2018年度高考.微专栏评论陌生化学方程式书写技巧+真命题训练.doc

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1、2018 高考微专题高考微专题-高考高考陌生情景中化学方程式的书写陌生情景中化学方程式的书写陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒） ，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。【解题技巧解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2还原产物O2还原剂

2、IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SO23H2O2氧化产物CO2NO2 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法)第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H或 OH的形式使方程式的两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:标出

3、化合价变化了的元素的化合价。 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，观察配平其他物质4. “补缺补缺”的技巧的技巧（1）可能出现的情况：H+H2O（酸性） 、 OH-H2O（碱性） 、H2OH+（中性或酸性） 、H2OOH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+OH- 或者 OH-H+题型题型 1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、 （2013 全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂

4、质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_。【对点集训对点集训】2、 （2013 北京）在酸性条件下，将 MnO氧化 Fe2的离子方程式补充完整： 4MnOFe2_=Mn2Fe3_。 43、 （2015 浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_4、 （2012 全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为：。5、氧化

5、还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O 3(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平： 。6、某制碘的流程图如下写出反应的化学方程式： 。7、 (2013 江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

6、 。8、 （2015 全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为。溶液 X 中大量存在的阴离子有 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 （填标号）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 反应 4

7、将 Fe2+氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式为 。10、 （2014 南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化 FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：。题型题型 2 非氧化还原型方程式的书写非氧化还原型方程式的书写11、 （2013 全国）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。【解题技巧】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。【对点集训对点集训】12、制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。

8、TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为：_ _ _。13、化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77.在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于 HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应 。(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应 。(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液

9、反应 。14、SiCl4溶解在 NaOH 溶液中生成水玻璃的化学方程式：。15、 （2013 全国 I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是 、 、（以化学方程式表示） 。16、 （2014 上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3） ，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式：。17、 （2015 全国 I）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等）为原料

10、制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式。（3） “净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是 。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称） 。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。18、 （2015 浙江）化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 N

11、aAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。题型题型 3 电化学反应中的电极反应式的书写电化学反应中的电极反应式的书写19、 （2013 全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电

12、池的负极反应为_ _。20、(2015 四川) FeSO4一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是 。【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流） 、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。【对点集训对点集训】21、非水溶液中 Li 电池电极反应。(1)某锂离子电池放电或充电反应如下： Li2Mn2

13、O4= Li + LiMn2O4 ，放电时正极反应式是 ； (2)若 Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li 构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是 。(3)若 Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li 构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是。(4)（2013 全国）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2） ，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi+xe-=LixC6。充放电过程中发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。22、 （2014 北京）电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图 4 所示

14、，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质 A，A 是 ，说明理由： 。 23、 （2012 北京） （右上图）写出 HSO3-在阳极放电的电极反应式： 。24、 （2014 全国）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与 Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为 ，若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液 Na2CrO4 加入适量 H2SO4 ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_ _2

15、6、 （2015 全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。27、 （2015 重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作 用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

16、28、(2015 山东)（1）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池 正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中 Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状

17、况），则钴氧化物的化学式为_。29、(2011 江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。 30、(2012 全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ _，该电池总反应的离子方程式为。31、(2015 上海)研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 C

18、O2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3-占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3- 的方程式： 。（2）利用如图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水， 合格后排回大海。处理至合格的方法是。题型题型 4 热化学方程式的书写热化学方程式的书写32、 （2013 全国 28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g

19、) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g) +3H2（g）= CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+ H2O(g) H4=-24.5kJmol-1由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，H 的单位与正负号

20、以及与化学计量数的成比例。【对点集训对点集训】33、（2015 重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知：碳的燃烧热 H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 则 x 为A3a+bc Bc 3ab Ca+bc Dcab34、 （2010 安徽）处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知：CO(g)+1

21、2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol1S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是 。35、 （2010 福建）已知液态化合物 CS2 为 0.2mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为。36、 （2012 全国）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO，已知CH4、H2、和 CO 的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，写出该反应的热化学方程式为 。37、 （2015

22、山东）贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4的反应，温度为 T 时，该反应的热化学方程式为 。已知温度为 T 时： CH4(g) + 2H2O = CO2(g) + 4H2(g) H= +165 kJmol-1CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H= -41 kJmol-12018 高考微专题高考微专题-陌生情景中化学方程式的书写陌生情景中化学方程式的书写 答案答案 陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒） ，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相

23、等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。【解题技巧点拨解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO ，NO2Mn2+Fe2ClH2O还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SO23H2O2氧化产物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2题型题型 1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写2、 （2

24、013 全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。(2)反应中除掉的杂质离子是_ Fe2和 Mn2_，发生反应的离子方程式为_ MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO24H【对点集训对点集训】2、 （2013 北京）在酸性条件下，将 MnO氧化 Fe2的离子方程式补充完整： 4 5MnO5Fe2_8H+_=1Mn25Fe34H2O。 43、 （2015 浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式

25、：( 2 )MnO4( 5 )C2O42+_16H+( 2 )Mn2+( 10 )CO2_8H2O _4、 （2012 全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl 5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O 3(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)写

26、出上述反应的化学方程式并配平：14HNO33Cu2O=2NO7H2O6Cu(NO3)26、某制碘的流程图如下写出反应写出反应的化学方程式： SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-7、 (2013 江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一 种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_ MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O8、 （20

27、15 全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:1 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 NH4Cl2HCl3H2NCl3 溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl、OH除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 （填标号）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水 9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制

28、备氯化锌的一种流程如下： 反应 4 将 Fe2+氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式为 2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O 10、 （2014 南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。 工业上经常用次氯酸盐氧化 FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H20题型题型 2 非氧化还原型方程式的书写非氧化还原型方程式的书写11、 （2013 全国）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 CoSO4+2NH4CO3=CoCO3+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2【解

29、题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。【对点集训对点集训】12、制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl13、化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77.在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，

30、等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于 HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应 SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_ SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO214、SiCl4溶解在 NaOH 溶液中生成水玻璃的化学方程式：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O15、 （2

31、013 全国 I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是 Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、2Al(OH)3Al2O3+3H2O（以化学方程式表示） 。16、 （2014 上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3） ，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 17、 （2015 全国 I）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主

32、要成分为Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3（3） “净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+；然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是（七水）硫酸镁（填名称） 。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6

33、）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 2H3BO3 B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B18、 （2015 浙江）化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_ NaH _。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl _（3）NaAlH4与

34、水发生氧化还原反应的化学方程式 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH题型题型 3 电化学反应中的电极反应式的书写电化学反应中的电极反应式的书写19、 （2013 全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+ 3H2O= 2CO2+12H+12e 20、(2015 四川) FeSO4一定条件下可制得 FeS2(二

35、硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是： FeS2+ 4e+4Li+= Fe + 2Li2S 或 FeS2+ 4e= Fe + 2S2-【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物， 首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流） 、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。【对点集训对点集训】21、非水溶液中 Li 电池电极反应(1)某锂离子电池放电或充电反应如下： Li2

36、Mn2O4= Li + LiMn2O4 ，放电时正极反应式是 ： LiMn2O4+e- +Li+ =Li2Mn2O4(3)若 Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li 构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：Li1-xMn2O4+xe- +xLi+ =LiMn2O4(3)若 Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li 构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：Li0.35 NiO2+0.5e- +0.5Li+ = Li0.85NiO2(4)（2013 全国）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2） ，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi+xe-

37、=LixC6。充放电过程中发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：Li1-XCoO2 +LixC6=LiCoO2+6C 22、 （2014 北京）电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图 4 所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质 A，A 是 NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的 NO3的量大于阴极得到的 NH4+的量，所以需充入 NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）23、 （2012 北京） （右上图）写出 HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 。24、 （2014 全国）PbO2可

38、由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO+ClO-= PbO2+Cl- ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与 Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为 Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+，若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 Pb2+2e- =Pb，这样做的主要缺点是不能有效利用 Pb2+。25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液 Na2CrO4 加入适量 H2SO4 ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 CrO42- + 6e+ 8H+ = Cr + 4H2O26、 （201

39、5 全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为 MnO2eHMnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn2MnO22HZn22MnOOH27、 （2015 重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl；若生

40、成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 0.448L（标准状况）。28、(2015 山东)（1）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为 LiOH；溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2，电解过程中 Li+向_ _电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 2Co(OH)3+4H+SO32=2

41、Co2+SO42+5H2O，铁渣中铁元素的化合价为+3。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 Co3O4。29、(2011 江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH，溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag30、(2012 全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-。31、(2015 上海)研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领