《焓变与反应热》PPT课件.ppt

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1、焓变与反应热焓变与反应热一轮复习化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)-H(反应物)表达的含义。考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和 变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和 守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。物质能量质量能量热能热量知识梳理知识梳理1 1答案2.焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：。(3)单位：或

2、 。恒压热效应HkJmol1kJ/mol答案3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。吸放答案(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。1 molCO2(g)H2O(l)SO2(g)答案(2)中和热概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(

3、l)H57.3 kJmol1。中和热的测定原理c4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。1 mol液态H2O答案1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？答案答案相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。深度思考深度思考答案2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()答案题组一有关概念的理解题组一有关概念的理解1.下列说法正确的

4、是()A.吸热反应在任何条件下都不能发生B.Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同解题探究解题探究2 2解解析析B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。D123456解析答案A123456答案题组题组二依据二依据图图形，理清活化能与形，理清活化能与焓变焓变的关系的关系3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为 ABCABC ABCB.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正

5、反应的 活化能C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应HE1E20可知，X的能量比A和B的能量和大。由X CH0可知，C的能量比X的能量低，分析图像可知，D正确。D123456解析答案5.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。吸热吸热相同相同一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关途径无关123456答案题组题组三中和三中和

6、热测热测定定误误差分析和数据差分析和数据处处理理6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：123456(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。解解析析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。确保盐酸被完全中和123456解析答案(2)如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？(3)怎样用环形玻

7、璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？答案答案保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。答案答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。123456解析答案(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/混合溶液盐酸氢氧化钠溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。解析解析取三次实验的平

8、均值代入公式计算即可。51.8 kJmol1123456解析答案(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。解解析析硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热123456解析答案(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的 大 小 关 系 为_。解解析析稀氢氧化钠溶

9、液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。H1H2H3123456解析答案1.正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。结后反思方法指导结后反思方法指导2.反应热答题规范指导(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值都需要带“”、“”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。如：某物质的燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。返回