第2章化学反应的方向、限度和速率单元测试卷-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1 .docx

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1、第2章化学反应的方向、限度和速率单元测试卷一、单选题1奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即(k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是A1 mol C(CH3)41 mol (CH3)2CHCH2CH3BCD2从一种植物的花中提取的一种有机物可用表示，在溶液中存在电离平衡：(红色)(黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该有机物的水溶液中加入下列物质，能使其显黄色的是A气体B碳酸钠C氯化钠D过氧化钠3乙醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为反应1：，反应2：。在、时，若仅考虑

2、上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是AC2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)H=214.5kJmol-1B升高温度，平衡时CO2的选择性增大C反应1在一定温度下，增大，乙醇平衡转化率减小D反应2在一定温度下，加入CaO(S)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率4利用CH4和CO2重整技术可获得合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式：反应I：反应II：反应III：不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法不正确的是AH3 = +206 kJmol-1B700时，M

3、点的大于N点的是反应II导致的C使用合适的催化剂可以提高合成气的产率D当=2.5时，温度高于900后减小是由与反应III平衡逆向移动5下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A用红外光谱仪来鉴定元素B用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO2反应和干冰易升华C用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体D向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I6一定温度下，向恒容密闭容器中充入正丁烷，发生如下反应，反应1：反应2：下列说法正确的是A平衡后，向密闭容器中充入惰性气体，

4、反应1和2都向正反应方向移动B达到平衡后，的体积分数可能大于C恒温时，当气体总压强、平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态D达到平衡后，升温，平衡转化率增大，逆反应速率减小7研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是A温度T1T2B反应速率v(a)=v(b)C在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D在T1温度下，反应在0t3内的平均速率为8下列不属于可逆反应的是A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸BSO2的催化氧化C水电解

5、生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2ODSO2溶于水和H2SO3分解9我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，反应过程示意图如下：下列说法错误的是A过程I、过程II均为吸热过程B使用催化剂提高了该反应的反应速率C该反应中，CO(g)和的总能量高于和的总能量D示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应10一定温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0()和2.0，生成()和：，测得浓度与时间关系如表所示。01020304000.30.50.60.6下列说法正确的是A如果加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于30minB通入惰性气体，正、逆反应速率都减

6、小，平衡不移动C平衡常数表达式D在该条件下，的平衡转化率为40%11下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是A反应容器内压强不随时间变化BQ和R的消耗速率相等C容器内气体的总质量不发生变化D反应容器内气体的总物质的量不随时间变化12化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象13丙烯( CH2=CHCH3)在一

7、定条件下与HX发生加成反应生成两种卤代烃的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应后生成物中2-卤丙烷含量较多B两个反应的正反应的活化能都比逆反应的高C平衡后降低温度，1-卤丙烷和2-卤丙烷的产量都增加D第I阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢14硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应。如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是Aa时刻改变的条件可能是增大压强Ba时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的和Cb时刻改变的条件可能是降低温度Db时刻改变的条件可能是分离出部分15尿素对于我国经济和社会的可持续发展具有重

8、要意义，工业上以和为原料合成：，在温度为和时，分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化的数据如表所示：时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法不正确的是A时，010min内B温度下该反应平衡时的转化率为66.7%CD平衡常数：二、填空题16两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变_172-甲氧基-2-甲基丁烷()常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应I：反应II：反应III：回答下列问题：(1)为研究上述反应体系的平衡关

9、系，向某反应容器中加入，控制温度为，测得的平衡转化率为。已知反应的平衡常数(表示以物质的量分数表示的平衡常数)，则平衡体系中B的物质的量为_，反应的平衡常数_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应I的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，A与物质的量浓度之比_。(2)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为， A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_(填“X”或“Y”)；时，反应的正反应速率_逆反应速率(填“”“0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所

10、示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_。四、实验题21某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。资料：Ag2SO4是白色固体，微溶于水。在Fe3+的水溶液中存在平衡：Fe(H2O)4(OH)2+(黄色)+2H+Fe(H2O)63+(淡紫色或无色)I制备(1)A中反应的离子方程式是_

11、。一段时间后，测得A中溶液pH=10。II探究性质取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。(2)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：.猜想1：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+C1-+H2O猜想2：2Fe2+2ClO-+4H+=2Fe3+Cl2+2H2O猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因_。经证实，猜想1正确。III进一步探究取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。序号操作现象i加入NaOH溶液 ii加入AgNO3溶液白

12、色沉淀iii加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡下层呈紫红色iv加入一定量H2SO4溶液黄色变浅几乎无色(3)实验i的现象是_。(4)实验ii加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是_。(5)资料表明，氧化性：ClO-Br2Fe3+I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：_。(6)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，用化学平衡移动原理解释原因_。22已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成CO2气体。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素

13、，设计实验方案如图(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)。(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示。实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见表：序号A溶液B溶液2mL0.1molL-1H2C2O4溶液4mL0.01molL-1KMnO4溶液2mL0.2molL-1H2C2O4溶液4mL0.01molL-1KMnO4溶液2mL0.2molL-1H2C2O4溶液4mL0.01molL-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是_对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。

14、(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1molL-1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液与KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。(3)写出KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：_。若用0.2molL-1H2C2O4溶液来滴定KMnO4溶液，先取10.00mLKMnO4溶液于烧杯中，

15、滴定后读出消耗H2C2O4溶液的体积为4.50mL，试计算出KMnO4溶液的浓度：_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A对于同分异构体来说，物质分子中含有的支链越多，分子间作用力就越小，物质的熔沸点就越低。1 mol C(CH3)4转化为1 mol (CH3)2CHCH2CH3时要吸收热量，物质含有的能量越多，体系混乱程度就越大，其熵值就越大，说明熵值大小关系为：1 mol C(CH3)41 mol (CH3)2CHCH2CH3，A正确；B当物质状态相同时，体系中含有气体分子数越多，熵值就越大，则熵的大小关系为：，B错误；C当物质

16、状态相同、物质的量相同时，物质内含有的原子数目越多，熵值就越大，因此熵的大小关系为：，C错误；D同一物质在不同状态时，熵的大小关系为：气态液态固态，故熵的大小关系为：，D错误；故合理选项是A。2B【详解】加入某物质后溶液呈黄色，说明题述电离平衡向右移动，可能是降低了氢离子的浓度，符合要求的是；过氧化钠具有漂白性，加入后会使溶液先变黄后褪色；故选B。3C【分析】根据已知反应1，反应2，且反应1的热效应更大，温度升高的时候对反应1影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中代表CO的选择性，代表CO2的选择性，代表H2的产率，以此解题。【详解】A由盖斯定律

17、可知，反应1+反应22得：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)H=173.3kJmol-1+241.2kJmol-1=255.7kJmol-1，故A错误；B由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B错误；C一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C正确；D选用高效催化剂可加速反应速率，但不会影响平衡时产率，故D错误；故选C。4D【分析】根据盖斯定律，反应等于反应-反应，即；【详解】A根据盖斯定律，反应等于反应-反应，即，故A正确；B700时，M点，N点，此时越大，反应程度越大，生成的CO越多，所以越小，故B正确

18、；C使用合适的催化剂可以提高合成气的选择性，可以提高合成气的产率，故C正确；D由已知可知反应和中CO和均为生成物，反应中为反应物，升高温度到900以后，以反应为主消耗，使得物质的量减小，减小，故D错误；故选D。5A【详解】A红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，能测定出有机物的官能团和化学键的信息，不能用来鉴定元素，故A错误；B干冰的化学式为CO2，该实验证明干冰在点燃条件下能与镁反应生成氧化镁和碳，生成黑色物质即MgO，该反应是放热反应，干冰受热易升华，故B正确；C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验，故C正确；DI2与碘离

19、子反应为可逆反应，加KI平衡正向移动，碘的浓度减小，溶液紫红色变浅，故D正确；故选：A。6C【详解】A恒容密闭容器中充入惰性气体，体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，A错误；B假设完全反应，生成氢气的体积分数为，实际上可逆反应不能完全反应，故平衡时氢气的体积分数小于，B错误；C该反应是一个气体分子总数增大的反应，对于恒温、恒容条件下，总压强不变时达到平衡，当气体平均摩尔质量不变时达到平衡，C正确；D升温，正、逆反应速率都会增大，D错误；故选C。7D【详解】A反应温度T1和T2，以c(NO2)随t变化曲线比较，II比III后达平衡，所以T2T1，故A错误；B升高温度，反应速率加快，T2T1，则

20、反应速率v(a)v(b)，故B错误；CT1温度下，反应至t1时c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在变化，说明t1时反应没有达到平衡状态，故C错误；DT1时，在0-t3内，则0-t3内，故D正确；答案选D。8C【分析】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应注意条件相同，同时向正逆两个方向进行。【详解】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应是可逆反应，故A不符合；BSO2的催化氧化反应是可逆反应，故B不符合；C电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同不是可逆反应，故C符合；D二氧化硫和水反应生成

21、的亚硫酸，同时亚硫酸又分解生成二氧化硫和水，所以反应是可逆反应，故D不符合；故选C。9D【详解】A根据图示可知，过程和过程中水分子中的O-H键断裂，化学键断裂吸热，A正确；B使用催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率，B正确；CH=生成物总能量-反应物总能量，H0，说明生成物总能量小于反应物总能量，即CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，C正确；D从示意图中可知，过程中两个水分子中的O-H键都发生断裂，因此两个水分子都参与了反应，D错误；故答案选D。10A【详解】A催化剂可以加快反应速率，故加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于30min，A正确；B通入惰

22、性气体，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B错误；C平衡常数表达式，C错误；D向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0()和2.0，浓度为1mol/L，H2浓度为1mol/L，反应前后体积不变，达到平衡时，浓度为0.6mol/L，根据计量数关系，浓度变化为0.6mol/L，的平衡转化率为=60%，D错误；故选A。11B【详解】A该反应是气体体积不变的反应，反应中容器的压强始终不变，则反应容器内压强不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B反应物Q和生成物R的消耗速率相等说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；C由质量守恒定律可知，反应前后

23、气体的质量相等，则容器内气体的总质量不发生变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；D该反应是气体体积不变的反应，反应中气体的总物质的量始终不变，则气体的总物质的量不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选B。12B【详解】A 海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，A正确；B根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，B错误；C其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，

24、C正确；D啤酒中存在平衡CO2(aq)CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确；答案选B。13B【详解】A由图可知，生成1-卤丙烷的活化能高于生成2-卤丙烷的活化能，活化能越大该反应越难进行，且2-卤丙烷能量低，稳定，产物2-卤丙烷更多，A正确 ；B反应物能量高于生成物，该反应是放热反应，逆反应的活化能低，B错误；C由图可知，生成2-溴丙烷的正反应是一个放热反应，故平衡后降低温度，2-溴丙烷的产量增加，C正确；D由图可知，生成1-溴丙烷的第I阶段的活化能高于第II阶段，活化能越大反应速率越慢，慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键，故第I

25、阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢，D正确；故答案为B。14D【详解】A a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；反应方程式为，如果是增大压强，平衡向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；如果是再次加入等物质的量的反应物，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正向移动，故B错误；C b时刻的正反应速率不变，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，若为降低温度，则正逆反应速率均减小，故C错误，D 若分出，正反应速率不变

26、，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，满足图中表示，故D正确；故选D。15D【详解】A，A正确；BT1温度下该反应平衡时二氧化碳的物质的量为0.10mol，反应的物质的量为0.50mol-0.10mol=0.40mol，方程式中NH3与CO2系数比为2：1，故CO2转化量为0.80mol，转化率：，B正确；C前10min，T2温度下CO2转化量多，反应速率快，故T2温度高。在T2温度下，达平衡时CO2的物质的量为0.15mol，T1时CO2的物质的量为0.10mol，故升高温度平衡逆向移动，反应放热，aT1，故K(T1)K(T2)，D错误；故选D。16错误【详解】两种物质

27、反应，平衡常数与化学方程式书写有关，故错误；17(1) 逆向移动 110(2) X K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1【详解】（1）由图可知，在前10min内，两种物质的变化量分别为0.2mol/L和0.4mol/L，所以，在平衡状态下，N2O4和NO2的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，该温度下，该反应的平衡常数为。（2）a、b、c、d四个点中，b、d点对应的各组分的物质的量浓度保持不变，所以，表示化学反应处于平衡状态的是b、d点。从起点开始首次达到平衡时，用时10min，的物质的量浓度的变化量是0.4 molL

28、1，所以以NO2表示的反应速率为0.04 molL1min1。（3）从25 min 后两种物质的变化趋势及变化量进行分析可知，25 min时，NO2的浓度由0.6mol/L增加到1.0mol/L，增加了0.4 molL1，所以加入了0.8 mol NO2，使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度小于0.8 molL1，理由是：假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时四氧化二氮的浓度为0.5 molL1，Qc1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1。点睛：本题考查了有关化学反应速率和化学平衡的计算和判断，难度中

29、等。解题的关键是根据变化量之比等于化学计量数之比判断两条件曲线分别代表的物质是什么，以及增大一种物质的浓度时，另一种物质在改变条件的时刻保持不变这个特点，即增大一种物质的浓度后，一条曲线发生突变，另一条曲线发生渐变。能根据浓度商与平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。21(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(3)产生红褐色沉淀(4)黄色溶液中存在SO，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀(5)取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-(6)黄色溶液中存在化学

30、平衡Fe(H2O)4(OH)2+2H+Fe(H2O)63+，加入一定量H2SO4溶液后，c(H+)增大，化学平衡正向移动，Fe(H2O)4(OH)2+浓度减小，因此黄色变浅【解析】(1)A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)溶液变黄色的原因是Fe2+转化为Fe3+，若溶液中存在Cl2，Cl2也能氧化Fe2+，猜想2和3不合理，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-。(3)黄色溶液中存在Fe3+，加入NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀。(4)银离子能与碳酸根、硫酸根、氢氧根、氯离子等生成白色沉淀，

31、该黄色溶液中含有硫酸根，故溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2SO4白色沉淀，所以不能说明原溶液中有Cl-，故答案为：黄色溶液中存在SO，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀。(5)氧化性：ClO-Br2，ClO-可以将Br-氧化为Br2，取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-，故答案为：取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-。(6)黄色溶液中Fe3+的存在形式是Fe(H2O)4(OH)2+，滴加H+，Fe(H2O)4(OH)2

32、+2H+ Fe(H2O)63+向右移动，因此黄色变浅，故答案为：黄色溶液中存在化学平衡Fe(H2O)4(OH)2+2H+ Fe(H2O)63+，加入一定量H2SO4溶液后，c(H+)增大，化学平衡正向移动，Fe(H2O)4(OH)2+浓度减小，因此黄色变浅。22(1) 浓度和催化剂 (2) 温度 KMnO4溶液过量(3) 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 0.036molL-1【详解】（1）对比实验序号为的实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大；对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，中使用了催化剂，故相同时间内实验中所得二氧化碳最多，在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是，该实验探究的是浓度和催化剂对反应速率的影响。（2）其他条件完全相同，只是一组放入冷水中，另一组放入热水中，可知这个实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为，草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，由离子方程式可知，KMnO4溶液过量，故始终没看到溶液完全褪色。（3）溶液与溶液反应的离子方程式为；若用溶液来滴定溶液，先取10.00mL溶液于烧杯中，滴定后读出消耗溶液的体积为4.50mL，的物质的量为，溶液浓度为。答案第19页，共9页