化学中考必考知识点和重要题型考.doc

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1、化学中考必考知识点和重要题型化学中考必考知识点和重要题型1 1、 初中化学涉及的主要种物质，常在选择、填空、推断和探究题中出现，熟记与这些物质有关的化学方程式。初中化学涉及的主要种物质，常在选择、填空、推断和探究题中出现，熟记与这些物质有关的化学方程式。四种单质（四种单质（O O2 2、H H2 2、FeFe、C C） 六种氧化物（六种氧化物（H H2 2O O2 2、H H2 2O O、COCO、COCO2 2、CuOCuO、FeFe2 20 03 3） 两种有机物（两种有机物（CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH）两种酸两种酸(HCl(HCl、H H2 2SOSO4 4） ，

2、二种碱（二种碱（NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2） 四种盐（四种盐（NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、NaHCONaHCO3 3）、根据俗名写化学式：、根据俗名写化学式：纯碱、苏打（用途纯碱、苏打（用途 ）_烧碱、苛性钠、火碱（用途烧碱、苛性钠、火碱（用途 ）_熟石熟石灰、消石灰（用途灰、消石灰（用途 ）_生石灰（用途生石灰（用途 ）_、具有特殊颜色的物质：固体：、具有特殊颜色的物质：固体：FeFe粉、粉、CuOCuO、C C、MnOMnO2 2、FeFe3 3O4O4 ( (黑色黑色) )； CuCu、FeFe2 20 03 3（红色）（

3、红色） ；溶液颜色：蓝色；溶液颜色：蓝色CuSOCuSO4 4( (有有CuCu2+2+) )；浅绿色浅绿色FeClFeCl2 2、FeSO4(FeSO4(有有FeFe2+2+) )；黄色；黄色FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3( (有有FeFe3+3+) )；沉淀颜色：白色沉淀；沉淀颜色：白色沉淀BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3；蓝色沉淀：；蓝色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2一、物质的变化和性质一、物质的变化和性质1 1、物理变化和化学变化的本质区别：宏观上是否生成新物质。微观上分子种类是否发生改

4、变。、物理变化和化学变化的本质区别：宏观上是否生成新物质。微观上分子种类是否发生改变。2 2、常见的物理变化：物体的变形破碎、物质的三态转化等。、常见的物理变化：物体的变形破碎、物质的三态转化等。3 3、常见的化学变化：物质燃烧、金属生锈、食物腐烂等。、常见的化学变化：物质燃烧、金属生锈、食物腐烂等。下列变化同属于一类的一组为（下列变化同属于一类的一组为（ ）A A汽油燃烧汽油燃烧 电灯发光电灯发光 食物腐烂食物腐烂 钢铁生锈钢铁生锈 B B蒸馏蒸馏 吸附吸附 潮解潮解 乳化乳化C C干冰升华干冰升华 酒精挥发酒精挥发 塑料降解塑料降解 石蜡熔化石蜡熔化 D D工业制氧工业制氧 制生石灰制生石

5、灰 锅炉爆炸锅炉爆炸 石油炼制石油炼制二、水的组成、净化、污染二、水的组成、净化、污染1 1、电解水：父亲养羊（负极产生氢气，正极产生氧气）、电解水：父亲养羊（负极产生氢气，正极产生氧气） ，体积比，体积比2 2：1 1 质量比质量比8 8：1 1 结论：水是由氢氧两种元素组成。结论：水是由氢氧两种元素组成。2 2、常用肥皂水区分硬水（浮渣）和软水（泡沫）、常用肥皂水区分硬水（浮渣）和软水（泡沫） 。生活中用煮沸来降低水的硬度。生活中用煮沸来降低水的硬度。3 3、净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。、净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。4 4、水的污染：工业、农业、生活三个方面。、水的污染：工业、农业、生

6、活三个方面。下列有关水的说法不正确的是（下列有关水的说法不正确的是（ ）A A水是人体不可缺少的营养素之一。水是人体不可缺少的营养素之一。B B水通电分解和水的蒸发都是化学变化。水通电分解和水的蒸发都是化学变化。C C用肥皂水可以检验硬水和软水。用肥皂水可以检验硬水和软水。D D净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。E E生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。F F可用水来区分硝酸铵固体和氯化钠固体。可用水来区分硝酸铵固体和氯化钠固体。G G不合理使用化肥会造成水体污染。不合理使用化肥会造成水体污染。三、物质分类的知识三、

7、物质分类的知识物质分为混合物和纯净物。纯净物分为单质和化合物。化合物分为氧化物、酸、碱、盐物质分为混合物和纯净物。纯净物分为单质和化合物。化合物分为氧化物、酸、碱、盐1 1、常见的混合物：空气、溶液、合金等。、常见的混合物：空气、溶液、合金等。2 2、石灰石是混合物，碳酸钙是化合物。、石灰石是混合物，碳酸钙是化合物。3 3、氧化物只有两种元素组成，其中一种是氧元素。、氧化物只有两种元素组成，其中一种是氧元素。 （氧化物不同于含氧化合物）（氧化物不同于含氧化合物） 。4 4、只有一种元素组成的物质可能是混合物，但不可能是化合物。如、只有一种元素组成的物质可能是混合物，但不可能是化合物。如O2O2

8、和和O3O3的混合物，金刚石和石墨的混合物。的混合物，金刚石和石墨的混合物。下列按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是（下列按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是（ ）A A氮气、水硝酸、纯碱、氯化钠、甲烷、海水氮气、水硝酸、纯碱、氯化钠、甲烷、海水 B B液氧、干冰、盐酸、烧碱、纯碱、酒精、空气液氧、干冰、盐酸、烧碱、纯碱、酒精、空气C C氨气、氧化亚铁、硫酸、熟石灰、碳酸钙、二氧化碳、医用酒精氨气、氧化亚铁、硫酸、熟石灰、碳酸钙、二氧化碳、医用酒精 D D铜粉、氧气、碳酸、氢氧化钡、硫酸铜、甲烷、生铁铜粉、氧气、碳酸、氢氧化钡、硫酸铜、甲烷、生铁四、化学实验

9、基本操作四、化学实验基本操作1 1、药品取用：不摸、不尝、不吸气，液体、药品取用：不摸、不尝、不吸气，液体1 12 2毫升，固体盖满底。毫升，固体盖满底。2 2、量筒的使用：凹低、刻度和眼睛，三点一线成水平。、量筒的使用：凹低、刻度和眼睛，三点一线成水平。3 3、滴管使用：垂直悬空，不伸不碰。、滴管使用：垂直悬空，不伸不碰。4 4、天平使用：称前调平，称后归零，左物右码。、天平使用：称前调平，称后归零，左物右码。5 5、COCO还原还原FeFe2 2O O3 3：开始时，先通气后点灯；结束时，先吹灯后断气。：开始时，先通气后点灯；结束时，先吹灯后断气。五、化学式的涵义五、化学式的涵义1 1、物

10、质：宏观上由、物质：宏观上由 元素组成。微观上由分子、原子和离子（微粒）构成。元素组成。微观上由分子、原子和离子（微粒）构成。2 2、分子：、分子： 分子由分子由 原子构成；一个原子构成；一个 分子由分子由 个个 原子构成。原子构成。3 3、分子中不能含分子。、分子中不能含分子。4 4、由分子构成的物质不能直接用原子说明。、由分子构成的物质不能直接用原子说明。六、化学方程式的书写六、化学方程式的书写1 1、写错化学式不尊重客观事实。、写错化学式不尊重客观事实。2 2、没配平不遵守质量守恒定律。、没配平不遵守质量守恒定律。3 3、不要忘记条件、箭头等。、不要忘记条件、箭头等。4 4、要符合题目要

11、求。、要符合题目要求。5 5、有机物完全燃烧生成水和二氧化碳，不充分燃烧还能生成一氧化碳。、有机物完全燃烧生成水和二氧化碳，不充分燃烧还能生成一氧化碳。下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（ ）A A将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中COCO2 2NaOH=NaNaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O B B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈FeO+HCl=FeClFeO+HCl=FeCl2 2+H+H2 2O OC C医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸Mg(O

12、H)Mg(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+2H+2H2 2O O D D配制波尔多液不能使用铁制容器配制波尔多液不能使用铁制容器Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4七、溶解度曲线。溶解度定义：七、溶解度曲线。溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。、线的走向反映了溶解度受温度的影响情况。、线的走向反映了溶解度受温度的影响情况。、溶解度曲线、溶解度曲线（1 1）t t时时a a的溶解度为的溶解度为 0g0g （2 2）

13、P P点的的含义点的的含义在该温度时，在该温度时，a a和和c c的溶解度相同。的溶解度相同。（3 3）可通过）可通过 加入加入a a物质，降温，物质，降温， 蒸发溶剂蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。的方法使它变为饱和。（4 4）t1t1时时a a、b b、c c、溶解度由大到小的顺序、溶解度由大到小的顺序babac c（5 5）从）从a a溶液中获取溶液中获取a a晶体可用晶体可用降温结晶降温结晶 的方法获取晶体。的方法获取晶体。（6 6）t2t2 时时a a、b b、c c的饱和溶液各的饱和溶液各W W克，降温到克，降温到t1t1会析出晶体的有会析出晶体的有a a和和b b，无晶体析出的有，

14、无晶体析出的有 c c ，所得溶液中溶质的质，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为量分数由小到大依次为 abcabc （7 7）t t2 2时，将时，将 65ga65ga 物质放入物质放入 100g100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g g。八、除杂问题八、除杂问题除杂原则：除杂原则：1 1、所选试剂不能和主体反应。、所选试剂不能和主体反应。2 2、不能引入新的杂质。解题思路：、不能引入新的杂质。解题思路：1 1、直接除去。、直接除去。2 2、实现转化。、实现转化。例：除去例：除去COCO中的中的COCO2 2：（：（1 1）通过足量的）通过足量的Na

15、OHNaOH溶液直接除去。溶液直接除去。 （2 2）通过炽热的碳实现转化。）通过炽热的碳实现转化。分别选用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）分别选用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）1 1、ZnSOZnSO4 4【CuSO4】【CuSO4】 2 2、CuCu 【Fe】【Fe】 3 3、NaNa2 2SOSO4 4 【Na【Na2 2COCO3 3】 4 4、CaOCaO 【CaCO【CaCO3 3】 5 5、COCO2 2【CO】【CO】 6 6、NaOH【NaNaOH【Na2 2COCO3 3】 7 7、O O2 2【H【H2 2O】O】 8 8、CaClCa

16、Cl2 2【CaCO【CaCO3 3】 9 9、Fe【FeFe【Fe2 2O O3 3】 1010、NaOH【Ca(OH)NaOH【Ca(OH)2 2】 1111、NaNa2 2COCO3 3【NaHCO【NaHCO3 3】 九、物质的鉴别九、物质的鉴别1 1、不加限制、不加限制（1 1）物质较多时，先用指示剂分组，然后逐级鉴别。）物质较多时，先用指示剂分组，然后逐级鉴别。 （2 2）注意用水。）注意用水。 （溶解性不同，溶解时吸热或放热）（溶解性不同，溶解时吸热或放热）2 2、只用一种试剂，一次鉴别。、只用一种试剂，一次鉴别。总体思路：总体思路： 被鉴别的物质和某种物质作用时，现象各不相同。

17、被鉴别的物质和某种物质作用时，现象各不相同。（1 1）优先考虑使用感到石蕊溶液。）优先考虑使用感到石蕊溶液。 （2 2）一般思路：生成气泡、生成沉淀，无明显现象。）一般思路：生成气泡、生成沉淀，无明显现象。 （3 3）考虑使用水。）考虑使用水。3 3、不能使用其它任何试剂。、不能使用其它任何试剂。（1 1）观察溶液的颜色，找到一种溶液后，再用该溶液鉴别其它。）观察溶液的颜色，找到一种溶液后，再用该溶液鉴别其它。 （2 2）两两混合，记录反应现象，推断答案。）两两混合，记录反应现象，推断答案。只用一种试剂鉴别：只用一种试剂鉴别：(1)(1) HClHCl NaClNaCl NaOHNaOH (2

18、)Na(2)Na2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 ZnClZnCl2 2 (3)NaOH(3)NaOH NaClNaCl CaCOCaCO3 3不能使用其它任何试剂不能使用其它任何试剂（1 1）观察溶液的颜色，找到一种溶液后，再用该溶液找到其它。）观察溶液的颜色，找到一种溶液后，再用该溶液找到其它。（2 2）两两混合，记录反应现象，推断答案。）两两混合，记录反应现象，推断答案。十、金属的活动性顺序。十、金属的活动性顺序。思路点拨思路点拨1 1、探究金属化学活动性顺序的方法：、探究金属化学活动性顺序的方法：（1 1）和氧气反应的条件不同或剧烈程度不同。）和氧气反应的条件不同或剧烈程度

19、不同。 （2 2）和酸作用能否产生气泡或产生气泡的快慢不同。）和酸作用能否产生气泡或产生气泡的快慢不同。 （3 3）能否和盐溶液发生）能否和盐溶液发生置换反应。置换反应。例：设计实验探究铁、铜、银的化学活动性顺序。例：设计实验探究铁、铜、银的化学活动性顺序。（1 1）Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 CuCu Ag(NOAg(NO3 3) )2 2 （2 2）ZnZn Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 AgAg在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。（1 1）若向滤出固体中滴加稀盐酸

20、，有气泡产生，滤渣中一定有）若向滤出固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 ，滤液中一定有，滤液中一定有 。（2 2）若向滤出固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，滤渣中一定有）若向滤出固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，滤渣中一定有 ，滤液中一定有，滤液中一定有 。（3 3）若向滤液中放一铁丝，铁线表面变红，滤渣中一定有）若向滤液中放一铁丝，铁线表面变红，滤渣中一定有 ，滤液中一定有，滤液中一定有 。（4 4）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，滤渣中一定有）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，滤渣中一定有 ，滤液中一定有，滤液中一定有 。十一、书写化学方程式十一、书写化学方程式1 1、注意记

21、忆物质的俗名。、注意记忆物质的俗名。2 2、此类题目和物质的性质和用途密切相关。、此类题目和物质的性质和用途密切相关。3 3、注意指定元素、指定化合价的题目。、注意指定元素、指定化合价的题目。4 4、书写要规范。、书写要规范。（1 1）家用天然气的主要成份）家用天然气的主要成份 。 （2 2）酒精灯里的燃料）酒精灯里的燃料 。（3 3）空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素。地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式）空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素。地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式 。（4 4）用指定的元素，按要求写化学式。）用指定的元素，按要求写化学式。S S

22、O O H H N N NaNa MgMg非金属单质非金属单质 ，碱，碱 ，非金属氧化物，非金属氧化物 ，酸，酸 ，盐，盐 。十二、质量守恒定律十二、质量守恒定律思路点拨：思路点拨：1 1、内容理解：参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。、内容理解：参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。2 2、微观解释：化学反应前后，一定变的分子的各类，可能变的分子的数目，一定不变的原子的种类、数目、质量。、微观解释：化学反应前后，一定变的分子的各类，可能变的分子的数目，一定不变的原子的种类、数目、质量。3 3、实验探究：（、实验探究：（1 1）密闭装置一定行。）密闭装置一定行。 （2 2

23、）开放装置要分析。）开放装置要分析。不怕生成沉淀，但怕生成气体。不怕生成沉淀，但怕生成气体。十三、中和反应，十三、中和反应，pHpH值值1 1、中和反应的实质：微观解释、中和反应的实质：微观解释 氢离子氢离子+ +氢氧根离子氢氧根离子= =水。水。2 2、 pHpH值的测定方法。值的测定方法。3 3、 pHpH的升高（加碱或加水）或降低（加酸或加水）的升高（加碱或加水）或降低（加酸或加水） 。结合图象。结合图象。4 4、中和反应的实验操作与溶液的、中和反应的实验操作与溶液的pHpH值。值。5 5、中和反应滴加酚酞的目的。、中和反应滴加酚酞的目的。6 6、应用：治疗胃酸过多，改良酸性土壤，或废水

24、。、应用：治疗胃酸过多，改良酸性土壤，或废水。 （反应方程式）（反应方程式）例：右图是氢氧化钠和稀硫酸用滴加方式反应时，溶液例：右图是氢氧化钠和稀硫酸用滴加方式反应时，溶液pHpH随滴入溶液体积变化的曲线。随滴入溶液体积变化的曲线。（1 1）根据曲线判断，实验操作是将）根据曲线判断，实验操作是将 滴入滴入 中。中。 （2 2）当滴入溶液的体积是）当滴入溶液的体积是15mL15mL时，所得溶液的溶质为时，所得溶液的溶质为 。十四、气体的抽取、检验、净化十四、气体的抽取、检验、净化1 1、发生装置、发生装置（1 1）固固加热型。）固固加热型。 （2 2）固液常温型。）固液常温型。 （3 3）固液加

25、热型。）固液加热型。2 2、收集方法、收集方法（1 1）排水法：不溶于也不和水反应。）排水法：不溶于也不和水反应。（2 2）向下排气法：密度比空气小，也不和空气中的成份反应。）向下排气法：密度比空气小，也不和空气中的成份反应。（3 3）向上排气法：密度比空气大，也不和空气中的成份反应。）向上排气法：密度比空气大，也不和空气中的成份反应。练习：练习：1 1、如何判断气体的密度。、如何判断气体的密度。2 2、和空气密度接近的气体，不能用排气法收集。如、和空气密度接近的气体，不能用排气法收集。如COCO3 3、气体的净化、气体的净化干燥剂干燥剂（1 1）浓硫酸，不能干燥碱性气体，如氨气。）浓硫酸，不

26、能干燥碱性气体，如氨气。（2 2）固体氢氧化钠，生石灰，不能干燥酸性气体。如）固体氢氧化钠，生石灰，不能干燥酸性气体。如COCO2 2 SOSO2 2 HClHCl（3 3）干燥气体用多功能瓶，长进短出。）干燥气体用多功能瓶，长进短出。1 1、干燥（除水蒸气）瓶内盛浓硫酸。、干燥（除水蒸气）瓶内盛浓硫酸。2 2、除、除COCO2 2 SOSO2 2 HClHCl瓶内盛瓶内盛NaOHNaOH溶液。溶液。思考：给病人供氧的方法。思考：给病人供氧的方法。十五、烧碱十五、烧碱1 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。2 2、易潮解作干燥剂（不能干燥酸性气体，如、易潮解作干燥剂（不能

27、干燥酸性气体，如COCO2 2）3 3、有强腐蚀性。称量时要放在玻璃、有强腐蚀性。称量时要放在玻璃容器中。容器中。4 4、暴露在空气中易变质。、暴露在空气中易变质。（1 1）方程式：）方程式：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O（2 2）是否变质：酸：加稀盐酸有气泡冒出；碱：加石灰水产生沉淀；盐：加氯化钙溶液产生沉淀。有以上现象说明变质。）是否变质：酸：加稀盐酸有气泡冒出；碱：加石灰水产生沉淀；盐：加氯化钙溶液产生沉淀。有以上现象说明变质。（3 3）是否完全变质？先加足量的氯化钙溶液，静置取上层清液，再加酚酞溶液，若变红说明部分变质。不变红

28、全部变质。）是否完全变质？先加足量的氯化钙溶液，静置取上层清液，再加酚酞溶液，若变红说明部分变质。不变红全部变质。（4 4）除杂。）除杂。NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) Ca(OH)Ca(OH)2 2 或或Ba(OH)Ba(OH)2 25 5、如何证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？、如何证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？在反应溶液中（在反应溶液中（1 1）加稀盐酸，产生气泡；（）加稀盐酸，产生气泡；（2 2）滴加石灰水，产生沉淀。）滴加石灰水，产生沉淀。6 6、如何证明氢氧化钠能和稀盐酸反应？、如何证明氢氧化钠能和稀盐酸反应？在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酚溶液，再不断滴加盐酸，并

29、不断振荡，红色消失。在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酚溶液，再不断滴加盐酸，并不断振荡，红色消失。7 7、探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒（水分子、钠离子、氢氧根离子）使酚酞变红。、探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒（水分子、钠离子、氢氧根离子）使酚酞变红。在氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，不变色，证明水分子和钠离子都不能使酚酞变红。在氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，不变色，证明水分子和钠离子都不能使酚酞变红。链接碳酸钠链接碳酸钠碳酸钠的化学性质：碳酸钠的化学性质：1 1、碳酸钠溶液呈碱性。、碳酸钠溶液呈碱性。2 2、能和酸反应生成二氧化碳。、能和酸反应生成二氧化碳。3 3、能和碱溶液反应。、能和碱溶液反应。 （氢氧化钙

30、、氢氧化钡）（氢氧化钙、氢氧化钡）4 4、能和盐溶液反应。、能和盐溶液反应。（钙盐、钡盐）（钙盐、钡盐）一个烧杯内盛有一种无色溶液，甲同学向其中滴加一个烧杯内盛有一种无色溶液，甲同学向其中滴加A A溶液，烧杯内立刻变成一杯溶液，烧杯内立刻变成一杯“红酒红酒” ，已同学向其中滴加一种，已同学向其中滴加一种B B溶液，溶液，“红酒红酒”立刻变成一杯立刻变成一杯“汽水汽水” ，丙同学再向其中滴加一种，丙同学再向其中滴加一种C C溶液，溶液， “汽水汽水”又变成一种又变成一种“牛奶牛奶” 。推测推测原溶液是原溶液是 ，A A溶液是溶液是 ，B B溶液是溶液是 ，C C溶液是溶液是 。十六、复分解反应十

31、六、复分解反应1 1、金属酸盐水、金属酸盐水 氧化铜、氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应。氧化铜、氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应。2 2、酸碱盐水、酸碱盐水 盐酸和氢氧化钠、硫酸和氢氧化钙的反应。盐酸和氢氧化钠、硫酸和氢氧化钙的反应。3 3、酸盐新酸新盐、酸盐新酸新盐 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应。碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应。 盐酸和硝酸银、硫酸和氯化钡的反应。盐酸和硝酸银、硫酸和氯化钡的反应。4 4、盐、盐+ +盐盐= =新盐新盐+ +新盐新盐 氯化钠、氯化钙和硝酸银的反应氯化钠、氯化钙和硝酸银的反应练习：练习：1 1、转化型、转化型一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（一定

32、条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（ ）A A、CaClCaCl2 2CaCOCaCO3 3-Ca(OH)-Ca(OH)2 2 B B、AgNOAgNO3 3-Fe(NO-Fe(NO3 3) )2 2-Zn(NO-Zn(NO3 3) )2 2 C C、NaNONaNO3 3-NaOH-Na-NaOH-Na2 2COCO3 3 D D、FeFe2 2O O3 3-FeSO-FeSO4 4-Fe(OH)-Fe(OH)2 22 2、共存型、共存型根据复分解反应的条件判断，下列各组物质能在同一种溶液中大量共存的是（根据复分解反应的条件判断，下列各组物质能在同一种溶液中大量共存的是（ ）A A、Na

33、OHNaOH H H2 2SOSO4 4 KClKCl B B、NaClNaCl KNOKNO3 3 HClHClC C、NaNa2 2COCO3 3 CaClCaCl2 2 KNOKNO3 3 D D、K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 KClKCl3 3、鉴别型、鉴别型下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是（下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是（ ）A A、 NaOHNaOH FeClFeCl3 3 MgSOMgSO4 4 NaClNaCl B B、KOHKOH HClHCl CuSOCuSO4 4 KNOKNO3 3C C、NaNa2 2COCO

34、3 3 BaClBaCl2 2 HClHCl KClKCl D D、NaNa2 2COCO3 3 KNOKNO3 3 NaClNaCl CaClCaCl2 24 4、反应型、反应型现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下，它们两两相互发生的化学反应有（现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下，它们两两相互发生的化学反应有（ ）A4A4个个 B5B5个个 C6C6个个 D7D7个个5 5、推断型、推断型有有A A、B B、C C、D D四种溶液，它们分别是氢氧化钠、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液中的一种，两两混合后，部分实验现象如下：

35、四种溶液，它们分别是氢氧化钠、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液中的一种，两两混合后，部分实验现象如下：A AB B（无明显现象）（无明显现象） A AD D（产生气泡）（产生气泡） C CD D（生成沉淀）（生成沉淀）写出写出B B的化学式的化学式 。 写出写出CDCD反应的化学方程式反应的化学方程式 。必须识记的化学方程式必须识记的化学方程式化学反应化学反应化学方程式化学方程式1 1、加热条件制取氧气、加热条件制取氧气2 2、常温下制取氧气、常温下制取氧气3 3、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳4 4、检验二氧化碳、检验二氧化碳5 5、用生石灰做干燥剂、用生石灰做干燥剂6 6、工业炼铁、工业炼铁7 7、电解水、电解水8 8、甲烷燃烧、甲烷燃烧9 9、工业除铁锈、工业除铁锈1010、工业除铁锈盐酸不能过量、工业除铁锈盐酸不能过量1111、铜和硝酸银、铜和硝酸银1212、波尔多液不能用铁制容器盛放、波尔多液不能用铁制容器盛放1313、烧碱变质、烧碱变质1414、检验烧碱变质、检验烧碱变质1 1、 2 2、 3 3、1515、实验室制取氢气、实验室制取氢气1616、酒精燃烧、酒精燃烧1717、