(完整版)高中化学必修2学业水平考试复习资料.pdf

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1、 1 必修 2 第一章 物质结构 元素周期律 第一部分 元素周期表 知识填空 一、元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 周期序数与电子层数的关系：周期的分类 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ,周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用

2、 A 表示：A、_ _ b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：B、_ _ c、第族：三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应:NaO2_ 2、与水的反应:KH2O_ 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？_（二）碱金属的物理性质的比较 相似性_ 递变性_（三）卤素单质的物理性质 颜色:_ 状态：_ 密度：_熔沸点:_ 在水中的溶解性：_（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应 卤素和 H2的反应可用通式 H2X2=来表示，反应

3、时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr =_；Cl2 Br-=_ Cl2 KI =_；_ Cl2 I =_ 注意:F2不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2，因为 F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O=4HF +O2 三、原子结构 质子 1、原子 核外电子 1、原子序数=2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。3、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标

4、出质量数AZX。四、核素：原子核 中子 2 元素：_ 核素：_ 同位素：_ 同位素的特点：_ 练习 1 下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（）。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 2.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）。A.32 B.67 C.99 D.166 3.在、中：（1）和 互为同位素；（2）和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元

5、素。4、写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。（1）锂在空气中燃烧 （2）钾与水反应（3）溴与碘化钾反应（4）氯化亚铁与氯气反应 第二部分 元素周期律 知识填空 一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.排布规律 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出 120 号原子结构示意图。二、元素的周期性变化 1：随

6、着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。118 号元素的原子结构示意图,以及简单离子的结构示意图。(2)周期序数=;主族序数=（3）主族元素的最高正价 ，非金属元素中（F、O 除外），最低负化合价 最高正化合价 8。2：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。3：同周期从左到右，元素原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4：同主族从上至下，元素原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。注：元素的金属性（或非金属性）强弱比较 单质与水或酸反应置换氢的难易（或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性）最高价氧化物的水化物的碱性（或酸性）强弱 3 单质的还原性（或氧

7、化性）的强弱 三、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。四、化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键

8、 的过程。1从化学键的视角认识化学反应实质：2、离子键：通过静电作用所形成的化学键，由 构成的化合物叫离子化合物。3、共价键 (1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。(2)共价键的概念：叫做共价键。(3)共价键的分类：非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像

9、这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。以 的化合物叫做共价化合物。如 H20、C02、Si02：、CH3CH20H 等都是共价化合物。4、电子式 (1)在 周围用“”或“”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。(3)共价化合物的形成，可用电子式表示，如氯化氢的形成可表示为：。5、结构式:在化学上，用 表示 的图式叫做结构式 6.注意:(1）离子化合物中必含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键，一定不含离子键。（2）用电子式表示结构简单的常见离子化合物（如Na

10、Cl、MgCl2）、共价分子（如H2、Cl2、HCl、H2O、CO2）的形成过程。（3）正确书写结构简单如H2、N2、Cl2、H2O、CO2、NH3、CH4、HCl、H2O2、NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等物质的电子式 1关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ()A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 4 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 2下列化合物的电子式书写正确的是 ()3、下列有关氢化物的叙述中正确的是（）。A.稳定性：H2SHF B.HCl 的电子式为 C.一个 D2O 分子所含的中子数为 8 D在卤化氢中 HF 最稳定 第二章 化学反应与能

11、量 第一部分 化学能与热能 知识填空一 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的实质：2、旧键的断裂需要 能量，新键的生成需要 能量。所以说，是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。3 从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：与 。4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：E反应物 E生应物 放热反应：E反应物 E生应物 二、化学能与热能的相互转换 1、化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：与 。2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。化学反应中的能量变化通常主要表现为

12、的变化。3、吸热反应：列举：4、放热反应：类型：练习一 1、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B.灼热的炭与 CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与 O2的燃烧反应 2、已知反应 XYMN 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物

13、的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.4 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温 度升高，烧杯中的温度降低。由此判 断 NaOH 溶液跟盐酸的反应是 反应，Ba(OH)28H2O 跟 NH4Cl 的反应是 （填“吸热”或“放热”）5 反应。试写出烧杯中反应的离子方程式_。第二部分 化学能与电能 知识填空二 1.原电池是_装置。2.形成原电池要素：（1）_；（2）_；（3）_。3.原电池工作原理：利用_将化学能转化为电能。将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于 ，所以锌片

14、电子，电子由 流向 ，电流由 流向 ；有电流通过，形成原电池。此原电池中，为负极，发生_反应(“氧化”或“还原”)为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2 电极反应总式：Zn+2H+=Zn2+H2 4.原电池电极判断：（1）负极：较活泼的金属为负极，发生_反应；现象为：负极本身溶解、质量减少；（2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生_反应。现象为：正极一般有气泡或金属析出。（3）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：_金属作负极较不活泼金属 或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据原电池原理，一般来说负

15、极容易被腐蚀、正极受保护。请解释:实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。5.发展中的化学能源：（1）化学电池有三大类型：；（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将 能转化为 能；充电过程是将 能转化为 能。燃料电池最理想的燃料是 。练习1、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）2.下列装置能够组成原电池，产生电流的是（）3、用锌棒、石墨和 CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；石墨为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；原电池反

16、应的离子方程式为_。6 4、把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.ACDB B.ACBD C.BDCA D.ABCD 5.银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 第三部分 化学反应的速率和限度 知识填空 一、化学反应速率:

17、1、定义：用来衡量 的一个物理量。2、概念：化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。3、数学表达式：4、单位：注：（1）化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向 （2）化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率 （3）纯固体或纯液体的浓度是不变的，因此，对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 （4）对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同。因此，在表示化学反应速率时，必须指明是用体系中哪种物质作标准。5、同一反应，同一时间内，aA+bB=cC+dD A:B:C:D=6、比较一个

18、化学反应的反应速率快慢，必须是找同一物质做标准，同时要注意单位一致。7、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：；二、化学反应的限度 “化学平衡状态”1、定义：2、特征：逆：；等：；动：；4 定：；5 变：3、判断可逆反应达到平衡状态的标志：直接判断法：正=逆0 反应混合物各组分浓度不变 同一物质的消耗速率与生成速率相等 特例判断法：对反应前后气体物质分子总数不变的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间变化而变化时反应即达到平衡状态；有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，化学平衡状态已建立。4、不同的平衡

19、体系达到平衡状态时，反应限度不同；同一平衡体系在不同的条件下，反应限度也不同。充电 放电 7 练习三 1.对于可逆反应 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子（）A.只存在于 O2中 B.只存在于 O2和 SO3中 C.只存在于 O2和 SO2中 D.存在于 O2、SO2和 SO3中 2、对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 3、在一定温度下，可逆反应 A(气)3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C 生

20、成的速率与 C 分解的速率相等 B.A、B、C 的浓度相等 C.A、B、C 的分子数比为 1:3:2 D.单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B 4、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应 H2I22HI，达到平衡的标志是（）A.V(H 2)V(I2)B.混合气体的平均相对分子质量一定 C.生成 n mol H2同时生成 2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化 5、下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是()A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 6、在 一 定 温 度 下，可 逆 反 应 x(g)+3Y(g)2Z(g

21、)达到限度的标志是 A Z的 生 成 速 率 和 Z的 分 解 速 率 相 等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2 第三章 有机化合物 学习目标：1、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。2、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念 3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯烃、炔烃的鉴别方法 4.掌握乙醇和乙酸的组成和主要性质以及糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应 学习重点：烷烃的

22、取代反应；乙烯的加成反应；苯的取代与加成反应；乙醇的取代、氧化、酯化反应；乙酸的酸性及酯化反应；糖类、油脂和蛋白质的主要性质 学习难点：有机物的结构与性质的关系 学习方法：独立认真完成，对照课本查缺补漏，做自我检测检验效果 第一节 一、烃：仅含有_和_两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。二、甲烷最简单的有机物 1、甲烷的元素存在、组成与分子结构 存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。分子式：CH4 电子式：结构式：特点：正四面体，键长度强度相同夹角相同。2、甲烷的物理性质 3、甲烷的化学性质 （通常情况下，比较稳定。与高锰酸钾等强氧化剂不反应

23、，与强酸、强碱也不反应）8（1）、甲烷的氧化反应 注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯（2）、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。方程式_ _ _ _ _ _ _ _ 取代反应：_ _ _ 产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。（3）、甲烷受热分解：三、烷烃 烷烃的概念：叫做饱和链烃，也称烷烃。1、烷烃的通式：_ 2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，14 个碳原子烷烃为_，516 个碳原子为_，16 个碳原子以上为_。（2）溶解性：烷烃_溶于水，_溶(

24、填“易”、“难”)于有机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。通式：_ _ 四、同系物 同系物的概念：_ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差 n 个（n1）CH2原子团。五、同分异构现象和同分异构物体 1、同分异构现象：化合物具有相同的_ _，但具有不同_ _的现象。2、同分异构体：化合物具有相同的_ _，不同_的物质互称

25、为同分异构体。3、同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。区别以下几个概念：同素异性体，同位素，同分异构体 4、掌握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种）以及其一氯代物种类写法（8 种）第二节 乙烯和苯 一、乙烯的组成和分子结构 1、组成：分子式：电子式：结构式：2、分子结构特点：所有原子处于同一平面上，含有碳碳双键。属于不饱和烃（除了烷烃以外的其他烃都属于不饱和烃）二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应（火焰明亮并伴有黑烟）化学方程式 242HCCH加热 9 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）此反应可以用

26、来鉴别甲烷和乙烯。三、乙烯的加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应：加成反应。1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBr CH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应 CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）举一反三：书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应：乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 四、乙烯的加聚（加成聚合）反应：五、乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯是一种植物生长的调节剂和水果的催熟剂。六、苯、芳香烃 1、苯的组成与结构（1）、分子式：C6H6 结构

27、式：结构简式：或者 （2）、结构特点：环状，12 个原子位于同一平面上，碳碳之间的化学键是介于单双键之间的特殊键。2、苯的物理性质：3、苯的主要化学性质（1）、苯的氧化反应 苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。方程式：注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。（2）、苯的取代反应：在一定条件下苯能够发生取代反应 书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯 与液溴反应 与硝酸反应 反应条件 化学反应方程式 注意：苯不能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生反应，与液溴在催化剂的作用下可以反应。、苯的加成反应（在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应）方程式 、苯的同系物：（含有一个

28、苯环，组成上与苯相差一个或 n 个 CH2原子团）与苯的相同点：可以发生溴代反应、硝化反应、加成反应等。与苯的不同点：苯不能与高锰酸钾反应，而苯的同系物可以与高锰酸钾反应。第三节 烃的衍生物 一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构 分子式：结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质 10 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2、乙醇的氧化反应（1）乙醇燃烧：化学反应方程式：（2）乙醇的催化氧化：化学反应方程式：说明：此反应是消去的相临的碳和氧上的两个氢原子，从而形成碳氧双键。总结：醇催化氧化的规律：（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。小结：能使酸性高锰酸钾褪

29、色的有：含双键的烯烃，苯的衍生物，醇。、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。例如：官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。例如：四、乙酸、乙酸的物理性质：、分子式：结构式：结构简式：最简式（实验式）：、乙酸的酸性：乙酸的酸性比碳酸强，你如何验证呢？通过哪些实验可以说明，写出方程式。、酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。断键规律：酸去羟基醇去氢 反应现象：反应化学方程式：说明：药品加入顺序：浓硫酸一定不能第一个加入。浓硫酸的作用：饱和碳酸钠作用：此反应是可逆反应 长导管不能

30、伸入到液面以下：第四节 基本营养物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 。、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖新制2Cu(OH)砖红色沉淀（2）葡萄糖银氨溶液光亮的银镜 新制 Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色 浓 HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。淀粉遇到 I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如 I、IO3等不变色。11、糖类的水解 蔗糖水解方程式 淀粉(或纤维素)水解方

31、程式 、油脂的水解反应（1）油脂+水 高级脂肪酸+甘油（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油 油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。天然蛋白质水解的最终产物都是 氨基酸 有机测试题 一.选择题；1.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是()A 用作燃料 B 制取乙酸、乙醚等化工产品 C 制造饮料、香精 D 无水酒精在医疗上用作消毒剂 2.在通常条件下能与乙烯发生反应的物质是()A 食盐溶液 B 稀盐酸 C 氢氧化钠溶液 D 溴的四氯化碳溶液 3.按下图装置，持续通入 X 气体，可看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得

32、到液体，X 气体可能是()A H2 B CO 和 H2 C NH3 D CH3CH2OH(g)4.对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是()A 植物油不能发生水解反应 B 淀粉水解的最终产物是麦芽糖 C 蔗糖水解产物只有葡萄糖 D 油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油 5.下列反应属于加成反应的是()A CH3CH=CH2Br2 BHNO3H2O C 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O D CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 12 6.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是()A 钠块在乙醇的液面上游动 B 钠块熔化成闪亮的小球

33、 C 钠块表面产生气泡比较缓慢 D 反应剧烈并发出“嘶嘶”声响 7.下列叙述中不正确的是()A 烃一定含有碳元素和氢元素 B 含有碳和氢元素的化合物一定是烃 C 含有碳和氢元素的化合物一定是有机物 D 烃完全燃烧后一定生成二氧化碳和水 8.乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3CH=CH2)、丁烯(CH3CH2CH=CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是()A 分子中都含有碳碳双键 B 通式为 CnH2n,n2 C 碳、氢元素的质量比为 61 D 它们都是饱和链烃 9.人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养素是()A 糖类、油脂 B 蛋白质、维生素 C

34、 水、矿物质 D 纤维素 10下列关于乙烯的说法中错误的是 （）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子中 6 个原子都在同一平面上 C分子中 C、H 元素的质量比为 21 D可以和溴发生加成反应 11.下列各对物质中属于同分异构体的是（）AC12和C13 BO2和 O3 C D 12.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到 CuSO4和 NaOH 的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（）A脂肪 B乙酸 C蛋白质 D葡萄糖 13.下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应 C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D

35、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 14已知，有机化合物 A 只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E 有如下关系：则下列推断不正确的是 （）A鉴别 A 和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 BD 中含有的官能团为羧基，利用 D 物质可以清除水壶中的水垢 C物质 C 的结构简式为 CH3CHO，E 的名称为乙酸乙酯 DBDE 的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5 A E C4H8O2 D C B O2 催化剂 O2 催化剂 浓硫酸 13 15.某有机物的结构为 ，这种有机物不

36、可能具有的性质是（）A能跟 NaOH 溶液反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生水解反应 D能发生酯化反应 16下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（）A冰醋酸是纯的乙酸水溶液 B乙酸不能与金属钠反应放出氢气 C乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生 CO2气体 D乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 二填空题 17.有下列 3 种有机化合物 A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。(1)写出化合物 A、C 中官能团的名称：_、_。(2)3 种 化 合 物 中 能 使 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色 的 是 _(写 名 称)，该 反 应 的 化 学 方 程

37、 式 为_。该物质在农业上用作水果的_。(3)B 的名称是_，它的分子具有_(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？_(填“是”或“否”)。18如图，在试管 a 中先加入 2mL95的乙醇，再加入 3mL 无水醋酸，边摇边缓缓加入 2mL 浓 H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管 b 中加入 5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管 a 加热，当观察到试管 b 中有明显现象时停止实验。（1）写出 a 试管中的主要化学反应的方程式：。（2）加入浓 H2SO4的作用是 。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸

38、乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出各有机物的名称：CH2 CH=CH2 CH2OH COOH 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E （a）D 乙酸 （b）a b 14 A ，B ，E 。写出加入的试剂：（a）是 ，（b）是 。写出有关的操作分离方法：是 ，是 。19.（11 分）标准状况下，1.68 L 无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的 CO2和 H2O 蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前 实验后 甲的质量/g 101.1 103.8 乙的质量/g 82.

39、0 88.6 根据实验数据填空：（1）该气体完全燃烧生成水的质量为 g，生成 CO2的质量为 g。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。20.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B 是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有 B。(1)C 中官能团的名称是_。(2)BC 的反应类型是_(填字母)。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应(3)写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学方程式：_。(4)实验室由 B 可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象：_。第四章 资源综合利用 环境保护 1煤的综合利用(1)煤的干馏原理：煤化

40、工的重要过程之一。指煤 的过程。按加热终温的不同，可分为三种：9001100为高温干馏，即焦化；700900为中温干馏；500600为低温干馏（见煤低温干馏）。煤的干馏是属于 变化 煤的干馏产物及成分 。(2)煤的气化与液化 煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有 CO、H2、CH4等可燃气体和 CO2、N2等非可燃气体的过程。化学方程式为：煤的液化：煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的

41、液化属于 变化。2.石油的综合利用(1)石油的成分：石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。所含元素以碳、氢为主，还有少量 N、S、P、O等。(2)石油的分馏：利用石油中各种烃的沸点不同，逐步升温使烃汽化，再经冷凝后将烃分离成不同沸点范围的产物的过程叫做分馏。分馏的主要目的是得到 等轻质油。15(3)石油的裂化：通过催化剂催化、高温等手段将含碳原子较多、沸点较高的烃分解为含碳原子较少、沸点较低的烃的过程，叫裂化。裂化有热裂化和催化裂化，催化裂化的目的是为了得到更多更好的 。C16H34 C8H18C8H16 C8H18 C4H8C4H10(4)石油的分馏、裂化和裂解比较 方法 原料 原理 目的

42、 石油 分馏来源:学科网ZXXK 原 油(常 压 分馏)、重油(减压分馏)根据石油各组分沸点高低不同，利用加热汽化、冷凝、回流，把石油分成不同沸点范围的组分 得到不同沸点范围的分馏产物石油气、汽油、煤油、柴油等 石油 裂化 重油、石蜡 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量 石油 裂解 石油分馏产品(包括石油气)在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃 获得短链不饱和烃，如乙烯、丙烯、丁二烯等（6)六种工业气体及成分 名称 来源 主要成分 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO 等 水煤气 水煤

43、气炉 CO、H2等 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 裂解气 裂解炉 三烯二烷：乙烯、丙烯、丁二烯、甲烷、乙烷 焦炉气 炼焦炉 H2、CH4、C2H4、CO 等 天然气 天然气田、油田 甲烷 3三大合成材料(1)三大合成材料是指 (2)聚合反应：合成聚乙烯的化学方程式：nCH2=CH2，单体为 CH2=CH2，链节为CH2CH2，聚合度为 n。4.环境保护与绿色化学 1环境问题：环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。“三废”的污染主要指：大气污染、水污染、固体废弃物污染(1)大气污染：大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生

44、产过程产生的废气及其携带的颗粒物。(2)水污染：工业废水，生活污水，农田过度施肥，喷洒农药都会对水源造成污染。(3)固体废弃物污染：如白色污染。2绿色化学“绿色化学”的基本思想 16 原子经济：原子经济要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的利用率达到 100%，也就是说在化学反应中不产生任何废物。原子的利用率期望产物的总质量生成物的总质量100%绿色化学：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。环境污染存在的几方面问题：酸雨形成原因主要是 SO2和氮氧化合物。光化学烟雾主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化合物等的排放引起的。

45、温室效应主要是由于大气中 CO2、CH4等的含量的不断增加造成的。白色污染聚乙烯、聚氯乙烯等难降解塑料的大量使用。赤潮、水华含氮、磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放。练习题；一，选择题 1从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：氧化，用 Cl2将海水中的 NaBr 氧化成 Br2；将海水浓缩；提取，用 Cl2将 HBr 氧化成 Br2得到产品；富集，用空气和水蒸气将 Br2吹入吸收塔与吸收剂 SO2水溶液反应生成 HBr。则正确的步骤为()A B C D 2聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A属于高分子化合物 B链节为

46、CH2CH C单体为 CH2=CHCOOR Dn为聚合度 3工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A制取镁：海水 CaOH2 Mg(OH)2 高温 MgO 电解 Mg B冶炼铝：铝土矿 过量NaOHaq NaAlO2 过量HClaq 无水 AlCl3 电解 Al C制溴：浓缩海水 Cl2 Br2 热空气吹出 SO2吸收 HBr(aq)1Cl22再进一步操作Br2 17 D制碘：海带 O2，灼烧 海带灰 H2O，浸取 Cl2 I2(aq)1热裂汽油，萃取2再进一步操作I2 4化学与生活密切相关。下列说法错误的是()APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物

47、 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至 800 左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()“药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀 HNO3能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色 A B C D 6下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 7下列变化属于物理变化的是()A煤的干馏 B裂解 C从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D古代植物转变成煤 8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 C实际生产中常选用 Ca(OH)2作为沉淀剂 D工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁