河北省藁城市冀明中学2011届高三11月月考试化学.pdf

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1、冀明中学2010-2011 学年高三第一学期11 月月考 化 学 试 卷 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 N：14 Na：23 Ag：108 第 I卷（选择题 共45分）一选择题（本大题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰 2常温下 pH 值相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等体积、等浓度的 NaOH 溶液混合，若醋酸与氢氧化钠混合后溶液的 pH 值为 7，则盐酸和氢氧化钠混合后溶液

2、的 pH 值为（）A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 D 无法确定 3下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BSiO2、CsCl、CF4、CBr4晶体的熔点由高到低排列 CCH4、CCl4、C2H2都是含有极性键的非极性分子 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子 4.NH4+离子浓度相等的下列溶液中，其溶液物质的量浓度最大的是（）ANH4Cl BNH4HCO3 C.NH4HSO4 DNH4NO3 5下列实验数据记录正确的是 （）A用天平称取4.0g NaOH固体，用100ml量筒配制10000 mol/L的NaOH溶液 B用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未

3、知浓度的酸用去碱液22.32mL C用pH试纸测得新制氯水的pH为4 D常温下，由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为(0.5/22.4)mol 6“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）AA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3 C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D干冰（CO2）是分子晶体，则 SiO2也是分子晶体 7下列说法中正确的是

4、（）A在 CCl4、PCl3、H2S 分子中各原子最外层均能达到 8 电子稳定结构 BH216O、D216O、T216O 互为同素异形体 C由第 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1，电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物 D若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB 8某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量不变 阴极质量增加 电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是（）A铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 B石墨做阳极和阴极，电解硫酸 C铜做阳极、铁做阴极，电解氯化钠溶液 D铜做阳极、铜做阴

5、极，电解硝酸银溶液 9反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A 到平衡后，加入催化剂则 C%增大 B达到平衡后，若升温，平衡右移 C化学方程式中 ne+f D达到平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 10下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2 在pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32 由水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Cl,HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-加入Mg能放出

6、H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42 使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42 无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43 A B C D 11 在容积 1L 的密闭容器中，加入 5 mol A 物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得 c(A)=2.5 molL-1,c(C)=2.0 molL-1。则下列说法中正确的是（）A达到平衡时 A 的总转化率为 40%B达到平衡时 c(B)为 1.0 molL-1 C达到平衡时 c(B)=2c(D)D达到平衡

7、时 c(D)=2c(B)12下列反应的离子方程式正确的是 （）A向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下448L氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4Cl B铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O CH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4 5 H2O26H 2Mn2+5O2 8H2O DNaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3H2O CO32H3O+13、X、Y 是短周期元素，它们可组成化合物 XY，则下列说法正确的是（）AXY 晶体一定是离子晶体 B若 Y 的原子序数为

8、 m，X 的原子序数一定是 m6 CX、Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 DX 与 Y 一定不属于同一主族 14下列叙述正确的是（）ANaHCO3与石灰水反应，当 n（NaHCO3）：n(Ca(OH)2)=1：1 时，溶液中无 CO32-BCO2通入石灰水中，当 n(CO2)：n(Ca(OH)2)=1：1 时，能得到澄清溶液 CKAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应，当 n(KAl(SO4)2)：n(Ba(OH)2)=1：2 时，Al 元素全部形成 Al(OH)3。DFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)：n（HNO3）=1：1 时，溶液中只有 Fe3+存在 15往 100mL

9、pH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 384g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体 448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）A002mol B008ml C010mol D016mol 二选择题（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题有 12 个正确选项。）16 一定温度下，向密闭容器中充入 1.0molN2和 3.0molH2，反应达到平衡时测得 NH3的物质的量为 0.6mol。若在该容器中开始时充入 2.0 molN2和 6.0molH2，则平衡时 NH3的物质的量为 、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol 、若为定容容器，n(N

10、H3)1.2mol、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol 、若为定压容器，n(NH3)150Wmol Cn(Na)3n(Al)1222.4Vmol D aV2122.4V 20下列说法可以实现的是()酸性氧化物均能与碱发生反应 弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性 有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应 A B C D 第 II 卷（非选择题 共 55 分）三、填空题 21（10 分）现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积

11、的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取 25mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）取

12、25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na+)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO)（填“大于”、“小于”或“等于”）。22(14 分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入 NaHCO3溶

13、液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。23（12 分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、D、为气体。是工业生产 F 的重要矿石原料的主要成份，其相对铝材脱脂碱洗槽液水洗除尘电解耐蚀铝材废电解液H2SO4分子质量为 120。（1）I 元素在元素周期表中的位置 ；M 中阴离子的结构示意图：。（2）固体 A 中所包含的化学键与固体

14、 Na2O2类似，则 A 的电子式为 。（3）写出反应所使用设备的名称_。（4）写出下列化学反应的离子方程式：反应：_ _；G 与 N 的反应：_ _；K 与 L 的反应：_ _。（5）已知每生成 16 gD，放出 106.5 kJ 热量，则反应的热化学方程式为：。24(14 分)纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指

15、示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为_。检验 TiO2x H2O 中 Cl-是否被除净的方法是_。配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。a b c d e(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g mol1）试样w g，消耗c mol L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。(6)判断下列操作对 TiO

16、2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。25.（5 分）某强碱性溶液中含有的离子是 K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42-、CO32-、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后加 Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知一定量的原溶

17、液中加入 5mL0.2 molL-1盐酸时，沉淀完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl-。（填“是”或“否”）（5）已知每生成 16 gD，放出 106.5 kJ 热量，则反应的热化学方程式为：。24(14 分)纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4

18、)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为_。检验 TiO2x H2O 中 Cl-是否被除净的方法是_。配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。a b c d e(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g mol1）试样w g，消耗c mol L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。(6)判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填

19、“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。25.（5 分）某强碱性溶液中含有的离子是 K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42-、CO32-、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后加 Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知一定量的原溶液中加入 5mL0.2 molL-1盐酸时，沉淀完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl-。（填“是”或“否”）11 月月考化学答案