第5章物质结构元素周期律综合提升.pdf

《第5章物质结构元素周期律综合提升.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第5章物质结构元素周期律综合提升.pdf（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2011 届高考化学一轮复习：综合提升第五章 物质结构 元素周期律 本章综合提升 高频考点专练 考点 以原子结构的特殊性、元素周期律（表）的有关知识，综合推断元素的性 质、晶体的结构等内容 1(2010北京黄冈预测卷八)在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与元素 Y、Z、W 相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子 数之和为 20。下列判断正确的是()A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种 CX 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定 解析：设 X 元素原子的最

2、外层电子数为 a，则与之相邻的同周期的两元素原子最外层电子数 分别是 a-1、a+1，依据元素周期表的结构，另外一种与X 相邻的元素在 X 的下一周期，且 X 同主族，则最外层电子数为 a，所以有 a-1+a+1+a+a=20，a=5，即 X 是氮元素，与之相邻 的元素为碳元素、氧元素、磷元素，再根据 X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，可知 Y 是氧元素，Z 是磷元素，进而推知 W 是碳元素。A 选项正确；碳元素形成的单质有金刚 石、石墨、C60，氧元素形成的单质有氧气和臭氧，磷元素可以形成白磷与红磷，再加上氮 气已超过 6 种单质，B选项错误；氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

3、 HNO3，C 选 项错误；四种元素中非金属性最强的是氧元素，H2O 最稳定，D 选项错误。答案：A 2(2010南京师大附中1 月考题)A、B、C、D 是原子序数依次递增的短周期元素。A 原子核内 没有中子，C 原子的次外层电子数与最外层电子数之比为 13，B和 C 形成的气态化合物 种类较多，C 和 D 形成的化合物 X 是水晶的主要成分，A、B、C 三种元素可形成离子化合 物 Y，该离子化合物中各元素原子的物质的量之比为 423。下列说法正确的是()AX 既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物 BY 为盐，其水溶液呈中性 CA2C 和 BA3分子中电子数相同 D由 B、C 元素组成且

4、元素质量比为 78 的化合物能溶解于水 解析：根据题意可推出 A、C 分别为 H、O；与 O 可形成多种气态化合物，且原子序数在 1 8 之间的元素 B只能是 N；水晶的主要成分是 SiO2，故 D 为 Si。SiO2为酸性氧化物，A 错；Y 为 NH4NO3，NH4+水解，溶液呈酸性，B错；A2C、BA3即 H2O、NH3，分子中均含有 10 个电子，C 正确；由 B、C 元素组成且元素质量比为 78 的化合物是 NO，不溶于水，D 错。答案：C 3(2010山师附中 1 月考题)A、B、C、D 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 A 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B是地

5、壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子 数是 D 原子最外层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法中正确的是()A原子半径：CB C非金属性：AB D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD 解析：该题以元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对表中各元素性质 和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。由题意可知 A、B、C、D 分别是 C、O、Na、Al。答案：D 4(2010北京黄冈预测卷三)A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大。元素 A 的负一价离子具有和稀有气体 He 一样的结构，元素 B的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍，元素 C 是短周

6、期元素中原子半径最大的主族元素，元素 D 在地壳中的含量位于第二位，元素 E 与元素 B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素 B位于_周期_族；A 与 C 形成的离子化合物的电子式 为_；A 与 C 形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 _。(2)C、E 形成的简单离子的离子半径大小关系为_(用离子符号表示)。(3)D、E 元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程 式：_ _。(4)单质 B与水反应是将 B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。解析：由元素 A 的负一价离子具有和稀有气体 He 一样的结构推知 A 为

7、 H 元素；由 B元素的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍推知 B为 C 元素；由元素 C 是短周期元素中原子半径最大的主族元素，推断 C 为 Na 元素；由原子序数依次增大，得出 D、E 均为第三周期元素，又由于 D 在地壳中的含量位于第二位，推断 D 为 Si 元素；由元素 E 与元素 B可形成具有正四面体结构的物质，推断 E 为 Cl 元素。技巧点拨：掌握元素周期律的基本内容是进行元素推断的重要保证。本题在解题时要根据 题给信息并结合元素周期律的知识进行推断。“位、构、性”是推断的重要法宝，严格审 题是正确解决问题的途径。掌握短周期元素的特殊性是解题的突破口，如常温下的气态单 质有：H

8、2、N2、O2、F2、Cl2；形成化合物种类最多的元素是 C；最高价氧化物对应水化物 酸性最强的元素是 Cl 等。答案：(1)第二 第A Na+:H-NaH+H2O=NaOH+H2(2)r(Cl-)r(Na+)(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(4)C+H2O(g)CO+H2 5(2009浙江理综，26)各物质之间的转化关系如上图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最 小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反

9、应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出 A 的化学式_，C 的电子式_。(2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应 的一个应用实例_。(4)已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为 正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称_、_、_。审题视点：根据 X、Y、Z 原子结构特征判断 X 为 H 元素，结合各物质的性质推断出 X、Y、Z 及各物质。思路详细：据题意，首先推

10、出 X 为 H，G 为 Cl2，反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即 M 为 Cu，L 为 FeCl3，K 为 FeCl2，由转化关系可知，FeCl2由 H 与一金属反应得到，结合 J 为金属可知，J 为 Fe，H 为 HCl，I 有漂白作用为 HClO，则 C 为 H2O，O 最外层电子数为 6，另一元素原子最外层电子数为 4，因为 X、Y、Z 的原子序数依次增大，所以 Y 为 C，Z 为 O。BEF 这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知 F 为 Cu2O，E 为 Cu(OH)2，B为 CuCl2，即 A 与 HCl 反应 得 CuCl2、H2O、CO2，所以 A 为 Cu

11、CO3或碱式碳酸铜。(1)注意要求写 A 的化学式、水的 电子式。(2)C 与 O 属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。(3)葡萄糖 高温是多羟基醛，与新制 Cu(OH)2发生反应。方程式也可写为 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O，实 例可举医学上检验病人是否患糖尿病。(4)Cu2O 与 HNO3反应被氧化成 Cu2+，同时生成无色 气体 NO，注意书写化学方程式后配平。(5)CO2被还原为 C，据题意可知晶体 N 为金刚石，再写出其同素异形体。规范解答：(1)Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3或 CuCO3 HH(2)C O(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O 医学上可 用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(5)金刚石 石墨 富勒烯(C60)或碳纳米管等