金属的腐蚀与防护.pptx

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1、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属的腐蚀金属阳离子失e氧化反应金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。第1页/共15页 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。一、化学腐蚀：二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。2、构成原电池的条件？第2页/共15页1、什么是原电池？把化学能转化为电能的装置，叫原电池。2、原电池的工作原理负极

2、正极负 极：_失去电子，被_ 电极反应:正 极：_得到电子，被_ 电极反应:总反应：Zn 2e=Zn2+2H+2e=H2Zn+2H+=Zn2+H2 Zn氧化H+还原第3页/共15页三、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属 或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐）3、形成闭合回路。第4页/共15页问题讨论1、判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并写出电极反应式。2、若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？第5页/共15页钢铁表面形成的微小原电

3、池示意图第6页/共15页1、析氢腐蚀（酸性水溶液）负极：总反应：正极：一、钢铁的腐蚀Fe 2e =Fe2+2H+2e=H2Fe+2H+=Fe2+H2第7页/共15页2、吸氧腐蚀（中性水溶液）负极：正极：总反应：后续反应：Fe2O32Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3第8页/共15页钢铁腐蚀的防护2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。1、金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶

4、液的接触。3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。第9页/共15页牺牲阳极的阴极保护法示意图第10页/共15页1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)第11页/共15页2.下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)第12页/共15页3.为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品不易生锈,即使表面被划破也是如此,而马口铁(镀锡铁皮)制品一旦划破,表面会更快地生锈.第13页/共15页4.如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_,正极：_；（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_ 正极：_。中性或碱吸氧2Fe 4e-2Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸析氢Fe 2eFe2+2H+2e-H2 第14页/共15页感谢您的观看！第15页/共15页