水的电离平衡，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以 0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)。由于多元弱酸分步电离，电离程度：一级电离二级电离，电离程度越大，