初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案.pdf

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1、第十一单元 课题 1：常见的酸和碱（第 1 课时）教学设计 一、教材分析 本节课是人教版（2012 年版）义务教育教科书化学（下册）第十单元“酸和碱”课题 1 常见的酸和碱（第 1 课时）。本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。二、学情分析 生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在

2、第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了

3、解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。（情感态度与价值观）【评价目标】1.通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。2.通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。五、教学重难点（1）教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见酸的物理性质和用途。（2）教学难点

4、：浓硫酸的强腐蚀性。六、教学方法 实验法；对比归纳法；变化的分类观。七、教学过程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 评价任务 问题导学【投影】橘子、柠檬、米醋图片等等。【提问】生活中的这些水果、调味料为什么有酸味？用什么方法可以检验酸呢？【观看】【思考回答】因为这些物质含有酸，所以有酸味。通过生活中常见物质，引发学生求知的欲望，提升学习的兴趣。新知学习 一、认识生活中常见酸【展示】柠檬、米醋、胃酸、盐酸、硫酸图片，名称、主要成分化学式【提问】这些酸类物质命名上有何特点？物质构成上特点？二、认识生活中常见碱【过渡】对碱，大家都比较陌生，我们先来认识生活中常见的碱。【展示】澄清石灰水、氢氧化

5、钠、锅炉清洁剂图片，主要成分名称、化学式。【提问】这些碱类物质命名上有何特点？物质构成上特点？三、酸碱指示剂【提问】这些酸和碱类物质可以用什么方法来检验呢？【引导】二氧化碳和水反应生成的碳酸是用什么试剂检验的？【观看】【思考回答】酸类物质的名称：最后一个字是“酸”，从构成上看，都含有 H+【观看】【思考回答】碱类物质的名称：一般为“氢氧化某”(氨水除外)，从构成上看，都含有OH-。【回忆思考】紫色石蕊。结合学生已有知识、生活经验，问题导向、对比分析的方式认识酸和碱。让学生了解化学与生活的密切联系，提升学生科学精神与社会责任核心素养。旧知回顾，创设学习情境，同化与顺应新知识。通过学生的表述，诊断

6、并发展学生的前认知水平和归纳总结能力水平。实验探究 1【讲解】石蕊，酚酞是常用来检验酸和碱的指示剂。【引导】学生完成实验 10-1【小结归纳】酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用,指示剂显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。“紫石蕊-酸红碱蓝，无酚酞-酸无碱红；”【资料卡片】“酸碱指示剂的发现”，除了石蕊酚酞，生活中的一些植物花瓣等的浸出液也可以作为指示剂。【视频】自制紫甘蓝指示剂【实验探究】完成实验 10-1，思考以下问题并完成表格：【交流分享】紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。【观看】通过分组实验和探究实验，探究酸碱指示剂与酸碱溶液的变色规律，提升了学

7、生的科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等核心素养。通过了解化学史，增进学生对知识的理解，启迪学生的学科思维。自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性。认识到生活中处处都是化学。通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的对酸碱指示剂应用的认识水平和实验探究水平。新知学习 四、常见的酸 1、几种常见的酸【新闻卡片】“男童误饮浓硫酸，颈部和食道严重腐蚀”【展示】浓硫酸和浓盐酸，探究常见的酸的物理性质。【点拨】打开浓盐酸的瓶盖后有白雾出现的原因。讲解“雾”和“烟”的区别。【观看】【观察】浓盐酸和硫酸，完成实验 10-2，填写表格。创设情景，激发学生的学习兴趣；通过学习盐酸和硫酸性质及

8、其在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平。【提问】浓盐酸有强挥发性，浓硫酸呢？观看实验，说出浓硫酸的性质。【视频】浓硫酸吸水【讲解】实验室中，经常把浓硫酸用来做气体干燥剂。【观看并思考】浓硫酸把湿润的烧杯的水吸干了，说明浓硫酸有吸水性。【阅读】阅读课本，了解盐酸和硫酸的常见用途。培养学生的观察能力，及收集证据的意识。强化练习 浓硫酸和浓盐酸敞口放置于空气中，各成分怎么变化?（填“增大”“减小”或“不变”）【总结提升】浓硫酸和浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数都会变小。【回答 1】浓盐酸有挥发性，所以溶质质量会减少。【回答 2】浓硫酸有吸水性，所以溶剂质量

9、会增大。.通过强化练习，及时反馈学生的学习效果，了解学生学习中的易错点与易混点。通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平和分析水平。新知学习 四、常见的酸 2、浓硫酸的腐蚀性【演示实验】实验 10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上滴加浓硫酸。【总结归纳】浓硫酸的腐蚀性能将含C、H、O 等元素的化合物中 H、O 按水的组成比例脱出（也叫脱水性），属于化学反应。【观察记录】观察实验现象并做好实验现象的记录。【交流分享】浓硫酸有强烈的腐蚀性。通过观察实验，让学生得出浓硫酸的性质，培养观察及分析能力。通过学生的回答情况，诊断并发

10、展学生对浓硫酸稀释方法的认识水平和和归纳总结能力水平。【提问】浓硫酸的使用要十分小心，在实验室中是如何稀释浓硫酸的呢？【实验视频】1、将水倒入酸中；2、将酸倒入水中【总结】稀释浓硫酸注意事项。【回答猜测】将水倒入酸中或者酸倒入水中。【小结】正确的稀释浓硫酸的操作。总结归纳【提问】这节课大家有什么收获？【小结】【课堂练习】发布课后练习 5 题，限时完成。【交流】用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 浓硫酸的腐蚀性、吸水性，浓盐酸的挥发性 3、盐酸和硫酸的一些性质和用途 4、生活中可以用一些花瓣来自制指示剂 5、.【练习】完成并提交答案。概括、总结主要内容，知识系统化。养成良好的学习方法和习惯。巩固，掌握和运

11、用新知识。及时反馈学习质量水平，掌握学生的思维梯度达成情况。【板书设计】【课堂测评】1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变 红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能 是加入了下列哪种调味品（）A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 2.以下是初中化学的一些基本实验，其中正确的是（）3.有关物质的实验现象和物质性质对应关系不正确的是（）ACO2通入紫色石蕊试液中，试液变红CO2具有酸性 B浓 H2SO4敞口放置一段时间，质量变大浓H2SO4有吸水性 C金属 Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品 D浓 H2SO4滴在纸片上，纸片变黑浓

12、硫酸有脱水性 4.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的 Ca(OH)2质量增加 B.长期敞口放置的浓 H2SO4质量增加 C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加 5.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）A实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品 B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C稀释浓 H2SO4，先在烧杯内倒入浓 H2SO4，再缓慢注入水，并不断搅拌 D实验室用 CO 与 Fe2O3反应制取铁时，先通 CO，再点燃酒精灯高温加热 【评价建议】（课时测评试题的质量水平和 SOLO 分类细目表）题号 1 2 3 4 5 质量 水平 L1 L1 L1 L2 L1 L1 L2 L2 L3 L2 L3 L2 L2 L2 L3 L2 L2 L2 L3 L4 SOLO U U U M U U M M R M R M M M R M R M E E