金属性非金属性.pptx

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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律(一）一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 1、随原子序数的递增，元素原子随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现由呈现由 18的的周期性周期性变化（变化（H、He除外）除外）2、随原子序数的递增，元素、随原子序数的递增，元素原子半径原子半径呈现由大呈现由大小经小经 过稀有气体后，又重复出现由大到小的过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性周期性变化。变化。3、随原子序数的递增，元素的随原子序数的递增，元素的最高正价最高正价呈现呈现+1+7 （O、F除外除外,第一周期除外）；第一

2、周期除外）；最低负价最低负价呈现呈现-4-10 的的周期性周期性变化。变化。二二.元素周期律元素周期律 结论结论：随着随着随着随着原子序数原子序数原子序数原子序数的递增，元素原子的电子层排布、的递增，元素原子的电子层排布、的递增，元素原子的电子层排布、的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现原子半径、化合价呈现原子半径、化合价呈现原子半径、化合价呈现周期性周期性周期性周期性变化。变化。变化。变化。第1页/共32页第2页/共32页元素原子元素原子半径半径数据数据第3页/共32页HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSS

3、eTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化第4页/共32页1-18号元素主要化合价的周期性变化号元素主要化合价的周期性变化元素符号主要化合价元素符号主要化合价元素符号主要化合价第5页/共32页1-18号元素主要化合价的周期性变化号元素主要化合价的周期性变化元素符号主要化合价元素符号主要化合价元素符号主要化合价第6页/共32页除了除了O、F外，外，最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=价电子数价电子数；最低负价与最高正价（最低负价与最高正价（最外层最外层 电子数）电子数）的关系为：的关系为：最高正价最高正价+最低负价最低负价=8

4、 或或 最低负价最低负价=最外层最外层 电子数电子数 8（H为为2）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；正价）；氟元素氟元素无正价无正价、氧氧元素一般无元素一般无正价正价。元素化合价的一般规律元素化合价的一般规律120号元素中号元素中:既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；第7页/共32页2.2.判断元素性质判断元素性质(金属、非金属性金属、非金属性)主要主要事实依据事实依据金属性金属性单质跟水或酸反应置换氢的难易单质跟水或酸反应置换氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的

5、碱性强弱金属单质间的置换反应金属单质间的置换反应非金属性非金属性与与H H2 2反应的难易及氢化物稳定性反应的难易及氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应元素元素性质性质（二）元素金属性和非金属性的周期性变化（二）元素金属性和非金属性的周期性变化 元素金属性和非金属性的判断标准1、理论 判据金属性金属性非金属性非金属性 元素的原子元素的原子失失电子的能力电子的能力 元素的原子元素的原子得得电子的能力电子的能力金属活动顺序表金属活动顺序表金属阳离子的氧化性强弱金属阳离子的氧化性强弱非金属阴离子的还原性强弱非金属

6、阴离子的还原性强弱直接直接依据依据直接直接依据依据第8页/共32页第三周期（1117号）元素金属性与非金属性的变化情况Na Mg Al Si P S Cl金属元素非金属元素电子层数：核电荷数：原子半径：最外层电子数：相同失电子能力：得电子能力：？逐渐增加 逐渐减小 逐渐增多 逐渐减弱 逐渐增强 金属性：非金属性：逐渐减弱 逐渐增强 结构 性质决定 以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元科学探究科学探究：素素(钠、镁、铝钠、镁、铝)的的金属性强弱金属性强弱呢？如何比较元素（硅、磷、硫、呢？如何比较元素（硅、磷、硫、氯）的氯）的非金属性强弱非金

7、属性强弱呢？呢？第9页/共32页实验方案讨论实验方案讨论2.从最高价氧化物对应水化物的碱性角度设计：在刚才反应从最高价氧化物对应水化物的碱性角度设计：在刚才反应 后的溶液中都滴后的溶液中都滴1-21-2滴酚酞，观察溶液的颜色。滴酚酞，观察溶液的颜色。Na Mg Al Si P S Cl金属元素非金属元素1.1.钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度；3.3.比较硅酸、磷酸、硫酸、比较硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸的酸性强弱高氯酸的酸性强弱4.四种单质四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难易分别与氢气反应难易5.四种氢化物四种氢化物S

8、iH4、PH3、H2S、HCl稳定性比较稳定性比较第10页/共32页18电子微粒电子微粒分子：分子：SiH4，PH3，H2S，HCl，Ar，F2，H2O2（N2H4，C2H6，CH3OH）阳离子：阳离子：K，Ca2阴离子：阴离子：P3，Cl，S2，HS，O22-第11页/共32页 NaNa、MgMg、AlAl元素的元素的金属性金属性递变规律递变规律与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与水反应很困难与水反应很困难反应很剧烈反应很剧烈反应剧烈反应剧烈反应不太剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀不溶沉淀溶解沉淀溶解碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应

9、，与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液为浅红色，加热为浅红色，加热后产生大量气泡，后产生大量气泡，溶液红色加深溶液红色加深NaNaMgMgAlAl与水与水反应反应氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物与酸反应与酸反应氢氧化物与氢氧化物与NaOHNaOH反应反应氢氧化物氢氧化物碱性强弱碱性强弱结论结论强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物科学探究科学探究1：第12页/共32页 SiSiP PS SClCl最最最最高高高高价价价价氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物的水化物及氧化物的水化物及氧化物的水化物及氧化物的水化物及其酸性强弱其酸性强弱其酸性强弱其酸性强弱单质与单质与单质与单质与H H

10、 H H2 2 2 2反应条件反应条件反应条件反应条件气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物及其稳定性及其稳定性及其稳定性及其稳定性结论结论结论结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸弱酸弱酸 中强酸中强酸中强酸中强酸 强酸强酸强酸强酸 最强酸最强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7Si、P、S、Cl元素的元素的非金属性非金属性递变规律递变规律科学探究科学探究2：第13页/共32页氢化物氢化物化学式化学式元素元素SiPSCl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反

11、应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定第14页/共32页 SiSiP PS SClCl最最最最高高高高价价价价氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物的水化物及氧化物的水化物及氧化物的水化物及氧化物的水化物及其酸性强弱其酸性强弱其酸性强弱其酸性强弱单质与单质与单质与单质与H H H H2 2 2 2反应条件反应条件反应条件反应条件气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物及其稳定性及其稳定性及其稳定性及其稳定性结论结论结论结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸弱酸弱酸 中强酸中强酸中强酸中强酸 强酸强酸强

12、酸强酸 最强酸最强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强高温高温 磷蒸气磷蒸气 加热加热 点燃或光照点燃或光照 SiH SiH4 4 PHPH3 3 HH2 2S HClS HCl稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7Si、P、S、Cl元素的元素的非金属性非金属性递变规律递变规律科学探究：科学探究：第15页/共32页综上所述可知：综上所述可知：Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，

13、电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，原子最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Ar稀有气体元素 元素的元素的金属性和非金属性金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现随着原子序数的递增而呈现 周期性周期性的变化。的变化。结论：结论：元素性质元素性质随着原子序数的递增而呈现随着原子序数的递增而呈现周期性周期性的的 变化。变化。第16页/共32页1-18号元素主要化合价的周期性变化号元素主要化合价的周期性变化元素符号主要化合价元素符号主要化合价元素符号主要化合价第17页/共32页除了

14、除了O、F外，外，最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=价电子数价电子数；最低负价与最高正价（最低负价与最高正价（最外层最外层 电子数）电子数）的关系为：的关系为：最高正价最高正价+最低负价最低负价=8 或或 最低负价最低负价=最外层最外层 电子数电子数 8（H为为2）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；正价）；氟元素氟元素无正价无正价、氧氧元素一般无元素一般无正价正价。元素化合价的一般规律元素化合价的一般规律120号元素中号元素中:既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；第

15、18页/共32页(三）元素周期律的概念与实质三）元素周期律的概念与实质元素周期律元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。周期性变化的规律。实质实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布 的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变化决定元素性质的周期性变化反映第19页/共32页元素周期律的涵义元素周期律的涵义随着原子序数的递增，元素性随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素性质的周期

16、性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。（量变（量变质变）质变）小结：小结：第20页/共32页1、下列关于元素金属性、非金属性强弱说法正、下列关于元素金属性、非金属性强弱说法正确的是（确的是（）A与某金属反应时，非金属甲得电子数目比非金属与某金属反应时，非金属甲得电子数目比非金属乙多，则甲比乙非金属强乙多，则甲比乙非金属强B非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还原反应，则甲比乙非金属性强原反应，则甲比乙非金属性强C金属丙比金属丁最外层电子数少，说明丙比丁金金属丙比金属丁最外层电子数少，说明

17、丙比丁金属性强属性强D1 mol金属丙与酸反应比金属丙与酸反应比1 mol金属丁与酸反应产金属丁与酸反应产生氢气少，说明丙比丁金属性弱生氢气少，说明丙比丁金属性弱B课堂练习：课堂练习：第21页/共32页2、有、有1117号中三种元素号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性元素的非金属性XYZ B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性XYYZ D.最高正化合价最高正化合价XYZ3、电子层数为、电子层数为3的元素的元素R，它的原子核外最外层达到稳

18、定结构，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是的说法正确的是()A.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 B.常温下能稳定存在的常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应的氧化物都能与烧碱溶液反应 C.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 D.R的非金属性一定比磷的非金属性强的非金属性一定比磷的非金属性强 BA第22页/共32页4、A、B、C、D

19、、E是同一周期的一种元素。是同一周期的一种元素。A和和B的的最高氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性最高氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则元是这五种元素中原子半径最小的元素，则元素的原子序数由小到大的顺序是（素的原子序数由小到大的顺序是（）A、A B C D E B、C D A B E C、B A D C E D、E C D B AC 第23页/共32页5、某元素的气态氢化物的化学式为、某元素的气态氢化物的化学式为 H2R，则此元，则此元素最高价氧化物对应

20、水化物的化学式为素最高价氧化物对应水化物的化学式为 （）A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4B6、同周期的同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价含氧酸三种元素，已知最高价含氧酸存在如下关系：存在如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减的酸性依次减弱，则下列判断正确的是弱，则下列判断正确的是 （）A.原子半径原子半径X最大，最大，Z最小最小 B.非金属性非金属性X最强，最强，Z最弱最弱C.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性HX最强最强 D.三种元素的原子得电子形成阴离子，三种元素的原子得电子形成阴离子，X-还原性最强还原性最强BC第24页/共32页7、某元

21、素原子最外电子层上只有两个电子（、某元素原子最外电子层上只有两个电子（）A、一定是金属元素、一定是金属元素 B、一定是、一定是A族元素族元素 C、一定是过渡元素、一定是过渡元素 D、可能是金属也可能不是金属元素、可能是金属也可能不是金属元素D第25页/共32页 B8.第26页/共32页9.9.某元素某元素R最高价氧化物为最高价氧化物为RO3,其气态氢化物中其气态氢化物中含氢含氢5.88%，又知该元素的一种原子的原子核内有，又知该元素的一种原子的原子核内有16个中子，确定个中子，确定R的原子序数的原子序数。10.X和和Y均为短周期元素，已知均为短周期元素，已知 aXn-比比bYm+多两个多两个电

22、子层，以下说法正确的是（电子层，以下说法正确的是（）A.b5 B.X只能位于第三周期只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或或16 D.Y不可能位于第不可能位于第2周期周期 ACAC 第27页/共32页11、若短周期的、若短周期的X、Y两元素可形成两元素可形成X2Y3型化合物，型化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A.1 B.3 C.5 D.6D12、两元素X、Y均为短周期的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种化合物，已知X原子半径大于Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（）A.9 B.18 C.19 D.39 C第28页/共32页4、A C第29页/共32页例7通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得 的物质可电离出C和D；A、B、E 三种微粒反应后 可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A；_B：_；C：_；D：_。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_第30页/共32页5、SiFHK2O2第31页/共32页感谢您的观看！第32页/共32页