氧化铜和稀硫酸反应.pdf

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1、氧化铜和稀硫酸反应 硫酸(化学式：H2SO4)，硫的最重要的含氧酸。常温下，无水硫酸为无色油状液体，10.36时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。稀硫酸，纯净的硫酸是无色、黏稠、油状液体，不易发挥，浓硫酸易溶于水，并发出大量的热，密度比水大。同时稀硫酸具有酸的通性;浓硫酸有脱水性和吸水性;硫酸有强烈的腐蚀性和强氧化性。在工业上，是重要的化工原料，用于化肥、农药、火药等。值得一提的是，浓硫酸在化学实验中常常被用作当干燥剂哦。而氧化铜也是化学实验中比较常见的金属氧化物，是一种黑色粉末。氧化铜和稀硫酸的反应是一种什么样的反应呢？一、氧化铜和稀硫酸反应 氧化铜和稀硫酸反

2、应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象为：黑色固体的量减少，溶液从无色变成蓝色。氧化铜可以和稀硫酸反应，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，属于基本反应中的复分解反应。二、氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式 CuO+2H+=Cu2+2H2O。三、氧化铜和稀硫酸的实验过程【实验所需的材料】氧化铜（CuO），稀硫酸溶液（H2SO4），试管 酸溶：将 CuO 转化为 CuSO4溶液，所以加的酸是硫酸。加热：是为了充分反应。通氧气：粗氧化铜中会含有其它杂质，可能含 Cu 单质等，通氧气及加热，可以使得这些 Cu 能充分反应，生成 CuSO4。过滤：除去不溶性的和不反应的固体杂质

3、。蒸发：减少容积水的量，便于下一步的 CuSO45H2O 的结晶。冷却结晶：析出胆矾 CuSO45H2O 晶体。过滤：得到上面析出的晶体。洗涤：除去附着在晶体表面的来自于溶液中的可溶性杂质。自然干燥：除去晶体表面带出的水分，注意只能自燃干燥，不能加热，否则晶体容易受热分解失水。【实验小结】从氧化碳与稀硫酸的反应中，在常温的条件下，二者发生了简单的复分解反应。黑色的氧化铜粉末在稀硫酸溶液中慢慢被溶解，溶液由无色渐渐变成蓝色。四、氧化铜与稀硫酸反应知识点总结 反应类型 复分解反应 反应物 CuO，H2SO4 生成物 CuSO45H2O 反应条件 常温 反应现象 黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色 复分解

4、反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为 AB+CD=AD+CB。复分解反应发生的条件：（1）反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。（2）反应物中至少有一种是可溶的。（3）初中阶段化学反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。（4）反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。五、氧化铜与稀硫酸反应在实验过程中可能会遇到的问题 1.氧化铜和稀硫酸反应后，溶液为什么是蓝色，反应之后，是生成硫酸铜和水，可是硫酸铜不应该是白色吗？解答：硫酸铜（无水硫酸铜）确实是

5、蓝色的，但是 Cu 会和水分子结合，形成五水硫酸铜，所以，一般来说，Cu 离子溶液是天蓝色，也有深蓝色（配合物），砖红色（1 价的铜）。2.为什么浓硫酸不会和氧化铜反应？解答：氧化铜与硫酸的反应取决于硫酸的浓度，氧化铜与稀硫酸是可以发生反应的，而氧化铜与浓硫酸一般不发生化学变化。氧化铜与稀硫酸反应属于复分解反应：酸+金属氧化物盐+水。反应速度比较慢，如果要在短时间内看到现象，须加热。氧化铜与浓硫酸一般不反应。浓硫酸一般作为脱水剂和强氧化剂，在氧化还原或者脱水过程中稀释后才有酸的性质。在许多氧化铜还原反应中，浓硫酸起到了强氧化剂的作用，例如：一氧化碳还原氧化铜。3.氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先

6、反应？解答：如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应：CuO+2H+=Cu2+2H2O，Cu2+Fe=Cu+Fe2+。第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应，路易斯酸碱反应速率最快，先达到平衡所以优先,然后才是氧化还原反应。由于 Cu2+/Cu 和 H+/H2的电极电位的差异使得 铁 粉 先 置 换 出 铜，所 以 这 个 时 候 的 总 反 应 方 程 式 是：CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O。离子方程式是 CuO+2H+Fe=Fe2+Cu+H2O，只有当氧化铜反应完全且硫酸过量时，硫酸才开始和铁粉直接生成氢气，所以是氧化铜先反应。4.硫酸的性质与用途有哪些？解答：硫酸和酸碱指示剂作用；硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气；硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水；硫酸与碱反应生成硫酸盐和水；硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。