(完整版)环境化学试题及答案.pdf

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1、个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 环境化学（A）题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 评阅人复查人签名合分人签名 一.填空（每空 1 分）得分 1.环境问题是在工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力；。3 在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4.逆温层不利于污染物的传输。5.当3.01105 J/mol 故可引起 NO 键断裂。2、设大气压力为 1.0130105Pa（25），空气中水蒸气的分压为

2、0.03167105Pa（25），氧溶于水的亨利常数为 1.26 108,计算氧气在水中的溶解度。（10 分）綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘。得分 解：PO2=(1.01325-0.03167)1050.21 =0.2056105(pa)O2(aq)=KHPO2=1.261050.205610-8 =2.610-4(mol/l)O2(aq)=2.610-4321000 =8.32(mg/l)3、具有 2.0010-3mol/L 碱度的水，pH 为 7.0,请计算H2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度各是多少？已知下表数据：驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵。pH 012 7.00 0.18

3、34 0.8162 3.82810-4（10 分）得分 解:当 pH=7.00 时,CO3-的浓度与 HCO3-的浓度相比可以忽略,查表 pH=7.00 时,=个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 1.224,猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样。则HCO3-=碱度=2.0010-3mol/l/l。H+=OH-=10-7 mol/l。HCO3=H+HCO3-/K1=1.0010-72.0010-3/(4.5510-7)=4.4910-4mol/l。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝摈馍鲰钵。CO3-=K2HCO3-/H+=4.6910-112.0010-3/(1.0010-7)=9.3810-7 m

4、ol/l。構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲鷯瀏鲮晝。4、在厌氧消化池中，和 pH 值 7.0 的水接触的气体含 65的 CH4和 35的 CO2，已知 eCHO281OCHH244181,pE0=2.87，请计算 pE和 Eh（10 分）輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧釃邊鲫釓。得分 解 pE=pE0+1/n lg(反应物/生成物)=2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg 0.350.12510-7/0.650.125=2.87+lg 0.87710-7/0.948=2.87+lg 0.9257=4.16 Eh=0.059pE=-4.160.059=0.246 5、一个有毒化

5、合物排入至 pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数 Ka=0，碱性水解速率常数 Kb=4.910-7L/(d.mol),中性水解速率常数 Kn=1.6d1.请计算化合物的水解速率常数。（5分）尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅瀝纰縭垦鲩换。得分 解：Kh=Kn+w(KaH+KbOH-)=1.6+0.1（0+4.910-710-5.6）=1.6d-1 6、用 Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为 3.010-3mol/L，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为 0.510-3mol/L，当平衡浓度降至1.010-3mol/L 时，每克吸附剂吸附溶

6、质为 0.2510-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？（5 分）识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒侬减攙苏鲨运。得分 个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 解：G=CACG0 0.510-3=3100.33100.30AG （1）0.2510-3=3100.13100.10AG （2）2=3100.33100.3A3100.13100.1A 2A+6.010-3=3.0（A+1.010-3）2A+6.010-3=3.0A+3.010-3 A=3.010-3 G0=1.010-3（mol/Lg）1.在一个 pH 为 7.0，总碱度为 1.6mmol/L 的水体中，如加入碳酸钠使其

7、碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体 pH 上升至 8.0？如用 NaOH 强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0 时，0=0.1834，1=0.8162，2=3.82810-4，=1.224；pH=8.0 时，0=0.02188，1=0.9736，2=4.56610-3，=1.018）（本小题 10 分）凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴铍賄鹗骥鲧戲。解：总碱度KW/H+CT(1+22)-H+CT2121总碱度+H+-OH-令 2121 当 pH 在 59 范围内、碱度10-3mol/L 时,H+、OH-项可以忽略不计,得到简化式：CT碱度恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦聰櫻郐燈鲦軫。当 pH7.0

8、时，10.8162，23.82810-4，则 1.224，CT 碱度1.9584mmol/L鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫摇饬缗釷鲤怃。若加入碳酸钠将水的 pH 升至 8.0，此时 CT值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为CO32-，则有硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹鸶胶据实鲣赢。CT+CO32-碱度+2CO32-解得，CO32-1.9248 mmol/L 若加入氢氧化钠将水的 pH 升至 8.0，其 CT值并不变化，可得：碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：OH-1.92481.60.3248 mmol/L 2.含镉废水通入 H2S 达到饱和并调 pH 值为 8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知 CdS

9、的溶度积为 7.910-27，H2S 离解常数 K1=8.910-8，K2=1.310-15，饱和水溶液中）。（本小题个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 7 分）阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖輛埙鵜蔹鲢幟。解：H2SH+HS-Ka1=H+HS-/H2S HS-=Ka1H2S/H+氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩纷釓鄧鳌鲡貼。HS-H+S2-Ka2=H+S2-/HS-=H+2S2-/Ka1H2S釷鹆資贏車贖孙滅獅赘慶獷緞瑋鲟将。S2-=Ka1*Ka2H2S/H+2=8.910-81.310-150.1/(10-8)2=1.15710-7mol/l怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉馴鸨撟鉍鲞谣。CdSCd2+S2-Ksp=

10、Cd2+S2-Cd2+=Ksp/S2-=7.910-27/1.15710-7=6.810-20 mol/l谚辞調担鈧谄动禪泻類谨觋鸾帧鲜奧。3一个有毒化合物排入至 pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数 Ka=0，碱性水解速率常数 Kb=4.910-7L/(d.mol),中性水解速率常数 Kn=1.6d1.请计算化合物的水解速率常数。（6分）嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩癱恳迹见鲛請。解：已知 Ka=0,H+=10-8.4 Kn=1.6 Kb=4.910-7熒绐譏钲鏌觶鷹緇機库圆鍰缄鹗鲚圆。Kh=KaH+Kn+KbKw/H+=0+1.6+4.910-710-5.6=1.6(d-1)鶼渍螻偉阅劍鲰腎邏蘞阕簣择睜鲔诌。T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d