高二化学课件 2.2 《化学反应的限度—化学平衡》 1（鲁科版选修4）.ppt

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1、 在某温度下，反应在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A.温度不变，缩小体积，温度不变，缩小体积，ClF的转化率增的转化率增大大 B.温度不变，增大体积，温度不变，增大体积，ClF3的产率提高的产率提高 C.升高温度，增大体积，升高温度，增大体积，有利于平衡向正有利于平衡向正反应方向移动反应方向移动 D.降低温度，体积不变，降低温度，体积不变，F 2的转化率降低的转化率降低H0A D练习练习题型题型1判断移动结果判断移动结果 在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)0达达

2、到到平平衡衡，要要使使混混合合气气体体颜颜色色加加深深，可可采采取取的的方方法法是是（）A减压减压 B缩小体积缩小体积 C升温升温 D增大增大H2浓度浓度 B CH练习练习题型题型2选择移动条件选择移动条件 已知工业上真空炼铷的方程式为已知工业上真空炼铷的方程式为 2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对对于于此此反反应应能能够够进进行行正正确确解解释释的的是是（）ARb比比Mg金属性强金属性强 BMgCl2对热的稳定性比对热的稳定性比RbCl弱弱 C高温下高温下Mg2+得电子能力比得电子能力比Rb+弱弱 DRb的沸点比的沸点比Mg低，当把低，当把Rb(g)抽抽走时，平衡向正反应向移动走

3、时，平衡向正反应向移动 D练习练习题型题型3解释结果解释结果有关平衡图象题的分析和判断有关平衡图象题的分析和判断 方法：一看横纵坐标；方法：一看横纵坐标；二看曲线的走向和斜率；二看曲线的走向和斜率；三看特殊点；三看特殊点；在在一一定定条条件件下下，反反应应A(g)B(g)C(g)0 达到平衡后，根据下列图象判断达到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是()(3)减少减少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是

4、使用催化剂，达到平衡的是()A B C D EBCEAD练习练习1题型题型1图象判断图象判断H 现现有有可可逆逆反反应应A(g)B(g)3C(g)，下下图图中中甲甲、乙乙、丙丙分分别别表表示示在在不不同同的的条条件件下下，生生成成物物C在在反反应应混混和物中的百分含量和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系：(1)若若甲甲图图中中两两条条曲曲线线分分别别表表示示有有催催化化剂剂和和无无催催化化剂剂时的情况，则时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若若乙乙图图中中的的a曲曲线线表表示示200和和b曲曲线线表表示示100时时的情况，则此可逆反

5、应的正反应是的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。(3)若若丙丙图图中中两两条条曲曲线线分分别别表表示示不不同同压压强强下下的的情情况况，则则_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。a吸吸b练习练习2 密密闭闭容容器器中中mA(g)+nB(g)pC(g),反反应应达达到到平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的转转化化率率随随P而变化的曲线如下图。则：而变化的曲线如下图。则：(1)增增大大压压强强，A的的转转化化率率_，平平衡衡向向_移移动动，达达到到平平衡衡后后，混混合合物物中中C的的质质量量分分数数_。(2)上上述述化化学学方方程程式式中中的的系系数数m

6、、n、p的的正正确确关系是关系是_ ，向上述平衡体系中，向上述平衡体系中加入加入B，则平衡，则平衡_。(3)当降低温度时，当降低温度时，C的质的质量分数增大，则量分数增大，则A的转化的转化率率_，正反应是，正反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减少m+nP2 (B)2P1=P2 (C)2P1 N B、M 02.25mol0y=3 x,z 0 某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1 molI2(g)和和1 molH2,使之反应合成使之反应合成HI，平衡后，平衡后测得测得HI的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，只改不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后变起始加入量，使

7、之反应平衡后HI的体的体积分数仍为积分数仍为m，若，若I2(g)、H2、HI的加入的加入量用量用x、y、z表示应满足：表示应满足：y=x,z 0练习练习6等效平衡等效平衡 1.在条件不变时，对同一个可逆反应不论是从正反在条件不变时，对同一个可逆反应不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要有反应物又有生成物的状态）开始，只要各物质的各物质的起始量彼此起始量彼此“相当相当”，则可达到相同的平衡状态，则可达到相同的平衡状态，这就叫做这就叫做“等效平衡等效平衡”。2、等效平衡的含义：、等效平衡的含义：（1）

8、反应）反应过程不同而过程不同而平衡时平衡时结果完全相同结果完全相同的平衡状态。的平衡状态。（2）反应）反应过程不同而结果过程不同而结果，平衡时平衡时反应混合反应混合物体积分数（物质的量分数）物体积分数（物质的量分数）相同相同的平衡状的平衡状态。态。等效平衡等效平衡3、等效平衡的等效平衡的判断判断及建立及建立方法方法（2）其他情况（其他情况（a.反应前后气体分子数不等且恒反应前后气体分子数不等且恒温恒容时温恒容时;b.反应前后气体分子数相等反应前后气体分子数相等），当起始反），当起始反应物或生成物的应物或生成物的物质的量物质的量比比（不一定要求与化学计（不一定要求与化学计量数比相同）量数比相同）

9、与已知状态与已知状态相等相等时，建立等效平衡。时，建立等效平衡。（1）一般可逆反应（一般可逆反应（反应前后气体分子数不等反应前后气体分子数不等），），恒温恒容恒温恒容时时，当起始反应物或生成物的，当起始反应物或生成物的物质的量物质的量通通过化学计量数换算过化学计量数换算与已知状态与已知状态相等相等时，则建立等效时，则建立等效平衡。平衡。（3）用）用一种途径无法解决的化学平衡问题，可依据一种途径无法解决的化学平衡问题，可依据建立建立等效平衡等效平衡的方法的方法通过改变途径解决通过改变途径解决。A.加入氢氧化钠发生什么反应？加入氢氧化钠发生什么反应？B.久置氯水的成分是什么？为什么？久置氯水的成分

10、是什么？为什么？C.反应中增加反应中增加HCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？D.为什么氯气不溶于饱和食盐水？为什么氯气不溶于饱和食盐水？E.加入加入NaHCO3 固体，固体，c(HClO)变化？变化？F.加加H2O，c(HClO)变化？变化？Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后练习练习题型题型8应用题应用题六、工业上合成氨适宜条件的选择1、合成氨反应的特点：、合成氨反应的特点：N2+3H2 2NH3可逆反应可逆反应正反应为气体体积减小的反应正反应为气体体积减小的反应正反应为放热反应正反应为放热反应合成氨的理想条件合成氨的理想条件使合成氨的速率快使合成氨的速率快使平衡混合物中使平衡混合物中氨的含量高氨的含量高浓度浓度 温度温度压强压强催化剂催化剂增大浓度增大浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小氨的浓度减小氨的浓度高温高温低温低温高压高压高压高压使用使用无影响无影响N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）合成氨的适宜条件合成氨的适宜条件N2+3H2 2NH3 正反应放热正反应放热条件条件温度温度压强压强催化剂催化剂浓度浓度500500左右左右20MPa-50MPa20MPa-50MPa铁触媒铁触媒及时分离出氨并不断补充氮气和氢气及时分离出氨并不断补充氮气和氢气同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全