浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练6定量型离子反应方程式的书写.pdf

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1、.强化练 6 定量型离子反应方程式的书写 1向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 AOHCO错误!2H=HCO错误!H2O B2OHCO错误!3H=HCO错误!2H2O C2OHCO错误!4H=CO23H2O DOHCO错误!3H=CO22H2O 2已知 C2H2在氧气充足时燃烧生成 CO2,不足时生成 CO,严重不足时生成碳。现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是 A若a2b,发生反应的化学方程式：2C2H2O2=4C2H2O B若错误!ba错误!b,燃烧后在密闭容器中加入含

2、a mol Ca2的石灰水,发生反应的离子方程式：OHCO2=HCO错误!C若a错误!b,燃烧过程中转移的电子的物质的量为 10a mol D若a错误!b,燃烧产物既有 CO2又有 CO,且nn1 3下列反应的离子方程式书写错误的是 A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNH错误!HCO错误!=BaCO3NH3H2OH2O B向足量的 NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水：Ca22OH2HCO错误!=2H2OCaCO3CO错误!CCa2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO错误!Ca2OH=CaCO3H2O.D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO错误!6HH2O2

3、=2Mn23O24H2O 4下列反应的离子方程式正确的是 A向含 4 mol 溴化亚铁的溶液中通入 5 mol Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2OHHCO错误!=BaCO3H2O CBa2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：Ba2OHHSO错误!=BaSO4H2O D向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca2溶液：HCO错误!Ca2OH=CaCO3H2O 5下列有关说法正确的是 A向 20 mL 0.5 molL1 FeBr2溶液中通入 224 mL Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl B.向 30 mL

4、 0.5 molL1 NaOH 溶液中通入 224 mL CO2：3OH2CO2=CO错误!HCO错误!H2O C含 2n mol NaOH 的溶液和含n mol Ca2的溶液混合：OHCa2HCO错误!=CaCO3H2O D 含 0.03 mol NaHCO3的溶液和 0.02 mol Ca2的溶液混合：3HCO错误!Ca2 3OH=2CO错误!CaCO33H2O 6将 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL 0.1 molL1稀盐酸。下列说法不正确的是 A当a100 时,发生的离子反应：OHH=H2O B当a300 时,发生的离子反应：O

5、H3HCO错误!=2H2OCO2 C 当 100a200 时,反应后的溶液中nn D当a200 时,发生的离子反应：OH2HCO错误!=H2OHCO错误!7向a L 1 molL1的 Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 molL1的盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示,下列说法正确的是 A四条线与溶液中离子的对应关系：X：Na；Y：CO错误!；Z：Cl；W：HCO错误!B当ab2a时,发生的离子方程式：CO错误!H=CO2H2O C当 3b2a时,发生的离子方程式：HCO错误!H=CO2H2O D当错误!ba时,溶液中 HCO错误!与 CO错误!的

6、物质的量之比为b.8下列离子反应方程式正确的是 A在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca2溶液：Mg2HCO错误!Ca22OH=MgCO3CaCO32H2O B向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO错误!CO2H2O=2HCO错误!C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe24HNO错误!=3Fe32H2ONO D向明矾溶液中逐滴加入 Ba2溶液至 Al3刚好沉淀完全：Al3SO错误!Ba23OH=BaSO4Al3 9向含a mol NH4Fe2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba2溶液,下列说法正确的是 ANH4Fe2是复盐,一种特殊的混合物 Bb0.5a时,发生的离子反应

7、为 Ba2SO错误!2H2OH=BaSO42H2O C当 0.5ab2a时,可能发生的离子反应为 2HFe3 2Ba2 2SO错误!5OH=2BaSO42Fe32H2O D当 2ab3a时可能发生的离子反应为 NH错误!Fe3H3SO错误!3Ba25OH=3BaSO4Fe3NH3H2O .答案精析 1C 2.B 3 D 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水,A 正确；向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠,B 正确；Ca2溶液与少量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 HCO错误!Ca2OH=CaCO3H2O,

8、C 正确；2MnO错误!6HH2O2=2Mn23O24H2O 反应中得失电子不守恒,应该是 2MnO错误!6H5H2O2=2Mn25O28H2O,D 错误。4 C 向含 4 mol 溴化亚铁的溶液中通入 5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl,A 错误；等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水,B 错误；Ba2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2OHHSO错误!=BaSO4H2O,C 正确；向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca2溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠：2HCO错误!Ca22OH=CaCO3C

9、O错误!2H2O,D 错误。5B 20 mL 0.5 molL1 FeBr2中含有 0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2的物质的量为 0.01 mol,反应时氯气首先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,离子方程式为 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,A 错误；标况下 224 mL 二氧化碳的物质的量：n错误!0.01 mol,氢氧化钠的物质的量：n0.03 L0.5 molL10.015 mol,0.015 mol NaOH 与 0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水,则反应的离子方程式为 3OH2CO2=CO错误!HCO错误!H2O,B 正确；氢

10、氧化钠和碳酸氢钙按照 21 反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,C错误；HCO错误!0.03 mol,OH 0.04 mol,反应掉OH 0.03 mol,生成的0.03 mol CO错误!和 0.02 mol Ca2反应时生成 CaCO3沉淀 0.02 mol,剩余 CO错误!0.01 mol,故反应的离子方程式为 3HCO错误!2Ca23OH=CO错误!2CaCO33H2O,D 错误。6 C 由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生反应NaOHHCl=NaClH2O,再发生 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,最后发生 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,此时才有二

11、氧化碳气体生成,0.01 mol 氢氧化钠完全反应,消耗 HCl 0.01 mol,0.1 molL1的盐酸的体积为 0.01 mol0.1 molL10.1 L,同理,0.01 mol 碳酸钠生成碳酸氢钠消耗 HCl 0.1 L,0.01 mol 碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗 0.1 L 该浓度的盐酸。A 项,当a100 时,发生的反应是盐酸与 NaOH 反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为 OHH=H2O,正确；B项,当a300 时,NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、CO2和水,发生的离子反应为 OH3HCO错误!=2H2OCO2,正确；C 项,当 100a200 时,NaOH

12、全部反应,部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠,反应后的溶液中nn0.01104104,错误；D 项,当a200 时,NaOH 完全反应,Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠,发生的离子反应为 OH2HCO错误!=H2OHCO错误!,正确。7D 因向一定量的 Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,则先后发生 Na2CO3HCl=NaCl.NaHCO3,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,则钠离子的数目不变,即图中 X 为 Na,碳酸根离子在减少,直至为0,即图中Y为CO错误!,碳酸氢根离子先增大后减小,直至为0,即图中Z为HCO错误!,氯离子先为 0,随盐酸的加入氯离子的数目在增多,即图中 W 为 Cl

13、,A 错误；当ab2a时,发生的离子方程式为 CO错误!H=HCO错误!,HCO错误!H=CO2H2O,B 错误；当 3b2a时,没有气体生成,发生的离子方程式：CO错误!H=HCO错误!,C 错误；当错误!ba时,只发生 CO错误!H=HCO错误!,b mol HCl 生成b mol HCO错误!,溶液中剩余的CO错误!为 mol,则溶液中 HCO错误!与 CO错误!的物质的量之比为b,D 正确。8 C A 项,碳酸氢镁和足量氢氧化钙反应生成氢氧化镁和碳酸钙和水,错误；B 项,饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠会析出晶体,不能拆成离子形式,错误；C 项,亚铁离子被硝酸氧化成铁离子,硝酸生成一氧化氮,正确；D 项,当铝离子刚好沉淀完全时,硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量之比为 23,错误。9B A 项,NH4Fe2是复盐,属于纯净物,错误；B 项,b0.5a时氢氧根只与氢离子反应,发生的离子反应为 Ba2SO错误!2H2OH=BaSO42H2O,正确；C 项,当 0.5ab2a时铵根不参与反应,方程式中钡离子和氢氧根应该满足 12,错误；D 项,当 2ab3a时铵根不过量或恰好反应,方程式中钡离子和氢氧根应该满足 12,错误。