初级中学超级化学文本笔记大全.doc

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1、初中超级化学笔记大全初中超级化学笔记大全初三化学常见物质的性质和用途初三化学常见物质的性质和用途气体类：气体类： 物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途氧气 O2通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。氧气是一种化学性质 比较活泼的气体比较活泼的气体，能 与许多物质发生化学 反应，在反应中提供 氧，具有氧化性，是 常用的氧化剂(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病 人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热 的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属 的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、 制液氧炸药等。空

2、气空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%， 氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污气体污 染物染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化二氧化硫、二氧化氮、一氧化 碳碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要 用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小 易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应 生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变 化，不是分解反应氢气 H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体(1)氢气的可燃性可燃性 注意：点燃氢气前一 定要先检验氢气的纯 度。 （2）氢

3、气的还原还原 性性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。二氧化 碳 CO2无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。 （固态二氧固态二氧 化碳叫化碳叫“干冰干冰” ）1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰 用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧 化碳的增多，会使地球产生“温室效应” 。一氧化 碳 CO无色、无味、比空 气的密度略小、难 溶于水。可燃性可燃性还原性还原性 毒性毒性：一氧化碳易

4、与血液中的血红蛋白 结合，且不易分离， 使人体因缺氧而死亡CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金工 业。甲烷 CH4沼气，天然气的主 要成分，是最简单 的有机物。难溶于 水，密度比空气的 小可可燃燃性性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。检验 CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原 气体是 CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振 荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是 CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是 H2固体类：固体类： 物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途金刚石无色透明，正八面 体形状的

5、固体，是 天然最硬的物质。用于装饰品，切割玻璃、大理石等 用途。石墨深灰色，有金属光 泽，不透明细鳞片 状固体，质软，有 良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹 等活性碳吸附性1、常温下，碳的化 学性质不活泼，但在 高温或点燃条件下， 碳的活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧 气中充分燃烧生成 COCO2 2碳在氧气中不充 分燃烧生成 CO。3、 还原性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同碳原子的排列不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同磷原子的排列不同铁 Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生生

6、铁铁和和钢钢：都都是是铁铁 的的合合金金，区区别别是是含含 碳碳量量不不同同，生生铁铁的的 含含碳碳量量 2%4.3%，钢钢含含碳碳 量量 0.03%2%。铁跟氧气反应 铁在潮潮湿湿的的空空气气里 （既有 H2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是 混合物，主要成分是 氧化铁 Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃燃烧烧生成生成 Fe3O4 2 铁可跟酸和排在铁 后的金属的盐溶液发 生置换反应（反应后 溶液呈浅绿色）防锈方法：在铁表面涂一层保护 膜（如涂漆或油） ；镀锌等金属或 烤蓝 铁有两种离子：铁铁离离子子 F Fe e3 3+ + 亚亚 铁铁离离子子 F Fe e2 2+ 铁元素有

7、三种氧化物 ：氧氧化化铁铁 Fe2O3 氧氧化化亚亚铁铁 FeO 四四氧氧化化三三铁铁 Fe3O4氢氧化 钠俗名叫火碱、烧碱、俗名叫火碱、烧碱、 苛性钠苛性钠。纯净的氢 氧化钠为白色固体， 在空气中易吸湿而 潮解潮解。极易溶于水 且放热。有强烈的 腐蚀性。1 跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2 2 酸性氧化物酸性氧化物+ +碱碱 盐盐 + + 水水 3 3酸酸碱碱 盐盐水水（ “中中 和和反反应应 ” ）可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化 钙俗名熟石灰、消石俗名熟石灰、消石 灰灰氢氧化钙是白色 粉末，微溶于水， 放热，其澄清水溶 液叫石灰水，有

8、腐 蚀性。4 盐碱盐碱新盐新新盐新 碱碱用于建筑业、农业上的改良酸性土 壤等氮肥常见的氮肥有铵盐 NH4Cl、NH4HCO3硝 酸盐如 NH4NO3和 NaNO3，还有尿素 CO（NH2）2、氨水NH3H2O 等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的组成元素，能促进作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有 Ca3(PO4)2磷 矿粉、钙镁磷肥、 过磷酸钙Ca (H2PO4)2和 CaSO4的 混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等 多种重要化合物的组成元素，可以 促进作物生长，增强作物的抗寒、 抗旱能力。钾肥常用的钾肥有 K2SO4和 KCl 等。 KNO3属于复合肥料。NH4的检验： 1、往

9、待测物质中加 入碱液（如氢氧化钠 溶液）微热，将湿润 的红色石蕊试纸放在 瓶口，如果石蕊试纸 变蓝，则此物质含 NH4（氨态氮肥） 。 2、往待测物质中加 入熟石灰，研磨，有 刺激性气味，则此物 质含 NH4（氨态氮 肥） 。钾具有保证各种代谢过程的顺利进 行、促进植物生长、增强抗病虫害 和抗倒伏能力等功能。氯化钠它是食盐的主要成 分，是一种白色有 咸味的固体，易溶 于水，溶解度受温 度变化影响不大对维持人体体液的平衡起着重要作 用。它是重要的化工原料，用于制 造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯 碱等，医疗上的生理盐水、农业上 的选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打， 是白色易溶于水的 固体。用于玻璃

10、、造纸、纺织和洗涤剂的 生产等碳酸钙它是石灰石、大理 石的主要成分，是 一种白色难溶于水 的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补 钙剂。碳酸氢 钠俗名小苏打，是白 色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜晶体CuSO45H2O 俗名蓝 矾或胆矾，是蓝色 晶体，加热时能失 去结晶水。而硫酸 铜是白色固体，能 溶于水，水溶液是 蓝色，具有毒性。金属盐新金属 新盐（必须符合金 属活动性顺序规律） 酸盐酸盐 盐碱新盐新 碱（参加反应的盐和 碱都必须是可溶于水）盐盐新盐1新盐2(参加反应 的盐都必须是可溶于 水且符合复分解反应 的规律)1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢 氧化钙） 。 2

11、、用白色的硫酸铜来检验水的存 在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液有机物类：有机物类：蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子等营 养 素维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症， 缺乏维生素 C 会得坏血病。来源：水果、蔬菜。化学元素与人体 健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症

12、；缺碘：甲状腺肿大； 缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、 茶叶中富硒。茶叶中富硒。有机 高分 子天然的有机高分子材料天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料） 、合成纤维（涤沦（的确良） 、锦沦（尼龙） 、腈沦） 、合成橡胶。高分子材料的结构和性质：高分子材料的结构和性质：链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木鉴别羊毛线和合成纤维线：鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

13、化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空 气的小乙醇俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥 发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒 精配制酒乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH7， 具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂 ，是

14、食醋的主要成分（普 通的醋约含 68的乙酸） 。 液体类：液体类： 物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途盐酸 HCl盐酸是氯化氢的水 溶液，化学上也叫 氢氯酸,化学式 HCl, 纯净的盐酸是无色紫色石蕊试液遇酸 变红色，无色酚酞试 液遇酸不变色,pH7 氢前的金属酸常用于制药、试剂、金属除锈及制 造其他化工产品，是胃液中的主要 成分，帮助消化。有刺激性酸味的液 体，有挥发性，和 腐蚀性。硫酸硫酸 H2SO4，纯净 的浓硫酸为无色粘 稠油状液体，有吸有吸 水性，易溶于水，水性，易溶于水， 溶解时放出大量热，溶解时放出大量热， 有强烈的腐蚀性。 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿浓硫酸

15、沿 着器壁慢慢地注入着器壁慢慢地注入 水里，并不断地用水里，并不断地用 玻璃棒搅拌。玻璃棒搅拌。盐H2 (注意：浓硫酸、硝酸 跟金属反应不生成氢 气，生成水) 酸碱性氧化物 盐水 酸碱盐水 （“中和反应” ）: 酸盐新酸新 盐:可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。水 H2O水在通常情况下为 无色无味的液体， 凝固点 0，沸点 100，4是密度 最大为 1.0g/cm3 净化水的方法：吸吸 附法、沉淀法、过附法、沉淀法、过 滤法、蒸馏法滤法、蒸馏法。单 一操作相对净化程 度由高到低的顺序 是：蒸馏，吸附沉 淀，过滤，静置沉 淀。a.与某些氧化物反应：

16、H2O + CaO = Ca(OH)2b.与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 证明物质里是否含水 方法：白色的无水硫 酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 通电= =2H2+O2；置换反 应：C + H2O CO + H2高温=造成水污染的途径：工业生产中 的“三废” （废气、废水、废渣） 排放；生活污水的任意排放；农业 上的农药、化肥随雨水流入河中或 向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。燃料类：燃料类：煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2

17、（引起酸雨） 、CO、烟尘等石油：“工业的血 液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同） ，汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘三大化三大化 石燃料，石燃料， 不可再不可再 生能源生能源天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生绿色能绿色能 源，可源，可 再生能再生能 源源氢气是最理想的燃 料(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）缺点：制取成本高 运输、贮存氢气困难 新能源新能源氢能源、太阳能

18、、核能、风能、地热能、潮汐能初三化学常见物质的化学式初三化学常见物质的化学式1、单质：、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物、化合物（1）氧化物：）氧化物：H2O 水 CO2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O 氧化钠（2）酸：）酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：）碱：NaOH

19、 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3氯化铁氯化铁 FeCl2氯化亚铁氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KM

20、nO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞硝酸汞 NH4Cl 氯化铵 NH4NO3硝酸硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：）有机物：CH4甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 Na

21、OH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银 白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体、红色固体：CuCu、FeFe2 2O O3 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液） ；凡含 Fe2+的溶 液呈浅绿色浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液） ；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色黄色（如：Fe2（SO4

22、）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀沉淀( (即不溶于水的盐和碱即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色蓝色：Cu(OH)Cu(OH)2 2 红褐色红褐色：Fe(OH)Fe(OH)3 3白色白色：其余不溶性碱为白色。二、二、常见物质的学名、俗名及化学式常见物质的学名、俗名及化学式化学式化学式名称名称俗称俗称化学式化学式名称名称俗称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态：碳酸气固态：干冰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧

23、化钠苛性钠、火Ca CO3碳酸钙石灰石、大碱、烧碱理石Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO45H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾三、物质的溶解性：三、物质的溶解性：1、气体：、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：、金属氧化物：除 Ca

24、O、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多数不溶3、酸：、酸：大多数溶4、碱、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含 Cl的盐只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的盐只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32 的盐只有含 K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其 他都不溶于水。 6、沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 Ca

25、CO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的 一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：四、初中化学常见物质的性质归类：（一）（一） 、初中化学中有毒的物质、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2） ，乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物

26、，硫的氧化物。 （二）（二） 、初中化学敞口置于空气中质量改变的、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的质量增加的 （1） 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2） 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3） 、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的质量减少的 （1） 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2） 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有 NaOH、

27、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。 无水CuSO4 检测液体是否含 H2O。3、金金属属酸酸盐盐H2中中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金金属属酸酸盐盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属盐溶液、金属盐溶液新金属新盐中：新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）（三） 、物质放入水中的热效应：、物质

28、放入水中的热效应：、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、放入水中吸热的有：铵盐、干冰（四）（四） 、其它、其它1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精） 、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。五、理论中的记忆性知识：五、理

29、论中的记忆性知识：1 1、常见元素的化合价：、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三 五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 （正价） 任何化合物中各元素的化合价代数和为 0。 单质中元素的化合价为 0。2、常见原子团的化合价：常见原子团的化合价：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH40 酸 性 7 碱 性 14中性3 3、金金属属活活动动性性顺顺序序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按按顺顺序序背背诵诵）

30、 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 4 4、实验中的规律：、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置（固固加热型） ； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置（固液不加热型） 。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 12ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管

31、口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5 5、化学实验基本操作口诀：、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

32、硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6 6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：PH： PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH7 中性。 显酸性的溶液 PH7：酸溶液和 CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液 显碱性的溶液 PH7：碱溶液和、等水溶液及碳酸钠、碳酸 氢钠溶液 显中性的溶液 PH7：水和大多数的盐溶液 7 7. .有有沉沉淀淀生生成成的的反反应应有有： B2SO42BSO4 Ag+Cl-=AgCl 除、外的金属离子难溶性碳酸盐 除、外的金属离子难溶性碱初三化学方程式按元素归类总结初三

33、化学方程式按元素归类总结老师寄语老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：与氧有关的化学方程式：2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃=S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味点燃=的气体。C+O2CO2 现象：生成能够让

34、纯净的石灰水浑浊的气体点燃=2C+O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显点燃=4P+5O22P2O5 现象:：生成白烟点燃=3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃=2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰点燃=2H2O22H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡MnO2=2HgO2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属=2KClO32KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体MnO2=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上，=跟氢有关的化学方程式：跟氢有关的化学方程式：2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰点燃=Zn+H2SO4=

35、ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

36、 跟碳有关的化学方程式：跟碳有关的化学方程式：C+O2CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃=2C+O22CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显点燃=高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石 灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少高温=3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：跟二氧化碳有关的化学方程式

37、：C+O2CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体点燃=Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊=的气体生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变=浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为 KOH） 现象：不明显CaCO3CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温=跟一氧化碳有关的，

38、但同时也跟二氧化碳有关： 高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl+HNO

39、3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl

40、2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化 性，所以产物一般不为 H2跟硫酸有关的化学方程式：跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2S

41、O4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(

42、NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象

43、：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应 过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程 相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2S

44、O4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相 似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象

45、：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成 硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：

46、固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：铜：CuSO45H2OCuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色=高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4

47、+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变=浑浊的气体生成铁：铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属OHCOOOHHC22252323点燃Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体2343