2017年中考.化学总复习计划预习考点心得与分享最详细地资料.doc

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1、 20172017 年中考化学总复习知识点总结最全的资料年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念：基本概念：1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8

2、、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相相对对原原子子质质量量 ：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 1

3、6、离子离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = 质子数质子数 核外电子数核外电子数18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A A + + B B = = ABAB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：ABAB = = A A + + B B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A A + + BCBC = = ACAC + + B B 复分解反应：

4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ABAB + + CDCD = = ADAD + + CBCB 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21、质量守恒

5、定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符 号 如：O2是单质，CO2是化合物MnO2区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写）三者的关系：三者的关系： 缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化 反应原子核 原子 核外电子（ ）中子 （0）质子 （+）注：在原子里，核电荷数注：在原子里，核电荷数=质子数质子数=核外电子核外电子 数数阳离子阴离子原子得 e失 e失 e得 e（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均

6、一的、稳定的混合物溶溶液液的的组组成成 ：溶剂和溶质。（溶质可以 是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是 溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多 少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42- 碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

7、 如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物 如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化风化：结晶水合物在

8、常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的 一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO

9、2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu

10、2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟 -1，溴为 -1） （单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价：（1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；风化是化学变化， 潮解是物理变化注意各酸根或 离子

11、所带的电荷数读：读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可)微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学）单质化学 式的读写式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O O2

12、 2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴） 多原子分子单质 化学式：臭氧 O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学

13、式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是 否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号符号和名称名称。 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。

14、 （2）PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表：直接由原子 构成的单质读：读：气体单质在其元素 名称后加多个“气”稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外 层 2 电子7 78 89 91 10 01 11 11 12 21 13 31 14 46 65 54 43 32 21 10 0碱性增强中性酸性增强K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾钾、钙钙、钠钠、镁镁、铝铝、锌锌、铁铁、锡锡、铅铅、氢氢、铜铜、汞汞

15、、银银、铂铂、金金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边 的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构：物质的结构：11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写: :(1)化学符号的意义化学符号的意义: :a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号

16、的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写化学符号的书写: :a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。物质物质化合物存在状态表示方法单质元素符号元素宏观组成宏观组成相对质量相对原子质量相对质量相对分子质量微微 观观 构构 成成核外电子（）表示方法元素符号质子 （+）中子（0）化学式由原子构成结构表示方法原子分子原子核分类分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧

17、化物 酸有机化合物化合物盐混合物离子带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量各原子的相对原子质量和符号前有数字时符 号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示 4 个镁离子如：3S 只表示 3 个硫原子如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：MgMg+2如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)； 7 个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒先写出粒 子的符号，再在符号前面标出粒子的个子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！数！CABabc12、原子、分

18、子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置发生装置收集装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体气体氧气（氧气（O O2 2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）药品药品双氧水（ H2O2）和二氧化 锰（ MnO2） 固+液石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸 （HCl）固+液反应反应 原理原理2H2O2= 2H2O+O2CaCO

19、3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 仪器仪器 装置装置14 的B或C如 14 的 B 或 C检验检验用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气；否则不是氧 气通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊，若浑 浊则是 CO2。收集收集 方法方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）（不能用排水法收集）验满验满 ( (验验纯纯 ) )用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 满用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满放置放置正放正放蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入

20、溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液元素元素单质单质化合物化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原原子子具有相同核电荷数的一类原子分子分子构成构成分化分化离子离子得或失电子直接结合物物质质聚集结合注意注意 事项事项检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质物质物理性质物理性质 ( (通通常常状状况况下下 ) )化学性质化学性质用途用途C + O2=CO2（发出白光，放出热量）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰）

21、4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟， 生成白色固体 P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体）氧气氧气 （O O2 2 ）无色无味的气 体,不易溶于水, 密度比空气略 大蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具 有助燃性， 但不具有可 燃性，不能 燃烧。）二氧二氧 化碳化碳 （C CO O2 2 ）无色无味的气体， 密度大于空气， 能溶于水，固体 的 CO2叫“干冰” 。CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）CO2 + Ca(O

22、H)2 =CaCO3+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O1、用于灭火 （应用其不 可燃烧，也 不支 持燃烧 的性质） 2、制饮料、 化肥和纯碱 解题技巧和说明：解题技巧和说明： 一、一、 推断题解题技巧：推断题解题技巧：看看其其颜颜色色，观观其其状状态态，察察其其变变化化，初初代代验验之之，验验而而得得之之。 1、常常见见物物质质的的颜颜色色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2 2、一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色： 黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁） 蓝色：蓝色： Cu(OH)2、含 Cu2+

23、溶液、红色：红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：黄色：含 Fe3+ 的溶液（黄色）绿绿色色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色） 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体： NO2（红棕色）有刺激性气味的气体： NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色 )、SO2 3 3、常常见见一一些些变变化化的的判判断断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 点燃点燃点燃点燃Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变 成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀

24、能溶于酸并且有气体（ CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4 4、酸酸和和对对应应的的酸酸性性氧氧化化物物的的联联系系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H

25、20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色) 5 5、碱碱和和对对应应的的碱碱性性氧氧化化物物的的联联系系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不 能发生此反应）K2O +

26、 H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二二、解解实实验验题题：看看清清题题目目要要求求是是什什么么，要要做做的的是是什什么么，这这样样做做的的目目的的是是什什么么。 （一一）、实实验验用用到到的的气气体体要要求求是是比比较较纯纯净净，除除去去常常见见杂杂质质具具体体方方法法： 除水蒸

27、气可用：浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除除气气体体杂杂质质的的原原则则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应， 或者生成新的杂质。 （二二）、实实验验注注意意的的地地方方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要 检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫

28、酸时，将浓硫酸 倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三三）、常常见见意意外外事事故故的的处处理理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第 步。 （四四）、实实验验室室制制取取三三大大气气体体中中常常见见的的要要除除的的杂杂质质： 1、制

29、、制 O2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） 3、制、制 CO2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石 灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白 色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HC

30、l 气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1 1、有、有 COCO 的验证方法：的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体 通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要 变浑浊。 2 2、有、有 H H2 2的验证方法：的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通 入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变 蓝色。 3

31、 3、有、有 COCO2 2的验证方法：的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验（六）、自设计实验1 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩 一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水 珠生成证明蜡烛 有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑 浊证明蜡烛 有碳元素 2 2、试试设设计计一一个个实实验验来来证证明明C CO O2 2具具有有不不支支持持燃燃烧烧和和密密度度比比空空气气大大的的性性质质。 实验步骤实验步骤实

32、验现象实验现象结论结论图图 把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架 放在烧杯里（如图）， 点燃蜡烛，再沿烧杯 壁倾倒 CO2阶梯下层的 蜡烛先灭， 上层的后灭。证明CO2具 有不支持 燃烧和密 度比空气 大的性质三、解计算题：三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100% （二）、（二）、化化合合物物（纯纯净净物物）中中某某元元素素质质量量分分数数的的计计算算某元素质量分数 = 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算（三）

33、、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化学基础知识提纲初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

34、2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。溶质质量 溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量元素质量混合物质量化合物质量混合物质量3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6相对原子质量 = 质子数 + 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。例

35、如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素氧元素的化合物。14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变

36、化的是物质的种类和分子的种类。21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24. 酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失易失电子，成为阳离子阳离子。26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温

37、度达到或超过可燃物的着火点。27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29. 碱有氢氧化钠氢氧化钠NaOH、氢氧化钙、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳一氧化碳CO、二氧化碳、二氧化碳CO2、二氧化氮、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气氮气，占78%，其次是氧气氧气，占21%

38、。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气氧气O2。 35. 氧气是无色无味的气体无色无味的气体，比空气略重略重，不易不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止防止 熔融的生成物溅落，炸裂瓶底熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰黄色火焰，生成大量的白烟白烟。烟是固体固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光耀眼的白光，生成白色固体生成白色固体。 40.40

39、. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）探空气球（比空气轻）。43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石金刚石。可用来切割玻璃切割

40、玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭木炭C，氧化铜，氧化铜CuO，二氧化锰，二氧化锰MnO2，四氧化三铁，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性稳定性。 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙碳酸钙CaCO3。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分

41、是CH4。 54. 甲烷（甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色红色；不能不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色蓝色；使无色酚酞变成红色红色。57. 浓硫酸敞口放置质量会增加增加，因为浓硫酸具有吸水性吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有 挥发性挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而易吸收空气中的水分而潮解，而 且可以和空气中的二氧化碳反应而变质且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二

42、氧化碳反应生成石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成 了碳酸钙了碳酸钙。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性烧碱、火碱、苛性 钠钠。碳酸钠的俗称是纯碱纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和和 BaSO4。 62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发

43、皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中不应伸入试管中。65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒量筒；溶解较多固体时应用烧杯烧杯；取用粉末状固体药 品一般使用药匙药匙；取用块状药品应使用镊子镊子。加热时常用酒精灯酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法向下排空气法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空气法向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气通氢气，后

44、加热加热，原因是排净试管中的空气，防止混排净试管中的空气，防止混 合气体加热时爆炸合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热停止加热，后停止通氢气通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷甲烷。 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭燃着木条在集气瓶口熄灭。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡氯化钡BaCl2溶液溶液。 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四

45、种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是 熟石灰熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气氧气；可用作人工降雨的是干冰干冰。76、氢气是一种无色无味无色无味的气体，比空气轻轻，难难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味无色无味的气体，比空气重重，能能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度温度下，某种固体物质在100克溶剂克溶剂中达到饱和饱和状态所溶解的质量质量。 81、20时，食盐的溶解度为36克。就是说在2

46、0时，时，100克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐36克克。 82、影响固体溶解度的因素是温度温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸浓硫酸慢慢注入水水中，并不停搅拌搅拌。第一部分第一部分 元素化合物知识元素化合物知识（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气

47、、二氧化碳性质的比较：、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性基础知识H2无色无味气体比空气 溶于水O2无色无味气体比空气 溶于水CO2无色无味气体比空气 溶于水2）化学性质：可燃性还原性 H2 H2+ O2 点燃 H2+ CuO 与金属与非金属与化合物O2Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃 C2H5OH+ O2 点燃 CO+ O2 点燃 与水与石灰水与碳 CO2 CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途填充气球高能燃料冶炼重要金属支持燃烧供给呼吸用于炼钢灭火 作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）“干冰”用于人工降雨 植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气 溶于水CO无色无味气体比空气 溶于水CH4无色无味气体比空气