2022年化学平衡电离平衡复习课教案－教学教案.docx

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1、2022年化学平衡电离平衡复习课教案教学教案 教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的学问。2.结合典型的例题和练习，驾驭pH的计算方法及电离平衡学问、水解平衡学问的应用。教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算教具打算投影仪教学方法总结、归纳、讲练结合课时支配一课时教学过程引言电离平衡这一章的内容与其次章化学平衡的学问亲密相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热

2、点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。板书第三章 复习课讲解并描述本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。板书一、电离平衡师什么样的物质才存在电离平衡？生弱电解质。师那么强电解质和弱电解质有何区分和联系呢？请同学们填写下表：投影板书1.强电解质和弱电解质的比较学生活动：让一个学生把结果填在胶片上投影显示结果师下面请同学们做以下练习题：投影1.下列仅能在水中导电的电解质是（ ）A.H3PO4 B.NH3C.KOH D.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B.在溶液里，导电实力强的电解质是强电解质，导电实力

3、弱的电解质是弱电解质。C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电实力也不相同。D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3.下列电离方程式书写正确的是（ ）A.CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+B.BaSO4 Ba2+SO C.H2CO3 2H+CO D.FeCl3=Fe3+3Cl答案：1.A 2.B 3.AD师那么弱电解质的电离平衡与其次章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。板书2.弱电解质的电离平衡说明以下学生回答时老师板书问什么叫电离平衡？生在肯定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。师与

4、化学平衡有何共同之处？生都是动态平衡，外界条件变更平衡可以发生移动。师哪些条件的变更可引起电离平衡移动？生浓度、温度师温度上升，电离平衡如何移动？生正向移动。师请同学们看下面这道题。投影4.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡H2S H+HS HS H+S2，且知K1K2，实行下列哪种措施后，既可增大c(S2)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（ ）A.加NaOH B.通入H2S气体C.降温 D.加入Na2S晶体分析投影，并由学生填写：答案：D师弱电解质电离程度的大小如何衡量？生用电离平衡常数师电离平衡常数的大小由哪些因素确定？生电解质本身的强弱和温度的凹凸。师多元弱酸的电离是分步的，各步的电离

5、平衡常数有何关系？生一级电离大于二级电离大于三级电离。板书内容过渡水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的变更，下面我们复习水的电离和溶液的pH。板书二、水的电离和溶液的pH1.水的电离师水电离出的H+和OH浓度有何关系？生相等。师什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？学生回答，老师板书水的离子积Kw=c(H+)c(OH)（25时，Kw=11014）师影响水的电离平衡的因素有哪些？生温度、酸、碱、可水解的盐。师温度上升，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否变更？生水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。师在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H+

6、和OH浓度还是否相等？水的离子积是否变更？学生在回答上述问题时，老师板书师在酸性或碱性的溶液中，H+和OH浓度有什么关系？学生回答，老师板书2.溶液的酸碱性和pH：师溶液的酸碱性除可用H+和OH浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？生pH师溶液的pH如何计算？生H+浓度的负对数。师25时，溶液的pH与酸碱性有何关系？学生回答，老师接上板书师请同学们做以下几道练习题：投影1.在不同温度下，水的离子积K25=11014 K35=2.11014，下列叙述正确的是（ ）A.pH随温度的上升而增大B.在35时，c(H+)c(OH)C.水在25时，电离程度大D.水的电离是吸热的2. 重水（D2O）的离子积为1.61015，可以用pH一样的定义来规定pD=lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其p