2022化学方程式计算教案.docx

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1、2022化学方程式计算教案化学方程式计算教案1学习目标1、驾驭由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能，有关化学方程式的计算 初中化学第一册教案。2、发展思维实力，培育思维的全面性、严密性、发散性和求异性。3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培育良好的思维习惯。内容简析依据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。依据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。重点难点解析

2、1书写格式规范是本节的重点2含杂质的计算是本节的教学难点”3关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题4简单发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不仔细、马虎大意，如求算式量出现错误等命题趋势分析依据肯定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，依据肯定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.核心学问一、涵义：化学计算是从“量”的方面来探讨物质及其改变的规律，化学学问是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具二、步骤：1设未知量

3、X2写正确的化学方程式3找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量4列比例式5解比例式，求出本知量6答三、从量的角度理解化学反应：在熟识了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应典型例题例110g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可依据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解解设10g水通电可制得氢气的质量为，氧气的质量为y2H22H2+O23643210克y=x=1.1y=8.9答：可制得H21.1g，O2为8.9g例2下列依据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的缘由

4、，并加以改正加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为gKClO2KCl+O2122.53212.25gx=x=3.2g答：加热1225gKClO3，可制得O23.2g（1）错误缘由；（2）改正分析依据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平解（1）化学方程式末配平；（2）设反应后可制得O2的质量为g2KClO22KCl+3O22122.533212.25gx=x=4.8g答：加热1225gKClO3，可制得O24.8g例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求生成氧

5、气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少g？分析MO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不变更，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键解依据质量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g设生成物中KCI质量为g2KClO22KCl+3O214996x3.84g=x=5.96gMnO2的质量9.48g5.96g=3.52g答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.例4在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，须要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O2

6、1.43gL）分析依据化学方程式的计算要求单位一样，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能干脆求出O2的体积，只能先求诞生成O2的质量再依据气=进行换算解设须要氧气的质量为，生成25的质量为y4P+5O22P2O543153221426.2gxy=x=8gy=14.2gVO2=5.6L答：须要氧气56升例5含锌65的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下H20.09gL）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必需转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（）=100%纯净

7、物的质量=不纯物的质量物质的纯度（）解设可制得H2的质量为gZ+H2SO4ZSO4H2652200g65%x=答：可制得444升H2化学方程式计算教案2教学目标技能 1.学会利用化学方程式的简洁计算，正确驾驭计算的格式和步骤。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。懂得质量守恒是依据化学方程式计算的理论依据。过程方法 通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进行思维的良好习惯和娴熟的计算技能。情感看法 相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。培育学生严谨求实、勇于创新和实践的学习看法和科学精神。教学重点 依据化学方程式计算

8、的步骤和格式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学难点 解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区分教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图复习提问化学方程式的意义提问那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？创设情境氢气是将来汽车的志向燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你打算怎么算？依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。（板书课题）指导阅读怎样把同学们的思路清晰的表示出来呢？阅读课本第100页例题1

9、.要求：比照例题1把完整的解题过程写出来。展示学生的完整书写格式完整的解题格式。并请同学们说出依据化学方程式计算的依据、解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区分教学内容及问题情境从三方面叙述思索探讨：依据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程阅读后书写评价与指正观看探讨归纳学生活动 通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础用详细的情景素材提出问题，让学生体验到化学学问与技能的好用性尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题通过自学的方式尝试依据化学方程式规范地解题设 计 意 图1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；2、解题步骤1、设未知量（未

10、知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（留意化学方程式的书写要完整、精确，指出若不配平，干脆影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般结果保留一位小数）；7、简明地写出答语。巩固练习课本第101页课堂练习刚好对学生进行指导总结归纳同学们能从以上练习得出什么结论吗？已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。阅读例题2，再次强调格式实际生产中，开采的石灰石中肯定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量干脆带入化学方程式进行计算?为什么？计算时必需将纯量代入方程式(补充)有关含杂质的物质计算在第八

11、章学习电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？甲同学解设可得氢气质量是x。HO2 H+ O233 136g x答：氢气的质量是1.1g.乙同学解设可得氢气的质量是x。H2O H2+ O218 236g x教学内容及问题情境分析解题依据归纳步骤一生板演其他人在练习本上书写计算过程探讨阅读探讨：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比观看解题过程分析存在的问题甲不对启示：化学式书写要精确观看解题过程分析存在的问题乙不对启示：化学方程式要配平学生活动 通过对比归纳让学生清楚、明确

12、地驾驭化学计算题的基本格式和理论依据使学生再练习中正确规范地解题培育学生自学获得学问的实力，进一步巩固化学方程式的计算格式通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点设 计 意 图答可得到4克氢气丙同学解设可得氢气的质量是x。2H2O 2H2+ O220 436 x答：可得到7.2克氢气丁同学解 设可得X克氢气。2H2O 2H2+ O236 436g xx = 4 g答：可得到4克氢气计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。巩固提高大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠

13、、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少须要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？反思沟通谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.观看解题过程分析存在的问题丙不对启示：要精确计算相对分子质量，计算单位不能忘观看解题过程分析存在的问题不对启示：解设比答要完整练习谈感受完成作业展示学生简单出现的问题，以此创设情境发动学生自己发觉问题并解决问题。培育学生严谨务实的学习看法和敏锐的视察力规范解题提高学生自己归纳总结的实力板书设计课题3利用化学方程式的简洁计算一、计算依据：化学方程式中

14、各物质的质量比；二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般结果保留一位小数）；7、简明地写出答语。三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必需将纯量代入方程式）四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。化学方程式计算教案3一、教学目标1学问与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。(2)相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。2

15、过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的主动性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维实力，加深对化学学问的相识和理解。3情感看法与价值观(1)培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算实力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。(3)相识到定量和定性探讨物质及改变规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2依据化学方程式计算的书写格式要规范化。三、教学难点：训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。四、课时支配2课时五、教学过程引入新课

16、依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来探讨化学方程式的汁算的。板书课题3利用化学方程式的简洁计算老师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。投影展示例题1例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物

17、的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32，x= =06 g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?老师总结并板书1依据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。讲解并补充刚才同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接

18、下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不一样的，肯定要进行单位换算。单位必需一样才能计算。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误刚好订正)解：设须要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。(2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1

19、中采纳的是纵列，即；还可以采纳横列，即2158：326 g：x。一般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算特别简便。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。老师在实际运算过程中，我们往往须要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化钙，须要碳酸钙多少吨?解：设须要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2100

20、 56x 10 tx= =18 t。答：须要碳酸钙18 t。老师依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P100的课堂练习。投影展示课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、探讨回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。H2+Cl2 2HCl2 71 73100g x y。答：须要氯

21、气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型

22、。板书2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思索老师总结并板书3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。老师依据前面的例题和理论学问，请同学们进行练习。投影展示下列练习练习1用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，须要多少克氧化铜?256 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢

23、气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)学生练习留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中留意单位统一(必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算)。小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其改变的规律，它与侧重于从性质角度去探讨和理解物质及其改变规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个

24、因素同时考虑，才能得到正确的答案。布置作业习题5、6、7、8板书设计课题3利用化学方程式的简洁计算1依据化学方程式计算的解题步骤：依据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出已知量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。2依据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3依据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。考题回顾1(20xx年天津市中考题)

25、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_g。2(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?化学方程式计算教案4教学目标1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生驾驭有关反应物、生成物的计算。2.进一步相识化学方程式的含义。3.驾驭解题格式，培育解计算题的实力。教学重难点1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。2.解题的格式规范化。教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法阅读课本第102-103页

26、的有关内容，完成下列填空。1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是依据客观事实和质量守恒定律精确地写出化学方程式。2.利用化学方程式的简洁计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。简记为“设、写、算、列、求、答”。1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么?2.利用化学方程式计算时，应留意哪些问题?1.列比例式，实际体现了参与反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。2.(1)化学式必需书写正确;(2)化学方程式必需配平;(3

27、)找准题意中的已知量和未知量。1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最终的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一样，不一样的要进行单位换算。3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量肯定要留意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必定导致计算结果的错误。4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分

28、子质量是28C.参与反应的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN2.在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)A.9g B.11g C.12g D.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)0.21克5.已知反应：2A+B=C+D，A与B反应的质量比为43，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。6.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发觉剩

29、余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)A.19 B.18 C.14 D.127.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为316。8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题?提示：第一种方法用化学反应方程式计算;其次种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。化学方程式计算教案5其次课时复习提问

30、解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？生回忆并回答（回答内容略）导入新课在实际生产或科学试验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等很多过程都是经多步反应实现的，本节课探讨的主要话题就是关于多步反应的计算。板书三、多步反应计算师和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。投影显示例3 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe

31、2O3，杂质不参与反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。生阅读题目，思索如何下手解决问题。引导很明显，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清晰整个过程都发生了哪些反应。生思索，写出所涉及的两个化学反应方程式。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O师下面我们分成四个小组进行探讨，把你们探讨的解决方案总结出来。生进行分组探讨，最终基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。方案之一：逆推法设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：CO2+Ca(OH)2=CaC

32、O3+H2O44 100x 6.8得 解得x=2.992 g再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 344y 2.992 g得 解得y=3.6 g所以w(Fe2O3)= =72%方案之二：依据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：Fe2O33CO23CaCO3即Fe2O33CaCO3160 3100m(Fe2O3) 6.8 g所以m(Fe2O3)= =3.6 g则w(Fe2O3)= 100%=72%师评讲探讨结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而其次种方案则简洁明白，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现

33、了从已知量和待求量之间的干脆对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思索的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。生在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）师从学生的回答中整理板书内容板书用关系式法解多步反应计算的一般步骤：1. 写出各步反应的化学方程式；2. 依据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4. 依据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量

34、的关系和已知条件进行计算。提示利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。投影显示例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O= H2SO4煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参与反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。师这里提示大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组探讨，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。生绽开热情的探讨，各抒己见，最终大致还是得到两种方案。方

35、案之一，先找关系式，依据题意列化学方程式，可得如下关系FeS22SO22SO32H2SO4即FeS2 2H2SO4120 2982.5 t85%95% m(98% H2SO4)98%得m(98%H2SO4)=故可制得98%硫酸3.4 t。方案之二在找关系式时，依据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以干脆变为H2SO4由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参与反应的S的质量为m(S)=m(FeS2) w(S)=2.5 t85% 95%=1.08 t则由S H2SO432 981.08 t m(98% H2SO4)98%得m(98% H2SO4)= =3

36、.4 t故可制得98%硫酸3.4 t。师评价两种方案：两种方案都能比较便利地找到最初反应物和最终生成物之间的干脆关系，从而使问题简洁地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时留意解题格式的规范化。补充说明在进行多步反应计算时，往往还须要搞清晰以下几个关系：1. 原料的利用率（或转化率）（%）=2. 产物产率（%）=3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）4. 元素的损失率=该化合物的损失率投影练习某合成氨厂，日生产实力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被汲取为NH4NO3的汲取率为98%，则硝酸车间日

37、生产实力应为多少吨才合理？解析设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：NH3NONO2HNO317 63y92% xy=用于被HNO3汲取的NH3的质量为30 t-y=30 t-由NH3+HNO3= NH4NO317 63（30 t- ）98% x得30 t-17x/(6392%)98%=解之得x=52.76 t答案硝酸车间日生产实力为52.76 t才合理。本节小结本节课我们重点探讨的是关于多步反应的计算，通过探讨和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。详细地在找关系式时，一方面可以依据各步反应中反映出的各

38、物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以依据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。布置作业P26二、4、5板书设计三、多步反应计算用关系式法解多步反应计算的一般步骤1. 写出各步反应的化学方程式；2. 依据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4. 依据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。教学说明多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组探讨，充分发挥同学们的想象力、创建力，然后得出两

39、种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简洁。既解决了问题，又增加了学生的分析问题实力。参考练习1用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80的黄铁矿75 t，生产出792 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?2向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?答案：21.3 g3C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：2CO2+2Na2O2=2

40、Na2CO3+02反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )l：l 2：l 2：3 5：4A B. C D备课资料在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必定的定量关系下面通过汁算说明它们的关系：题目：某黄铁矿含FeS2 x，在反应中损失硫y，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx，硫的质量为m x= mx%t。损失硫的质量= mxyt；损失FeS2的质量= =损失矿石的质量= my%t。因

41、此有：FeS2的损失率=(mxy)(mx)100=y；矿石的损失率=(my)m=y。从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。综合实力训练1在肯定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )A3：2 B2: 3 C8：3 D3：8答案：C2为消退NO、NO2对大气污染，常用碱液汲取其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全汲取,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )Aac L B.2ac L. C2(a+b)3c L D(a+b)c L答案：D3.200 t含FeS2 75的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO，S02转化为S03的转化率为96， S03的汲取率为95，可生产98的硫酸多少吨?解法一：关系式法：FeS2 2H2S04120 t 196