初级中学化学常见物质和离子地检验.doc

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1、化学专题复习讲练化学专题复习讲练-常见物质和离子的检验常见物质和离子的检验教学目标：教学目标：要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO 等几种气体要求学生能鉴定 H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点教学重难点： 常见物质和离子的检验三原则三原则：一“看” （颜色） ；二“嗅” （气味） ；三实验（加试剂） 。知识归纳：知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl

2、、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀 HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黄绿色：Cl2（7）红棕色气体：NO2（8）有刺激性

3、气味的气体：HCl、NH3、SO2；（9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；（11）红褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方 法现 象酸或 H滴加石蕊试液；加 Zn、Fe 等金属；pH 试纸检测 pH试剂变红；产生可燃性气体（H2）；pH7碱或 OH滴加酚酞试液；铝片（弱碱如氨水不行）pH 试纸检测 pH试液变红；产生可燃性气体（H2）；pH7含 Cl-的物质滴加 AgNO3、HNO3白色沉淀含 SO42-的物质滴加 BaCl2、HNO3白色沉淀含 CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入 Ca(OH

4、)2白色沉淀Cu2NaOH 溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用 指示剂或 pH 试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。（2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加 水溶解来检验。例如鉴别 AgCl、NaCl、NaOH 三种物质

5、时，可加水将其溶解，AgCl 难溶于水，NaCl 溶于水温度不变，NaOH 溶于水要放热。（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加 强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入 NaOH 溶液检验。（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加 强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。4不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析（1）先从物理性质寻找突破口闻气味：如不用任何试剂鉴别 NH3H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。看颜色：如不用任何试剂鉴别 MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH

6、 溶液、CuSO4溶液。（2）两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。例如，不用任何试剂鉴别稀 HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。ABCDABCD分析：稀稀 HCl 加入其他试剂中的现象应该是 同理 Na2CO3： Na2SO4： BaCl2： 对照表格得出：ANa2SO4 BBaCl2 CNa2CO3 D稀 HCl典型例题：典型例题：例题例题 1 1 现有 O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等

7、六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。分析分析 应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。例题例题 2 2 厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？例题例题 3 3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是

8、氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。当堂训练当堂训练1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是 （ ）A观察它们的颜色 B分别倒入水中观察是否溶解C取少量分别倒入食醋 D分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的 （ ）A浓硫酸 B蒸馏水 C酚酞试液 D澄清的石灰水3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）A.

9、氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸甲：一种指示剂BaCl2溶液乙：一种酸溶液Na2CO3溶液丙：一种钾的正盐溶液（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。

10、请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。操作步骤现象与结论6、有一包固体 A，可能含有 Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的 A 做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体 D 是 （填化学式，下同），沉淀 G 是 。（2）混合物 A 中的可能组成有 、 、 。（3）溶液 F 中，一定存在溶质是 （4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。（5）滤液 B 中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。历年竞赛试题选1 （94 年）下列各组溶液中，需要用其他试剂

11、配合才能一一鉴别出来的是( )。(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2(D)HNO3、Na2CO3、AgNO32.（95 年）下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ）（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO43 （96 年）有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。

12、则该溶液组是（ ）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO44 （96 年）分别向 NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A盐酸 B氯化钙溶液C氢氧化钠溶液 D氢氧化钡溶液5 （97 年）下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ）（）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 （）气体：氢气、氧气、二氧化碳（）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠 （）液体：汽油、水、浓硫酸6 （98 年）a、b、c、d 可

13、能是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白一b白一白白c白白a、b、c、d 依次是（ ）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 （B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 （D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO37（99 年）在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+无 Cu2+，可能有 Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+，没有 Cu2+和 Fe2+C

14、.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有 Cu2+，则一定有 Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无 Cu2+，则可能有 Zn2+和 Fe2+8. （99 年）1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断：一定含 C、H；一定不含 O；可能含 O；一定含 O；分子中C、H 的原子个数比为 1:2；分子中 C、H 的原子个数比为 1:4、其中正确的是（ ） 、A. B. C. D.9 （2000 年）向 Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加 Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A) Na2C

15、O3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl(B) Na2CO3跟盐酸不反应(C)盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10 （2000 年）往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是(A)滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag、Cu2、Zn2、Fe2(B)滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag、Zn2、Fe2(C)滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2、Fe2(D)滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有 Zn2、F

16、e211 （2001 年）下列选项中都有 I、II、III 三种溶液，在 Na2CO3溶液中加入 I 溶液，产生白色沉淀，再加入 II 溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入 III 溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ） 。I II III(A) CaCl2 HNO3 KCl(B) CaCl2 HNO3 AgNO3(C) BaCl2 H2SO4 CuCl2(D) BaCl2 HNO3 Na2SO412 （2005 年）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )检验纯碱中含有 CO32- 除去热水瓶内

17、壁上的水垢检验鸡蛋壳能溶于醋酸 检验自来水中含有 Cl-A B C D13. （2007年）某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下对此粉末成分判断正确的是 ( )A. 该粉末一定是碳酸钙B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C. 该粉末一定是一种碱D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子14 （2008 年）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.68 g； 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g

18、，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定不存在 Ba2，NH4可能存在 BCO32一定存在CNa一定存在 D一定不存在 Cl1515 （97 年）在分开盛放的、两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO种离子，两溶液里所含离子各不相同，已2 4知溶液里含种阳离子和种阴离子，其余在溶液里，则溶液里所含离子应该是 。Ba2、OH1616 （97 年）为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；（） ；（） ；（） 。(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液(2)加入硝酸使溶液的 pH”或”=”)(3 方案一:

19、 取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变为红色 , 则可证明该溶液具有酸性。方案二 : 取少量该溶液置于试管中 , 向其中滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。 (其他合理答案均给分 4 38. ( 2007年)小明的邻居张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥: 实验步骤 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。 实验现象 嗅到氨味. 实验结论 小明由上述实验推断该化肥不是_.(l)请你根据土述实验

20、结论 , 设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。实验步骤实验现象结论或有关化学反应方程式(2)通过小明的实验,请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项:_38. K2S04(1)实验步骤实验现象结论取少量样品于试管有气泡产生该化肥是碳酸氢铵中,滴加稀盐酸无气泡产生该化肥是氯化铵( 现象及结论都对给分 ( 其他合理答案均给分2) 不要与碱性物质混合使用或者混放。其他合理答案均给分 ) 39. ( 2007年)甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化钠榕液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识

21、,分别对这种意外现象的成因作了如下猜想: 甲: 可能是酚酞变质造成的;乙: 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;丙: 可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;丁: 可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是:_.(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确 ?他的理由是_.(3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想,还需作如下实验,你知道其实验目的吗?实验步骤设计这一步骤的目的1.将配制的氢氧化钠溶液加热2.在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油通过以上实验,四位同学观察到的现象是:溶液先变成红色,过了一会儿红色仍然消

22、失。(4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗?实验方法可能观察到的现象和结论(1) 若酚酞变质 , 刚开始溶液就不会变红色了。(2) 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 , 碳酸钠水溶液显碱性 , 红色不会消失。(3) 实验步骤设计这一步骤的目的1.将配制的氢氧化钠溶液加热赶出其中的氧气2.在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油证明红色消失与氧气无关。(4) 实验方法可能观察到的现象和结论取两支试管,分别加入不同浓度氢氧化纳溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。若浓度大(或小的溶液中红色最终消失,而浓度小(或大的溶液颜色无明显变化,证明红色消失与否与氢氧化钠溶液浓度大小有关

23、或实验方法可能观察到的现象和结论将原氢氧化钠溶液加水稀释,取稀释 溶液红色消失(或无明显现象,证明红色消后的少量溶液滴入酚酞溶液失与否与氢氧化钠溶液浓度大小有关( 其他合理答案均给分 )40 （2009 年）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。 （写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。【作出猜想】他的猜想是 。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5mL5的

24、稀盐酸；实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入 5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备说明书主要成分：碳酸镁适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用 法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎服。两个条件：一是对身体_；二是能与胃酸作用。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)研碎 （1）副作用小（其他合理答案也可） （2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情