基本概念、热化学.ppt

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1、基本概念和理论复习基本概念和理论复习1、物质的组成、性质和分类、物质的组成、性质和分类原子分子阴阳离子得失电子元素离子化合物单质共价化合物不同种元素原子直接构成同种元素原子 不同种元素原子同种元素原子直接构成游离态化合态微微观观宏宏观观一一物质的组成物质的组成说明：说明：（1）游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在）游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态，单质形式存在的为元素游离态，以化合物形形态，单质形式存在的为元素游离态，以化合物形式存在的为元素化合态；碱金属、卤素、式存在的为元素化合态；碱金属、卤素、Si等元素等元素在自然界中不存在游离态。在自然界中不存在游离态。（2）原子、离子

2、、分子是构成物质的三种基本粒子。）原子、离子、分子是构成物质的三种基本粒子。由分子构成的物质：一些非金属单质；气态氢化由分子构成的物质：一些非金属单质；气态氢化物；含氧酸；多数有机物物；含氧酸；多数有机物由原子构成的物质：由原子构成的物质：晶体晶体SiSi；金刚石；石墨；晶；金刚石；石墨；晶体体SiOSiO2;2;由离子构成的物质：多数盐；强碱；活泼金属氧由离子构成的物质：多数盐；强碱；活泼金属氧化物。化物。二物质的分类二物质的分类物质纯净物混合物化合物单质金属非金属无机物有机物氢化物氧化物酸碱盐空气、水煤气、漂白粉等分散系（溶液、胶体、浊液）氧化物、酸、碱、氧化物、酸、碱、盐盐的常的常见见分

3、分类类定义分类实例氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物金属氧化物Na2O2、CaO等非金属氧化物CO2、NO2、NO等酸性氧化物CO2、SO2等碱性氧化物Na2O、CuO等两性氧化物Al2O3过氧化物Na2O2、H2O2等酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物含氧酸H2SO4等无氧酸HCl、HBr等强酸H2SO4、HCl、HBr等弱酸HClO、CH3COOH等一元酸HNO3、HCl等多元酸H2SO4、H3PO4等氧化性酸HClO、HNO3等非氧化性酸HCl、HBr等挥发性酸HCl、HNO3等难挥发酸H2SO4、H3PO4等碱在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物强碱

4、NaOH等弱碱NH3H2O等两性氢氧化物 Al(OH)3等一元碱KOH等多元碱Ba(OH)2等可溶性碱NaOH等不溶性碱Cu(OH)2等盐由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物正盐Na2SO4等酸式盐NaHCO3等碱式盐Cu2(OH)2CO3复盐KAl(SO4)2氧化物、酸、碱、氧化物、酸、碱、盐盐的常的常见见分分类类【例题例题】环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物无机物B有机物有机物C

5、盐类盐类D非金属单质非金属单质【练习练习】（10石景山期末）石景山期末）非金属氧化物采用不同非金属氧化物采用不同的分的分类类方法可分方法可分为为不同的不同的类别类别，从某种意，从某种意义义将将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等等归为归为一一类类。则则下列氧化物与它下列氧化物与它们们属于同一属于同一类类的是的是ACOBNO2CSO2DNO纯净物与混合物比较纯净物与混合物比较纯净物纯净物混合物混合物由相同分子构成由相同分子构成由同种物质组成由同种物质组成具有固定的组成具有固定的组成具有固定的熔、沸具有固定的熔、沸点，各组成元素失去点，各组成元素失去其游离态的性质其游离态的性质由不同分子构成由不

6、同分子构成由不同种物质混合而成由不同种物质混合而成没有固定的组成没有固定的组成没有固定的熔、沸点，没有固定的熔、沸点，各组成物质保持其原有的各组成物质保持其原有的性质性质需要深入了解的一些问题：需要深入了解的一些问题：1、只有一种元素组成的物质一定是纯净物吗？、只有一种元素组成的物质一定是纯净物吗？由多种元素组成的物质一定是混合物吗？由多种元素组成的物质一定是混合物吗？2、非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化、非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都是非金属氧化物吗？物都是非金属氧化物吗？3、金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？都

7、是金属氧化物吗？常见的混合物名称 主要成分的 化学式名称主要成分的 化学式磁铁矿Fe3O4硅藻土硅藻土SiO2漂粉精Ca(ClO)2铁锈 Fe2O3nH2O漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2石灰石CaCO3 碱石灰CaO、NaOH硅胶SiO2 nH2O水煤气CO、H2水玻璃Na2SiO3焦炉气H2、CH4、CO、C2H4玻璃Na2SiO3 CaSiO3 SiO2石英砂SiO2硫铁矿FeS2水泥3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3 铝土矿 Al2O3 Fe2O3SiO2【例题例题】材料与化学密切相关，表中对应系错材料与化学密切相关，表中对应系错误的是误的是材料主要化学成分A刚刚玉、

8、金玉、金刚刚石石三氧化二三氧化二铝铝B大理石、石灰石大理石、石灰石碳酸碳酸钙钙C普普通通水水泥泥、普普通通玻玻璃璃硅酸硅酸盐盐D沙子、石英沙子、石英二氧化硅二氧化硅【例题】下列各组物质中，前者是纯净物，下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是后者是混合物的是A水煤气、铝热剂水煤气、铝热剂B盐酸、水泥盐酸、水泥C胆矾、漂白粉胆矾、漂白粉D石油、含铁石油、含铁70%的氧化铁的氧化铁物理变化物理变化化学变化化学变化特征无新物质生产有新物质生成本质可能有化学键断裂无新化学键的形成有旧化学键的断裂与新化学键的形成现象大小、形状、形态的改变发光、发热、变色等典型实例升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸

9、附、盐析、胶体聚沉、焰色反应、电离、电泳等。裂化、裂解、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解同素异形体转化、电解、熔融盐或盐溶液导电等。三物质的变化三物质的变化【例题】下列过程不涉及化学变化的是下列过程不涉及化学变化的是()A甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂B用明矾净化水用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹色斑迹【练习练习】（08广东卷）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰2、化学用语、

10、化学用语一各种常见符号一各种常见符号化学用语化学用语要求或注意事项要求或注意事项实例实例元素符号要求会写常见主族元素、零族及几种常见的过渡元素的符号Na、Fe、Cr、Mn等离子符号略OH-、Al3+、NH4+核素符号XA=N+Z价标符号提醒学生化合价要标在元素上方，不要与离子符号混淆Cl原子（离子）结构示意图要求学生会写短周期元素的原子（或离子结构示意图）略ZA-1二各种式二各种式定义定义实例实例化学式化学式用元素符号表示用元素符号表示物质组成物质组成的式子的式子NaCl、H2O2分子式分子式用元素符号表示用元素符号表示分子组成分子组成的式子的式子CO2、Cl2、C2H6O实验式实验式(最简式

11、最简式)用元素符号表示混合物原子个数用元素符号表示混合物原子个数最简整数比的式子最简整数比的式子苯：苯：CH乙酸：乙酸：CH2O结构式结构式用一根短线表示一对共用电子对，用一根短线表示一对共用电子对，用元素符号和短线表示分子组成用元素符号和短线表示分子组成以及分子中各原子的排列顺序和以及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。结合方式的式子。H2O2：HOOH结构简式结构简式简化的结构式简化的结构式乙酸：乙酸：CH3COOH电子式电子式用用“”或或“”表示原子最外表示原子最外层电子的式子层电子的式子教学中的注意事项教学中的注意事项1、分子式与化学式的区别；强调只有由分子构成的物、分子式与化学式

12、的区别；强调只有由分子构成的物质才有分子式。质才有分子式。2、苯环和环烃的结构简式可以写成键线式、苯环和环烃的结构简式可以写成键线式3、注意阴离子和复杂阳离子、注意阴离子和复杂阳离子(如如NH4+、CH3+)电子式电子式的书写的书写4、掌握下列微粒电子式的书写：、掌握下列微粒电子式的书写：H2、N2、Cl2、HX、H2O（H2S）、）、NH3、CCl4、CO2、H2O2、HClO、OH、CH3、NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O(Na2S)、MgO、MgCl2、NH4Cl、CaC2。【例题】下列化学用语使用不正确的是下列化学用语使用不正确的是A氟化钠的电子式：氟化钠的电子式：B纯碱的化学

13、式为纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为+7三化合价三化合价元素化合价的一般规律元素化合价的一般规律主族元素的最高正化合价主族族序数主族元素的最高正化合价主族族序数=最外层电子数最外层电子数（除（除O、F）主族元素负化合价最外层电子数主族元素负化合价最外层电子数8（除去氢元素与（除去氢元素与金属）金属）单质中元素化合价为单质中元素化合价为0在化合物中元素化合价的代数和为在化合物中元素化合价的代数和为0化合价的变化是氧化还原反应的特征；根据化合价的化合价的变化是氧化还原反应的特征；根据化合价

14、的变化，可以求出得失电子数变化，可以求出得失电子数1、判断主族元素的负化合价时，、判断主族元素的负化合价时，Xm-形式的离子形式的离子中中X的化合价往往是该元素的最低价，而的化合价往往是该元素的最低价，而XaBbm-形式的离子中形式的离子中X的化合价一般不是其最低价。的化合价一般不是其最低价。2、在化合物中，氢元素的化合价一般为、在化合物中，氢元素的化合价一般为+1价，价，与金属化合时为与金属化合时为-1价，此时化合物为离子化合物，价，此时化合物为离子化合物，有强还原性。有强还原性。复习化合价时的注意事项复习化合价时的注意事项四反应（电离）表示式四反应（电离）表示式书写需尊重事实，要配平，注明

15、反应条件，气书写需尊重事实，要配平，注明反应条件，气体、沉淀要标出符号。体、沉淀要标出符号。书写盐类水解的方程式时要写可逆号，一般不写书写盐类水解的方程式时要写可逆号，一般不写“”“”符号，多元弱酸盐的水解要分步。符号，多元弱酸盐的水解要分步。CO32H2OHCO3OH3、热化学方程式、热化学方程式2、化学方程式、化学方程式要注明聚集状态；表明反应放出或吸收的热量，放热要注明聚集状态；表明反应放出或吸收的热量，放热反应反应H0；系数可以是小数。；系数可以是小数。1、质量守恒定律、质量守恒定律它是书写化学方程式等反应表示式的依据它是书写化学方程式等反应表示式的依据4、离子方程式、离子方程式拆成离

16、子的规则：完全电离且溶于水的化合物（强拆成离子的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、易溶盐）酸、强碱、易溶盐）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。子数目守恒。离子方程式书写的常见错误离子方程式书写的常见错误忽视物质性质忽视物质性质二氧气硫通入漂白粉溶液：二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO-+Ca2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO拆分错误拆分错误碳酸钙溶解在醋酸中：碳酸钙溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合三个守恒不符合三个守恒酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4+3H

17、2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O忽视反应物之间的量的关系忽视反应物之间的量的关系碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O中学中常见与用量有关的离子方程式中学中常见与用量有关的离子方程式酸式盐与碱（如碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙）；氯酸式盐与碱（如碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙）；氯气与溴化亚铁；气与溴化亚铁；CO2(SO2)与与NaOH溶液；明矾与溶液；明矾与Ba(OH)2；Al3+与与OH；铁与稀硝酸；部分多元弱酸；铁与稀硝酸；部分多元弱酸盐与盐与H+（如碳酸钠与盐酸）等。（如碳酸钠与盐酸）等。需特别注意：有些

18、反应表面看似乎与反应物用量有需特别注意：有些反应表面看似乎与反应物用量有关，但实际无关。关，但实际无关。如：苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳错写成：如：苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳错写成：C6H5OCO2H2O=C6H5OHCO325、电离方程式注意若电解质的电离写可逆符号；多元弱酸的电离要分步；注意一些伪水解方程式实为电离的方程。CH3COOH+H2O=CH3COO+H3O6、电极反应式表示原电池或电解池中电极反应的式子。正极、阴极发生还原反应；负极、阳极发生氧化反应。如：吸氧腐蚀的正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；电解氯化铜的阳极：2Cl-2e-=Cl27、电子式表示形成化合物的过程只掌

19、握少数简单的即可，如NaCl、HCl、H2O、NH3、Na2O、MgCl2等【练习练习】下列化学用语的表示中，不正确的是A、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-B、苯的实验式：CHC、氢离子（H+）的结构示意图+1D、甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H53溶液溶液浊浊液液溶溶液液胶胶体体定定义义固体小固体小颗颗粒粒小小液滴液滴悬悬浮浮悬悬浮浮于液体于液体于液体于液体一种或几种物一种或几种物质质分散到另一种物分散到另一种物质质形成均一形成均一稳稳定定混合物混合物分散分散质质微粒直径微粒直径在在109107之之间间的分散系的分散系特特点点不不稳稳定，不均定，不均一，久置分一，久

20、置分层层稳稳定、均一定、均一稳稳定、均一定、均一本本质质差差别别分散分散质质微粒直微粒直径径107m分散分散质质微粒直径微粒直径”、“氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物（3）根据金属活动性顺序表）根据金属活动性顺序表（4）根据元素周期表）根据元素周期表（5）根据反应条件判断）根据反应条件判断4、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂1)重要氧化剂重要氧化剂活泼非金属单质活泼非金属单质(非金属性较强非金属性较强)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3变价元素中高价态化合物变价元素中高价态化合物MnO2、NO2、浓、浓H2SO4、浓、稀、浓、稀HNO3、KClO3、

21、KMnO4、Fe3盐、盐、K2Cr2O7、固体硝酸盐、固体硝酸盐过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2；其它：其它：HClO、漂白粉、银氨溶液、漂白粉、银氨溶液、新制新制Cu(OH)2、H等。等。1)重要还原剂重要还原剂金属单质：金属单质：K K、NaNa、AlAl、FeFe、ZnZn等等 某些非金属单质：某些非金属单质：H H2 2、C C、SiSi、S S等等 元素处于低化合价的化合物元素处于低化合价的化合物COCO、SOSO2 2、H H2 2S S、HXHX（X XClCl、BrBr、I I）、）、H H2 2SeSe、H H2 2SOSO3 3、Na Na2 2SOSO3 3等亚硫

22、酸盐、含等亚硫酸盐、含S S2 2的硫化物、的硫化物、含含I I的盐、的盐、FeFe2 2盐、盐、SnSn2 2盐、含盐、含BrBr的盐、的盐、ClCl盐。盐。其它：其它：NHNH3 3气、气、Fe(OH)Fe(OH)2 2等等。【例题】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂中学常考的一些微粒在水溶液中的反应中学常考的一些微粒在水溶液中的反应H2SS2-SO2SO32-I-Fe2+Br-Cl-S

23、SO42-I2Fe3+Br2Cl2、NO3-(H+)、H2O2、ClO3-(H+)、MnO4-(H+)ClO-(H+)、Cr2O72-(H+)应用应用1 1：判断离子共存，如：判断离子共存，如：Fe3+与与I-不能大量共存；不能大量共存；H+存在时存在时NO3-与与Fe2+、I-不能大量共存，不能大量共存，H+存在时存在时MnO4-与与Fe2+、Cl-、I-不能大量共存等。不能大量共存等。应用应用2 2：书写某些一些氧化还原方程式：书写某些一些氧化还原方程式如如H2O2与与Fe2+反应；反应；Fe3+与与I-反应；酸性反应；酸性ClO3-与与Cl-；I2或或Br2、Cl2与与SO2溶液等。溶液

24、等。5、电子转移的表示法、电子转移的表示法（1）双线桥）双线桥KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得到15e-失去5e-注意：标出得到或失去，得失电子的数目注意：标出得到或失去，得失电子的数目nme e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5e5e-（2）单线桥）单线桥注意：强调电子数目与方向，不注得失。注意：强调电子数目与方向，不注得失。复习氧化还原反应时需要注意的三个规律复习氧化还原反应时需要注意的三个规律（1）守恒规律）守恒规律氧化还原反应还原剂失电子总数必等于氧化剂得氧化还原反应还原剂失电子总数必等于氧化剂得电子总数。考试中经常出现的考点：电子总数。考试中经常出

25、现的考点：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；配平氧化还原方程式；配平氧化还原方程式；进行有关氧化还原的计算。进行有关氧化还原的计算。（2）转化规律）转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只能靠近（或最终相同）而不能交叉；同种元素相价只能靠近（或最终相同）而不能交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。该规律对陌生方程邻价态之间不发生氧化还原反应。该规律对陌生方程式的书写、电子转移数目的计算很有用。式

26、的书写、电子转移数目的计算很有用。【例题】已知氧化还原反应：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为氧化剂在反应中得到的电子为()(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol如：如：KClO3与浓盐酸反应：与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得到15e-失去5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O失去6e-得到16e-正确正确错误错误（3）难易规律）难易规律越易失去电子的物质，失去电子后越难得到电子；越易失去电子的物质，失去电子后越难

27、得到电子；越易得到电子的物质，得到电子后越难失去电子。一越易得到电子的物质，得到电子后越难失去电子。一只氧化剂同时遇到多种还原剂，还原性强的优先反应；只氧化剂同时遇到多种还原剂，还原性强的优先反应；同理，一种还原剂同时遇到多种氧化剂，氧化性强的同理，一种还原剂同时遇到多种氧化剂，氧化性强的优先反应。优先反应。如：如：FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时，发生反应的顺序：时，发生反应的顺序：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-【例题】含有含有amolFeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离

28、子方过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl5、氧化还原方程式的配平、氧化还原方程式的配平化学方程式配平的基本方法化学方程式配平的基本方法观察法：遵循质量守恒定律观察法：遵循质量守恒定律化合价升降法（氧化数）化合价升降法（氧化数）*离子离子电子法电子法 掌握前两种方法即可，熟悉离子掌握前两种方法即可，熟悉离子 电子法对陌电子法对陌生方程式的书写有帮助

29、，可根据自己的情况灵活生方程式的书写有帮助，可根据自己的情况灵活掌握。掌握。掌握配平两物质中各有一种元素化合价升降的氧化还原反应方程式。【例题】(NH4)2SO4在高温下分解，产物是在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和和NH3。在该反应的化学方程式中，化。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N26、陌生氧化还原方程式的书写、陌生氧化还原方程式的书写书写陌生氧化还原方程式是高考中的难点之一，书写陌生氧化还原方程式是高考中的难点之一，是对氧化还原知识的综合运用。书写时要仔细阅读、是对氧化还原知识的综合运用。书写时要仔细阅读、分析题目信息，充分应用质量守恒定律与氧化还原反分析题目信息，充分应用质量守恒定律与氧化还原反应的基本规律完成反应物与生成物，再根据氧化还原应的基本规律完成反应物与生成物，再根据氧化还原方程式配平方法配平。方程式配平方法配平。