初级中学化学各单元知识资料框架图.doc

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1、第一单元 走进化学世界知识脉络图第二单元 我们周围的空气知识脉络图第三单元 自然界的水知识脉络图第四单元 物质构成的奥秘知识脉络图第五单元 化学方程式知识脉络图第六单元 碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元 燃料及其利用第八单元 金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式232 24424342;()23H SOHSONaOHNaOHAlSOAlSO2、物质的俗称和主要成分生石灰?CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分?Ca(OH)2 石灰石、大理石?CaCO3 食盐的主要成分?NaCl 纯碱、口碱?Na2CO3 烧碱、火碱、

2、苛性钠?NaOH 胆矾、蓝矾?CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体?Na2CO3.10H2O 氨水?NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不不 饱饱 和和 溶溶 液液饱饱 和和 溶溶 液液溶溶 解解 度度结结 晶晶溶溶 质质 + 溶溶 剂剂溶溶 液液溶液组成溶液组成 的表示方法的表示方法溶质的溶质的 质量分数质量分数溶解过程溶解过程 放热现象放热现象吸热现象吸热现象2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动

3、性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)Ca

4、SO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与

5、指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH 值-溶液的酸碱度 pH7 溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7 溶液为中性 pH7 溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)-在被测溶液中加入氯

6、化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色-CuOC 粉 MnO2Fe3O4 紫黑色-KMnO4 红色-CuFe2O3 红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2CuSO4.5H2O 绿色-Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeC

7、l2溶液、FeSO4 溶液黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)九、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜-白色粉

8、末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O)。7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)-属于碱的溶液十、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐